2024屆天津市靜海區(qū)獨流中學(xué)等四?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆天津市靜海區(qū)獨流中學(xué)等四?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3B．VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于IIA族D．元素周期表中從第3列～12列中的元素均為副族元素2、關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，但屬于同系物C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸3、設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4四氯化碳含有個四氯化碳分子B．在18gH218O中含有10個中子C．在20.5的醋酸溶液中含有個離子D．常溫下，16甲烷含有10個電子4、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)5、氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+40H-+4e-=4H2002+2H20+4e--=40H-，據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是()A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng)B．供電時的總反應(yīng)為：2H2十02=2H20C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池6、苯可被臭氧分解，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，二甲苯通過上述反應(yīng)可能的產(chǎn)物為，若鄰二甲苯進行上述反應(yīng)，對其反應(yīng)產(chǎn)物描述正確的是A．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶3B．產(chǎn)物為a、b、c，其分子個數(shù)比為a∶b∶c＝1∶2∶1C．產(chǎn)物為a和c，其分子個數(shù)比為a∶c＝1∶2D．產(chǎn)物為b和c，其分子個數(shù)比為b∶c＝2∶17、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:2，則該有機物A．一定含有C、H、O三種元素 B．分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4C．只含有C、H兩種元素 D．最簡式為CH48、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞9、下列屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）A．HCl B．N2 C．CaCl2 D．NaOH10、下列有關(guān)烷烴的敘述中，錯誤的是A．烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B．分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數(shù)目相同D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去11、下列有關(guān)實驗的操作正確的是實驗操作A除去NaHCO3固體中混有的NH4Cl直接將固體加熱B實驗室收集Cu與稀硝酸反應(yīng)成的NO向上排空氣法收集C檢驗非金屬性Cl>C在Na2SiO3溶液中加入足量HClD檢驗?zāi)橙芤褐惺欠裼蠳H4+取該溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗A．A B．B C．C D．D12、從海帶中提取碘應(yīng)該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程。下列有關(guān)圖示操作正確的是（）甲乙丙丁A．用裝置甲將海帶灼燒成灰B．用裝置乙過濾得含I-的溶液C．用裝置丙分離出碘的CCl4溶液D．用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl413、①1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1mol二氯代烷；②1mol該氯代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該鏈烴可能是A．CH3CH==CH2B．CH2==CHCH==CH2C．CH3CH===CHCH3D．CH2≡CH214、2017年世界環(huán)境日主題是“人與自然，相聯(lián)相生”。下列做法應(yīng)該提倡的是（）A．將工業(yè)廢液直接排入海洋以減少河道污染B．推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染C．將廢舊電池集中深埋，可防止重金屬污染D．增高燃煤鍋爐煙囪，將廢氣直接排到高空15、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數(shù)為1.47，900℃時平衡常數(shù)為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=c(C．絕熱容器中進行該反應(yīng)，溫度不再變化，則達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)16、下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作的描述中正確的是（）ABCD將NO2球浸泡在熱水和冷水中探究溫度對平衡的影響pH試紙的測定研究催化劑對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)熱的測定A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。18、A、B、C、D、E為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，E是地殼中含量最多的金屬元素，問：（1）B元素在周期表中的位置為_________________；（2）D的單質(zhì)投入A2C中得到一種無色溶液。E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為_____________________。（3）用電子式表示由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物的形成過程_____________。（4）以往回收電路板中銅的方法是灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的，又保護了環(huán)境，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。（5）乙醇（C2H5OH）燃料電池（Pt為電極），以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出負極電極反應(yīng)式__________，當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣標況下體積為______________。19、為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。20、某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。21、孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為：________。(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______（計算結(jié)果精確到0.1)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A、原子序數(shù)為15的元素為P，其最外層電子數(shù)為5，最高正價為+5價，選項A錯誤；B、同周期從左到右元素的非金屬性在增強，ⅦA族元素的非金屬性在同周期中最強，選項B正確；C、He原子最外層電子數(shù)為2，但處于周期表0族，選項C錯誤；D．第3～12列中，包括副族和第ⅤⅢ族，選項D錯誤。答案選B。2、D【解題分析】

A．因含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才能發(fā)生顏色反應(yīng)，A錯誤；B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)不相似，也不屬于同系物，B錯誤；C．因蛋白質(zhì)的組成元素有C、H、O、N等，C錯誤；D．因油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸，D正確；答案選D。3、D【解題分析】四氯化碳在標準狀況下不是氣體，A不正確。H218O的中子數(shù)是10，18gH218O的物質(zhì)的量是，含有中子的物質(zhì)的量是9mol，B不正確。醋酸是弱酸，部分電離，所以C不正確。CH4分子含有10個電子，16g甲烷是1mol，所以D正確。答案選D。4、D【解題分析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì)，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)的不同分子，故A錯誤；B．為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質(zhì)，故B錯誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)可以表示為和分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D正確；答案選D。5、C【解題分析】本題考查燃料電池的的工作原理。分析：氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染。詳解：由電極反應(yīng)式可知，通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，B正確；氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，C錯誤；氫氧燃料電池產(chǎn)物是水，對環(huán)境物污染，且能量轉(zhuǎn)化率高，D正確。故選C。6、A【解題分析】分析：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，據(jù)此分析解答。詳解：從苯被臭氧分解的事實分析，解題應(yīng)考慮苯分子中“單雙鍵交替”結(jié)構(gòu)，因此鄰二甲苯有“二種同分異構(gòu)體”分別是，前者進行上述反應(yīng)得a：c=1：2，后者進行上述反應(yīng)得b：c=2：1，進行上述兩種反應(yīng)情況機會相等，因此選項A正確，故選A。7、B【解題分析】

有機物在氧氣中充分燃燒，氧氣能提供氧元素，而有機物必須提供碳元素和氫元素才能生成CO2和H2O，有機物分子中也可能含有氧元素，故A、C、D錯誤；而生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:2，一個水分子中有兩個氫原子，則有機物分子中碳原子與氫原子的物質(zhì)的量之比為1:4，即有機物分子中C、H原子個數(shù)之比為1:4，故B正確，綜上所述，答案為B。8、D【解題分析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當溫度低于13.2℃的環(huán)境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。9、D【解題分析】A.HCl是含有共價鍵的共價化合物，A錯誤B.N2是含有共價鍵的單質(zhì)，B錯誤；C.CaCl2是含有離子鍵的離子化合物，C錯誤；D.NaOH是含有離子鍵、共價鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點睛：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。注意含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，其中離子化合物中可以含有共價鍵，但共價化合物中一定不存在離子鍵。10、D【解題分析】分析：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補充的有機物為烷烴；B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同；D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解：A、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補充的有機物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，A正確；B、碳原子間以單鍵結(jié)合成鏈狀、其余用H原子來補充，沒有不飽和鍵，故烷烴是碳原子數(shù)相同時H%最高的烴，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，B正確；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數(shù)相同，均為13個，C正確；D、烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，故均不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，D錯誤。答案選D。11、D【解題分析】

A.直接加熱NaHCO3和NH4Cl固體混合物，NaHCO3和NH4Cl都會發(fā)生分解反應(yīng)，故A錯誤；B.由于NO會和空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)生成NO2，所以不能用向上排空氣法收集NO，故B錯誤；C.比較非金屬性的強弱，應(yīng)該比較最高價氧化物的水化物的酸性，酸性越強，非金屬的非金屬性越強，反之越弱，HCl不是Cl元素的最高價含氧酸，不能用HCl和H2CO3的酸性強弱比較Cl和C元素的非金屬性強弱，故C錯誤；D.取溶液于干凈的試管中，加NaOH濃溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，就證明溶液中有NH4+，未變藍，則證明無NH4+，故D正確；本題答案為D。12、C【解題分析】A．灼燒應(yīng)在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中灼燒，A錯誤；B．過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，B錯誤；C．水與碘的四氯化碳溶液分層，圖中分液裝置可分離，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。13、B【解題分析】1mol某鏈烴最多能和2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，鹵代烴分子中含有8個H原子，其中2個H原子為鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)引入，所以鏈烴分子中含有6個H原子，選項中只有CH2═CHCH═CH2符合，答案選B。14、B【解題分析】A.將工業(yè)廢液直接排入海洋會導(dǎo)致海水污染，A錯誤；B.推廣使用高效、低毒農(nóng)藥，減輕水體污染，B正確；C.將廢舊電池集中深埋，會導(dǎo)致水體和土壤污染，C錯誤；D.增高燃煤鍋爐煙囪，不能減少大氣污染物的排放，D錯誤。答案選B。15、C【解題分析】A、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；B、反應(yīng)過程中，固體物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數(shù)表達式中，不應(yīng)該寫固體，故B錯誤；C項，反應(yīng)過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡右移，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤；故選C。16、A【解題分析】A、將NO2球浸泡在熱水和冷水中，觀察氣體顏色的變化，可以探究溫度對平衡的影響，故A正確；B、pH試紙應(yīng)該放在玻璃片或表面皿上，不應(yīng)該放在桌面上，故B錯誤；C、反應(yīng)中同時改變了催化劑和溫度，不能研究催化劑對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D、鐵的導(dǎo)熱性好，用鐵質(zhì)攪拌棒加快了熱量的散失，導(dǎo)致反應(yīng)熱的測定誤差較大，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解題分析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。18、第二周期第VA族2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2OC2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O6.72L【解題分析】分析：A、B、C、D、E為短周期元素，A到E原子序數(shù)依次增大，E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，則A為H，C為O；A、D同主族，由A、D的原子序數(shù)相差大于2，所以D為Na；元素的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的原子序數(shù)為40-1-8-11-13=7，所以B為N，據(jù)此進行解答。詳解：根據(jù)上述分析，A為H，B為N，C為O，D為Na，E為Al。(1)B為N，原子序數(shù)為7，位于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案為：第二周期ⅤA族；(2)Na與水反應(yīng)生成NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)由A、C兩元素組成的四核18電子的共價化合物為過氧化氫，用電子式表示過氧化氫的的形成過程為，故答案為：；(4)A2C2為H2O2，與Cu、硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)方程式為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O，故答案為：H2O2+H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O；(5)乙醇(C2H5OH)燃料電池(Pt為電極)，以KOH為電解質(zhì)溶液，乙醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸鉀，電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，當轉(zhuǎn)移電子1.2mol時，消耗氧氣1.2mol4=0.3mol，標況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H219、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解題分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實驗操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進行尾氣處理，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，A為二氧化硫的發(fā)生裝置，涉及的化學(xué)方程式為：，故答案為分液漏斗；；

（2）裝置B中二氧化硫與溴水會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而使溴水褪色，其化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S元素的化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，b項正確；二氧化硫與硫化氫的反應(yīng)方程式為：，二氧化硫中S元素+4價被還原成0價的硫單質(zhì)，被還原，表現(xiàn)為氧化性，c項正確；，故答案為溴水褪色；b；；c；（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色后的品紅溶液，溶液的顏色能復(fù)原；二氧化硫為酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應(yīng)，故實驗室進行尾氣處理時選用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；NaOH?！绢}目點撥】本實驗探究了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，其中要特別注意二氧化硫的漂白性體現(xiàn)在可使品紅溶液褪色上，而能使溴水或酸性高錳酸鉀褪色則體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性而不是漂白性，學(xué)生要辨析實質(zhì)，切莫混淆。20、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解題分析】

（1）根據(jù)化合價的代數(shù)和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫?！绢}目詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯氣中混有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發(fā)，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應(yīng)從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧，則C中的藥品應(yīng)是堿石灰，一是吸收未反應(yīng)的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環(huán)境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl?！绢}目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價，考查分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?，注意題給信息的分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。21、加熱、粉碎原料