2024屆山東師大附屬中化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆山東師大附屬中化學高一下期末質量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入A．福爾馬林B．18.4mol·L－1H2SO4溶液C．飽和Na2SO4溶液D．1.0mol·L－1CuSO4溶液2、下列說法不正確的是（）A．苯能使溴水因發(fā)生取代反應而褪色，且生成溴苯B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但能發(fā)生加成反應D．苯中各原子均在同一平面3、將NH3通過灼熱的CuO，發(fā)現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，這種氣體單質是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO4、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D5、下列變化屬于物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．蛋白質水解 D．淀粉水解6、《Nature》報道液晶表面的分子馬達（a）結構簡式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達大數千倍的物體進行旋轉。下列說法不正確的是（）A．a的分子式為C32H22B．a能使酸性KMnO4溶液褪色C．a能發(fā)生加成反應D．a的一氯代物有12種7、下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉化為金剛石屬于化學變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨8、反應NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有關說法正確的是A．中子數為10的氧原子：8B．鈉原子的結構示意圖：C．H2O的比例模型：D．NaOH電離：NaOH＝Na＋+OH－9、下列能說明苯環(huán)對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應10、下列各組材料中，不能組成原電池的是（

）。

ABCD兩極材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀鹽酸A．A B．B C．C D．D11、下列氣體排放到空氣中可能形成酸雨的是A．CO2 B．CO C．SO2 D．NH312、下列說法不正確的是()A．沸點：H2O＞HF B．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O D．僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵13、制取無水酒精時，通常向工業(yè)酒精中加入某物質，再加熱蒸餾，該物質是（）A．無水硫酸銅 B．濃硫酸C．新制的生石灰 D．碳酸鈣14、氫氣燃燒生成水蒸氣的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．燃燒時化學能全部轉化為熱能B．斷開1mol氧氫鍵吸收930kJ能量C．相同條件下，1

mol氫原子的能量為E1，1

mol氫分子的能量為E2，則2E1<E2D．該反應生成1

mol水蒸氣時能量變化為245

kJ15、a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b2-和c2+的電子層結構相同，e的核電荷數是b的2倍，元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是A．元素b的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比e的弱B．元素c的最高價氧化物對應水化物的堿性比d的強C．簡單離子半徑r:c>d>e>bD．元素a、b、e各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、416、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖17、鐵屑和氯氣在500～600℃下可制取無水FeCl3，實驗裝置如下圖。下列說法正確的是（）A．分液漏斗中盛放的試劑是稀鹽酸B．實驗時應先點燃I中酒精燈，再點燃Ⅲ中酒精燈C．洗氣瓶中盛放的試劑是飽和食鹽水D．燒杯中盛放的試劑是澄清石灰水，目的是吸收尾氣18、下列有關反應的離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓19、反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15。下列說法正確的是()A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．該反應的化學平衡常數表達式為K=c(C．絕熱容器中進行該反應，溫度不再變化，則達到化學平衡狀態(tài)D．該反應的正反應是放熱反應20、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大，W原子是半徑最小的原子，非金屬元素X形成的一種單質能導電．元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法錯誤的是（）A．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成B．元素X與W形成的共價化合物有多種C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ221、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊22、化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法正確的是A．氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用B．金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料C．化學電源的能量轉化率是燃料燃燒所不可比擬的D．通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似?，F取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定24、（12分）已知：如圖中A是金屬鐵，請根據圖中所示的轉化關系，回答下列問題：（1）寫出E的化學式____；（2）寫出反應③的化學方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應的離子方程式：________、______。25、（12分）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線26、（10分）某實驗小組同學利用以下裝置制取并探究氨氣的性質：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱)。（3）裝置C中的現象是_______。（4）實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1-2滴濃硫酸，可觀察到的現象是_______。（5）為防止過量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加—個尾氣吸收裝置，應選用的裝置是_______（填“E"成“F")，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為________。27、（12分）某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請完成相關問題。(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有________(填代號，限填3項)。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．鐵三腳架E.泥三角

F.酒精燈G.燒杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的獲取。主要操作為______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用________(填代號)，離子方程式為___________________________________________。A．濃硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯____色，則證明海帶中含碘。28、（14分）下圖中甲—戊分別為下述五種物質中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個環(huán)對應的物質（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學反應。（1）上述五種物質中：①可用于農業(yè)生產改良酸性土壤的是_________________。②能相互發(fā)生置換反應的一個化學方程式為_________________________。（2）若圖中乙為H2SO4：①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。②若乙與丁發(fā)生中和反應，則丙為_________________。（3）若丙為鐵，則甲與戊反應的離子方程式為___________________________。29、（10分）孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，受熱分解生成三種氧化物，并有如圖所示的轉化關系：回答問題：(1)D在農業(yè)生產中的用途是__________________；(2)寫出堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式：____________________；(3)D和E反應的化學方程式：__________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質即發(fā)生鹽析，加入輕金屬鹽或銨鹽；A錯，能使蛋白質變性；B錯，蛋白質會變性；C正確，加入飽和Na2SO4溶液蛋白質會發(fā)生鹽析；D錯，硫酸銅為重金屬鹽，會使蛋白質變性；2、A【解題分析】

A．苯與溴水不反應，發(fā)生萃取，在催化條件下可與液溴發(fā)生取代反應，故A錯誤；B．苯環(huán)對甲基的性質有影響，甲苯中的甲基能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C．雖然苯中沒有典型的碳碳雙鍵，但苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；D．苯是一個平面形分子，苯中各原子均在同一平面，故D正確；故選A。3、C【解題分析】

將NH3通過灼熱的CuO，發(fā)現生成一種紅色的單質和一種氣體單質，紅色的單質為銅，銅元素的化合價降低，根據氧化還原反應的規(guī)律和質量守恒，N元素的化合價升高，氣體單質只能為氮氣，故選C。4、B【解題分析】

由裝置圖可知：這是兩個串聯的電解池。在串聯電路中電子轉移數目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中，陰極電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d，說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽。【題目詳解】A.電解MgSO4溶液和CuSO4時，b電極析出氫氣，電極質量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉移的數目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉移的數目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項是B。5、B【解題分析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可?！绢}目詳解】A．煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，選項A錯誤；B．石油分餾是利用沸點不同把石油分成多個餾分，屬物理變化，選項B正確；C．蛋白質水解有新物質氨基酸生成，屬于化學變化，選項C錯誤；D．淀粉水解有新物質葡萄糖生成，屬于化學變化，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成。6、D【解題分析】A、根據結構簡式可得a的分子式為C32H22，選項A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應，選項C正確；D、a的結構極不對稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查有機物結構與性質的關系、原子共面、反應類型、同分異構體等知識。認識有機物中官能團是解答本題的關鍵。7、D【解題分析】

A．12C、13C、14C的質子數相同、中子數不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質之一，所以二者是不同的物質，由一種物質轉變成另一種物質，有新的物質生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。8、D【解題分析】

A項、中子數為10的氧原子的質子數為8，質量數為18，原子符號為188O，A項正確，不符合題意；B項、鈉原子核外有3個電子層，最外層有1個電子，原子的結構示意圖為，B項正確，不符合題意；C項、為H2O的球棍模型，C項正確，不符合題意；D項、NaOH為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaOH＝Na＋+OH－，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。【題目點撥】本題考查化學用語，注意依據化學用語的書寫規(guī)則分析是解答關鍵。9、B【解題分析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應，是苯環(huán)體現的性質，不能說明苯環(huán)對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。10、C【解題分析】

A、鋅是活潑金屬，石墨能導電，鋅和硫酸能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故A不符合；B、兩金屬的活潑性不同，且銅片能自發(fā)的與硝酸銀發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故B不符合；C、兩金屬的活潑性不同，但蔗糖是非電解質不能導電，所以不能形成原電池，故C符合；D、兩金屬的活潑性不同，且鐵片能自發(fā)的與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，所以能形成原電池，故D不符合；答案選C。11、C【解題分析】

A項、二氧化碳是空氣的正常成分，溶于水形成碳酸，不能形成酸雨，故A錯誤；B項、一氧化碳不溶于水，不能形成酸雨，故B錯誤；C項、二氧化硫溶于水形成亞硫酸，使雨水pH小于5.6，形成酸雨，故C正確；D項、氨氣溶于水形成氨水，溶液pH大于7，不能形成酸雨，故D錯誤；故選C。12、D【解題分析】

A.常溫常壓下，H2O為液態(tài)，HF為氣態(tài)，所以沸點：H2O＞HF，故A正確；B.NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構，故B正確；C.F的非金屬性比O強，所以HF比H2O穩(wěn)定，故C正確；D.NH4NO3僅由N、H、O三種元素形成，屬于離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；所以本題答案：D。13、C【解題分析】

制備無水酒精時，在95.57%酒精中加入生石灰（CaO）加熱回流，使酒精中的水跟氧化鈣反應，生成不揮發(fā)的氫氧化鈣來除去水分，然后再蒸餾得到。答案選C。【題目點撥】本題是基礎性試題的考查，難度不大。側重對基礎性知識的鞏固與檢驗，難度不大，記住原理即可得出正確的結論。14、D【解題分析】

A.燃燒是部分化學能變?yōu)闊崮埽€有光能等，故錯誤；B.從圖分析，斷開2mol氫氧鍵吸收930kJ的能量，故錯誤；C.氫氣分子變成氫原子要吸收能量，所以2E1>E2，故錯誤；D.該反應生成1mol水蒸氣時的能量變化為930-436-249=245kJ，故正確；故選D。15、B【解題分析】a、b、d、e是原子序數依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，a為H元素；b2-和c2+的電子層結構相同，則b為O元素，c為Mg元素；e的核電荷數是b的2倍，e為S元素；元素d的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，d為Al元素。A.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比S強，因此水比硫化氫穩(wěn)定，故A錯誤；B.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性：氫氧化鎂大于氫氧化鋁，故B正確；C.電子層數越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，簡單離子半徑:e>b>c>d，故C錯誤；D.O的最高價為0，最低化合價為-2，代數和為-2，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。17、B【解題分析】A、裝置Ⅰ是制備氯氣，分液漏斗中應該盛放的試劑是濃鹽酸，選項A錯誤；B、實驗時應先點燃I中酒精燈先制備氯氣，用氯氣排盡裝置Ⅲ中的空氣后，再點燃Ⅲ中酒精燈，選項B正確；C、洗氣瓶中盛放的試劑是濃硫酸，干燥氯氣，選項C錯誤；D、澄清石灰水對氯氣的吸收效果差，燒杯中盛放的試劑是濃氫氧化鈉溶液，目的是吸收尾氣，避免污染空氣，選項D錯誤。答案選B。18、C【解題分析】

A.氯氣溶于水，反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸必須寫化學式，反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，選項A錯誤；B.鈉為很活潑的金屬，與CuSO4溶液反應不能置換出銅，而是先直接與水反應，反應的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，選項B錯誤；C.碳酸鈣中滴加鹽酸，反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，選項C正確；D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，選項D錯誤；答案選C。19、C【解題分析】A、升高溫度，正逆反應速率都增大，故A錯誤；B、反應過程中，固體物質的濃度不發(fā)生變化，所以平衡常數表達式中，不應該寫固體，故B錯誤；C項，反應過程中，伴隨著能量變化，溫度不變時，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C正確；D項，溫度升高，平衡常數增大，平衡右移，說明正反應是吸熱反應，故D錯誤；故選C。20、C【解題分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大．W原子是半徑最小的原子，則W為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則為O元素；非金屬元素X形成的一種單質能導電，則該單質為石墨，所以X為C元素；Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，而且原子序數比O大，則Z的電子排布為2、8、6，所以Z為S元素；A．Y為Al元素，Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，故A正確；B．C與H可以形成烷烴、烯烴、炔烴等，則元素X與W形成的共價化合物有很多種，故B正確；C．元素W為H，X為C，二者的氯化物中，HCl中的H原子最外層只有2個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，故C錯誤；

D．元素S可與元素C形成共價化合物CS2，故D正確；故選C。21、B【解題分析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，即甲是Na，乙是O2，二者發(fā)生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發(fā)生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發(fā)生反應產生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發(fā)生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確?？键c：考查元素的單質及化合物的性質及相應轉化關系的知識。22、C【解題分析】A、Fe(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中懸浮的顆粒并沉降，從而起到凈水作用。但并不能殺菌消毒，選項A錯誤；B．鎂熔點低，能在空氣中燃燒，不能用于耐高溫材料，氧化鎂具有較高熔點，為良好的耐高溫材料，選項B錯誤；C.化學電源的能量轉化率是燃料燃燒所不可比擬的，選項C正確；D、通入過量空氣，部分燃料不充分燃燒，反而降低熱能利用率，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【解題分析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數目的判斷。24、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應生成C為FeCl2，C可與NaOH反應，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應生成D為FeCl3，FeCl3能與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，Fe(OH)2與氧氣和水反應生成Fe(OH)3；根據轉化關系可知，Fe與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應是Fe與水蒸氣的反應生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據此解答?！绢}目詳解】根據上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應③為FeCl2與氯氣反應生成D為FeCl3，其反應的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應①為鐵與HCl反應生成FeCl2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應④為FeCl3與NaOH溶液反應生成Fe(OH)3與NaCl的過程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解題分析】(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響，不選；B．濃硫酸的稀釋存在放熱現象，未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，選；C．燒杯沒有洗滌，導致溶質的物質的量偏小，濃度偏低，不選；D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，不選；故選B。點睛：解答本題的關鍵是熟悉配制一定物質的量濃度的溶液的步驟和誤差分析的方法。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)試紙變藍色瓶內有白煙產生ENH3＋H2O=NH3·H2O【解題分析】（1）裝置A準備氨氣，其中發(fā)生反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。（2）氨氣堿性氣體，應該用堿石灰干燥氨氣，則裝置B中的干燥劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉)。（3）氨氣堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；（4）濃硫酸具有吸水性，滴入到濃鹽酸促進氯化氫，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨。則實驗進行一段時間后，擠壓裝置D中的膠頭滿管，滴入1～2滴濃硫酸，可觀察到的現象是瓶內有白煙產生。（5）氨氣極易溶于水，吸收氨氣必須有防倒吸裝置，因此應選用的裝置是E，尾氣吸收過程中發(fā)生反應的化學方程式為NH3＋H2O=NH3·H2O。27、BEF將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸，過濾D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O藍【解題分析】

（1）固體灼燒需要用到硅酸鹽質實驗儀器有坩堝和酒精燈，而坩堝需要放在泥三角上，答案選BEF。（2）要獲得碘離子，則應該將灰燼轉到