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文檔簡介
高考化學模擬練習題
可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14016Fe56
第一部分
本部分共14題,每題3分,共42分。在每題列出四個選項中,選出最符合題目要求
的一項。
1.下列對生活中常見物質(zhì)成分的分析不正確的是()
選項ABCD
J
名稱
有機玻璃
漂白液液化石油氣中國陶瓷
聚甲基丙
主要成分雙氧水燃類小分子硅酸鹽
烯酸甲酯
答案A
解析漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉,A項錯誤;液化石油氣主要成分是1?4個碳原子的小分子
燒,B項正確;陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品,C項正確;有機玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯,聚甲基丙烯酸
甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物,D項正確。
A.CO/的結構式0=C=0
B.H2sol的電離方程式為:H2soi=H'+SO)
C.Cl的離子結構示意圖為
D.用電子式表示氯化鈉的形成過程:Na?十?Cl:->Na:Cl:
答案:A
解析
A.CO?中碳氧原子通過雙鍵連接,CO?的結構式0=C=0,故A正確;
B.H2sol是二元強酸,電離方程式為:HzSOk2H'+S0;,故B錯誤;
C.C「的核外有18個電子,離子結構示意圖為故C錯誤;
D.氯化鈉是離子化合物,用電子式表示氯化鈉的形成過程:NaC|>.ci:—Cl:?
????
故D錯誤;答案選A。
3.(2019?天津,4)下列實驗操作或裝置能達到目的的是()
ABCD
飽
1和
水
食
宓
]It鹽
T小U醉?】
電n
溟
石u
NaOH溶液^水
濃硫酸I1
混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NOz氣體證明乙烘可使濱水褪色
答案B
解析混合濃硫酸和乙醉時,應將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中,并不斷攪拌,A項錯誤;配制一
定濃度的溶液,定容時視線與容量瓶的刻度線相平,B項正確;NO?的密度比空氣的密度大,應用向上排
空氣法收集,C項錯誤:電石與水反應制得的乙快中含有H-S等雜質(zhì),H2s也能使漠水褪色,用澳水檢驗乙
煥前,要先通過硫酸銅溶液除去IbS等雜質(zhì),D項錯誤.
山為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()
現(xiàn)時,被氧化的Fe?+4
2與N次
器4
答案C
解析NH:,與HC1不能共存,二者混合后會發(fā)生反應生成離子化合物NH£1,A錯誤;Br、Fe”均可被CL
氧化,因FeBm的物質(zhì)的量未知,所以無法確定被氧化的Fe"數(shù)目,B錯誤;CO?、NQ的相對分子質(zhì)量均為
44,8.8g混合氣體物質(zhì)的量為0.2mol,兩種分子中均各含3個原子,故C正確;1個儲Db含有150個中
子,D錯誤。
5.(2019?聊城模擬)某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn),將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應,開始可以觀
察到大量氣泡產(chǎn)生。反應后期,溶液的pH升高到6左右,金屬表面出現(xiàn)黑色粉末,溶液變成淺綠色。試
管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應沒有發(fā)生的是
3+3H20=Fe(OH)31+3HC1
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2t
C.3Zn+2FeCl3=3ZnC12+2Fe
D.4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(OH)3
答案A
解析溶液沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀,A項沒有發(fā)生;FeCb水解生成HC1,顯酸性,Zn與酸反應生成壓,B項
發(fā)生;由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末,可知有鐵單質(zhì)生成,C項發(fā)生;由試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知,生
成的Fe(OH)2部分被氧化為Fe(OH):;,顏色由白色變?yōu)榛揖G色,D項發(fā)生。
6.下列說法正確的是()
+
2具有漂白性,所以它能使品紅溶液、浸水、KMnOt(H),石蕊溶液褪色
2、漂白粉、活性炭、NazOz都能使紅墨水褪色,其原理相同
2和CL等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中,漂白效果更好
答案B
解析因為SO,具有還原性,所以它能使澳水、KMnOKH')溶液褪色,SO?不能使石蕊溶液褪色,A項錯誤;
CL、SOZ等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,B項正確;漂白粉和Na。的漂白性是利用其氧化性,活性炭是利用
其吸附性,S0:能與有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì),其原理不相同,C項錯誤;SO?和Ch恰好完全反應生成沒
有漂白作用的鹽酸和硫酸,漂白效果變差,D項錯誤。
7.(2019?北京,10)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應的是()
選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑
AFeClz溶液(FeCh)Fe粉
BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1
CC12(I1C1)1立0、濃H2soi
DNO(NO。H2O、無水CaCL
答案B
解析A項,F(xiàn)e粉將溶液中的Fe#轉化為Fe>,涉及氧化還原反應;B項,Mg"與NaOll溶液反應生成
Mg(OH)?沉淀,多余的NaOH用稀鹽酸中和,兩個反應均不涉及氧化還原反應;C項,CL能溶于水并與水發(fā)
生氧化還原反應,不能用水除去Ck中的HC1;D項,NO?與水反應生成HNO”和N0,涉及氧化還原反應。
8.下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()
A.該溶液中,H+、NHi、SOr>13廠可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、N0「、CH£O(T可以大量共存
2+-+3+
,溶液,反應的離子方程式為2Fe+C10+2H=C1"+2Fe+I12O
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每生成ImolCk,轉移電子約為6.02X102個
答案D
解析NaClO和NaCl的混合溶液中含有C1(T,其在酸性條件下具有強氧化性,與上廣和B/不能大量共存,
A項錯誤;混合溶液中的C「與Ag+反應生成氯化銀沉淀,不能大量共存,B項錯誤;溶液為堿性,滴入少
量硫酸亞鐵時,亞鐵離子被C1(T氧化,但離子方程式中不能寫H+而應寫水,且生成Fe(OH)3,C項錯誤;
向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應:C10^+Cr+2H+=CLt+H2O,每生成ImolCL轉移Imol電子,約為
6.02X1023個,D項正確。
9.已知:乙快的結構為H—C三C—H,4個原子在同一直線上,能與單質(zhì)浪發(fā)生加成反應,1,4-二苯基丁二
快廣泛應用于農(nóng)藥的合成,其結構如圖所示。下列有關該物質(zhì)的說法不正確的是()
答案B
解析B項,分子中含有兩個乙烘基、兩個苯環(huán),根據(jù)苯和乙快的結構特點可知,該分子中處于同一直線
上的碳原子最多有8個,處于同一直線上的碳原子和氫原子最多有10個,錯誤;C項,該物質(zhì)中含有碳碳
三鍵,能使澳的四氯化碳溶液褪色,正確;D項,兩個乙烘基為直線形結構,碳碳單鍵可以轉動,兩個苯
環(huán)所在的平面可能同時位于同一平面上,故分子中所有原子可能位于同一平面上,正確。
10.根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH,
C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si
稀鹽酸
一■■叢.
Mfi一
CaCO3NaHCO,Na2SiO3
飽和溶液溶液
D.用中文“氮”(do)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族
答案C
解析A項,因0、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱,所以氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性:H20>NH3>SiH?正確;B
項,氫元素與其他元素可形成共價化合物如比0、NH:,、SiH,、HzS等,也可形成離子化合物如NaH等,正
確;C項,HC1的酸性比碳酸強,不能證明元素的非金屬性:C1>C,錯誤;D項,根據(jù)元素的原子序數(shù)與
元素在周期表中位置的規(guī)律,可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族,正確。
11.最近意大利科學家獲得了極具理論研究意義的N”分子。N,分子結構如圖所示,已知I、斷裂1mol
N—N吸收167kJ熱量,形成1molN=N
放出942kJ熱量;II、N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)A/Z=-92kj/mol,N,(g)+6H?(g)4NH3(g)
A"(kJ/mol)根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是()
A.AA>0B.2分子比N,分子穩(wěn)定
C.X壓=2XH\D.與方程式系數(shù)無關
答案B
解析因為N的鍵能大于N—N的鍵能,故N?比N』穩(wěn)定,故N,(g)+6H2(g)1ML(g),A壓<
2XA〃;D項與系數(shù)(實際參加反應的物質(zhì)的量)有關。
12.室溫下,向圓底燒瓶中加入lmolC2H50H和含ImolHBr的氫漠酸,溶液中發(fā)生反應:
GIGOH+IIBrCJkBr+lhO,充分反應后達到平衡。已知常壓下,GlkBr和&七℃℃。下列有關敘述
錯誤的是()
A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量
B.增大IIBr濃度,有利于生成C2H5Br
C.若反應物均增大至2mol,則兩種反應物平衡轉化率之比不變
"C,可縮短反應達到平衡的時間
答案D
解析D錯:溫度提高至60℃,化學反應速率雖然加快,但溪乙烷的沸點較低,會揮發(fā)出大量的漠乙烷,
導致逆反應速率減小,故無法判斷達到平衡的時間;A對:加入NaOH,消耗HBr,平衡左移,乙醇的物質(zhì)
的量增大;B對:增大HBr濃度,平衡右移,有利于生成澳乙烷;C對:原反應物按物質(zhì)的量之比1:1加
入,又因二者反應的化學計量數(shù)之比為1:1,兩者的平衡轉化率之比為1:1,若將反應物均增大至
2mol,其平衡轉化率之比仍為1:
13、測定0.Imol?廣1曲2sCh溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。
時刻①②③④
溫度/℃25304025
pH
實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCL溶液做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多。
下列說法不正確的是()
-
2s溶液中存在水解平衡:SOr+H2OHS07+0H
B.④的pH與①不同,是由SOT濃度減小造成的
C.①一③的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的所值相等
答案C
解析①f③的過程中,pH變小,說明so廠水解產(chǎn)生的c(oi「)減小;升高溫度,so廠的水解平衡正向移
動,溶液中SO〉水解產(chǎn)生的c(OH)增大,pH應增大,而實際上溶液的pH減小,其主要原因是實驗過程中
部分$(T被空氣中的G氧化生成SO廠,溶液中c(S(T)減小,水解平衡逆向移動,則溶液中c(OH-)減小,
PH減??;①一③的過程中,溫度升高,s(r的水解平衡正向移動,而c(s(r)減小,水解平衡逆向移動,
二者對水解平衡移動方向的影響不一致,C錯;NazSO,是強堿弱酸鹽,在水溶液中發(fā)生水解,存在水解平
衡:SOr+H.O=-HSO;+OH\A對;實驗過程中,?、佗軙r刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCL溶液
做對比實驗,④產(chǎn)生白色沉淀多,說明④中的SO7數(shù)目大于①中的,④中的S0廠數(shù)目小于①中的,所以④
中0H數(shù)目小于①中的,pH不同,B對;左只與溫度有關,D對。
14、常溫下,用0.100mol?廣1的雁011溶液分別滴定20.00mL0.100mol?L-1mol?的醋酸,得到兩條滴
定曲線,如圖所示:
下列說法正確的是()
C.達到B、E點時,反應消耗的〃(C肘COOH)="(HC1)
D.以HA表示酸,當0<KNaOH)<20.00mL時,圖2對應混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是
c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
答案C
解析0.lOOmol?鹽酸的pH=l,O.lOOmol?醋酸的pH>l,故A項錯誤;甲基橙的變色范圍是3.1?
4.4,酚醐的變色范圍是8.2—10.0,由圖2中pH突變的范圍(>6)可知,當氫氧化鈉溶液滴定醋酸時,只
能選擇酚酰作指示劑,B項錯誤;B、E兩點對應消耗氫氧化鈉溶液的體積均為miL,所以反應消耗的
n(CHBCOOH)=〃(HC1),C項正確。
第二部分
本部分共5題,共58份
15(8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍,W
和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應,MX、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為
16o
(1)W單質(zhì)的電子式是O
(2)請用化學用語解釋W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍的原因:o
(3)已知As元素的原子序數(shù)為33,與W在同一主族,As在元素周期表中的位置是o
(4)W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應的離子方程式是。
(5)X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應的化學方程式是?
(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與出發(fā)生化合反應生成
氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為友=5.6X10',左=9.7X10,Q的元素符號是,理由是。
答案(1):N三N:(2)NH3+&O*=*NHJ+OH(3)第四周期第VA族(4)3H+
Al(0H)3===Al"+3H,0(5)2Na+Cl?縣更2NaCl(6)Br理由:由廖友可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定
性弱于Z,故Q的非金屬性弱于Z
解析:由題意,MX、Y、Z分別是:N、Na、Al、Cl元素,故:
⑴氮氣的電子式為::N三N:
+
(2)在氨水中存在平衡NHs+H,0*=*NH3-H20-*NH,+OH,所以,紫色石蕊溶液變藍。
(3)原子序數(shù)為33的As在周期表中的位置是:第四周期第VA族。
+3+
(4)硝酸和氫氧化鋁反應的離子方程式為3H+Al(0H)3===Al+3H20
(5)鈉和氯氣化合反應的方程式是2Na+Cl2==2NaCl
(6)因治〈”,Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,說明Q的非金屬性弱于Z,又Q與Z是位于相鄰周期的
同主族元素,故Q必然是Br元素。
16、(10分)鐵是應用最廣泛的金屬,鐵的氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是
___________________________________________________________________________(用化學方程式表
示)。
(2)鋼鐵露置于空氣中,主要發(fā)生的電化學腐蝕方式是,其中正極的電極反應式為
(3)高鐵酸鉀(KFeO,)是水處理過程的一種新型凈水劑,其氧化性強于高鎰酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通
常用以下流程:
KOH固體
NaClO、分后續(xù)
反應離心
NaOH1.5h離過濾處理固體
Fe(NQ》結
溶液機除液
|NaClK2FeO,
反應器
①請將反應器中發(fā)生的離子方程式配平:(若計量數(shù)為1,也需要寫在橫線上)
Fei++CIO+.OH__FeOi+Cl+
②根據(jù)流程可以判斷,相同溫度下LFeO,的溶解度(填“大于”“小于”或“等于")NazFeO,;整
個生產(chǎn)過程中,可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫化學式)。
③若某廠污水中含有一定量的NO「和懸浮性顆粒,下列關于污水處理的說法中正確的是(填字
母)。
A.加入KFeO,可將氮元素轉化為附,從而降低污水中NO「含量
B.等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高鐳酸鉀,前者可處理更多的N07
C.使用高鐵酸鉀,同時可以減少污水懸浮性顆粒的含量
D.使用高鐵酸鉀處理后的污水,如果直接排放到河流中,會導致水體富營養(yǎng)化
答案(l)Fe2()3+3CO%筌2Fe+3CO2
--
⑵吸氧腐蝕02+4e+2H20=40H
(3)①23102351L0②小于NaOII③CD
解析(1)工業(yè)上使用C0還原鐵礦石的方法來冶煉鐵。(2)鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學腐蝕(以吸氧腐蝕為
-3
主),正極發(fā)生Oz得到電子的還原反應:02+4e+2H20=40H^(3)①發(fā)生氧化還原反應,還原劑是Fe
十,氧化產(chǎn)物是FeO『,氧化劑是C1(T,還原產(chǎn)物是C「,由得失電子守恒可知:2加Fe")=3〃(Cl(T),再
由電荷守恒可確定五種離子的化學計量數(shù)分別是2、3、10、2、3,最后由質(zhì)量守恒可知還生成了比(),所
以離子方程式為2Fe3T+3C10-+100Fr=2Fe0廠+3CP+5HQ。②由于加入KOH析出了K2FeO.),所以溶解
度:5(K2Fe0i)<5(Na2FeO.t);加入KOH固體反應生成的NaOH可循環(huán)利用。③A項,KFeO,具有氧化性,而
N0z轉化為N?發(fā)生了還原反應,錯誤;B項,1molKzFeOi參加反應轉移3mol電子,1molKMnCh參加反
應轉移5巾。1電子,所以等物質(zhì)的量的KMnO,可以處理更多的N01,錯誤;C項,LFeO,的還原產(chǎn)物是Fe計,
水解生成的Fe(OH):,膠體具有吸附性,可以減少污水懸浮性顆粒的含量,正確;D項,使用KFeO,處理后的
污水中含有大量的N元素,從而會導致水體富營養(yǎng)化,正確。
17、(14分)化合物【I是一種有機材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
RR'
己知:①HH(g)S)/ZnRCH0+R,CH0
RCH=C—CHO
?RCI1O+RZCH£H0R'
NaO爛9+H20
催化劑
III
+□
請回答下列問題:
⑴芳香族化合物B的名稱為,C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機物結構簡式為
(2)由F生成G的第①步反應類型為________.
(3)X的結構簡式為.
(4)寫出D生成E的第①步反應的化學方程式___________________________________________
(5)G與乙醇發(fā)生酯化反應生成化合物Y,Y有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體有
種,寫出其中任意一種的結構簡式
①分子中含有苯環(huán),且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出C02;②其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境
的氫,峰面積比為6:2:1:1。
答案.(1)苯甲醛HCHO(2)消去反應(3)
CH-CIICIIOCHCHCOONa
+2Cu(0H)2+Na0H+CuQI+3H2O
COOIICOO11
c
—
(5)4CH(或CH、COOH、COOH中任一種)
"CHO
解析根據(jù)A~B+C的反應試劑,結合題給已知①,芳香族化合物B的結構簡式為,C的結構
簡式為CHCHO;B、C中都含醛基,B+C-D發(fā)生題給已知②的反應,結合D的分子式CgHQ,可知D的結構
—CH=CHCHO
0D中醛基發(fā)生氧化反應,產(chǎn)物酸化后得到的E結構筒式為
CHCOOH
cn=cncoonI
E與Bn/CCL發(fā)生加成反應生成F,F的結構簡式為Br;F
gCCOOH
在KOH/醇、加熱條件下發(fā)生消去反應,酸化后得到的G的結構簡式為、,根據(jù)題給已知
③,G+X-H,結合H的結構簡式逆推HIX的結構簡式為
18、(12分)煙道氣中的N0、是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下采樣和檢測方法。回
答下列問題:
I.采樣
接
抽
氣
泵
等
設
備
采樣系統(tǒng)簡圖
采樣步驟:
①檢驗系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥
的氣樣;⑤關閉系統(tǒng),停止采樣。
(DA中裝有無堿玻璃棉,其作用為o
(2)C中填充的干燥劑是(填序號)。
a.堿石灰b.無水CuSOic.P2O5
(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置,其作用與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標
明氣體的流向及試劑。
(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是o
II.NO.含量的測定
將比氣樣通入適量酸化的溶液中,使NO,完全被氧化成NO;,加水稀釋至100.OOmLo量取20.00mL該
溶液,加入Vi溶cimol,L-1FeSOi標準溶液(過量),充分反應后,用6mol?:冗皿。?標準溶液滴定剩余的
Fe+,終點時消耗14mLo
⑸NO被比。2氧化為NOJ的離子方程式為_____________________________________
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有
(7)滴定過程中發(fā)生下列反應:
z++3+
3Fe+N0;r+4H=N0t+3Fe+2H20
2++3+3+
Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7II20
則氣樣中NO.折合成NO?的含量為mg?nr)
(8)判斷下列情況對NO,含量測定結果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
若缺少采樣步驟③,會使測定結果。
若FeSO,標準溶液部分變質(zhì),會使測定結果o
答案(1)除塵
(2)c
(4)防止NO、溶于冷凝水
(5)2NO+3H2O2=2ir+2N07+2H2O
(6)錐形瓶、酸式滴定管
,、23X6c2%,
(7)-------市------X10'
oV
(8)偏低偏高
解析(1)裝置A是過濾器,裝有無堿玻璃棉的作用是過濾,除去粉塵。
(2)C中填充的是干燥劑,除去出0且不能與NO,反應,所以應選有酸性、干燥能力強的PO”
(3)D裝置中裝有堿液,用于吸收NO”作用與實驗室中的洗氣瓶相同,該裝置的示意圖為
(4)煙道氣中有水,采樣步驟②加熱器將煙道氣加熱至140C的目的是防止NO,溶于冷凝水。
(5)NO被H。氧化為NO;,H2O2的還原產(chǎn)物為HO離子方程式為2N0+3H202=2H'+2N0£+2H2。。
(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管,因為該滴定液呈酸性,所以選用酸式滴定管。
(7)滴定過程中發(fā)生下列反應:
2++3+
3Fe+N0;+4H=N0f+3Fe+2H20
2+b3+3+
Cr20r+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H20
3
與CmO廠反應的Fe?+的物質(zhì)的量為6c2^X10^mol,標準液中Fe”的物質(zhì)的量為C1^X10~mol,則
與NO]反應的Fe"的物質(zhì)的量為(c那-6c2⑷Xl(Tniol,NO;的物質(zhì)的量為~mol,則KL
:?:J一
—?人4A,人口上a/—6Q%X1()Tmol八,1100.00mL八_
氣樣中折合成NO2的含量為---------布---------X46g-mol*X————XIOOOmg-glX1000L-m3
OyL乙U.UU111L
(8)若缺少采樣步驟③,系統(tǒng)內(nèi)存在空氣,會使收集的氣樣中N0、偏少,測定結果偏低。若FeSO,標準
溶液部分變質(zhì),溶液中的Fe?+濃度減小,消耗的FeSOi標準溶液體積增大,會使測定結果偏高。
19、(14分)某學習小組通過下列裝置探究MnOz與FeCh?6比0能否反應產(chǎn)生Ck。已知:FeCL是共價化
合物。
實驗操作和現(xiàn)象如下表所示:
實驗
實驗操作現(xiàn)象
編號
試管A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白
按如圖所示裝置加熱MnO,與
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