福建省永春縣2021-2022學(xué)年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

所示裝置制取少量純凈的CO?氣體

N.aOH溶液

用圖所示裝置制備Fe（OH）2并能保證較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色

曲，cSO,溶液

2、短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在

光照條件下反應(yīng)生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)

生常見的還原性氣體單質(zhì)E.下列說法正確的是

A.X、Y、Q對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)制取Z單質(zhì)，同時(shí)得到W的最高價(jià)氧化物

3、下列屬于非電解質(zhì)的是

A.酒精B.硫酸鋼C.液氯D.氨水

4、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）

,加熱蒸發(fā)碘水提取碘

圖裝置,加熱分解制得無水Mg

,驗(yàn)證氨氣極易溶于水

D.圖裝置比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱

5、下列說法正確的是（）

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物

C.HF比H2O穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香煌的組成通式C?H2n-6（n>6）

C.I2C、I4C原子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為明

D.羥基的電子式6：||

7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Y同主族，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反

應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，瓶壁上有油狀液滴，X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是

A.“白煙”晶體中只含共價(jià)鍵B.四種元素中，Z的原子半徑最大

C.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱

8、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為L(zhǎng)iPFe,放電過程反應(yīng)式

為xLi+L-xCoO2=LiCoCh。工作原理如圖所示，下列說法正確的是

1他栽或電闌i

R]fo

Li

石昴混合LiCoO,

有機(jī)物

A.放電時(shí)，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為xLi++LHxCoO2+xe-=LiCM）2

C.充電時(shí)，電源b極為負(fù)極

D.充電時(shí)，R極凈增14g時(shí)轉(zhuǎn)移Imol電子

9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolClhCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO?數(shù)目等于NA

10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.Imol頰氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L-iMgCL溶液中的Mg"數(shù)目為0.（HNA

11、下列實(shí)驗(yàn)的“現(xiàn)象”或“結(jié)論或解釋”不正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或解釋

將硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)有氣體生成，

A稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

后滴加KSCN溶液溶液呈紅色

將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼鋁箔表面有致密A12O3薄

B鋁箔熔化但不滴落

燒膜，且AI2O3熔點(diǎn)高于A1

少量待測(cè)液滴加至盛有NaOH濃

C溶液的試管中，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4+

試置于試管口處

將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，

DCO2具有氧化性

入集滿CO2的集氣瓶瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

12、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH」轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下，則下

列說法正確的是（）

A.E為該反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.①一②吸收能量

C.CH4TCH3COOH過程中，有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

D.加入催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的能量變化

13、Z是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是（）

00

H>CCH>

XYZ

A.ImolZ最多能與7moi出反應(yīng)

B.Z分子中的所有原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO』溶液鑒別X和Y

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）

14、鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2

B.Imol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣

C.過氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為2：1

D.過氧化鈣中只含離子鍵

15、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯

可選用的固體碎塊是（）

固體碎塊

A.硝酸鍍B.生石灰

C.氯化錢D.食鹽

16、阿伏加德羅常數(shù)為NA。關(guān)于100mLlmol/L的Fe2（SO4）3溶液，下列說法正確是

A.力口NaOH可制得Fe（OH）3膠粒0.2NA

B.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目為0.2NA

25+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生的反應(yīng)為3CO3+2Fe=Fe2（CO3）3I

D.Fe2（SO4）3溶液可用于凈化水

17、空氣中的硫酸鹽會(huì)加劇霧霾的形成，我國(guó)科學(xué)家用下列實(shí)驗(yàn)研究其成因：反應(yīng)室底部盛有不同吸收液，將SO?和

NO?按一定比例混合，以此或空氣為載體通入反應(yīng)室，相同時(shí)間后，檢測(cè)吸收液中SO廣的含量，數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)室載氣吸收液SO產(chǎn)含量數(shù)據(jù)分析

①蒸播水a(chǎn)

N2

55=

②3%氨水bi.b=?d>a?c

ii.若起始不通入NO2,則最終

③蒸儲(chǔ)水c

檢測(cè)不到SO產(chǎn)

空氣

④3%氨水d

下列說法不氐碘的是

A.控制SO?和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應(yīng)室①中可能發(fā)生反應(yīng)：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中。2有關(guān)

D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鐵態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成

18、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是（）

選項(xiàng)XYZ

A食鹽、濃硫酸HC1堿石灰

BCaO,濃氨水N%無水CaCl2

CCu、濃硝酸NOz堿石灰

D電石、食鹽水C2H2含溟水的棉花

19、常溫下，將鹽酸滴加到Na?X溶液中，混合溶液的pOH[pOH=-lgc(OIT)]與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

下列敘述正確的是

c(H,X)

A.曲線N表示pOH與1g一晨《兩者的變化關(guān)系

c(HXI

B.NaHX溶液中c(X2-)>c(&X)

C.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na*)=c(HX)+2c(X2-)

D.常溫下，N&X的第一步水解常數(shù)Kxl.OXI。-'

20、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

21、某有機(jī)物分子式為CsHioCh,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等,

該有機(jī)物有(不含立體異構(gòu))()

A.9種B.10種C.11種D.12種

22、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A.用圖1所示裝置除去HC1中含有的少量CL

B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干，制備膽研

C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)

D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的N%

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

(1)下列說法正確的是—.

A.化合物A不能使酸性KMnCh溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是CisHuiN20s

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)寫出D+F-G的化學(xué)方程式—。

(4)寫出化合物A(C8H7NO4)同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子是苯的二取代物，W-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和c結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計(jì)E-Y(）的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）_?

24、（12分）1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成b3一環(huán)己二酮的路

線。

回答下列問題：

（1）甲的分子式為.

（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是。

（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式。

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o（任意一種）

（6）設(shè)計(jì)以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備⑵4一戊二醇）的合成路線（無機(jī)試劑任選）

H.CCH,

25、（12分）高鎰酸鉀是常用的消毒劑、除臭劑、水質(zhì)凈化劑以及強(qiáng)氧化劑，下圖是在實(shí)驗(yàn)室中制備KMnO4晶體的流

程：

回答下列問題：

（1）操作②目的是獲得K2M11O4,同時(shí)還產(chǎn)生了KC1和H2O,試寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：?

操作①和②均需在用期中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇（填序號(hào)）。

a.瓷組煙b.氧化鋁用竭c.鐵塔竭d.石英用堪

（2）操作④是使K2M11O4轉(zhuǎn)化為KMnCh和MnCh,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若溶

液堿性過強(qiáng)，則MnOj又會(huì)轉(zhuǎn)化為Mnth*,該轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。因此需要通入

某種氣體調(diào)pH=10-U,在實(shí)際操作中一般選擇CO2而不是HCL原因是o

（3）操作⑤過濾時(shí)，選擇圖2所示裝置而不用圖1所示裝置的原因是。

（4）還可采用電解K2M11O4溶液（綠色）的方法制造KMnO”電解裝置如圖所示），電解過程中右側(cè)石墨電極的電極反應(yīng)

式為。溶液逐漸由綠色變?yōu)樽仙?。但若電解時(shí)間過長(zhǎng)，溶液顏色又會(huì)轉(zhuǎn)變成綠色，可能的原因是

26、（10分）氯化亞銅（Cu。）晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)如下兩種方案在

實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C「n[CuCb]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(2)步驟②中，加入大量水的作用是.

(3汝口圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________o

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCL?2H2O晶體制備，其流程和實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器略)如下：

請(qǐng)回答下列問題:

(4)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a----e(填操作的編號(hào))

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HC1,然后通入N2

(5)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是.

(6)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請(qǐng)分析產(chǎn)生CuCL雜質(zhì)的原因

(7)準(zhǔn)確稱取().2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCI=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計(jì)算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

27、(12分)亞氯酸鈉(NaClCh)是一種重要的含氯消毒劑，在水中溶解度較大，遇酸放出CKh,是一種高效的氧化

劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。過氧化氫法制備NaCKh固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：

①C1O2的熔點(diǎn)為-59℃、沸點(diǎn)為UC,極易溶于水，遇熱水、見光易分解；氣體濃度較大時(shí)易發(fā)生分解，若用空氣、

CO2,氮?dú)獾葰怏w稀釋時(shí)，爆炸性則降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

請(qǐng)回答：

(1)按上圖組裝好儀器后，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是一;裝置B的作用是一；冰水浴冷卻的主要目的不包括一(填字母)。

a.減少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.減少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaCICh的重要原料，寫出三頸燒瓶中生成C1O2的化學(xué)方程式：一.

(3)裝置C中加入NaOH溶液的目的除了作反應(yīng)物外，還因?yàn)閛空氣的流速過慢或過快都會(huì)影響NaCKh的產(chǎn)率，

試分析原因：?

(4)該套裝置存在的明顯缺陷是o

(5)為防止生成的NaCKh固體被繼續(xù)還原為NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是一

(填字母)

A.過氧化鈉B.硫化鈉C.氯化亞鐵D.高鍋酸鉀

(6)若mgNaCICh(s)最終制得純凈的ngNaClCh(s),則NaCKh的產(chǎn)率是_、100%。

28、(14分)甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

I.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛

1

脫氫法：CH3OH(g)#HCHO(g)+H2(g)AHi=+92.09kJ-mol

氧化法：CH30H(g)+1/202(g)WHCHO(g)+H2O(g)AH2

(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有(寫出一條)。

(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH3=-483.64kJmol1,貝!lAHz=?

(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生脫氫法反應(yīng)，若起始?jí)簭?qiáng)為Po,達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為

40.0%,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。

(4)Na2c03是脫氫法反應(yīng)的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：

歷程i：CH3OHTH+CH2OH歷程ii：CH2OHTH+HCHO

歷程iii：.CH2OH^3H+CO歷程iv：H+H^H2

如圖所示為在體積為IL的恒容容器中，投入ImolCMOH,在碳酸鈉催化劑作用下，經(jīng)過lOmin反應(yīng)，測(cè)得甲醇的

轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH30H中生成HCHO的百分比)。回答下

列問題：

①600c時(shí)，前l(fā)Omin內(nèi)甲醛的平均速率為v(HCHO)=

②從平衡角度分析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因?yàn)椋?/p>

③反應(yīng)歷程i的活化能(填“>，，“<”或"=，，)CH30H(g)#HCHO(g)+H2(g)活化能。

④650℃-750℃反應(yīng)歷程ii的速率(填“>”“<，，或“=")反應(yīng)歷程iii的速率。

n.甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛含量檢測(cè)及處理。

某甲醛氣體探測(cè)儀利用燃料電池工作原理，b電極反應(yīng)方程式為?

29、(10分)碳酸亞鐵(FeCCh)是菱鐵礦的主要成分，將FeCCh加熱到200c開始分解為FeO和CO2,若在空氣中

高溫煨燒FeCXh則生成FezCh。據(jù)報(bào)道，一定條件下Fezth可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s)+

3cH4(g)2Fe⑸+3CO(g)+6H2(g)-Q

(1)原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第周期__________族。

(2)反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得F&Ch在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g。則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均

反應(yīng)速率為.

(3)將固定質(zhì)量的FezOKs)和CH4g)置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C、v正(CO)：v?(H2)=1：2

D、固體的總質(zhì)量不變

(4)FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO(s)+CO(g)Fe(s)+CCh(g)K=0.5若在1L密閉容器中加入

0.04molFeO(s),并通入xmolCO,t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)的轉(zhuǎn)化率為50%,則x=

(5)FezCh還可用來制備FeCb,FeCb在水溶液中的水解分三步:

Fe3++H2OFe(OH)2++H+Ki

++

Fe(OH)2++H2OFe(OH)2+HK2

++

Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Ki、K2、&由大到小的順序是.

(6)通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe3++yH2O=Fex(OH產(chǎn)”y+yH+,欲使平

衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填字母)o

A、加水稀釋B、加入少量NaCl固體

C、升溫D、加入少量Na2c03固體

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計(jì)的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.N%的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯(cuò)誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯(cuò)誤。

選B。

2、B

【解析】

短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應(yīng)生成多種化

合物，W的氫化物應(yīng)該為燒，則W為C元素，Q為C1元素；W和Z位于同一主族，則Z為Si元素；Y、Q形成一

種共價(jià)化合物，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與Y單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。則X是Na,Y為Al

元素；氣體單質(zhì)E為H2,據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：W為C,X是Na,Y是Al,Z是Si,Q是Cl元素。

A.X是Na,Y是AL二者形成的陽(yáng)離子核外電子排布是2、8,具有2個(gè)電子層；Q是CL形成的離子核外電子排布

是2、8、8,離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時(shí)，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑

越小，所以離子半徑大小關(guān)系為:Q>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.CL在工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制取，反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2。誓CbT+H2T+2NaOH,B正確；

C.Y、Q形成的化合物AlCb是鹽，屬于共價(jià)化合物，在水溶液中完全電離產(chǎn)生AP+、C1,因此屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.C與SiCh在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Si單質(zhì)，同時(shí)得到CO氣體，反應(yīng)方程式為2C+SiCh=1基Si+2cOf,CO

不是C元素的最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題

培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

3、A

【解析】

A.酒精是化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，A符合題意；

B.硫酸鋼是鹽，難溶于水，溶于水的BaSO4會(huì)完全電離產(chǎn)生Ba2+、SOZ,屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B不符合題意；

C.液氯是液態(tài)CL單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D.氨水是混合物，不是化合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是A?

4、C

【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；

B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；

C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；

D、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極。

【詳解】

A項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；

D項(xiàng)、A1與NaOH反應(yīng)，A1為負(fù)極，而金屬性Mg大于AL圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)

的評(píng)價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬A1的特性。

5、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

6、C

【解析】

A.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此碳原子的半徑大于氧原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.QH2M,是苯的同系物的組成通式，芳香燒的同系物則不一定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C』c和"C僅僅是中子數(shù)不同，均有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子，因此原子結(jié)構(gòu)示意圖均為O3，C項(xiàng)正確；

D.基態(tài)氧原子有6個(gè)電子，和一個(gè)氫原子形成共價(jià)鍵后的電子后應(yīng)該是7個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

芳香化合物、芳香燒、苯的同系物，三者是包含的關(guān)系，同學(xué)們一定要注意辨別。

7、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng)，氣體顏色不斷變淺，

瓶壁上有油狀液滴，所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族，則Y為Si；X的簡(jiǎn)單氫化物與Z的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，X

為N。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NHX1晶體，NH4cl屬于離子化合物，既有離子鍵又有含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.四種

元素的原子半徑為Si>Cl>ON,故B錯(cuò)誤；C.X的簡(jiǎn)單氫化物為NH3,Y的簡(jiǎn)單氫化物為SiH,,非金屬性:N>Si,熱

穩(wěn)定性NftASiHo故C正確；D.W的含氧酸為H2cZ的含氧酸有HC10、HC10,等幾種，酸性HC10<HzC03cHe10〃故

D錯(cuò)誤；答案：Co

8、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時(shí)，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí)，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++Lii-xCoC>2+xe-=LiCoC>2,B正確；

C.充電時(shí)，Q極為陽(yáng)極，陽(yáng)極與電源的正極相連，b極為正極，C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，R極反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，"(Li)=一：=2mol,則轉(zhuǎn)移2moi電子，D錯(cuò)誤。

7g/mol

故選Bo

9、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式是CHh,最簡(jiǎn)式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯(cuò)誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星型2co2+4H2O,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OFT)+n(CH3COO-),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OH-),所以

+

n(Na)=n(CH3COO),因此將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3co6數(shù)目等于NA,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

10、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

B.在Nth氣體中部分Nth會(huì)自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2NCh^^N2O4,所以46gNCh氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)

誤；

C.戰(zhàn)氣是以單原子的形式存在，因此Imol宏氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會(huì)水解，因此0.1LO.lmol-L-1MgCb溶液中的Mg?+數(shù)目小于0.()1NA,故D錯(cuò)誤；

故選C.

11、A

【解析】

A.稀硝酸與過量的Fe粉反應(yīng)，鐵粉過量，不生成Fe3+；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁，AWh熔點(diǎn)高于A1；

C.檢驗(yàn)NHJ方法：待測(cè)液中加入NaOH濃溶液，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成；

【詳解】

A.稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色,

現(xiàn)象錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點(diǎn)較高，所以內(nèi)部熔化的鋁被氧化鋁包裹不會(huì)滴落，故B正確；

C.檢驗(yàn)NHJ方法是：取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，生成有刺激性氣味氣體，將濕潤(rùn)紅色石

蕊試紙置于試管口，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明待測(cè)液中含有NH&+,故C正確；

D.瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)黑色顆粒，說明有C生成，則CO2中碳元素化合價(jià)降低，作為氧化劑，故D正確；

故答案選A?

【點(diǎn)睛】

考查實(shí)驗(yàn)基本操作的評(píng)價(jià)，涉及Fe-"、NHJ的檢驗(yàn)方法、氧化還原反應(yīng)的判斷等，題目較容易。

12、C

【解析】

A.根據(jù)圖示E為該反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；

B.①一②的能量降低，過程為放熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.該過程中甲烷中的C-H鍵斷裂，為極性鍵的斷裂，形成CH3COOH的C-C鍵，為非極性鍵形成，故C正確；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的能量變化，只改變反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；

故答案為C,

13、D

【解析】

A.1分子Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)?；瑒tImolZ最多能與8m01H2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵一CH3,Y分子中含有一CHO,則X和Y都能使酸性KMnCh溶液褪色，則不能用酸性

KMnCM溶液鑒別X和Y,故C錯(cuò)誤；

D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為一CH2cH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為一CH(CHO)CH3

的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為一CH2cH3和一CHO有3種,取代基為一CHzCHO和一C%的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個(gè)一CBh

和1個(gè)一CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。

14、B

【解析】

A.過氧化鈣的化學(xué)式是Ca(h,故A錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉或過氧化鈣跟水的反應(yīng)：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O232H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2T，都是Imol過氧

化物跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣，故B正確；

C.過氧化鈣中陰離子為過氧根離子，過氧化鈣中陰陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈣中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

15、B

【解析】

A.硝酸核與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；

B.生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；

C.氯化鏤與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽溶于水沒有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【點(diǎn)睛】

考查常見的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見的

放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見

的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、出還原金屬氧化物，鏤鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合

時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來解題。

16、D

【解析】

A.Fe2(SO4)3加NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，而不是膠粒，故A錯(cuò)誤；

_13+3+

B.100mLImol/L的Fe2(SC)4)3溶液中n[Fe2(SO4)3]=1molLxO.lL=0.1mol,n(Fe)=0.2mol,鐵離子水解Fe+3H2O

Fe(OH)3+3H+,根據(jù)水解方程式得到溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.2NA,故B錯(cuò)誤；

3+

C.加Na2cCh溶液發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)為3cCh：—2Fe+3H2O=2Fe(OH)3j+

3co2f,故C錯(cuò)誤；

D.Fe2(SO4)3溶液水解生成膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能，起凈水功能，因此可用于凈化水，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

鐵離子與碳酸根、碳酸氫根、偏鋁酸根、硅酸根等離子要發(fā)生雙水解反應(yīng)。

17>C

【解析】

A.因?yàn)榭諝庵械牧蛩猁}會(huì)加劇霧霾的形成。SO?和氮氧化物在一定條件下可以產(chǎn)生SO產(chǎn)，所以控制SO2和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應(yīng)室①中SO?為還原劑，NO?為氧化劑，N?做載體，蒸儲(chǔ)水做吸收液，可發(fā)

生反應(yīng)：S02+2N02+2H2OH2S04+2HN02,故B正確；C.由已知gd>a=c,若起始不通入NO2,則最終檢測(cè)不到S0「，

可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.錢態(tài)氮肥易揮發(fā)產(chǎn)生氨氣。由已知的數(shù)據(jù)分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將SO?和NO?按一定比例混合時(shí)產(chǎn)生SO廣的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會(huì)加劇霧霾的形成。

所以農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用鐵態(tài)氮肥可能會(huì)加重霧霾的形成，故D正確；答案：Co

18、A

【解析】

A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HC1密度大于空氣且和氧氣不反應(yīng)，所以可以采用向上

排空氣法收集，HC1能和堿石灰反應(yīng)，所以可以用堿石灰處理尾氣，選項(xiàng)A正確；

B.氨氣密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣收集，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.二氧化氮和堿石灰反應(yīng)可能有NO產(chǎn)生，NO也能污染空氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.乙烘密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A。

19、D

【解析】

NazX溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，貝（JKhi（X"）>Kh2（X*）,堿性條件下，則pOH相同時(shí),>

c（H,X）c（HX）c（”,X）cHX-

八,由圖象可知N為KpOH與1gCX〔的變化曲線，M為pOH與1g/v、變化曲線，當(dāng)或

c（HX）（）CI17A.）

C(/72X)c(H2X)

=0時(shí)，說明《或=1,濃度相等，結(jié)合圖像可計(jì)算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

c:(x2-)c(HX)

【詳解】

（

cHX）C(H2X)

A.由以上分析可知，曲線N表示pOH與1g\（的變化曲線，故A錯(cuò)誤；B.由曲線M可知，當(dāng)1g

c（x）

()(

C(H2X)cH,XcHX-

時(shí),=1,pOH=9,c(OH)=109mol/L,則Kh2(X*)=/\xcgHglxlO1由曲線N可知，當(dāng)1g1,(

c〈HX)4X)

c(HX-)c(HX-)

=0時(shí),=1,pOH=4,c(OH)=104mol/L,Khi(X2')=xc(OH)=lxl04,則HX-的電離平衡常數(shù)

4^74^7

KixlO-14

Ka2=V^=-----3-=lxlO10,則NaHX溶液中HX的水解程度大于電離程度，溶液中c(HX)>c(X2-),故B錯(cuò)誤；C.混

K.lxW42

合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-),則當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),

c(HX)

c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-),故C錯(cuò)誤；D.由曲線N可知，當(dāng)1g=0時(shí),=LpOH=4,

42

c(OH)=10mol/L,貝！IKhi(X')=c(OH)=lxlO\故D正確；故答案為D。

20、B

【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。

21、D

【解析】

分子式為CMoCh與飽和NaHCOa溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有竣基，且lmolC5Hi0O3與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【詳解】

分子式為CMoOj與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioOj與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

22、C

【解析】

A.HC1極易溶于水，則將HC1原物質(zhì)除去，不能除雜，A錯(cuò)誤；

B.蒸干時(shí)硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽磯，B錯(cuò)誤；

C.擠壓膠頭滴管，氯氣與堿反應(yīng)，使燒瓶的內(nèi)壓小于外因，形成噴泉，則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，C正

確；

D.氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中為向上排空氣法收集，應(yīng)為向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等，把握物質(zhì)的性

質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。

二、非選擇題(共84分)

23、CD

HOOCCH2^^>-NO2>HCOOCH2-、HOOC—<^HCH2NQ2、HCOO-<Q>-CH2NO2

CH3OOCCH2cH2cH2COOCH3⑴:黑△.HOOCCH2cH2cH2coOHSOCIOOCCH2cH2cH2coe1嗎

【解析】

由二祟宗u、A的分子式，縱觀整個(gè)過程，結(jié)合X的結(jié)構(gòu)，可知發(fā)生甲基鄰位硝化反應(yīng)生成A為

NO；

，對(duì)比各物質(zhì)的分子，結(jié)合反應(yīng)條件與給予的反應(yīng)信息,

A-CHS可知A中竣基上羥基被氯原子取代生成B,