廣東省2022-2023學年高三年級上冊學期11月新高考學科綜合素養(yǎng)評價化學試題及答案

4.能按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序進行分離的一組固體混合物是（）

A.實驗室用氯酸鉀與足量二氧化鋅制取氧氣后的殘留物

廣東省新高考普通高中學科綜合素養(yǎng)評價B.木炭還原氧化銅后的混合物

高三年級C.黑火藥（硫、硝酸鉀、碳粉）

化學D.實驗室制取二氧化碳的殘留物

5.某同學歸納硫及其化合物的“價態(tài)一類別一應用”如圖，下列說法錯誤的是（）

本試卷共10頁，21小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、考場號、座位號填

寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡指定位置。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需

改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相

應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。

不按以上要求作答的答案無效。

|破元素價態(tài)|

4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試題與答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量:H-lC-12N-140-16Si-28C1-35.5A.a能與f反應生成e,氧化劑與還原劑之比為I：2

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1—10小題,每小題2分;第11—16小題,B,將c的濃溶液與木炭加熱反應生成的氣體產(chǎn)物通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁說明有f生成

每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。C.從f出發(fā)制備硫酸的路線為f催化親h型幺c

1.《天工開物》是我國古代一部綜合性的科學技術著作，下列有關書中記載說法錯誤的是（）D.利用f酸性氧化物的性質，用生石炭或氨水與f反應可防治酸雨

A.“火燃釜底，滾沸延及成鹽”涉及的操作是蒸發(fā)結晶

6.化學對提高人類生活質量、促進社會發(fā)展和科技的創(chuàng)新有重要作用，下列敘述錯誤的是（）

B.“鐵器淬于膽機水中，即成銅色也”，發(fā)生置換反應：Fe+CuSO=FCSO+CU

44A.纖維素在人體內(nèi)不可水解成葡萄糖，故不可作人類的營養(yǎng)物質

C.“世間絲、麻、裘、褐皆具素質”，“絲、麻、裘”的主要成分都是蛋白質

B.中醫(yī)藥學是我國的文化瑰寶，中藥的萃取或濃縮均為物理變化

D.書中記載了以爐甘石（主要成分是ZnCOj）為原料的火法煉鋅工藝，Zi產(chǎn)的核外電子排

C.推廣使用聚乙烯薄膜代替聚乳酸材料制品，有利于減少白色污染

布式為[Ar]3d,0

D.豆腐常年出現(xiàn)在人們的餐桌上，豆腐通常用豆?jié){制備，稀豆?jié){屬于膠體

2.化學科學在國防裝備的打造和生產(chǎn)生活中發(fā)揮著重要作用。下列有關敘述正確的是（）

7.五種短周期主族元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，X氫化物的沸點比Z氫化物的

A.北斗導航處理器使用的“中國芯”，主要成分為SiO?

沸點高。下列說法正確的是（）

B.應用于陸軍戰(zhàn)車的納米陶瓷裝甲屬于新型合金材料

C.天和核心艙電推進系統(tǒng)中的腔體采用的超硬氮化硼陶費屬于共價晶體，具有類金剛石結QX

構，N為sp雜化YZW

D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同素異形體

A.原子半徑：Z>X>Q

3.文物是歷代遺留下來的在文化發(fā)展史上有價值的東西。下列廣東博物館館藏文物中主要由

B.X的簡單氫化物一定是由極性鍵構成的極性分子

天然有機高分子材料制成的是（）

C.非金屬性：Y>Z>W

D.Y的最高價氧化物對應的水化物一定為中強酸

文物著Q1

選項A.明竹雕和尚騎虎B.宋金長方驍枕C.戰(zhàn)國金柄玉環(huán)D.春秋楚王孫銅鐘

高三化學第I頁（共10頁）高三化學第2頁（共10頁）

8.下列裝置正確并能達到實驗目的的是（11.利用Y形管可制備氯氣及探究其性質，將濃鹽酸滴入裝有KMnO,固體的小試管中，進行

的實驗探究如圖。下列說法錯誤的是（）

力2mol/L濃鹽酸

晉J顯棉花（含飽和食鹽水）

附檢測試紙

金屬鈉固體

UQ品紅溶液

浸有淀粉?KI溶液的棉球

\A.濃鹽酸與KMnO*反應，HC1被還原成Ch

I,航星IB.檢測試紙為濕潤的石蕊試紙，觀察到試紙先變紅后褪色

C.加熱金屬鈉，觀察到有白煙產(chǎn)生

浸有NaBr溶液的棉球

D.品紅溶液褪色，加熱，溶液不恢復紅色

A.圖甲裝置可以驗證稀硝酸的還原產(chǎn)物為NO12.下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結論中，正確的是（）

B.圖乙裝置可用于制備NaHCCh，CO2分子為直線形，NH,分子為三角錐形實驗現(xiàn)象結論

C.圖丙中CO還原FeOa裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是管中黑色固體變?yōu)榧t棕色

23>A

向H,S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀H,S酸性比H2s。4強

D.圖丁證明氧化性：Cl2>Br2>I2

B向（）溶液中通入氣體產(chǎn)生白色沉淀SO?具有還原性

9.2021年我國首次實現(xiàn)從CO?到淀粉的全合成，其部分合成路線如下：BaNO32SO,

C取FeSO$少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色Fe2+全部變質

向溶液中加入NaOH溶液，然后加熱，并用

D試紙不變紅色溶液中不含有NH；

....A淀粉濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

13.ROH是一元弱堿。常溫下，向20mL0.5molL'ROH溶液中逐滴加入0.25molL1鹽酸，溶

設M為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（）

液pOH和1g鷲魚隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。已知pOH=Tgc（OH）,下列說法

A.甲醛分子中H-C-O鍵角大于甲靜分子中H-C-0鍵角

B.ImolHA含有的電子數(shù)為18以錯誤的是（）

C.60gHCHO與M的混合物中所含氧原子數(shù)為2必

D.淀粉與纖維素均可用（C6H10O5）n來表示，二者互為同分異構體

10.按照制氫工藝的不同，氫能源大體分為“灰氫”“藍氫”和“綠氫”三類。其中，借由對卜dROH)

工業(yè)副產(chǎn)物進行提純獲取氫氣，俗稱“灰氫”。通過裂解煤炭或者天然氣所得的氫氣，便是“藍-7(RT

氫”。所謂“綠氫”則是通過可再生能源、電解水等方法，實現(xiàn)全程百分之百零碳排、零污

染。我國利用光伏發(fā)電，逐步增加了“綠氫”的比例，可早日實現(xiàn)“碳中和”與“碳達峰”。

下列有關說法正確的是（）

2040V(鹽酸)mL

A.光電池的主要材料為硅，硅屬于分子晶體A.Kb(ROH)=lxio,2

B.電解水時，陰極上發(fā)生還原反應

B.b點時，c(R')>c(ROH)>c(OH)>c(H')

C.在電解水裝置中，可向水中加入食鹽增強導電性

C.c點時，c(Cl)=c(R》c(ROH)

D.電解水時，陽極電極反應式為4OH-4e=。2#4H?0

D.a—d,水的電離程度一直增大

高三化學第3頁（共10頁）高三化學第4頁（共10頁）

14.下列離子方程式書寫正確的是()二、非選擇題：本題共4小題，每題14分，共56分

17.(14分)為了研究FeCh的性質，某興趣小組進行了如下實驗。

A.水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應:L制備:FeC%易潮解，100℃能升華.

B.用石灰乳處理硝酸廠的廢水：H+OH=H20

+3+

C用白醋除鐵銹：Fe2OrxH2O+6H=(3+x)H2O+2Fe

D.NH4HCO3溶液與足量KOH溶液反應：NH；+HC0；+20H-=NH.H2O+CO^+H20

15.為研究反應2*6)+2丫信)=Z(g)+2W(g),向2L密閉容器中加入足量X和5molY發(fā)生反應。

一定條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下，反應相同時間，測得Y的轉化率與溫度的關系如

圖所示。下列說法錯誤的是()

。

&。

(1)實驗開始前先通氯氣的目的是0

(2)若用NaOH溶液處理尾氣，發(fā)生反應的化學方程式為o

A

(3)該裝置存在的主要缺點是。

IL溶液的配制：取FcCh固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。配制lOOmLO.5moi/LFeC。溶液,

需5mol/LFeCl溶液的體積為mL,不需要使用的實驗儀器有(填字母)。

A.該反應的AHvO溫度隼。2℃)3

!￥?)□

B.在相同溫度下，與催化劑甲相比，乙使反應活化能更低

C.反應達到平衡后，再加入2moiX,Y的轉化率增大

D.反應至M點時，體系中c(Z)=0.275mol/L

16.辛婷是一種重要的化工原料，可由辛酸鍍皂脫水得酰胺再脫水制得，現(xiàn)有化學研究團隊利

abcef

用電解法合成辛懵，并可同時將二氧化碳轉化為甲酸，該電解法在堿性條件下的裝置工作原

in.FcCh溶液的性質：

理如圖所示。下列說法正確的是()

⑴向ImLO.5moi/LFeCh溶液中通入SO2至飽和，充分靜置。觀察到FeCh溶液顏色由黃色

I------1電源|----

變成血紅色。靜置5分鐘后溶液顏色由血紅色慢慢變何黃色，靜置9小時后溶液慢慢由黃色

C0

2變成淺綠色。

FeCI,溶液與S02反應的離子方程式為。某同學想檢驗反應5分鐘后的溶液中有Fe?+

1生成，應選用的試劑是0

(2)為探究實驗過程中血紅色物質產(chǎn)生的原因，該同學查閱資料發(fā)現(xiàn)紅色物質可能是Fe升與

溶液中某種+4價含硫微粒形成的配離子(可逆反應)，于是提出以下假設：

以、K^N比——辛胺

假設一：血紅色物質的產(chǎn)生與C(H2SO3)或c(SO2)有關

NiP

2假設二：血紅色物質的產(chǎn)生與c(HSOD或c(SO：)有關

A.In/1%03、電極與電源正極相連/,:

H?

B.在Ni2P電極上發(fā)生的反應為：卜不-2e+20W=rzj/'+2H2O

C.Ni2P電極上可能有副產(chǎn)物02生成

D.若左側消耗5.6LCO”則通過離子交換膜的離子數(shù)目為0.25M

高三化學第5頁(共10頁)高三化學第6頁(共10頁)

該同學為驗證假設進行以下實驗：

④本流程中，“萃取”的原理為2RN(叔胺N-235)+2H++MoO；W(RNH),MoOo

①實驗一：向ImLlmol/LFeC1溶液中滴加ImUmol/LNaHSOs溶液，溶液變成血紅色，且顏?34

請回答下列問題：

色比(1)實驗深，再加入lmol/L,溶液顏色由紅色褪成黃色。

(1)“氧化焙燒”前，可將富鋁精礦，以提高原料利用率和。

②實驗二：將lmol/L的FeCh溶液、Na2s0^溶液、NaHSOs溶液以一定體積混合，利用分光

(2)“氧化焙燒”步驟，需通入足量氧氣，則MoS?發(fā)生反應的化學方程式為—

光度儀對紅色物質的濃度進行檢測，測得實驗數(shù)據(jù)如下，吸光度越大，溶液顏色越深。

V/mL(3)濾渣II的主要成分為o若只考慮除去金屬元素，則在“調(diào)pH”這一

序號吸光度

環(huán)節(jié)中，pH的最佳取值范圍是o

FeCl,Na2SO,NaHSO3

10.54.00.00.412(4)叔胺N-235一股指三辛癸烷基叔胺，分子式為C27&7N,在本流程中，它可循環(huán)利用。則

20.53.20.80.331叔胺N-235分子中，各元素電負性按從大到小排列，順序為；第一電離能

30.52.02.00.182按從大到小排列，順序為.

40.51.2X0.085⑸若測得(NH4)2MOO4溶液中c(NH；尸2moi/L,欲使AsO：剛好沉淀完全，則溶液中Mg"是

50.50.04.00.018否沉淀完全？______________________________________________________________________

表中x=。(通過計算作答。當溶液中某離子濃度小于或等于10-ol/L時，認為其沉淀完全)。

③實驗結論：血紅色物質是Fe3'與形成的配離子。⑹氧化鋅晶胞如圖所示，若1點坐標為(0.25,0.25,0.25)，則2點坐標為。

(3)結合化學平衡解釋(1)實驗中出現(xiàn)“5分鐘后溶液顏色由血紅色慢慢變回黃色”現(xiàn)象的原

因：。

18.(14分)鋁酸演化學式為(NHJMoO"白色粉末，是廣泛用作生產(chǎn)高純度鋁制品、鋁催化劑、

銅顏料等的基本原料。利用某富鋁精礦(主要成分為MoS?,還含有少量ZnO、SiO?、

Asq；以及不溶且不參與反應的雜質)制備鋁酸鉉的一種流程如下圖所示：

空氣NaOH水稀硫酸叔胺:N235氨水MgC],溶液19.(14分)碳氧化物的資源化利用，對節(jié)能減排、保護環(huán)境具有重要意義。

(DCO?與H2反應合成甲醇：CO(g)+3H(g)^CHOH(g)+HO(g)某條件下，該反應速

令浸出液一加|反萃取|~~>麗2232o

(NH4),MOO4xy

2/率y正=A1Fc(CO2)c(H2),v逆=k逆c(CHQH)-c(HQ),該反應的平衡常數(shù)K=*,則

x=,y=。

濾渣I濾渣n水相叔胺?N235MglNll/AsOq沉淀

(2)通過催化劑作用，CO與H?反應也可以合成甲醇，反應過程中的能量變化如圖：

己知：①含鋅微粒及相關pH如下圖。

②氫氧化鋁在pHV4或者pH>12時開始溶解。

①反應皿色”也⑵二仃山川且)，kJmoJ(列式表示)。

③常溫下，Ksp[Mg(NH4)AsO4]=10"?>

②為了提高甲醇的平衡產(chǎn)率，應選擇的反應條件為O

A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓

高三化學第7頁(共10頁)高三化學第8頁(共10頁)

③甲醇可被鉞的配合物面子催化發(fā)生粉基化反應，反應過程如圖所示。下列敘述正確的20.(14分)黃鳴龍，偉大的有機化學家。黃鳴龍在1946年改良的“黃鳴龍還原反應”，是

是()第一個以華人名字命名的有機反應。黃鳴龍為有機化學的發(fā)展做出了卓越的貢獻，現(xiàn)在的很

多有機合成還在使用他提出的方法，如制備某種藥物：

A.中心離子Ir的配位數(shù)、化合價在反應過程中都沒有發(fā)生變化

B.CHJ是反應中間體，CH；COOH中有6鍵、兀鍵已知：

C.M降低了甲醇短基化反應的活化能和焰變①黃鳴龍反應是醛類或酮類在堿性條件卜與朋作用，如:

甲醇世基化反應的化學方程式為啊8地匕

D.CHQH+COCH.COOHCOCH2cH§CH2cH2cH3

E.CO分壓增大對反應速率沒有影響

NaOH,(HOCH,CH,),0

(3)在催化劑作用下，利用CO：和HZ合成乙烯，體系中存在反應：+HNNH,

2△

I.2CO2(g)+6H2(g)WC2H4(g)+4Hq(g)AH,<0

II.CO(g)+H(g)UCO(g)+HO(g)AZA>0

2220cb

在密閉容器中加入催化劑，通入2moiCO?和6molH?進行反應，CO?的平衡轉化率隨溫度和②RCOOHS>RCOC1③叱咤具有堿性

壓強的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)A的名稱為o

(2)G的官能團名稱為。

(3)C到D的反應類型為o

/%

裕(4)E轉化為F的化學方程式為,

一2

家(5)毗咤的結構簡式為則毗咤在此流程中的作用為o

運

會

U(6)化合物J是A的同分異構體，符合以下條件的有種(不考慮立體異構)。

T

O

U①苯環(huán)上有不超過2個的取代基②ImolJ能消耗3moINaOH

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為2：2：1：1的結構簡式為

(7)結合題干流程信息，以丙酮酸(CHCOCOOH)和苯酚為原料?，寫出合成

0

CH3cH2—1一0-^的路線(無機試劑任選，無需注明條件)：。

①觀察P”200℃~650℃時CO?的平衡轉化率隨著溫度的升高而減小，650℃以后C02的平

衡轉化率隨著溫度的升高而增大的原因是°

②Pi、P”P3的大小關系是。

2><6匕的物質的最?

③在Q點對應的條件下，乙烯的選擇性=消耗的CO、的物版的量=7，則比的轉化率為?

該溫度下，反應H的平衡常數(shù)「=_(用平衡分j玉代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質

的量分數(shù)，保留兩位有效數(shù)字)。

高三化學第9頁(共10頁)高三化學第10頁(共10頁)

廣東省新高考普通高中學科綜合素養(yǎng)評價高三年級

化學參考答案

一、選擇題

12345678910111213141516

CDAABCBADBABDDCC

二、非選擇題

17.（14分）

I.（1）排盡空氣，防止鐵與空氣中的氧氣反應（1分）

（2）C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分，反應物和生成物均正確，給1分，配平正確給1分）

（3）B中長導管易被產(chǎn)品堵塞（1分）

II.10（1分，10.0也給分，10.00不給分）bc（l分，錯選、漏選、多選不給分）

III.（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++S0廠+4H+（2分，反應物和生成物均正確，給1分，配平正確給1分）

K[Fe（CN）6]溶液（1分,寫KMnO4溶液不給分）

（2）①鹽酸（1分，寫HC1也給分，寫硝酸不給分）②2.8（1分）③SO/（1分）

（3）隨著反應2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO『+4H+的進行，溶液中c（H*）不斷增大，c（SOp）不斷減小，形

成配離子的可逆反應向逆向移動，使配離子濃度不斷減小，c（Fe3+）增大，觀察到溶液由血紅色慢慢變回黃

色。（2分）

18.（14分）

（1）粉碎（1分）加快氧化焙燒速率（1分，寫加快速率即可得分）

（2）2MoS2+9O2+12NaOH=2Na2MoO4+4Na2SO4+6H2O（2分，反應物和生成物均正確，給1分，配平正

確給1分，條件不扣分）

（3）HzSiCh、A1（OH）3、Zn（OH）2（3分，寫對一個1分，寫錯一個扣1分，扣沒為止）

8~12（1分，用區(qū)間或不等式表示均給分，上下限不論是否取等均可）

（4）N>C>H（1分）N>C>H（1分）

（5）是（1分），c（Mg2+尸Ksp[Mg（NH0A：O/=]0一U/QX1（）-5尸5義10-7moi/L<l（y5mol/L（2分，列式1

c（MH；）c（AsO$）

分，計算結果1分）

（6）（0.75,0.25,0.75）（1分，用分數(shù)表示也給分）

19.（14分）

（1）1（1分）3（1分）

（2）①左-及+（1分）②C（1分）

③BD（2分，對1個給1分，錯1個扣1分，扣完為止）

（3）①Pz,20（TC~650℃時以反應I為主，△〃/<（）,溫度升高，反應I向逆向移動，CO2的平衡轉化率

減小，65