廣東省2021屆高三熱身測試化學(xué)試卷

廣東省梅州中學(xué)2021屆高三熱身測試化學(xué)試題mL0.01mol/Lt4mL0.02mol/L

KMn(h溶液卜,KMnO4溶液

學(xué)校:姓名：___________班級:考號：

一、單選題鋅粒2mL0.2mol/L_2mL0.2mol/L

1/Hqo.溶液

I.新聞及廣告中經(jīng)常出現(xiàn)“化學(xué)用語從化學(xué)學(xué)科的角度看，下列敘述中的“化學(xué)用語''中，正一稀硫酸

確的是①

A.本產(chǎn)品屬于天然綠色食品，不含任何“化學(xué)元素”

B.全球人均年碳排量高達(dá)7噸，每人每年種19棵樹才能達(dá)到“中和”5mL0.5mol/L

Na3s溶液

C.某支NBA球隊連勝時，記者會說，這得益于隊員間的“化學(xué)反應(yīng)”和5mL0.5mol/L

H2SO4溶液

D.某酶加洗衣粉含有生物“催化劑”，可加速衣服上污漬、奶漬和血污的分解

2.下列過程與氧化還原反應(yīng)無未的是熱水冷水

內(nèi)；■飛A

A.裝置①用于測定生成氫氣的速率

昌科確

A△B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響

i鐵粉、活d發(fā)、木、食注齊1

lami.navC.裝置③依據(jù)U管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應(yīng)速率的影響

B.生活中用“暖寶C.拉瓦錫測定空氣中D.普利斯特利光合

A.工業(yè)上原油的分儲5.利用太陽能分解制氫，若光解0.02mol水，下列說法正確的是

寶”取暖。2含量作用實(shí)驗(yàn)

A.可生成Hz的質(zhì)量為0.02g

A.AB.BC.CD.D

B.可生成氮的原子數(shù)為2.408x10”個

3.下列反應(yīng)方程式書寫不正確的是

C.可生成H?的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF-SiF4t+2H2O

D.生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H?的量

電解

B.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCh（熔融）^=Mg+Cbt6.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液（濃度

均為0.01mol-L」）的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

,8

C.向H2O中投入NazCh固體：2H218O+2Na2O2=4Na+4OH+^02t

D.氫氧化亞鐵暴露于空氣中：4Fc（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

4.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是

實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下:

無氣體——?dú)怏w

產(chǎn)生稀NaOH黑色SO.

②①

固體必行］KSCNpi

白色沉淀一熔液av----?格齡b.........―不變紅

下列說法不可聊的是

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2B.反應(yīng)②為：AI2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.反應(yīng)③的白色沉淀是A1(OH)3D.黑色固體中不含Al和氏3。4

9.飛秒激光技術(shù)的發(fā)展，使得“觀測化學(xué)反應(yīng)過程中原子的運(yùn)動情況”成為可能?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn),

激光脈沖照射碘化鈉時，Na+和卜兩核間距為1.0?1.5nm,呈現(xiàn)離子鍵；兩核間距約0.28nm,呈

A.化合物X2Y2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵共價鍵。下列說法中，正確的是

B.簡單氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZA.離子化合物不可能含有共價鍵B.共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線

C.簡單離子半徑：Z>Y>W>XC.Nai晶體中既有離子鍵又有共價鍵D.Nai晶體是離子化合物和共價化合物的混合物

D.這四種元素中，元素X的金屬性最強(qiáng)10.用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為VimL,仰視讀數(shù)為V?mL,俯視讀數(shù)為VsmL,

7.氮化錢(GaN)與Cu可組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，該裝置能以C02和H2O為原料合成若V3>V|>V2,則所使用儀器可能是

CH4,下列說法正確的是A.容量瓶B.量筒C.堿式滴定管D.以上儀器均可

11.在水溶液中，RO,和Mr+發(fā)生反應(yīng)：RO，+3Mn2++3H2O=R+3MnO2l+6H+,則RO,中R

元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為

A.+4、6B.+7、7C.+57D.+55

12.兒茶素(結(jié)構(gòu)簡式如圖)是茶葉的主要活性成分，具有抗氧化、抗菌、除臭等作用。下列說

H：0質(zhì)子交換膜法中不正確的是

A.Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.溶液中H+向GaN電極移動

C.該系統(tǒng)的功能是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.相同條件下，理論上產(chǎn)生的02和CHU氣體體積比為2:1

8.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，某小組探究A1粉與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分,A.兒茶素不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B.兒茶素與Na反應(yīng)放出氫氣

C.兒茶素能夠被氧化D.兒茶素中一定共平面原子有12個

Cu2+/mg-L-172<0.5

13.由F列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是

-NH^/mg-lL-12632<15

選項B

下列說法木正確的是

2滴|1再滴入

f?水牛

_N“r_2滴。1CM+處理的最佳pH約為9

，溶液ILft

浸行NaBr溶液的棉理潘滯,

T

■rc段隨pH升高，CU(OH)2的量增加，平衡I正向移動，銅元素含量上升

裝置

CI：

浸.KI淀粉溶液的棉球Jj段隨pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移動，銅元素含量下降

1歸，、Na&O.A>4k

AgCI以注液D.d點(diǎn)以5,隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

①中無明顯現(xiàn)象，②左邊棉球變黃，右邊棉試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,15.當(dāng)今坊境保護(hù)越來越受重視，某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率、將鈦廠、

現(xiàn)象試管中夜能吸

中產(chǎn)生渾濁球變藍(lán)后出現(xiàn)黃色固體中醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如卜.:(FeTiO3中Ti為+4價)

燒堿

熱穩(wěn)定性：Na2c03氧化性:溶解度:非金屬生

結(jié)論?

>NaHCOAgCl>AgBr>AgIC>Si出,合成

3C12>Br2>12電甲醇

食鹽水解

A.AB.BC.CD.DChfco

--------->TiClFAr

14.某電路板生產(chǎn)企業(yè)的水質(zhì)情況及國家允許排放的污水標(biāo)準(zhǔn)如下表所示。為研究廢水中Cu以—>Ti

鈦鐵礦fl▲一J800r

處理的最佳pH,取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5、9、9.5、10、11,生血)

下列敘述正確的是

A.該流程中只有“電解”、"氯化''涉及氧化還原反應(yīng)

B.“氯化”時每消耗36g焦炭，則轉(zhuǎn)移7moi電子

C.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,CO2”代替

16.25c時，向ILO.lmol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平

衡常數(shù)為K=1.76xl()r),保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)

平衡n：CU(OH)2+20H-[CU(OH-)4]2'

變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

項目廢水水質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)

PH1.06?9

待測橙汁體積12標(biāo)準(zhǔn)溶液

滴定次數(shù)

/mL

——————

1——

A.25℃時，O.lmol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為&=1052——

B.當(dāng)通入O.lmol氨氣時，c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H*)

3——

C.當(dāng)-R)=c(HR)時,溶液為酸性

平均值—

D.HR為弱酸,25c時隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH)?c、(HR)]逐漸增大

二、實(shí)驗(yàn)題②數(shù)據(jù)處理后，滴定時消耗h標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為10.00mL。則待測橙汁中Vc的含量為

17.維生素C(簡寫為Vc)的分子式為C6H8。6,溶于水后顯酸性，在高溫或堿性條件下極易被氧___mgLL

化。許多新鮮水果和蔬菜中含有豐富的Vc,新鮮橙汁中Vc含量約500mg/L。某化學(xué)活動小組⑹討論

欲用滴定法測定某品牌軟包裝橙汁中Vc的含量，請幫助完成實(shí)驗(yàn)報告。①從測定結(jié)果來看，此軟包裝橙汁—(填寫“可能是”、“一定是”或“不是”)純天然橙汁。

(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模酣Do②制造商生產(chǎn)該橙汁時，可能采用的做法是一(填字母)。

⑵實(shí)驗(yàn)原理：酸性條件下，C6H806可被12氧化為C6H6。6。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：一。A.將天然橙汁濃縮B.向天然橙汁中添加Vc

(3)實(shí)驗(yàn)用品：2.00xl0-3molL標(biāo)準(zhǔn)溶液、2moi匕醋酸、蒸儲水、指示劑、儀器(略)。其中指示C.加水稀釋天然橙汁D.用水和其他原料混合制作

三、工業(yè)流程題

劑選用一o

18.某研究小組為從一含鋅廢渣(質(zhì)量百分組成：40.5%ZnO、19.8%CuO、5.7%FeO、7.3%FeO>

(4)實(shí)驗(yàn)步驟：23

3.5%MnO,其余為SQ))中收回鋅和銅，設(shè)計出以工業(yè)廢酸(含15%的H2so4)為酸浸液的方案,

①檢查儀器：檢查酸式滴定管一o

其工藝流程如圖所示(部分條件略)：已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn(OH)ZnCO3.

②洗滌儀器：所有儀器用蒸懦水洗凈后，還需用待裝溶液潤洗的儀器是一。2

③裝液：向兩支酸式滴定管中分別加入12標(biāo)準(zhǔn)溶液和橙汁，使液面位于滴定管一刻度處。按要

求調(diào)整好液面，讀出讀數(shù)。

④取橙汁：從滴定管放出10.00mL橙汁于錐形瓶中，加入10mL2moi兒醋酸和數(shù)滴指示劑。

⑤滴定：用b標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至—即為終點(diǎn)。平行滴定3次。已知部分離子以氫氧化物形式開始沉淀及完全沉淀的pH如表所示:

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理：離子Fe"Fe3+Cu2+Mn2+

①完成實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表格(能夠?qū)懗龅臄?shù)據(jù)必須給出)

開始沉淀6.51.54.27.8

完全沉淀9.73.26.710.4②Bn的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為；增大

壓強(qiáng)，COS的轉(zhuǎn)化率(填“提高”、“不變”或“降低”)。

(1)寫出工藝流程中試劑a、b的化學(xué)式：a：一；b：一。

③已知斷裂Imol化學(xué)鍵所需的能量如下：

(2)“除雜”過程中濾渣成分有Fe(0H)3、MnO2>SiCh等，調(diào)節(jié)的范圍是：一,除鎰反應(yīng)的離子

反應(yīng)方程式：—，“除雜”過程中雙氧水用量會較大程度超過理論用量，其原因是：—?；瘜W(xué)鍵H-H0=0C-SH-SC=0

(3)在I.0molL-iZnSO4溶液中,鋅各形態(tài)濃度(以ZM+計)的對數(shù)(lg[c/mol1“D隨溶液pH變化的E/kJ^mol'14367455773391072

關(guān)系如圖所示：已知lg(3.16xlO-3)=25,則Ksp[Zn(OH)2]=—。

凡還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+C0S(g)=H2S(g)+CO(g),該反應(yīng)的AH二kJ?molL

④用活性a—AbCh催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+H20(g)^^CO2(g)+H2s(g)AH<0,

相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，在相同的時間內(nèi)測得不同溫度下COS

n(H,O]

的轉(zhuǎn)化率(未達(dá)平衡)如圖1所示；某溫度3cos的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖2所

ZjSo

(4)寫出沉鋅過程中的離子反應(yīng)方程式：一,沉鋅后溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是一o

(5)將堿式碳酸鋅加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，可用于催化尿素與甲醇合成碳酸

二甲酯(DMC)的反應(yīng)。堿式碳酸鋅分解溫度對氧化鋅催化活性有一定影響，說明分解溫度大于

600℃時所制氧化鋅活性下降的原因是一。

四、填空題由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為;由圖2可知，P點(diǎn)時平衡常數(shù)

19.煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2s以及CS2、COS等有機(jī)硫，煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成S0

2K=(保留2位有效數(shù)字)。

從而引起大氣污染。煤氣中H2s的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標(biāo)，脫除煤氣中H2s

(3)回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再通入空氣將

的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2c03溶液吸收H2s生成NaHS,

其氧化成(NH6SO4。能提高燃煤煙氣中SCh去除率的措施有(填字母)。

再進(jìn)一步被空氣氧化成Na2s20%

a.增大氨水濃度b.增大燃煤煙氣的流速c.升高溫度d,增大壓強(qiáng)

請回答下列問題：五、有機(jī)推斷題

(1)①Na2s2。3的化學(xué)名稱為o20.查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：

(2)脫除煤氣中COS的方法有Bn的KOH溶液氧化法、比還原法以及水解法等。

①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO?相似，COS的電子式為o

(1)B的名稱為：查爾酮含有的含氧官能團(tuán)名稱是。

(2)A-B的反應(yīng)類型是;C的結(jié)構(gòu)簡式為o

(3)寫出E-F的化學(xué)方程式________。

0

(4)F的同分異構(gòu)體中，含有，結(jié)構(gòu)且水解產(chǎn)物為芳香醇的酯共有種

其中核磁共振氫譜吸收峰最少的分子結(jié)構(gòu)簡式為■

00H

(5)已知：CH,-C-H參照上述流程，以CH?=CH—CK為原料合成

僮化刑o

CN

0H

I

CH,-C-CH?設(shè)計最簡合成路線。

CN

參考答案

1.D

解：

A.天然綠色食品指無污染、安全、營養(yǎng)豐富的食品，其含有含有多種物質(zhì)，這些物質(zhì)都是由元素

組成的，A錯誤；

B.中和在化學(xué)中指酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，B錯誤；

C.球員配合沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，不屬于化學(xué)反應(yīng)，C錯誤；

D.洗衣粉中含有酶，可作為催化劑，加快反應(yīng)速率，D正確。

故選D。

2.A

思路：

要弄清每個過程可能涉及的反應(yīng)，著重分析價態(tài)是否有變化。

解：

A.工業(yè)上原油的分儲原理是利用了各組分的沸點(diǎn)差異，實(shí)現(xiàn)了物質(zhì)的分離，不涉及化學(xué)變化，A項

可選；B.暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數(shù)微小的原電池，最終放出大量

的熱，該過程涉及了氧化還原反應(yīng)，B項排除；C.拉瓦錫測定空氣中Ch的含量，主要利用了兩個

反應(yīng)：2Hg+O2=^=2HgO,2HgO=^^2Hg+O2t,均涉及了氧化還原反應(yīng)，C項排除；普利斯

特利的光合作用實(shí)驗(yàn)，涉及了多個氧化還原反應(yīng)，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的

燃燒等，D項排除。答案選A項。

點(diǎn)評：

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價有升降。

3.C

解：

A.二氧化硅能和氫氟酸反應(yīng)，可用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O,A正確；

電解

B.鎂是活潑的金屬，工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂制鎂：MgCb(熔融)-Mg+CLt,B正確；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，向H21(i0中投入NazCh固體：

18I8

2H2O+2Na2O2=4Na+2OH+20H+O2t,C錯誤；

D.氫氧化亞鐵暴露于空氣中易被氧化為氫氧化鐵：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D正確；

答案選C。

4.C

思路：

裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗溢出；裝置②兩種高鎰酸鉀溶液的濃度不同、顏色不同，不符合

控制變量法：Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U型管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；裝

置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響；

解：

裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率，故A錯誤;

裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高鐳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的

草酸（乙二酸）來做實(shí)驗(yàn)，故B錯誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U型管左側(cè)液面

下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能實(shí)現(xiàn)目的，故C正確；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷

溫度對速率的影響，故D錯誤。

5.D

解：

根據(jù)方程式2H2。光解2H2t+O2t,光解0.02mol水，可產(chǎn)生0.02molH?和0.01molCh。則可得：

A.可生成H2的質(zhì)量為0.04g,錯誤；

B.可生成氫的原子數(shù)為2.408x1022個，錯誤；

C.可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448L,錯誤；

D.0.04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02mol伍。

故選D。

6.D

思路：

由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01mol.L」的溶液，W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

的pH都小于7,W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，

W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,Z是N,W是Cl；

Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH<2,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸,

丫是S,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一元強(qiáng)堿，

X是Na,可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、Cl,由此回答。

解：

A.化合物X2丫2為Na2s2,為離子化合物，硫原子之間為非極性共價鍵，S；-和Na+之間是離子鍵,

A錯誤；

B.非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C1非金屬性大于硫，非金屬性強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Z>Y,B錯誤；

C.電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引

能力越強(qiáng)，半徑越小，N3,Na+、S工、C1-的半徑大小為S2>Cl->N3->Na+,即Y>Z>W>X,

C錯誤；

D.原子越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)，四種元素中Na最容易失去最外層電子，元素X金屬性最

強(qiáng)，D正確；

答案選D。

點(diǎn)評：

從圖表中得出W、Y、Z都是非金屬元素，X是金屬元素，具體的pH值可以得出W、Z最高價氧

化物對應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強(qiáng)酸，丫的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH<2,Y的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物為二元強(qiáng)酸，為硫酸，需要學(xué)生綜合應(yīng)用所學(xué)知識，正確推斷出元素。

7.D

思路：

從價態(tài)變化分析，左側(cè)發(fā)生了氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，右側(cè)發(fā)生了還原反應(yīng)，是原電池的正極。

解：

A.銅電極上通入了CO2,生成了CH4,發(fā)生了還原反應(yīng)，A項錯誤；B.H+作為內(nèi)電路中的陽離子,

移向正極(Cu電極)，B項錯誤；C.該系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)了將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項錯誤；D.從得失電

子守恒的角度看，4H2。?202?8e-?C02?CH』，D項正確；答案選D項。

點(diǎn)評：

看好題給的箭頭，明確各極發(fā)生的價態(tài)變化是解題的方向。

8.D

思路：

探究A1粉與Fe3C>4發(fā)生反應(yīng)所得黑色固體的成分，由實(shí)驗(yàn)可知，黑色固體與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，

且溶液b加KSCN溶液為不變色，可知溶液b不含鐵離子；黑色固體與NaOH反應(yīng)無氣體，則一定

不含AL溶液a與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀為氫氧化鋁，則黑色固體中一定含氧化鋁，以此來解

答。

解：

由上述分析可知，黑色固體一定含氧化鋁、Fe,一定不含Al,可能含F(xiàn)e3O4,

A.反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2,為金屬與稀硫酸反應(yīng)生成，故A正確；

B.固體含氧化鋁，則反應(yīng)②為ALO3+2OH=2A1O2+H2O,故B正確；

C.反應(yīng)③中A102-與二氧化碳反應(yīng)，可知白色沉淀是A1(OH)3,故C正確；

D.黑色固體中不含Al,可能含F(xiàn)e3C)4,故D錯誤；

答案選D。

9.B

解：

A.NaOH晶體中就有離子鍵和共價鍵，但不是澤維爾的研究成果，故A錯誤；

B.由題中信息可知，當(dāng)核間距改變時，鍵的性質(zhì)會發(fā)生改變，這說明離子鍵和共價鍵沒有明顯的

界線

C.Nai晶體中只含有離子鍵，如改變離子的核間距，可能為共價鍵,但不存在既有離子鍵，又有共價鍵

的情形，故C錯誤；

D.Nai晶體是離子化合物，如如改變離子的核間距，可能為共價化合物，但為純凈物，不是混合物，故D

錯誤

故選B。

10.B

解：

平視讀數(shù)為VimL,仰視讀數(shù)為VamL,俯視讀數(shù)為V31T1L,若V3>Vi>V2,說明儀器是從上

到下數(shù)值減小，此儀器是量筒。

故選項B正確。

11.C

解：

根據(jù)電荷守恒：-n+6=6-l,n=l,故RO；,中設(shè)R的化合價x,O為-2價，x-6-1,x=+5,由方程

式中，R元素的還原產(chǎn)物為R?可知，R得到1個電子達(dá)到8電子穩(wěn)定狀態(tài)，故R原子最外層7個電

子。故選C。

12.A

解：

A.含多個酚-OH,可溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑，A錯誤；

B.含酚-OH,可以與Na反應(yīng)放出氫氣，B正確；

C.含酚-OH,兒茶素能夠被氧化，C正確；

D.分子中含有烷基不可能全共平面，故一定共平面的為苯環(huán)上的C以及所連的原子共12個原子

可以共平面，D正確；

故選Ao

13.A

思路：

此為高考經(jīng)典題型。注意由現(xiàn)象推斷結(jié)論的嚴(yán)密性，多考慮是否有其它結(jié)論的可能性。

解：

A.澄清石灰水變渾濁，說明物質(zhì)分解產(chǎn)生了C02,直接加熱的Na2cCh沒有分解，反而間接加熱的

NaHC03分解了，說明了熱穩(wěn)定性：Na2co3>NaHCCh,A項正確；

B.右側(cè)棉球變藍(lán)說明生成了h,既可能是Bn氧化了「，也可能是C12氧化了h所以無法比較Bn

和12的氧化性強(qiáng)弱，B項錯誤；

C.從生成淡黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是：AgCl的溶解度大于AgBr,由于AgCl的量相對

較充足，從生成黃色沉淀這一現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是：AgCl的溶解度大于Agl；因此僅根據(jù)所給

的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，無法判斷AgBr和Agl的溶解度相對大小，C項錯誤：

D.鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的鹽酸也能使Na2SiO3溶液中出現(xiàn)渾濁：

2HCI+Na2SiO3=H2SiO31+2NaCl,不能證明H2c。3的酸性強(qiáng)于H2SiO3,不能說明非金屬性C大于Si,

D項錯誤；答案選A項。

14.B

解：

A、根據(jù)圖象，在pH=9時，Cu元素的含量最小，即廢水中CM+處理的最佳pH約為9,故A說法

正確；

B、b?c段：pH增大，?OK)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡I中，Cu(0H)2增大，平衡向逆反應(yīng)

方向移動，故B說法錯誤；

C、c?d段：pH增大，c(OIT)增大，平衡I向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，銅元素含量下降，故C說法正確；

D、d點(diǎn)以后，c(OH)增大，平衡H向正反應(yīng)方向進(jìn)行，生成CU[(OH-)4]2-,銅元素含量增大，故

D說法正確；

答案選B。

15.B

思路：

食鹽水經(jīng)過電解20-+2H產(chǎn)生燒堿、氯氣和氫氣。氫氣與一氧化碳化

合產(chǎn)生甲醇，氯氣與鈦鐵礦和碳反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵，一氧化碳和氯化鈦，氯化鈦與單質(zhì)鎂在高溫下發(fā)

生置換反應(yīng)，產(chǎn)生鈦單質(zhì)。

解：

A.該流程中所有反應(yīng)均涉及氧化還原反應(yīng)，A錯誤;

B.“氯化”反應(yīng)，7cl2+2FeTiO3+6C=6CO+2TiC14+2FeCb,每消耗36g焦炭即3mol,則轉(zhuǎn)移7moi電

子，B正確；

C.合成反應(yīng)中C0+2H2=CH3OH,氧化劑為一氧化碳，還原劑為氫氣，物質(zhì)的量之比為1：2,C錯

誤；

D.Mg與C02反應(yīng)產(chǎn)生碳單質(zhì)，本反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氯化鈦和鎂的反應(yīng)，氨氣提供穩(wěn)定環(huán)境，二氧化碳干

擾實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物，引入雜質(zhì)，D錯誤；

答案為B。

點(diǎn)評：

本題難點(diǎn)在于流程圖的理解和對于氯堿工業(yè)的掌握，同時配平“氯化”反應(yīng)的方程式也是難點(diǎn)，要

根據(jù)化合價的升降情況，結(jié)合電荷守恒和原子守恒原理進(jìn)行書寫，易錯點(diǎn)是各流程之間的產(chǎn)物和反

應(yīng)物箭頭，不要忽略任何一步。

16.D

解：

A.根據(jù)起點(diǎn)：PH=5,1g生2=(),HR的電離平衡常數(shù)為A9」