高中化學(xué)訓(xùn)練【氮及其化合物】

氮及其化合物

【課標(biāo)要求】

1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

2.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，理解氮及其化合物的主要性質(zhì),

認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。

【學(xué)科素養(yǎng)】

1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能從原子守恒、電子守恒、電荷守恒的角度認(rèn)識(shí)金屬與

硝酸反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律，形成模型意識(shí)。

2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任：結(jié)合實(shí)例認(rèn)識(shí)氮及其化合物的多樣性，理解通過化學(xué)

反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在自然資源綜合利

用中的重要價(jià)值。

知識(shí)挺葬?建構(gòu)體系為教師各深、投誄

教師獨(dú)具提供豐富教學(xué)資源，

易液化、極易溶于水,與酸反應(yīng)生成錢鹽分子結(jié)構(gòu)：共價(jià)三鍵

催化氧化生成NO-d氮?dú)獠芳W(xué)性麻-，還原性：與氧氣反應(yīng)

與氯氣反最￡屋晟應(yīng)磨捱(.化受：總成氨,與鎂反應(yīng)

與水反應(yīng)，水的水溶液是氨水

［氮的］自然固氮豆科植物的根瘤菌

氯化鐵與消石灰反應(yīng)固定-人工固氮意義：合成氨

固體加熱裝置.堿石灰干燥?…，常溫使鐵、鋁鈍化

----------------------------實(shí)驗(yàn)室氮及其

驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊心七.強(qiáng)氧化性與金屬、非金屈反應(yīng)

制備、化合物,｛硝酸)■

試紙置于試管口.試紙變藍(lán)色-I與某些還原性化合物反應(yīng)

向下排空氣法收集-不穩(wěn)定性：見光受熱分解

紅棕色氣體,與水反應(yīng)二氧

用與濃硝酸反應(yīng)制取貨駕

Cu白色固體.易溶于水.受熱分解

無色氣體.與氧氣反應(yīng)一氧空腐研與堿反應(yīng)生成氨氣

用Cu與稀硝酸反應(yīng)制取也氫化—根離子的檢驗(yàn)

無害化的

汽車尾氣處理處理

考情播報(bào)

考題

2021河北選擇考第4題

考點(diǎn)一:氮及其氧化物

2020江蘇高考第1題

2019江蘇高考第9題

考點(diǎn)二：硝酸2021河北選擇考第10題

考點(diǎn)二：氨W錢鹽2019江蘇高考第3題

考點(diǎn)四：不同價(jià)態(tài)含氮物質(zhì)2021浙江6月選考第16題

的轉(zhuǎn)化2019江蘇高考第9題

命題分析

分析近五年全國高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：

1.從考查題型和內(nèi)容上看，題型以選擇題、綜合推斷題、實(shí)驗(yàn)題為主?？疾閮?nèi)

容主要有以下三個(gè)方面：

⑴以新材料、新技術(shù)為背景或框圖推斷題綜合考查氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化及生

活應(yīng)用；

⑵以氮及其化合物的制備、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)為載體考查基本實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)探究能力；

⑶結(jié)合化學(xué)與生活考查氮氧化物對(duì)環(huán)境污染與防治及其預(yù)防措施等。

2.從命題思路上看，以側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)探究及其化學(xué)與生活的聯(lián)系為主。

⑴選擇題

常以考查氮及其化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)方法、實(shí)際應(yīng)用及化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)操作為重

點(diǎn)；

(2)非選擇題

以氮及其化合物的基礎(chǔ)知識(shí)為主線，以最新的信息處理和知識(shí)的應(yīng)用考查為重

點(diǎn)，與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液等知識(shí)，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。

3.從考查學(xué)科素養(yǎng)的角度看，注重考查證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)

責(zé)任的學(xué)科素養(yǎng)。

備考策略

根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：

⑴注重氮及其化合物在生活中的應(yīng)用。

(2)結(jié)合相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)注重氮及其化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。

⑶氮及其化合物的性質(zhì)。

考點(diǎn)一：氮及其氧化物(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

必備知識(shí)?夯實(shí)

（一）從氮原子結(jié)構(gòu)層面理解N2的性質(zhì)

1.氮的原子結(jié)構(gòu)

⑴氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖：變!

（2）N2的電子式為：N：:N：，結(jié)構(gòu)式為N=N川2屬于非極性（填

“極性”或“非極性”）分子。

【微點(diǎn)撥】

（D氮元素非金屬性強(qiáng)

⑵N2分子中存在N三N,鍵能大，破壞難，N2非常穩(wěn)定。

2.自然界中氮的存在和氮的固定：

/（游離態(tài)］存在大氣中

/|八_豆科」

氮的1—?第一物根病首

固定、出々工業(yè)合

\'人工固氮f

\--------成氨

、匯合態(tài)卜存在動(dòng)柱■物體內(nèi)、

土壕■和水體中

3.氮?dú)獾男再|(zhì)

氮

的

固

定

寫出有關(guān)化學(xué)方程式及N2表現(xiàn)的性質(zhì)：

占燃

①N2+3MgMg3N2,N2T氧化性。

、催化劑、

②N2+3H2高溫、高壓2NH3,N2T氧化性。

③Nz+Ch^S：2NO,N2一還原性。

（二）從多種價(jià)態(tài)層面理解氮的氧化物

1.氮的氧化物：N2。、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5O

?【助理解】

有關(guān)氮的氧化物應(yīng)注意兩點(diǎn)：

(1)對(duì)應(yīng)的酸性氧化物：

HNO2-*N2O3,HNO3一N2O5。

(2)NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化2NO2-^N2O4。

2.NO、NO2的比較

物質(zhì)NONO2

顏色、毒性無色，有毒紅棕色，有毒

溶解性難溶于水易溶于水

與。2或3NO2+H2O——2HNO3

2N0+(N——2N0?

與H2O反應(yīng)+NO

制備Cu與稀HNO3反應(yīng)Cu與濃HNO3反應(yīng)

收集方法排水法向上排空氣法

①與血紅蛋白結(jié)合使人中毒

與人體、環(huán)

②轉(zhuǎn)化成NO，形成酸雨、光形成酸雨、光化學(xué)煙霧

境的關(guān)系2

化學(xué)煙霧

，【辨易錯(cuò)】

(1)食品袋中充氮?dú)饪捎脕矸栏?V)

提示：氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用來防腐。

⑵密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA。(X)

提示：NO與Ch反應(yīng)生成NO2，但常溫下，NO2與N2O4之間存在平衡，所以產(chǎn)

物的分子數(shù)小于2NA。

(3)制二氧化氮時(shí)，用水或NaOH溶液吸收尾氣。(x)

提示：二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生NO,不能用水吸收。

(三)常見NO.的污染及其處理方法

1?氮氧化物對(duì)環(huán)境的污染及防治

NO,在紫外與碳?xì)浠衔锇l(fā)生光化學(xué)

線作用下~一系列光化學(xué)反應(yīng),煙霧

NO,與水反應(yīng)生廿隨雨水降

成HNCH和HNO2n到地面

NO2可使平流層導(dǎo)致地面紫外脾環(huán)臭

線輻射量增加’氧層

中的臭氧減少

2.常見的NQ.尾氣處理方法

⑴堿液吸收法

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

、的混合氣體能被足量燒堿溶液

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,NO2NO

完全吸收的條件是（）＞（）一般適合工業(yè)尾氣中的處理。

HNO2HNOONO,

⑵催化轉(zhuǎn)化：在催化劑、加熱條件下，氨將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體（N”或NQ.

與在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體（和）一般適用汽車尾氣的處理。

CON2CO2o

關(guān)鍵能力?進(jìn)階

能力點(diǎn)一：氮及其化合物的性質(zhì)

典例精研

【典例】硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮

氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是（）

A.NO2和SO2均為紅棕色①且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收②利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定③

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除

教師專用3）【解題思維］解答本題的思維流程如下：

提取

①NO2和SO2均為紅棕色：②植物直接吸收；③氮的固定；

信息

信息①SO2為無色氣體；②植物不能直接吸收空氣中的氮氧化

轉(zhuǎn)化物；③氮的固定是N2轉(zhuǎn)化為化合物。

聯(lián)想實(shí)驗(yàn)室制取、時(shí)，分別用什么方法收集？

NONO2

質(zhì)疑提示：NO只能用排水法收集，NO2只能用排空氣法收集。

【解析】選D。SO2是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；汽車尾氣的主要大氣

污染物為C與N的氧化物，如NO、和CO等，B錯(cuò)誤；植物不能直接吸收空氣

中的氮氧化物，C錯(cuò)誤；工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石

灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確。

，【思維拓展?延伸設(shè)問】

能否用濕潤(rùn)的淀粉-碘化鉀試紙鑒別NCh和Bn蒸氣？說明理由。

提示：不能。NCh和Br2都能使淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，二氧化氮先與水反應(yīng)生

成HNO3,HNO3再將碘化鉀氧化為12,最終淀粉遇L變藍(lán)?？梢杂盟b別。

回遷移應(yīng)用

1,下列關(guān)于氮的氧化物的說法正確的是（）

A.NO和NCh在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

B.NO可以用向上排空氣法收集

C.NCh與H2O反應(yīng)生成HNO3,所以NCh是酸性氧化物

D.NO2可由N2和。2直接化合得到

【解析】選A。A.NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和

NO,則NO和NO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,故A正確；B.NO與氧氣反應(yīng),

不能選排空氣法收集應(yīng)選排水法收集故B錯(cuò)誤CNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3,

還生成NO,且N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，可知NO2不屬于

酸性氧化物，因酸性氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，且無元素的化合價(jià)變化，

故C錯(cuò)誤；D.由用和02直接化合生成NO，然后NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,

則NCh不能由N2和02直接化合得到，故D錯(cuò)誤。

2.根據(jù)文獻(xiàn)記載，如圖屬于新型催化氮?dú)夤痰獧C(jī)理，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.加壓有利于該反應(yīng)提高產(chǎn)率

B.Ti3+L3是反應(yīng)催化劑

C.使用催化劑提高固氮速率的原因是降低了該反應(yīng)的婚變

D.整個(gè)催化過程中存在N-Ti鍵的斷裂和生成

【解析】選C。A.依據(jù)催化固氮反應(yīng)機(jī)理可知，氮?dú)夤潭ǖ目偡磻?yīng)化學(xué)方程式為

3H2+N2里暨2NH3,該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于該反應(yīng)提高

產(chǎn)率，故A正確；B.由IV+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理分析得到，IV+L3質(zhì)量和

化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，為反應(yīng)催化劑，故B正確；C催化劑提高固氮速率的原

因是降低了該反應(yīng)的活化能，但是不能改變?cè)摲磻?yīng)的焰變，故C錯(cuò)誤；D.分析

圖示變化得到，整個(gè)催化過程中，存在N—Ti鍵的斷裂和生成，故D正確。

3.用石灰乳吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO*可獲得Ca(NO2)2,其部分工藝流

程如下，下列說法不正確的是()

石灰乳

i

硝酸工業(yè)的尾氣吸收應(yīng)闌f……f無水

|fCa(NO2)z

II

氣體排放濾渣

.吸收時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O

B.采用氣液逆流接觸有利于尾氣中NO、NO2的充分吸收

C.將石灰乳改為澄清石灰水吸收效率將會(huì)增大

D.若尾氣中"(NO*："(NO)<1：1,吸收后排放的氣體中NO含量升高

【解析】選C。A.吸收時(shí),NO、NO2與氫氧化鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ca(NO2)2,

由電子守恒和原子守恒可得方程式為NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O,

故A正確；B.采用氣液逆流接觸能增大反應(yīng)接觸面積，有利于尾氣中NO、NO2

和氫氧化鈣溶液充分反應(yīng)，使氣體吸收充分，故B正確；C.澄清石灰水中氫氧

化鈣溶解量小，吸收氣體量少，不如石灰乳吸收效率大，故C錯(cuò)誤；D.若尾氣

中“(NO-：n(NO)<1：1,NO過量，吸收后排放的氣體中NO含量升高，故D

正確。

?能力點(diǎn)二：氮的氧化物與水、氧氣的反應(yīng)

【反應(yīng)原理】

3NO2+H2O=2HNO3+NO①

2NO+O2=2NO2②

由方程式①X2+②得：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3(3)

由方程式①x2+②x3得：

4NO+3O2+2H2O=4HNO3④

遷移應(yīng)用

1,將盛有12mLNO2和。2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后,還剩

余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體可能分別是

()

A.1.2mL,NOB.2.4mL,O2

C.3.5mL,O2D.4mL,NO

【解析】選A。解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

3NO2+H2O=2HNO3+NO

設(shè)混合氣體中的體積為X。

剩余的氣體有兩種可能：

a.若乘?。荨?,則V剩=%1(12mL-%)=2mL,

角星彳導(dǎo)％=4mL。

b.若乘(JNO，則曠剩=；［(12mL-x)-4x］=2mL,解彳導(dǎo)x=1.2mLo

2.將NO2、CO2的混合氣體通過裝有足量Na2O2的容器后，再用干燥燒瓶收集

得到混合氣體2.5mol,然后倒立于水槽中，最后水充滿整個(gè)燒瓶，則混合氣體

中NO2的物質(zhì)的量是()

A.4molB.3molC.2molD.1mol

【解析】選C。由于水能充滿整個(gè)燒瓶，由反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3可

4

知/?(NO2)=5x2.5mol=2molo

3.如圖所示，相同條件下，兩個(gè)容積相同的試管分別裝滿NCh和NO氣體，分

別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動(dòng)試管，直到兩

個(gè)試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴(kuò)散，則兩個(gè)試管內(nèi)溶液中

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：1B.5：7

C.7：5D.4：3

【解析】選AO4NO2+O2+2H2O=4HNO3X4NO+3O2+2H2O=4HNO3,V(NO2)

=V(NO),H(NO2)=H(NO)，則生成的HNO3物質(zhì)的量相等，溶液的體積也相同，

故兩個(gè)試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等。

畿【加固訓(xùn)練】

1.將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氮的化合物的過程稱為固氮。能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是

()

A.雷雨天閃電

B.NH3催化氧化制NO

C.豆科植物根瘤菌

D.工業(yè)合成氨

【解析】選D。雷雨天閃電屬于自然固氮，NH3催化氧化制NO不屬于固氮，豆

科植物根瘤菌屬于植物固氮，工業(yè)合成氨屬于人工固氮。

2.病毒學(xué)研究同時(shí)證實(shí)，NO對(duì)SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的

敘述正確的是()

A.NO是一種紅棕色的氣體

B.常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合

C.含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等

D.NO易溶于水，不能用排水法收集

【解析】選C。NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓

下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2O

考點(diǎn)二：硝酸(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

必備知識(shí)?夯實(shí)

(一)從氧化還原反應(yīng)層面理解硝酸的性質(zhì)

1,硝酸的物理性質(zhì)

色一無色；態(tài)一易揮發(fā)的液依；味一刺激性氣味。

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

具有酸的通性

強(qiáng)酸性

硝化與金屬、

苯、甲苯

反應(yīng)一叫凝強(qiáng)氧化性，非金屬及

顏色I(xiàn)反應(yīng)還原性物

反應(yīng)蛋白質(zhì)不穩(wěn)定性質(zhì)反應(yīng)

NO：

(1)不穩(wěn)定性：4HNO3芯4NO2T+02T+2H2O。

?【補(bǔ)短板】

①市售濃硝酸呈黃色的原因是硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。

②濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。

⑵強(qiáng)氧化性：不論濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性，而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。

①與金屬反應(yīng)時(shí)一不產(chǎn)生史。

a.常溫下,濃硝酸->Fe、Al鈍化；

b.濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：

Cu+4H++2NCK=Cu2++2NO2T+2H2O。

c.稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式：

3Cu+8H++2NQ<==3。？++2N0)+狐0

②與非金屬反應(yīng)。

如濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C+4HNO3(濃)=^=CO2T+4NO2T+2H20。

③與還原性物質(zhì)反應(yīng)。

硝酸可氧化H2S、SO2、Na2s03、HI等還原性物質(zhì)。

，【深思考】

(l)Fe2+與NO3-能否在溶液中共存？在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-能否在溶液中

共存？為什么？

提示：能不能。Fe2+與NO；能在溶液中共存，但在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO；

2+

不能在溶液中共存，因?yàn)?Fe+NO；+4H+==3Fe3++NOf+2H2Oo

(2)NO3-在酸性條件下，能否與I-、SOT、S2-等還原性較強(qiáng)的離子大量共存。

提示：不能。NO3-在酸性條件下，能氧化I-、soy、S2一等離子。

(二)從含氮物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化層面理解硝酸工業(yè)制法

1.工業(yè)制備原理

國叵］叵］畫

1111

2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式為

催化劑

反應(yīng)②：4NL+5。2=^=4NO+6H2。

反應(yīng)④：3NO?+H2O=2HNCh+NO

，【辨易錯(cuò)】

⑴將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液

呈紅色，證明稀硝酸將Fe氧化為Fe3+。(x)

提示：稀硝酸與過量的Fe反應(yīng)，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生

成，所以加入KSCN溶液后,不變紅色，現(xiàn)象錯(cuò)誤。

(2)能使甲基橙變黃的溶液中，Na+、NO3-、Cl，F(xiàn)e2+能共存。(x)

提示：能使甲基橙變黃的溶液中,可能是酸性，也可能是堿性,Fe2+和NO；在

酸性條件下不能共存，F(xiàn)e?+在堿性條件下也不能存在。

⑶稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡。H)

提示：Ag可溶于稀HNO3,可用稀HNO3除去試管內(nèi)壁的銀鏡。

(三)硝酸參與的氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究

1,硝酸的反應(yīng)特征

2.硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

低價(jià)態(tài)的金屬氧化物、低價(jià)態(tài)的金屬氫氧化物均能被HNO3氧化，如

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NOT+5H2。

3Fe(OH)2+10HNCH稀)=3Fe(NO3)3+NO1+8H2O

3.硝酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律

還原產(chǎn)物一般為HNO3(濃)一NO2,HNO3(稀)一NO；很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能

為N2O、N2或NH4NO3。

關(guān)鍵能力?進(jìn)階

7能力點(diǎn)一：硝酸的性質(zhì)

叵遷移應(yīng)用

1,下列說法不正確的是()

A.某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性

B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解，再加入CU(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

2+

C.銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=CU+2NO2T+2H2O

D.HNO3-NO-NO2,以上各步變化均能通過一步實(shí)現(xiàn)

【解析】選B。A.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣溶于水得到氨水，一

水合氨電離顯堿性，故A正確；B.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，酸性溶液中加入硝酸根

離子相當(dāng)于HNO3,可氧化Cu，使銅粉溶解,故B錯(cuò)誤；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生

+2+

成硝酸銅、二氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為Cu+4H+2NO3-=CU+

2NO2T+2H2。,故C正確；D.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,NO與氧氣反應(yīng)生成

二氧化氮，則HNO3-NO-NCh均能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D正確。

2.下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()

A.使石蕊溶液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU(NO3)2

C.與Na2cO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNCh

D.與C單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO2

【解析】選B。依據(jù)硝酸在反應(yīng)中化合價(jià)變化解答，反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出氧化性

又表現(xiàn)出酸性則氮元素化合價(jià)部分降低、部分生成鹽，據(jù)此分析解答。A.使石

蕊溶液變紅只表現(xiàn)硝酸酸性，故A不選；B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成

CU(NO3)2,氮元素化合價(jià)部分降低、部分生成鹽，所以硝酸既表現(xiàn)出氧化性又表

現(xiàn)出酸性，故B選；C.與Na2co3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNCh為復(fù)分解反

應(yīng)，不表現(xiàn)硝酸的氧化性，故C不選；D.與C單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO2,

氮元素化合價(jià)全部降低，硝酸只表現(xiàn)氧化性，故D不選。

【加固訓(xùn)練】

木炭與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體X等分為①和②兩份，將兩份氣體分別按圖

實(shí)驗(yàn):

混合氣體x

②第二份實(shí)驗(yàn)

則澄清石灰水的變化可能是（）

A.①不變渾濁，②變?yōu)槿榘咨珳啙?/p>

B.①、②都不變渾濁

C.①變?yōu)槿榘咨珳啙?，②不變渾?/p>

D.①、②均變?yōu)槿榘咨珳啙?/p>

【解析】選C。木炭和濃硝酸共熱生成CO2、NO2和H2O,CO2能使澄清石灰水

變渾濁，NCh和H20的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的硝酸

能溶解碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)①中水和二氧化氮反應(yīng)生成硝酸，然后CO2通入澄清石灰

水后，與澄清石灰水反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣而導(dǎo)致變成乳白色渾濁；實(shí)驗(yàn)②

中二氧化氮和水生成的硝酸阻止CO2和Ca（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所以②不變渾濁。

3.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖。

下列有關(guān)說法正確的是（）

「稀硝酸L稀硫酸

6A

60

習(xí)/過量銅片目/銅片剩余

①②

A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2

+2

B.③中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H=3Cu++2NO?+4H2O

C.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)

【解析】選BoA.Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，8HNCh(稀)+3CU=3CU(NO3)2+2N0?

+4H2。,NO遇空氣中的Ch生成NO2,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；

B.③中溶液含有NO3-，滴加稀硫酸后，Cu、NO］、H+繼續(xù)與銅反應(yīng)生成NO,

+2+

3Cu+2NO3-+8H=3Cu+2N0?+4H2O，故B正確；C.③中銅片繼續(xù)溶解，

是因?yàn)橄×蛩崽峁〩+,與NO；形成硝酸體系，HNO3繼續(xù)與Cu反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；D.Cu是不活潑金屬，在常溫下可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，

故D錯(cuò)誤。

力能力點(diǎn)二：金屬與硝酸的有關(guān)計(jì)算

1?硝酸與金屬反應(yīng)的思維模板

兩個(gè)「N原子守恒

第gL

得失電子守恒

起酸性作用的

體現(xiàn)

|M（NO3）4HNCh的物質(zhì)

一個(gè)

HNC)W體現(xiàn)的量等于生成

NO、關(guān)系

的硝酸鹽中NO：

氧化性NO?等

的物質(zhì)的量

利用離子方程

一個(gè)

式快速找出各

技巧

種量的相互關(guān)系

2.硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算技巧

⑴原子守恒法

HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO；的形式存在于溶液中；

一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)

消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量。

⑵得失電子守恒法

HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于

金屬失電子的物質(zhì)的量。

⑶電荷守恒法

HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH-)則有：

C(NO3-)=c(H+)+砥M〃+)(M"+代表金屬離子)。

教師專用》典例精研

【典例】將1L2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸①中，收集反應(yīng)產(chǎn)

生的氣體X(假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液

②，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體X③的成分可能是()

A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.6molNO

D.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

［解題思維］解答本題的思維流程如下：

提?、費(fèi)g、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸；②向所得溶液中加入

信息足量的NaOH溶液；③氣體X

①M(fèi)g、Cu混合物與硝酸反應(yīng)，Mg、Cu失去電子生成Mg2+、

CF+,氮元素得電子；②向所得溶液中加入足量NaOH溶液生

信息成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀

轉(zhuǎn)化③氣體X可以根據(jù)電子得失和電荷守怛分析：

2+2Oir

Mg、Cu/Mg2+、Cu-^>Mg(OH)2,Cu(OH)2T硝酸中

的N原子得"?)=Mg、Cu失〃(e-)=Mg2+、C#+結(jié)合〃(OH)

若將生成的G體和足量的O2同時(shí)通入水中，最終產(chǎn)生的W體全

部被水吸收，如何計(jì)算通入的物質(zhì)的量是多少？寫出對(duì)應(yīng)關(guān)

聯(lián)想系式。

質(zhì)疑提示：根據(jù)電子得失守恒得，得電子的物質(zhì)的量;生成氣體

失去電子的物質(zhì)的量=Mg、Cu混合物失電子的物質(zhì)的量=沉淀

中OH-的物質(zhì)的量。

【解析】選D。向Mg、Cu混合物與足量的硝酸反應(yīng)所得溶液中加入足量的NaOH

溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中m(OH-)為

1八。

21.4g-11.2g=10.2g,物質(zhì)的量為,°=0.6mol,根據(jù)電荷守恒可知，

17g?mol-1

11.2g的Mg、Cu提供的電子為0.6molo生成0.3molNO2和0.3molNO,N元

素獲得電子為03molx(5-4)+0.3molx(5-2)=1.2mol,得失電子不相等,A錯(cuò)

誤；生成0.2molNO2和0.1molN2O4,N元素獲得電子為0.2molx(5-4)+

0.1molx2x(5-4)=0.4mol,得失電子不相等，B錯(cuò)誤；生成0.6molNO,N元

素獲得電子為0.6molx(5-2)=1.8mol,C錯(cuò)誤；生成0.1molNO、0.2molNO2

和0.05molN2O4,N元素獲得電子為0.1molx(5-2)+0.2molx(5-4)+0.05

molx2x(5-4)=0.6mol,得失電子相等，D正確。

?【原因分析?理論解釋】

將盛有銅片的試管中，加入稀硝酸，完全反應(yīng)后，銅有剩余，若此時(shí)再向試管

中加入稀硫酸，有什么現(xiàn)象？o為什么？

提示：銅片慢慢溶解，銅片表面有氣泡。常溫下，Cu與稀硝酸反應(yīng)后生成硝酸

銅，加入稀硫酸，補(bǔ)充了H+,則又發(fā)生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NOT

+4H2O。

r技法積累

請(qǐng)總結(jié)求解金屬與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)時(shí)的思維過程。-

提示：金屬與稀硫酸和稀硝酸的混合溶液反應(yīng)時(shí)，由于硝酸鹽中的NO3-在

H2s04存在的條件下繼續(xù)與金屬反應(yīng)，先判斷NOf、H+誰過量，然后根據(jù)離

子方程式進(jìn)行計(jì)算,且溶液中要符合電荷守恒。

怎遷移應(yīng)用

?命題角度一：硝酸與金屬或低價(jià)態(tài)的金屬化合物反應(yīng)

1.向25mL12.0moll」?jié)庀跛嶂屑尤胱懔康你~，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀

況下2.24LNO和NO2的混合氣體(不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化)，則參加反

應(yīng)的銅的質(zhì)量為()

A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g

1

【解析】選Bo25mL12.0mol-L-濃硝酸中含0.3molHNO3,硝酸反應(yīng)后生成

硝酸銅和氮的氧化物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO和NO2是0.1mol,根據(jù)氮元素守

恒，生成的硝酸銅中含氮0.3mol-0.1mol=0.2mol,所以硝酸銅的物質(zhì)的量為

0.1mol,參加反應(yīng)的銅為0.1mol,即6.4go

2.取一定質(zhì)量含Cu、CU2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列

轉(zhuǎn)化:

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為()

A.4.4mol-L_1B.3.6mol-L'1

C.4.0mol-L'1D.3.2mol-L'1

【解析】選D。設(shè)其中一份中

n(Cu)=%,〃(Cu2。)=y,n(CuO)=z,依據(jù)得失電子守恒和氧元素守恒，

有：①2x+2y=(4.48L+22.4L-mol'')x3

②y+z=6.4g+16gmol-1

即％+2y+z=0.7mol,即反應(yīng)后生成的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.7mol,則500mL

稀石肖酸中，n(HNO3)=0.7molx2+0.2mol=1.6mol,故有c(HNC)3)=1.6mol-?

-

0.5L=3.2mol-L'o

?命題角度二：金屬與混酸(硝酸、硫酸)的反應(yīng)

3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加

入銅粉,最多能溶解9.6gCuo向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉

質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤

的是()

鐵粉的質(zhì)量(g)

A.原混合酸中NO；的物質(zhì)的量為0.1mol

B.0A段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生的是

氫氣

C.第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4

D?稀H2s04濃度為2.5mol-L-1

【解析】選Ao鐵粉既能與硝酸反應(yīng)也能與硫酸反應(yīng)，消耗9.6g銅，即〃（Cu）

=0.15mol,根據(jù)得失電子守恒可得0.15x2=n被還原（HNCh）x3,n被礴（HNO3）二

0.1mol,生成硝酸銅，還有顯酸性的HNO3,則原混合酸中NO；的物質(zhì)的量大

于0.1mol,A錯(cuò)誤。從題干圖看出OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3

+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生的是氫氣，反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++的，可知NO；反

應(yīng)完了，第二份溶液中0A段發(fā)生反應(yīng)為Fe+NO；+4H+=Fe3++NOT+

2H2O,硝酸全部反應(yīng)，所以H（NO；）=w（Fe）=---=0.1mol,溶液中最

56g-mol-1

終溶質(zhì)為FeSO4，此時(shí)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是14g,即0.25mol,故原混合酸中H2SO4

濃度為竿平1=2.5molL-,原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol。

U.1\—i

國【加固訓(xùn)練】

如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12moll-的硝酸并加熱，待反應(yīng)

結(jié)束時(shí)，下列微粒在體系中一定大量存在的是（）

2V12molL-'HNO3

氣球

鐵粉

①NO3-②Fe3+③H+@NO⑤NO2

A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤

【解析】選BoFe與濃HNO3反應(yīng)，開始時(shí)生成的還原產(chǎn)物是NO2,當(dāng)鐵少量

3+

時(shí)，還原產(chǎn)物只有NO2；當(dāng)HNO3過量時(shí)，氧化產(chǎn)物是Fe；當(dāng)鐵過量時(shí)生成

2+

Fe0因產(chǎn)物中有硝酸鹽，故溶液中一定還有NO；,答案為Bo

考點(diǎn)三：氨氣筱鹽（應(yīng)用性考點(diǎn)）

必備知識(shí)?夯實(shí)

（一）從微觀層面理解氨氣的性質(zhì)

1,氨的分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)：

H：N：H

??

⑴分子結(jié)構(gòu)：電子式TH；空間構(gòu)型一三角錐形一極性（填“極性”

或“非極性”)分子;中心原子一細(xì)■雜化；

⑵物理性質(zhì)：

色T無色；態(tài)、味一有刺激性氣味的氣體；溶解性一極易溶于水。

2.氨的化學(xué)性質(zhì)：

氨水

［與水反應(yīng)

、訂計(jì)與酸反應(yīng)口―I還原性0+2

NH；<--------NH;J------->N2、N()

⑴還原性：NH3中的N元素為-3價(jià),具有還原性。

方程式

催化劑

催化氧化4NH3+5O2△4N0+6H2。

被CuO氧

2NH3+3CUC)23CU+N2+3H2。

化

2NH3+3C12——N2+6HC1

被C12氧化

或8NH3+3Ch——N2+6NH4CI

被氮氧化6NO+4N%=5N2+6H2。

物氧化6NO2+8NH3——7N2+12H2O

,【【深思考】】

將紅熱的粕絲伸入盛濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，能否說明

氨氣的氧化產(chǎn)物為NO2?

提示：不能。氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成

二氧化氮。

(2)與酸反應(yīng)

與鹽酸反應(yīng)方程式-NH+HC1=NH40,現(xiàn)象年產(chǎn)生白煙。

應(yīng)用：用于NH3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。

(3)與水反應(yīng)：

NH3+H2O—^NHj+OH，

氨水中含有的微粒-NHHzO、NH、H2Q.NHZ、OH-、H+。

NH3H2O為可溶性一元弱堿，不穩(wěn)定，易分解，化學(xué)方程式為NH3H2O2NH3T

+H2O

【助理解】①一水合氨是一元弱堿，氨水中含氮原子最多的微粒是NH3O

②氨水與鹽溶液的反應(yīng)。如過量氨水與A1C13反應(yīng)的離子方程式：

3+

Al+3NH3H2O=Al（OH）3i+3NH；

（二）從物質(zhì)轉(zhuǎn)化的層面理解氨氣制法

1.氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法

①固+固》NH3（如裝置①）

——2NH4cHea（0H）2

反應(yīng)原理卜INHafgCb+ZHiO-

反應(yīng)裝置.固體+固體氣體（與用KC@和MnO或

KMnCh制Ch的裝置相同）

凈化裝置用堿石灰干燥

收集裝置向下排空氣法

「用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管U,試紙

變藍(lán)色

（驗(yàn)滿方法卜\將蘸有濃鹽酸的玻埼棒置于試管口，有

I白煙產(chǎn)生

尾氣處理卜一般在管LI塞一團(tuán)蘸有稀硫酸的棉花球

?【微點(diǎn)撥】

干燥氨氣不能用氯化鈣，因?yàn)槁然}和氨氣發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+

8NH3==CaCb8NH3（固體）相當(dāng)于氨氣被吸收了，故不能用氯化鈣干燥氨氣。

②液體ANH3（如圖裝置②）

裝置②

加熱濃氨水：NH3H2O今NH3T+H2O

③固+液一NH3（如圖裝置③）

裝置③

原理：濃氨水與氧化鈣固體（或NaOH固體）

CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3T

CaO溶于水放熱，促使氨水分解，且c（OH-）增大，有利于NH3逸出。

，【深思考】

⑴實(shí)驗(yàn)室能不能用直接加熱氯化鎮(zhèn)的方法制取氨氣？

提示：不能。因?yàn)槁然?zhèn)受熱分解生成的氨氣和氯化氫遇冷會(huì)重新結(jié)合生成氯

化較。

（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，NH4cl可用（NH4）2SO4等代替，能否用NH4HCO3代替？

提示：不能。因?yàn)镹H4HCO3受熱分解產(chǎn)生雜質(zhì)氣體。

⑶消石灰能否用KOH或NaOH代替？

提ZF:不能。因?yàn)镵OH和NaOH易吸水，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NHa,且局溫下

腐蝕試管。

2.氨氣的工業(yè)制法：

一（洗滌器）|叫比|

S3TU遒一磁k——H

-------（除塵器）（壓縮機(jī)）（合成塔）（冷凝器）

⑴原料氣的制取。

①N2T將空氣液化、蒸發(fā)分離出N1或者將空氣中的02與碳作用生成CO2，除去

CO2后得N2O

②H2一用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然氣等）在高溫下制取。用煤和水制H2

的主要反應(yīng)為

二:日

C+H2O（g）與應(yīng)CO+H2,

CO+H2O（g律功CO2+H2O

⑵原料氣的凈化。

制得的N2、H2需凈化、除雜質(zhì)，再用壓縮機(jī)壓縮至高壓。

⑶氨的合成一適宜的條件下一在合成塔中進(jìn)行。

(4)氨的分離一經(jīng)冷凝使氨液化一將氨分離出來，為提高原料的利用率，將沒有

完全反應(yīng)的N2和H2循環(huán)送入合成塔,使其被充分利用。

⑸用途T制硝酸、鍍鹽、純堿、尿素、制冷劑等。

?【辨易錯(cuò)】

(1)NH4C1溶液與Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為NH；+OH-=NH31+

H2OO(X)

提示：NH4cl溶液與Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生NH3H2Oo

(2)氨氣可以用P2O5干燥也可用堿石灰干燥。(x)

提示：氨氣與P2O5反應(yīng)，所以不能用P2O5干燥氨氣。

(3)將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙。(x)

提示：濃氨水具有揮發(fā)性，但濃硫酸難揮發(fā)，故不會(huì)觀察到白煙。

(三)從宏觀層面理解鍍鹽的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無色或白色晶體，易溶于水。

2.化學(xué)性質(zhì)：“三解”

⑴不穩(wěn)定性(熱解)

①NH4cl受熱分解：NH4cl^NH3T+HClf。

②NH4HCO3受熱分解：NH4HCO32NH3T+CO2T+H2O。

(2)與堿反應(yīng)(堿解)

錢鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式

①在稀溶液中不加熱：NH7+0H-=NH3?H2O。

②加熱時(shí)或濃溶液：NH；+OH-2NH3T+H2O。

(3)水解反應(yīng)(水解)

鎮(zhèn)鹽溶于水易水解：NH；+H2O^^NH3H2O+H+。

3.NH；的檢驗(yàn)：

錢鹽(NH；)戶里W無色氣體(N%)解篝和試紙變藍(lán)

【補(bǔ)短板】向某鹽中加入強(qiáng)堿溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，若試

紙沒有變藍(lán)，則不能說明鹽中不含有NH；,因?yàn)辂}中含有NH；，加入強(qiáng)堿溶

液后，需要加熱才能產(chǎn)生NH3O

——“關(guān)鍵能力?進(jìn)階——

能力點(diǎn)：氨氣、鍍鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

1.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理

以圓底燒瓶、燒杯、膠頭滴管組成的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置為例：

使燒瓶?jī)?nèi)外在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差一利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液

體壓入燒瓶?jī)?nèi)，在尖嘴導(dǎo)管口形成噴泉。

2.常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置及引發(fā)方法

裝置I：打開止水夾一擠壓膠頭滴管的膠頭一使少量水進(jìn)入燒瓶一燒瓶?jī)?nèi)形成

負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。

裝置II：擠壓氣球一可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶一燒瓶?jī)?nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生

噴泉。

裝置m:打開止水夾一用手（或熱毛巾等）捂熱燒瓶一氨氣受熱膨脹一氨氣通過導(dǎo)

管與水接觸一產(chǎn)生噴泉。（或用浸冰水的毛巾“冷敷”燒瓶，使水進(jìn)入燒瓶，燒瓶

內(nèi)氨氣溶于水）

回典例精研

【典例】某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑①可選用（填字母代號(hào)）。

a.堿石灰b.濃硫酸c.生石灰d.五氧化二磷

e.燒堿

⑵若探究氨氣的溶解性②，需在K2的導(dǎo)管末端連接圖2裝置中的裝

置(填序號(hào))，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉Ki、K2,打開K3,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)

操作是__________________________________________________O

⑶若探究氨氣的還原性，需打開KI、K3,七處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的

裝置。

D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙③，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化

學(xué)方