第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第二課時)

第二課時

影響化學(xué)反響速率的因素

科學(xué)探究實驗編輯課件一、濃度影響化學(xué)反響速率課本實驗2-2〔老師演示〕編輯課件二、溫度對化學(xué)反響速率的影響課本實驗2-3〔老師演示〕〖科學(xué)探究1〗〔學(xué)生分組〕編輯課件〖科學(xué)探究1〗4H++4I—+O2=2I2+2H2O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請設(shè)計實驗證明反響速率與溫度的關(guān)系？溫馨提示：1、取兩支試管，各參加2ml1mol/L碘化鉀和2-3滴淀粉溶液。2、另取兩支試管，各參加1ml0.1mol/L硫酸溶液。3、將4支試管分成兩組，每組各有一支盛有碘化鉀溶液和硫酸溶液的試管。4、將一組試管放入冰水中，一組放入室溫水中。5、反響一段時間后，再混合。編輯課件試劑種類和用量2ml1mol/L碘化鉀2-3滴淀粉液。1ml0.1mol/L硫酸2ml1mol/L碘化鉀2-3滴淀粉液。1ml0.1mol/L硫酸實驗溫度試劑加入順序和理由實驗現(xiàn)象結(jié)論冰水室溫水先加碘化鉀溶液，后滴淀粉溶液，在冷水和熱水放置一段時間后，再與硫酸混合。因為只有在酸性條件下碘化鉀才能被氧氣氧化。溶液由無色變藍色較快溶液由無色變藍色較慢在其他條件不變的情況下，溫度越高，反響速率越快編輯課件三、催化劑對化學(xué)反響速率的影響課本實驗2-4〔老師演示〕〖科學(xué)探究2〗〔學(xué)生分組〕〖科學(xué)探究3〗〔學(xué)生分組〕〖科學(xué)探究4〗〔學(xué)生分組〕編輯課件〖科學(xué)探究2〗設(shè)計實驗比較在2mL0.01mol/LKMnO4和1mL0.1mol/LH2C2O4，MnSO4的參加對反響速率有否影響？溫馨提示：1、取兩支試管，各參加2ml0.01mol/L高錳酸鉀和1ml0.1mol/L草酸溶液。2、再向其中一支試管假設(shè)黃豆粒大的硫酸錳固體，搖勻。3、記錄褪色時間。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O反響原理：編輯課件加入試劑2mL0.01mol/LKMnO41mL0.1mol/LH2C2O42mL0.01mol/LKMnO41mL0.1mol/LH2C2O4、MnSO4(s)現(xiàn)象：結(jié)論褪色較慢褪色較快硫酸錳對高錳酸鉀的氧化功能有催化作用編輯課件〖科學(xué)探究3〗設(shè)計實驗比較在2mL5%的H2O2中參加FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比較二者分解速率？

加入試劑0.1mol/LFeCl30.1mol/LCuSO4產(chǎn)生氣泡快慢結(jié)論溫馨提示：1、取兩支試管，各參加2ml5%過氧化氫溶液。2、再向過氧化氫溶液中分別參加1ml0.1mol/L氯化鐵溶液和1ml0.1mol/L硫酸銅溶液。產(chǎn)生氣泡速度快產(chǎn)生氣泡速度慢不同催化劑，有不同的催化效率，催化劑是有選擇性的編輯課件〖科學(xué)探究4〗現(xiàn)有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。設(shè)計實驗比較唾液、稀硫酸對反響速率影響效果如何？溫馨提示：1、取兩支試管，各參加5ml淀粉溶液和兩滴碘水。2、然后向其中一支試管中參加1ml硫酸溶液〔必要時可加熱〕向另一支試管中參加1ml唾液。3、比較褪色時間。反應(yīng)物稀硫酸、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉、碘水反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論藍色退去很慢藍色退去很快唾液對淀粉的水解有很高的催化作用；進一步說明催化劑有選擇性為什么？編輯課件閱讀P23最后自然段除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學(xué)反響速率都有影響。體會催化劑對化學(xué)反響速率的影響總結(jié)論：向反響體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反響速率原因：反響體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反響速率。編輯課件課堂練習(xí)右圖表示Mg與某稀鹽酸反響的速率與時間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因。速率時間溫度、濃度因素編輯課件〔1〕Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反響的離子方程式：_____________________________________________（2）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是：__________A.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC

B.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC.0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD.0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCABS2O32-+2H+=S+SO2+H2O練習(xí)編輯課件2.在一定條件下發(fā)生以下反響2X+W=Y+ZY+N=W+Z那么總反響方程式為__________。其中X、N為______W為_______Y為________。2X+N=2Z反響物催化劑中間產(chǎn)物隨堂練習(xí)編輯課件3.容積固定的2L密閉容器中進行的某一可逆反響A〔氣〕+2B〔氣〕=2C〔氣〕以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反響速率υ正、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。反響速率υ的單位為mol·L-1·s-1，那么圖中陰影局部的面積可表示〔〕。〔A〕A的物質(zhì)的量濃度的減少〔B〕B的物質(zhì)的量濃度的減少〔C〕C的物質(zhì)的量增加〔D〕B的物質(zhì)的量減少B隨堂練習(xí)編輯課件4.對于在一個密閉容器中進行的可逆反響：C(s)+O2=CO2(s)以下說法中錯誤的選項是()A將碳塊粉碎成粉末可以加快化學(xué)反響速率B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反響速率C增大壓強可以加快化學(xué)反響速率D增加碳的量可以加快化學(xué)反響速率D隨堂練習(xí)編輯課件5.NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反響生成CO2和N2，對此反響有關(guān)的表達中不正確的選項是()

A、降低溫度能加快化學(xué)反響速率；

B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反響速率；

C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反響速率；

D、改變壓強對化學(xué)反響速