高中化學(xué)（必修二）第八章 煤、石油和天然氣的綜合利用練習(xí)題

高中化學(xué)（必修二）第八章煤、石油和天然氣的綜合利用練習(xí)題

（含答案解析）

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列物質(zhì)的獲得與海水資源開發(fā)利用無關(guān)的是（）

A.NaClB.CuSO4C.MgCl2D.Br2

2.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法埼送的是（）

A.明磯溶液中鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)的吸附作用而常用于凈水

B.地球上99%以上的澳蘊(yùn)藏在大海中，因此漠被稱為“海洋元素”

C.目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KI,可用氯水和淀粉溶液鑒定食鹽是否加碘

D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類

生存空間

3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：

|含I2的含的

H2()2CCL12

稀HzSO：萃取、分液,

浸取液水溶液CCL溶液

①②

③

下列說法正確的是（）

A.①中反應(yīng)的離子方程式：2I+H2O2W2+2OH-

B.②中分液時含12的CC14溶液從分液漏斗上口倒出

c.③中得到的上層溶液中含有r

D.操作Z的名稱是加熱

4.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A驗(yàn)證海帶中含有碘元素將海帶剪碎，加蒸儲水浸泡，取濾液滴加

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幾滴稀硫酸和再加入幾滴淀

粉溶液，觀察溶液顏色的變化

使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃

棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、準(zhǔn)確讀取

B用簡易量熱計測定反應(yīng)熱

實(shí)驗(yàn)時溫度計最高溫度、并且取2-3次的

實(shí)驗(yàn)平均值

將適量植物油、酒精和NaOH溶液混合，

C制取肥皂

并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠

D證明NH/HQ為弱堿測定NH4C1溶液的酸堿度，常溫下pH<7

A.AB.BC.CD.D

5.提取海帶中I2的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）

ABcD

()

fl/*

/JL\1~~V/IYT

喀<20VI□

灼燒溶解過濾分液

A.AB.BC.CD.D

6.下列說法不正確的是（）

A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法和離子交換法等

B.石油的裂解主要是為了將重油變?yōu)槠偷任镔|(zhì)

C.目前，我國可供開發(fā)利用的生物質(zhì)資源主要有農(nóng)業(yè)、林業(yè)產(chǎn)品的廢棄物以及生產(chǎn)和生活的廢棄物

D.采用何種方法治煉金屬，主要是依據(jù)金屬活潑性的不同

7.下列反應(yīng)中不涉及的反應(yīng)類型是（）

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①葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)

②氨基酸轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)的反應(yīng)

③甲烷與氯氣反應(yīng)

④葡萄糖在一定條件下與乙酸反應(yīng)

A.氧化反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.聚合反應(yīng)

8.下列說法正確的是（）

A.煤中有苯，可以通過蒸播的方法使之分離

B.煤的氣化就是使固態(tài)的煤變?yōu)闅鈶B(tài)煤的過程

C.煤的液化屬于物理變化

D.煤的干儲可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯等

9.下列關(guān)于塑料的認(rèn)識不正確的是（）

A.用于制造水杯、奶瓶等的聚乙烯可通過乙烯的加聚反應(yīng)制得

B.用于制造玩具、泡沫塑料的聚苯乙烯的單體是苯乙烯

C.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包裝膜等方面均有廣泛應(yīng)用

D.開發(fā)可降解塑料來替代聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等可減輕“白色污染”

10.下列有關(guān)鹵素單質(zhì)及x-的檢驗(yàn)方法正確的是（）

A.可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的KIO,

B.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別Br2（g）和03

C.向某溶液中加入氯水后振蕩，再加入CC14振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有I

D.向某溶液中滴加AgNO,溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有Br-

il.某同學(xué)設(shè)計了一種從海帶中提取碘的工藝流程如下圖。下列說法正確的是（）

海帶灰出確

浸沼液

A.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)將干海帶剪碎用酒精潤濕放在蒸發(fā)皿中灼燒至灰燼

B.“吸附”步驟也可改為用CC1&或酒精萃取

C.“洗脫”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為U+2OH=I+IO3+H2O

D.回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化

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12.在氣體分析中，常用CuCl?的鹽酸溶液吸收并定量測定CO的含量?某工藝通過如圖流程制備氯化亞銅

固體(已知CuCl容易被氧化):

CU(0H)C0?一呼一>CuCL溶液一J->一號遴一>CuCl

2442O\±J4??------

下列說法正確的是()

A.步驟①中不可用稀硫酸代替稀鹽酸，步驟②中SO?作為氧化劑

B.步驟③中用SO?水溶液洗滌更有效，若洗滌液不含SO：,則沉淀已洗凈

C.CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子數(shù)目為4

D.若CuCl晶胞的參數(shù)為叩m,則晶胞的密度―-xlO''(g.cm-)

NAxa

二、工業(yè)流程題

13.綠色化學(xué)在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊設(shè)計了一種熔鹽液相氧化法制備高價

銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了

Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na卡內(nèi)循環(huán)。工藝流程如下：

氣體A

o2(g)+熔

融N：OHHQ(1)N^CrO,

溶液工序③

Fe(CrO)|高溫介穩(wěn)Na2Cr2O7

(含他032、2,|逵Ilf*惇過一溶液+物質(zhì)V(s)

濾'態(tài)相

MgO)氧化||①|(zhì)|分離NaOH溶液(循環(huán))

過量氣體

濾渣IA

A1(OH)3(S)

過量氣體一無色.江

工序②溶液一|序+物質(zhì)V的

A+H2o(g)溶液

?、e酒質(zhì)nI熱產(chǎn)卜MgCC>3(s)T煨燒

I過浮卜溶液

固體混合氣體WMgO(s)

回答下列問題:

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(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是(填元素符號)。

(2)工序①的名稱為。

(3)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)。

(4)工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可代替NaOH

的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

(6)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序(填“①”“②”“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。

14.回答下列問題：

MgONKIOj

HQBaC1iqiVpH4但和酒就

.假jI:jI

103050rrc

①取樣，加入NaClO3飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸發(fā)結(jié)晶；③;④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲

得Mg(C103)2-6H20晶體。

三、填空題

15.氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類

別的對應(yīng)關(guān)系：

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硫元素化合價

+6SO,——>H2SO4——>Na,SO4

氣態(tài)單質(zhì)氧化物酸鹽

氧化物物質(zhì)類別

(1)根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為(寫分子式)，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，

圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有。

(2)濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇,反應(yīng)的離子方程式為

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NCh的混合氣體，使其轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品NaNO?，試寫出其化學(xué)方程

式：。

(4)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化，再吸收澳，達(dá)到富集澳的目的。常用的方法是先用熱空氣吹出Bn，再用SO2

水溶液吸收Bn.取吸收后的溶液，向其中加入氯化鋼溶液有白色沉淀析出。寫出SO2水溶液吸收Bn反應(yīng)的

化學(xué)方程式：?

四、實(shí)驗(yàn)題

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16.某同學(xué)采用下列實(shí)驗(yàn)裝置模擬工業(yè)制乙烯，并探究乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)。（已知煌類不與堿反應(yīng)）回答下

列問題：

浸透了石蠟

溶液

ABCD

⑴工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷妙（液態(tài)）在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和燒。例如，石油分儲產(chǎn)物

之一的十六烷燒發(fā)生反應(yīng)：C/L一半_>C8H出+甲，甲一竽一~>4乙，則甲的分子式為，

乙的結(jié)構(gòu)簡式為。

（2）B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,其反應(yīng)類型是。

（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是,反應(yīng)類型是。

（4）查閱資料知，乙烯與酸性高缽酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置（填裝置序號）中的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

（5）通過上述實(shí)驗(yàn)探究，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是（填序號，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是。

A.氣體通入水中

B.氣體通過盛澳水的洗氣瓶

C.氣體通過盛酸性高鎰酸鉀溶液的洗氣瓶

D.氣體通過氫氧化鈉溶液

17.實(shí)驗(yàn)室用少量的漠和足量的乙醇制備L2-二漠乙烷的裝置（加熱、夾持裝置已略去）如圖所示：

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AI)

提示：乙醇在濃硫酸作用下140℃時反應(yīng)生成乙醛,170℃時反應(yīng)生成乙烯。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇1，2-二澳乙烷乙醛

常溫下狀態(tài)無色液體無色液體無色液體

密度/gym-0.792.20.71

沸點(diǎn)/℃78.513234.6

熔點(diǎn)/℃-1309-116

回答下列問題：

(1)裝置D中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)裝置B的作用是,長玻璃管E的作用是。

(3)在裝置C中應(yīng)加入(填字母)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。

a.水b.濃硫酸c.氫氧化鈉溶液d.飽和碳酸氫鈉溶液

(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是；但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

將1,2-二浪乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中，加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在______層(填“上”或"下

18.市售食鹽常有無碘鹽和加碘鹽(含KI03和少量的KI)。

I.某同學(xué)設(shè)計檢驗(yàn)食鹽是否為加碘鹽的定性實(shí)驗(yàn)方法：

①取待檢食鹽溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入過量的KI溶液，振蕩。

②為驗(yàn)證①中有E生成，向上述混合液中加入少量CCL,充分振蕩后，靜置。

(1)若為加碘鹽，則①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

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(2)②中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中能證明食鹽含KIO3的現(xiàn)象是。

II.碘攝入過多或者過少都會增加患甲狀腺疾病的風(fēng)險。目前國家標(biāo)準(zhǔn)(GB/T13025.7)所用的食鹽中碘含量

測定方法：

①用飽和溪水將碘鹽中少量的「氧化成

②再加入甲酸發(fā)生反應(yīng)：Br2+HCOOH=CO2t+2HBr?

③在酸性條件下，加入過量KI,使之與103-完全反應(yīng)。

④以淀粉作指示劑，用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測定碘元素的含量。

k+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為。

(2)測定食鹽碘含量過程中，Na2s2O3，與1。3一的物質(zhì)的量之比為o

(3)有人提出為簡化操作將①、②省略，但這樣會造成測定結(jié)果偏低。請分析偏低的原因:

參考答案：

1.B

【詳解】A.海水中的氯化物主要是NaCI,從海水曬鹽可獲得食鹽，故A不符合題意；

B.制取(：嶗04可采用銅與濃硫酸加熱或銅、氧氣和稀硫酸加熱的方法，與海水資源開發(fā)利用無關(guān)，故B

符合題意；

C.將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶可獲得六水合氯

化鎂晶體，將六水合氯化鎂晶體在一定條件下加熱生成無水MgCU，與海水資源開發(fā)利用有關(guān)，故C不符

合題意；

D.從海水中提取漠，通常是將氯氣通入提取粗食鹽后的母液中，將溶液中的澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，進(jìn)一步

提純獲得Br?,與海水資源開發(fā)利用有關(guān)，故D不符合題意；

答案選B。

2.C

【詳解】A.明磯溶液中鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附作用，可用于凈水,

故A正確；

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B.地球上99%的浸元素以Br的形式存在于海水中，所以人們也把浪稱為“海洋元素“，故B正確；

C.目前加碘鹽中添加的含碘物質(zhì)是KIO,,故C錯誤；

D.大力發(fā)展混合動力汽車、電動汽車等新能源汽車，以減少對化石能源的依賴，可以減少有害氣體的排放，

有利于保護(hù)城鄉(xiāng)環(huán)境，關(guān)愛人類生存空間，故D正確；

答案選C。

3.C

【詳解】A.由于①中溶液顯酸性，故該反應(yīng)的離子方程式：2r+H2O2+2H+=l2+2H2O,A錯誤：

B.由于CCL的密度比水的大，則②中分液時含L的CCL,溶液在下層，應(yīng)從分液漏斗下口放出，B錯誤；

C.已知反應(yīng)3l2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，③中得到的上層溶液即水層溶液中含有1一，下層為有機(jī)

層，C正確；

D.由題干流程圖可知，操作Z分離固體和液體，故該操作的名稱是過濾，D錯誤；

故答案為：C。

4.D

【詳解】A.海帶中碘元素以化合物形式存在，應(yīng)灼燒成灰，再加入蒸儲水，過濾，再加入幾滴稀硫酸和

ImLH.O,,再加入幾滴淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)，故A錯誤；

B.不能用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，應(yīng)用環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)，準(zhǔn)確讀取實(shí)驗(yàn)時溫度計最高

溫度，并且取2-3次的實(shí)驗(yàn)平均值，故B錯誤；

C.不斷攪拌、加熱，酒精容易揮發(fā)，故C錯誤；

D.測定NH4cl溶液的酸堿度，常溫下pH<7,說明氨根離子水解，可以證明N%-比0為弱堿，故D正

確；

故答案為D。

5.D

【詳解】A.灼燒應(yīng)該用用埸，圖示用的蒸發(fā)皿，故A錯誤；

B.溶解不需要用容量瓶，故B錯誤；

C.過濾時應(yīng)該用玻璃棒引流，且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤；

D.分液時需要使用分液漏斗，漏斗下口緊靠燒杯內(nèi)部，故D正確；

綜上所述答案為D。

6.B

【詳解】A.海水淡化的方法主要有蒸儲法、電滲析法和離子交換法等，A正確；

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B.石油裂解主要是為了獲得氣態(tài)短鏈不飽和燒，為合成高分子材料等化工產(chǎn)業(yè)提供原料-，B錯誤；

C.目前，我國可供開發(fā)利用的生物質(zhì)資源主要有農(nóng)業(yè)、林業(yè)產(chǎn)品的廢棄物以及生產(chǎn)和生活的廢棄物，C正

確：

D.采用何種方法治煉金屬，主要是依據(jù)金屬活潑性的不同：K、Ca、Na,Mg、Al的冶煉用電解法，Zn、

Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉用熱還原法，Ag、Hg的冶煉用熱分解法；D正確；

故選B,

7.B

【詳解】①葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有醛基，可被銀氨溶液氧化，故發(fā)生了氧化反應(yīng)；

②氨基酸是小分子，蛋白質(zhì)是高分子，由小分子得到高分子的反應(yīng)是聚合反應(yīng)；

③甲烷在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；

④葡萄糖的結(jié)構(gòu)中含有羥基，具有類似乙醇的化學(xué)性質(zhì)，與乙酸在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，是取代反

應(yīng),；

答案選B。

8.D

【詳解】A.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤的干儲是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化，從煤

干儲得到的煤焦油中可以分離出苯，故A錯誤；

B.煤的氣化是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯誤；

C.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.煤的干儲可以得到煤焦油，從煤焦油中可以分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故D正確；

故選D。

9.C

【詳解】A.乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯無毒，可以制造水杯、奶瓶等，故A正確；

B.苯乙烯加聚生成聚苯乙烯，可用于制造玩具、泡沫塑料，故B正確；

C.聚氯乙烯中的增塑劑有毒，不能用于食品包裝膜，故C錯誤；

D.可降解塑料能在空氣中降解為安全、無毒的物質(zhì)，能減輕“白色污染”，故D正確；

故選C。

10.D

【詳解】A.使淀粉溶液變藍(lán)的是L而不是KIO、，故無法完成檢驗(yàn)；

B.Br^g）和O3均能將「氧化為U，而使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故無法完成鑒別；

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c.原溶液中也可能含有L不含「，故無法完成檢驗(yàn);

D.Br與Ag一反應(yīng)生成淡黃色沉淀，且該沉淀不溶于稀硝酸，能完成檢驗(yàn)；

綜上所述，正確的是D項(xiàng)，故答案為D。

11.D

【詳解】A.灼燒少量固體應(yīng)在地期中進(jìn)行，選項(xiàng)A錯誤；

B?“吸附”步驟的目的為富集L單質(zhì)，可改為用CC1&萃取，但由于酒精與水互溶，不能用酒精萃取，選項(xiàng)B

錯誤；

C.方程式中。原子個數(shù)未守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3L+60H=5r+10；+3HQ,選項(xiàng)C錯誤；

D.碘易升華，回收的粗碘可通過升華進(jìn)行純化，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

12.B

［分析】C%(OH)2cO,與過量鹽酸反應(yīng)得到CuCl2的鹽酸溶液，再通入S02還原，過濾、洗滌得到CuCl固體。

【詳解】A.步驟①中若用稀硫酸代替稀鹽酸則得不到c〃a2的鹽酸溶液，最終也得不到氯化亞銅固體，根

據(jù)C“元素化合價的變化：從+2降低+1,可知其被還原，故步驟②中SO?的作用是作為還原劑，選項(xiàng)A錯

誤；

B.由于C〃C/容易被氧化，在步驟③中用S02水溶液洗滌可防止CuCl被氧化.根據(jù)Cu元素化合價的變化：

從+2降至+1,可知其被還原，故步驟②中SO。的作用是作為還原劑，被氧化生成SO：,若洗滌液不含SO；,

則表明沉淀已洗凈，選項(xiàng)B正確；

C.從C〃C7晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，氯離子位于立方晶胞頂點(diǎn)和面心，故每個氯離子周圍與之距離最近的氯離子

數(shù)為辭=12,選項(xiàng)C錯誤；

D.若晶胞的參數(shù)為，一個晶胞中Q/C7微粒數(shù)為4,晶胞參數(shù)年m=@乂1()7%〃7,則晶胞的密度

xi3og

30(選項(xiàng)D錯誤；

答案選B。

13.(l)Fe>Cr

⑵溶解

(3回2。3、MgO

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(4)2Na++2CrO：-+2CCh+H2O=Cr2O；+2NaHCC)31

(5)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3=8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3

⑹②

【分析】分析流程可知：鋁鐵礦、氫氧化鈉和空氣在高溫下連續(xù)氧化，在熔融氫氧化鈉作用下，F(xiàn)e(CrO2)2

被氧氣高溫氧化生成銘酸鈉和氧化鐵，氧化鋁與熔融氫氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，氧化鎂為堿性氧化物，

不參與反應(yīng)，將氧化后的固體加水溶解，過濾得到濾渣I,成分為氧化鎂、氧化鐵，濾液中含有過量氫氧化

鈉、銘酸鈉、偏鋁酸鈉，將濾液在介穩(wěn)態(tài)條件下分離得到銘酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和偏鋁酸鈉溶液；向

Na2CrO4溶液中通入過量的C02得到Na2Cr2O7和NaHCO3沉淀；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)?/p>

體得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；向?yàn)V渣I中通入二氧化碳和水蒸氣，氧化鎂與二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化

為碳酸氫鎂溶液；碳酸氫鎂溶液受熱分解得到碳酸鎂固體和二氧化碳、水蒸氣，二氧化碳、水蒸氣可以在

工序②③循環(huán)使用；碳酸鎂高溫煨燒得到氧化鎂，據(jù)此分析。

(1)

由分析可知：高溫連續(xù)氧化工序中銘元素和鐵元素被連續(xù)氧化，則被氧化的元素有Cr、Fe元素；

(2)

向混合物中加入水，工序①之后為過濾操作，因此加水的目的是溶解可溶性物質(zhì)，工序①的名稱為溶解；

(3)

經(jīng)高溫連續(xù)氧化工序和工序①后銘鐵礦轉(zhuǎn)化為可溶性Na2CrO4,NaAlCh及難溶性的FezCh和MgO,故過濾

后得到的濾渣I的主要成分是FezCh和MgO；

(4)

由分析可知：氣體A為CO2,不溶性物質(zhì)V為NaHCCh,故工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na++2CrO：

+2CO2+H2O=Cr2O+2NaHCO3J.：

(5)

由分析可知，物質(zhì)V為NaHCCh，可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCCh=8Na2CrC)4+2Fe2O3+16CO2+8H2O；可代替NaOH的化學(xué)試劑需滿足以下兩點(diǎn)

要求：一是顯堿性，二是能提供Na+,因此可代替NaOH的化學(xué)試劑還有Na2cO3;

(6)

熱解工序中產(chǎn)生的混合氣體為CO2和水蒸氣，最適宜返回工序②參與內(nèi)循環(huán)。

14.趁熱過濾

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【分析】本實(shí)驗(yàn)為由鹵塊經(jīng)過氧化、沉淀、過濾等操作后得到Mg(CK)3)2-6H2。晶體的過程，據(jù)此分析回答

問題。

【詳解】因NaCICh的溶解度受溫度影響較大，所以操作為①取樣，加入NaCICh飽和溶液充分反應(yīng)；②蒸

發(fā)結(jié)晶；③趁熱過濾；④冷卻結(jié)晶；⑤過濾、洗滌，獲得Mg(C103)2?6H2。晶體。

15.N2O5NO,NO2濃硝

+2+

酸Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

SO2+Br2+2H,O=H2so4+2HBr

【詳解】(1)依據(jù)圖中化合價與元素化合物之間關(guān)系可知A為+5價的氮元素的氧化物，為N2O5;N原子最

外層有5個電子，最高為+5價，最低為-3價，NO、NO2中氮元素處于中間價態(tài)，化合價既可以升高，又可

以降低，所以NO、NO?既有氧化性又有還原性，故答案為：N2O5；NO、NO2;

(2)銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO?和水，鐵與濃硝酸在常溫下會發(fā)生鈍化，所以可用濃硝酸除去鐵制品

表面的銅鍍層，反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO；=C『++2NO27+2H2O,故答案為：濃硝酸；

Cu+4H++2NO；=Cu"+2NO2T+2H2O；

(3)N0、NO2是大氣污染物，可用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NO+NO?+2NaOH=2NaNO2+H2O；

(4)二氧化硫的水溶液與澳反應(yīng)生成澳化氫和硫酸，化學(xué)方程式為SO?+Br?+2HQ=H2so“+2HBr。

16.C8H16H2C=CH2橙色(或橙黃色)褪去CH,=CH2+Br2BrCH,-CH,Br加成反

應(yīng)紫色(或紫紅色)褪去氧化反應(yīng)DBCB

【解析】探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中烷煌在催化劑和加熱條件

下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和燒，B中乙烯與嗅水發(fā)生加成反應(yīng)，C中乙烯與高銃酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，D中檢驗(yàn)C

中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯。

【詳解】(1)反應(yīng)：q6HM—牛_>c8H困+甲，甲一竿~>4乙，根據(jù)質(zhì)量守恒得到甲的分子式為

C8H16；1molC8H16分別的得到4moi乙，則乙分子式為C2H4,其結(jié)構(gòu)簡式為CH?=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溪發(fā)生加成反應(yīng)而使澳水褪色，所以B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可能是橙色(或橙

黃色)褪去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH^nCHz+BGfBrCHz-CHaBr,其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

(3)C裝置中乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色褪去，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高鐳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)二氧化碳和澄清石灰水是否有沉淀生成

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來分析，因此根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)；

(5)通過題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法可用酸性高籥酸鉀或?yàn)I水反應(yīng)，現(xiàn)象都為溶液褪色，因

此為BC；由于酸性高鎰酸鉀溶液能夠把乙烯氧化為二氧化碳，澳水與乙烯發(fā)生加成生成液態(tài)油狀物，所以

除去甲烷中乙烯的方法是用澳水，因此為B。

17.(1)CH2=CH2+Br,^CH2BrCH2Br

(2)防止倒吸判斷裝置是否堵塞

(3)c

(4)減少液澳的揮發(fā)過度冷卻會使1，2-二溟乙烷凝固而使裝置堵塞下

【分析】本題中實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?,2-二溪乙烷，D中發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-

二漠乙烷；1,2-二澳乙烷熔點(diǎn)為9℃,冷卻容易析出晶體，堵塞玻璃導(dǎo)管，B為安全瓶，可以防止倒吸;

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化

鈉溶液反應(yīng)被吸收；浪在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溟反應(yīng)時放熱，澳更易揮發(fā)，冷卻可避免澳的大量揮發(fā)，

但1,2-二漠乙烷的凝固點(diǎn)99較低，不能過度冷卻，以此解題。

(1)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽渖倭?,2-二澳乙烷，D是發(fā)生的反應(yīng)是乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二濱乙烷，反應(yīng)

方程式為：CH2=CH2+Bn-CHzBrCHzBr,