高二化學(xué)反應(yīng)原理期中考試題匯編

高二化學(xué)反應(yīng)原理期中考試題匯編

2011——2012學(xué)年度第二學(xué)期期中練習(xí)

ZZ2012.4

(測試時間：90分鐘)

說明：1.本試卷滿分為100分，考試時間90分鐘。

2.運算中不能使用計算器。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Br80

本試卷分第I卷(選擇題)和第H卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁，第H卷5

至8頁，共1()0分，考試用時90分鐘。

第I卷(選擇題共50分)

一、選擇題(共20個小題，共50分。每小題區(qū)有一個選項符合題意。)

1.卜列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.碳酸鈣受熱分解B.乙靜燃燒

C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水

2.發(fā)射“神六”時用股(N2H。作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸

氣。已知：N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)△，=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)-534kJ/mol

下列關(guān)于N2H4和NO?反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是

A.2N2H4(g)+2NO2(g)—3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.7kJ/mol

B.2N2H4(g)+2NO2(g)—■3N2(g)+4H2O(g)△//=-1000.3kJ/mol

C.N2H4(g)+NO2(g)—3/2N2(g)+2H2O(l)△〃=-1135.7kJ/mol

D.2N2H4(g)+2NO2(g)=~-3N2(g)+4H2O(g)△//=-1135.7kJ/mol

3.已知蒸發(fā)ImolBn(1)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如卜表:

H2(g)Br2(g)HBr(g)

1mol分子中化學(xué)鍵斷裂所要吸收的能量(kJ)436200369

則%(g)+Br2⑴=2HBr(g)的反應(yīng)熱△，為

A.-102kJ/molB.-72kJ/molC.-297kJ/molD.+430kJ/mol

4.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=二2C(g)+2D(g),在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(A)=0.15mol/(L-s)②u(B)=0.6mol/(L-s),

@v(C)=0.30mol/(L-s)@v(D)=0.2mol/(Ls)o該反應(yīng)進行最快的是

A.①B.②C.③D.④

5.在一定溫度下，將物質(zhì)的量都為2moi的A和B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):

A(g)+2B(g)2C(g)

反應(yīng)達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.6mol,則此時A的轉(zhuǎn)化率為

A.30%B.40%C.50%D.80%

6.已知在四個容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反

應(yīng)：CO2(g)+H2(g)^iCO(g)+H2O(g),并使它們在相同溫度下達到平衡，則平衡混合氣

中CO的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是

①1molCO,和1molH2②1molCO2和2moiH2

③1molCO2>2molH2和2molCO@1molCO2>1molH2和1molH2O

A.③①②④B.④①③②C.③②④①D.③②①④

7.在密閉容器中，aA(氣)^=^bB(氣)+cC(固)達平衡后，B的濃度為lmol/L,保持溫度不

變，將容器體積壓縮為一半，當(dāng)達到新平衡時，B的濃度變成1.8mol/L。下列說法正確的

是

A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a>b

8.一定條件卜，卜列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合卜圖的是

溫度的影響時間壓強的影響時間

A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(S)+H2O(g)；AH<0

B.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)；AH>0

C.CH3CH2OH(g)^=^CH2=CH2(g)+H2O(g)；AH>0

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)^^2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；AH<0

9.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的

量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的

是

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MlN

B.t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡

C.t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.力口寸，N的濃度是M濃度的2倍

10.下列既能與NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)，且物質(zhì)的量濃度相同時pH最大的是

A.Na2cCh溶液B.NH4HCO3溶液

C.NaHCCh溶液D.NaHSCU溶液

11.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

+

A.HCOOH+H2OHCOO+H3O

+

B.CO2+H2OHCO3+H

C.COf+H2OHCO；+OH^

2-

D.HS"+H2OS+H3O'

12.在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是

A.25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B.25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH為2.8

C.25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導(dǎo)電能力強

D.25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多

13.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是

①加熱、蒸干、灼燒AlCb溶液得到A1(OH)3固體

②用NaHCO3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與鍍態(tài)氮肥不能混合施用

④NH4clijZnCk溶液可作焊接金屬中的除銹劑

⑤實驗室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

A.只有①②③B.只有②③④C.只有①④⑤D.①②③④⑤

14.常溫下，將pH=13的Ba(OH)2溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與

該Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，兩者pH都降低了1,則加入的水和鹽酸的體積

比為

A.5：1B.6：1C.10：1D.11：1

15.物質(zhì)的量濃度相同的①氨水、②氯化銹、③碳酸氫鏤、④硫酸氫銹4種溶液，下列各項

排序正確的是

A.pH：①B.c(NH：)：②>④>(g?①

C.溶液中c(H+)：②,③①D.C(NH3-H2O)：①>③>②>④

16.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=^3C(g),若反應(yīng)開始

時充入2molA和2moiB,達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種

配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)小于a%的是

A.2molCB.2molAImolB和ImolHe（不參力口反應(yīng)）

C.ImolB和ImolCD.2molA3molB和3moiC

17.在相同條件下(7=500K),相同體積的甲、乙容器，甲容器中充入lgSC>2、lgC>2，乙

容器中充入2gSC>2、2gO2,分別達平衡。下列敘述錯誤的是

A.開始時化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲B.平衡后的濃度：乙>甲

C.平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙〉甲D.平衡后SO2的體積分數(shù)：乙〉甲

18.下列說法正確的是

A.25℃時，等體積的pH=0的H2s。4溶液利pH=10的Na2s溶液中發(fā)生電離的水的

物質(zhì)的量之比是1：5xl08

B.25℃時，向O.lmol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，

cCHjC。。一)都變大

C(CH3COOH)?C(OH)

C.25℃時，若1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH

溶液的pH=ll

D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

19.卜列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

2

A.在O.lmolLRaHCCh溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

+

B.在0.1molLRa2cO3溶液中：c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.向0.2mol-LTNaHCC>3溶液中加入等體積01mopTNaOH溶液：

+2--+

c(Na)>c(HC(V)>C(CO3)>C(OH)>C(H)

D.向0.4mol/LCH3COOK溶液中加入等體積1.2mol/LHC1溶液

C(CH3COO)+c(CH3coOH尸0.4mol/L

20.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mLO.lOOOmol/LCH3COOH溶液所得滴

A.點①所示溶液中：c(CH3COO")+c(OH)>c(CH3COOH)+c(H')

B.點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coeT)

++

C.點③所示溶液中：c(Na)>c(OH~)>c(CH3COO3>c(H)

++

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H)>c(OH)>c(Na)

第n卷非選擇題（共50分）

二、筆答題

21、（8分）本題分兩個題目。

I、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反

應(yīng)速率的有關(guān)問題。

（1）現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和c（H2so”對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。

①請在表格空白處填寫適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。

編號實驗?zāi)康匿\粒溫度c(H2so4)需測量的數(shù)據(jù)

I為以下實驗作參照3粒25cCla

II探究溫度對反應(yīng)速率的影晌3粒50℃b

III探究濃度對反應(yīng)速率的影響3粒C2d

（注：在實驗I、11、III中，鋅粒表面積相同）

②“需測量的數(shù)據(jù)“是____________________________________________________________

（2）對于實驗I,鋅粒與H2s04反應(yīng)生成比的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。請

在圖3中畫出上述反應(yīng)的速率（mL/min）與時間（min）的關(guān)系曲線圖。

H、在一定溫度下，有a.鹽酸b.硫酸c.醋酸三種酸。在不同情況下可能有以下關(guān)系:

A.b>a>cB.b>a=cC.c>a>bD.c>a=bE.a=b>c

請從上述選項中選擇合適的答案。

（3）當(dāng)三種酸溶液pH相同時，三者物質(zhì)的量濃度關(guān)系順序是。

（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。

(5)當(dāng)三者c(H+)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生

相同體積的比(相同狀況)，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是(認為H2s。4第二步電

離完全，并忽略陰離子對反應(yīng)速率的影響)。

(6)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H，由大到小的順序是。

22、(12分)某研究小組在實驗室探究氨基甲酸鉉(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水

解反應(yīng)速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸鏤置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣

體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(S)=2NH3(g)+CO2(g)o

實驗測得不同溫度卜的平衡數(shù)據(jù)列于卜表:

溫度(℃)15.020.025.030.035.0

平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0

平衡氣體總濃度(x103mol/L)2.43.44.86.89.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是(兩個選項)。

A.2P(NH3)=U(CO2)B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)為(保留2位有效數(shù)字)。

③取一定量的氨基甲酸鉉固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在250c下達到分解

平衡。若在恒溫下壓縮容器至一定體積，達新平衡后，氨基甲酸鐵固體的質(zhì)量比原平衡

(填“大”、“小”或“相同”)，NH3的物質(zhì)的量濃度比原平衡(填“大”、“小”或“相同”)。

④氨基甲酸鏤分解反應(yīng)的焰變/H—0,燧變CS—0(填＞、＜或=)。

(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O?該小組分別用三份不同初始濃

度的氨基甲酸鏤溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2coO)隨時間變化趨勢如圖所示。

⑤計算25℃時，0?6min氨基甲酸鏤水解反應(yīng)的平均速率.

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大

23、（10分）鐵、銅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣?，F(xiàn)有含氯化亞鐵和氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅

晶體（CuCb2H2。），為制取純凈的CuCb2H2O,首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行

提純：

已知CP、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH,見下表:

FevFe2+Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7

氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7

請回答下列問題:

（1）檢驗溶液I中Fe?+的最佳試劑為,檢驗Fe3+的最佳試劑為。

A.KMnO4B.（NH4）2SC.H2O2D.KSCN

（2）氧化劑X可以是（兩個選項）。

A.K2Cr2O7B.H2O2C.Cl2D.濃H2so4

（3）加入的物質(zhì)Y可以是（兩個選項）。

A.CuOB.NaOHC.Cu2（OH）2CO3D.HC1

（4）由溶液HI獲得CuCb2H2O,需要經(jīng)過、、過濾操作。

（5）欲測定溶液I中Fe?+的濃度，可用KMnCU標準溶液滴定，取用KMnCU標準溶液應(yīng)使

用（“酸式”或“堿式”）滴定管。取一定量I溶液，用KMnCU標準溶液滴定，

終點現(xiàn)象為o

24、（10分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，該化合物具有如下性質(zhì)：

①在25℃時，電離常數(shù)Ki=3.99x107,2=5.5x10-6

②A+RCOOH（或ROH）一■瞥#%一》有香味的產(chǎn)物

③慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體

④與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下:

.濃H2s6BRCCL,1①OHTffA

AABD

A的相對分子質(zhì)量為B4。的相對分子質(zhì)改為276

試回答:

（1）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________

（2）寫出B―D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

（3）D在條件①下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）寫出A的一個同類別的同分異構(gòu)體（不含一CE）,A與乙

醇之間發(fā)生分子間脫水，可能生成的有機物共有種。

（5）A在一定條件下，可以生成一種六元環(huán)狀化合物。寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

25、（10分）某有機物A,經(jīng)測知它的相對分子質(zhì)量小于100,將ImolA在。2中充分燃燒

得到等物質(zhì)的量的CO2和H2O（g）,同時消耗112LO2（標準狀況）。

（1）寫出A的分子式；它的一種同分異構(gòu)體甲在酸性條件下發(fā)生水解,

生成兩種碳原子數(shù)相同的有機物，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為o

RCH-CHR^HIQ

4RCHO+R'CHO

已知：OHOH~

A中含有碳氧雙鍵，與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

岡HBr（氫溟酸）今0H7B

~~*F

0H7H20

一

定

△H2/Pt

條

①銀氨件

＜溶液cHI04H―濃H￡0S”回

乙C■<--------高聚物G

②酸化_1△

提示：B在HK）4存在并加熱時只生成一種產(chǎn)物C。

（2）寫出A—E、ETF的反應(yīng)類型:

A-?E,反應(yīng)、ETF.,反應(yīng)。

（3）寫出A、G的結(jié)構(gòu)簡式

A、G

（4）寫出B-D反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（5）C在條件①下進行反應(yīng)的化學(xué)方程式

北京市101中學(xué)2011-2012學(xué)年下學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷

(滿分100分，答題時間為90分鐘)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16C135.5K39Cu64

I卷：選擇題(每小題只有一個正確選項，每小題2分，共42分)

1.化學(xué)與環(huán)境、能源密切相關(guān)，下列敘述不正頌的是

A.燃煤產(chǎn)生的PM2.5(2.5微米以下細顆粒物)屬于大氣污染物

B.開發(fā)利用各種新能源，可以減少對化石燃料的依賴

C.廢電池必須進行集中處理，其首要原因是利用電池外殼的金屬材料

D.“富煤、貧油、少氣”是我國能源發(fā)展面臨的現(xiàn)狀，解決的辦法是開源節(jié)流

2.下列有關(guān)原電池的說法不里頌的是

A.鋅錦干電池中鋅電極是負極，工作時鋅被還原

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液可使反應(yīng)加快

C.燃料電池的電極本身不包含活性物質(zhì)，其燃料和氧化劑由外部供給

D.判斷-?種電池的優(yōu)劣主要看其比能量、比功率以及可儲存時間的長短

3.下列關(guān)于電解的說法正確的是

A.工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)金屬鈉，電解熔融氯化鋁冶煉鋁

B.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品做陽極

C.電解法精煉銅時，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì)沉積在電解槽的底部

D.二次電池充電過程的實質(zhì)是電解，充電時應(yīng)將其負極與充電器電源的負極相連

4.下列說法正確的是

A.H2(g)的燃燒熱△，=-285.8kJ/mol,則2H2。(g)=2H2(g)+O2(g)△”=

+571.6kJ/mol

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c(金剛石，s)=c(石墨，s)AH<0

D,已知：298K時，N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)A/7=-92.0kJ/moU在相同

溫度下，向密閉容器中通入1/2molN2和3/2molH2,達到平衡時放出46.0kJ的熱量

5.用惰性電極電解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初?段時間陰極和陽極上分別

析出的物質(zhì)是

A.H2和。2B.Cu和。2C.氏和。2D.Cu和。2

6.反應(yīng)A(g)+3B(g)a2c(g)+2D(g),在不同條件下測得反應(yīng)速率，其中速率

最快的是

A.v(D)=0.4mol/(L-s)B.v(C)=0.5mol/(L-s)

C.v(B)=0.6mol/(L-s)D.v(A)=0.15mol/(L-s)

7.某溫度下，濃度都是1.0mol/L的兩種氣體X2和丫2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。

lOmin后測得X2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.6mol/L,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為

A.X2+2Y2=2XY2B.3X2+Y2^2X3Y

C.2X2+Y2=2XzYD.X2+3Y3=2XY3

8.其他條件不變時，改變下列條件，可以使活化分子百分數(shù)增加，從而加快反應(yīng)速率的

是

①增大反應(yīng)物濃度②升高溫度③加入正催化劑④增大壓強(有氣體參加)

A.①②B.①④C.②③D.③④

9.在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO35)，下列判斷

不乖硯的是

A.達到化學(xué)平衡時，2Vm(02)=丫逆(SO3)

B,若單位時間內(nèi)生成xmolSCh的同時消耗xmolSC>2，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時;容器中氣體壓強不再變化

D.達到化學(xué)平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

10.已知反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2SO4+Sl+SO2+H2。，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁

的是

Na2s2O3H2sO4H2O

組號溫度

體積濃度體積濃度體枳

A0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mL

B10℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

C30℃5mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL

D30℃5mL0.2mol/L5mL0.2mol/L10mL

11.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△/7=-539kJ/mol,若斷裂ImolH—H鍵需吸

收436kJ的能量，斷裂ImolF—F鍵需吸收155kJ的能量，則斷裂1molH—F鍵需吸收的能

量為

A.565kJB.282.5kJC.765kJD.380kJ

12.已知反應(yīng)：H2(g)+1o2(g)=H2O(g)△〃/

yN2(g)+02(g)=N02(g)

,心(g)+-H2(g)=NH3(g)△及

22

7

則反應(yīng)2N%(g)+-02(g)=2NC>2(g)+3H2O(g)的△目為

A.2A/f/+2A//，-2A//jB.△4/+△兒一△小

C.3△，/+2/\/+2/\修D(zhuǎn).3Z\，/+2△4-2Z\"3

13.利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護。下列說法不正佛的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于N處，X極的反應(yīng)：4OH_4e=O2f+2H2O

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，X極的反應(yīng)：O2.4e+2H2O=4OH

14.下列說法正確的是

ABCD

電解初期總反應(yīng):

通電一段時間

乙電極上的電極反

電解

后，攪拌均勻，+鹽橋中的移向溶液

Cu+2H+==K+KI

應(yīng)：2H++2e-=H,f

溶液的pH不變2+

Cu+H2f

NaOH溶液

15.如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法不正現(xiàn)

的是

電源

CuSO4溶液NaCl溶液和酚釀溶液

A.X極是電源負極，Y極是電源正極

B.b極的電極反應(yīng)為：2c「一2屋=CbT

C.電解過程中C11SO4溶液的濃度逐漸減小

D.Pt極上有6.4gCu析出時，a極產(chǎn)生2.24L(標準狀況)氣體

16.對于在恒溫的密閉容器中進行的反應(yīng)：N2(g)+02(g)=2N0(g),下列情況下該

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率保持不變的是

A.縮小容器體積，使壓強增大B.保持體積不變，充入。2

C.保持體積不變，充入氨氣D.保持壓強不變，充入氨氣

17.在400℃>101kPa時，NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反應(yīng)過程的能量

變化如下圖所示。下列說法不事確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱=-234kJ/mol

C.加入催化劑，使該反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，同時使該反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值

減小

D.由圖可推出：NO(g)+CO(g)=NO(g)+CO(g)

2101kPa2

△H=+234kJ/mol

18.下圖所示的實驗裝置不熊達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

D.驗證催化劑對

酸的反應(yīng)速率反應(yīng)熱為電能反應(yīng)速率的影響

19.高功率Ni/MH(M表示儲氫合金，MH中的H可看作0價)電池已經(jīng)用于混合動力

汽車?？偡磻?yīng)方程式如下:

充電

Ni(OH)2+M-—NiOOH+MH

放電

下列敘述正確的是

A.放電時正極附近溶液的堿性增強

B.放電時負極反應(yīng)為：M+H2O+e=MH+OH

C.充電時陽極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH

D.放電時每轉(zhuǎn)移Imol電子，正極有ImolNiOOH被氧化

20.雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對

兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

飽和濱水足--量--Hz:-/N-i--A>

②

A.雙酚A的分子式是C15HI6O2

B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3

C.反應(yīng)①中，1mol雙酚A最多消耗2molBr2

D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團

21.以石墨電極電解200mLeuSC>4溶液，電解過程中產(chǎn)生氣體體積”（g）（標準狀況）

與電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量〃（屋）的關(guān)系如下圖所示，〃（屋）=0.8moi時停止電解。下列說法

中正確的是

A.電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

B.當(dāng)"（e）=0.6mol時，V（H2）:V（O2）=2:3

C.電解后所得溶液中c（H+）=2mol/L

D.向電解后的溶液中加入16gCuO,則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

II卷：非選擇題（共5道小題，共58分）

22.（9分）利用下圖電解裝置進行實驗。

(1)若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是氯化鈉溶液，a極是極，總反應(yīng)的離子方

程式是。

(2)若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，b極上的現(xiàn)象是，總反

應(yīng)的離子方程式是。

(3)若a、b是惰性電極，電解質(zhì)溶液是硫酸鉀溶液,a極上的電極反應(yīng)是,

若兩極附近分別加入石蕊試液，兩極附近的現(xiàn)象是。

23.(10分)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

①b(g)+H2(g)^^2HI(g)A//=-9.48kJ/mol

②h(s)+H2(g)^=^2HI(g)△"=+26.48kJ/mol

(1)寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：。

(2)若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。

(3)對于在恒溫、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)①，能說明其達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是—o

A.容器中氣體壓強不變

B.容器中氣體密度不變

C.容器中氣體顏色的深淺不變

D.有n個H—H犍斷裂的同時有2n個H—I鍵斷裂

+

(4)可通過反應(yīng)2NO+C)2=2NO2和NO2+2H+2r=NO+l2+H2O來制取碘，NO

在制碘過程中的作用是。

(5)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。

某?；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所

示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘

水中測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍色消失時，立即關(guān)閉活塞Ao

氣體

流質(zhì)計

,(含少fit淀粉)

放大的

多孔球泡

①用碘水測定so2的含量的化學(xué)方程式是.

②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D,可以提高實驗的準確度，其理由是。

③洗氣瓶C中溶液的藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A,測得的S02含量_________（填

“偏高”、“偏低”或“無影響

24.（9分）某同學(xué)對MnC>2、CuO,Fe2O3^&2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進

行了研究。實驗所得數(shù)據(jù)如下表。就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?/p>

實驗氧化物產(chǎn)生氣體（mL）耗時

KC1O3(g)

編號化學(xué)式質(zhì)量（g）實際回收（已折算為標況）(s)

10.6———10480

20.6MnCh0.2090%67.236.5

30.6CuO0.2090%67.279.5

40.6Fe2O30.2090%67.234.7

異常

50.6Cr2O30.2067.2188.3

（I）本實驗的裝置由下圖三部分組成，其正確的接口連接順序為

（2）為證明編號2的實驗中MnCh起到催化作用，上述實驗后還要測定反應(yīng)剩余物MnCh

的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解----O

（3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大

到小的順序為（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KCIO3的分解率為%（保留一位小數(shù)）。

（5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是（填

化學(xué)式），常用試紙檢驗該氣體，上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是o

25.（15分）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。

電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備。其原理如下圖所示。

NaOH溶液

6mol/L

I.實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯

變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeC^D在溶液中呈紫紅色。

(1)電解過程中，X極是一極，電極反應(yīng)是。

(2)電解過程中，Y極放電的有。

(3)生成高鐵酸根(FeCVD的電極反應(yīng)是。

II.若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)。

(1)鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為：

充電

Pb+PbO+2HSO=^^=2HO+2PbSO,則它在充電時的陽極反應(yīng)為

224放電24

(2)銀鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應(yīng)如下:

正極：2NiOOH+2HzO+2e=2Ni(OH)2+2OH

-

負極：Cd+2OH--2e=Cd(OH)2

則它在放電時的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)陰(N2H。是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25℃、lOlkPa時，32.0g

N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學(xué)

方程式是:

朋一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%?30%的KOH溶液，放電

時負極的電極反應(yīng)是o

(4)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入和CO2,負極通入丙烷，電

解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O?

寫出該電池正極的電極反應(yīng)：=

(5)當(dāng)制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、

朋、丙烷的物質(zhì)的量之比是。

26.(15分)已知:

I.RCH^OOH?R浮。。H

紅磷(少量fc]

+RC1NaC1

II?O-0Na--+

冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物，它的一條合成路線如下：

G----->H---->X(高聚物)

A―1C2HsOH__________

紅磷(少量)濃H2so°

—^-F

OOH_套件_D4E(Cl^-ONa)-

(1)A是飽和一元竣酸，8.8gA與足量NaHCC>3溶液反應(yīng)生成2.24L(標準狀況)CO2，

則A的分子式為o

(2)B是氯代竣酸，其核磁共振氫譜有兩個峰，寫出B本野生成化合物G的反應(yīng)方程

式：。

(3)寫出HfX的化學(xué)方程式：。

(4)D的苯環(huán)上有兩種氫，其結(jié)構(gòu)簡式是,D具有的性質(zhì)

有O

A.可以發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C.在一定條件下，與氫氧化鈉反應(yīng)，最多消耗2moiNaOH

D.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(5)寫出CfF的化學(xué)方程式：o

(6)聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。若用

CH3

--CH2-C^-

上述物質(zhì)中的C通過2步反應(yīng)合成高聚物Y(COOCH2CH3)，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是：

第一步：:

第二步：。

0

II

(7)與B互為同分異構(gòu)體的屬于酯類的化合物共有種(不含-C-C1結(jié)

構(gòu))。

【試題答案】

I卷：選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題2分，共42分）

題號1234567891011

答案cADCBBCCBDA

題號12131415161718192021

答案DBBCCCBACB

n卷：非選擇題(共5道小題，共58分)

22.(9分)

電解

(1)陽；2C-+2H2。—C12T+H2T+2OH

電解

+

(2)有銀白色固體析出：4Ag+2H2O-4Ag+02T+4H+

--

(3)4OH-4e=2H2O+O2T；a極附近溶液變紅，b極附近溶液變藍

23.(10分)

(1)b(s)=12(g)△，=+35.96kJ/mol

(2)4

(3)CD

(4)催化劑

(5)①SC>2+l2+2H2O=H2so4+2HI②使氣體和溶液充分接觸，充分反應(yīng)③

偏低

24.(9分)

(1)a—?c—?b—?d

(2)過濾、洗滌、烘干、稱量