云南省西疇縣第二中學2024屆化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

云南省西疇縣第二中學2024屆化學高一第二學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是（）A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液2、標準狀況下，0.56LCH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)C2H4完全被吸收），則乙烯占混合氣體體積的A．20% B．40%C．60% D．80%3、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2W>H2Q D．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的4、下列屬于吸熱反應是A．金屬鈉與水的反應 B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．鋁與氧化鐵的鋁熱反應 D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應5、下列屬于加成反應的是A．CCl4+H2CHCl3+HClB．2CH2=CH2+O22CH3CHOC．D．6、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表ⅡA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是（）A．離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．X、W的簡單氫化物的沸點：X＞W(wǎng)C．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱D．由X、Y組成的化合物一定含離子鍵和共價鍵7、下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是()A．在pH=l的溶液中:Na+、NH4+、I-、N03-B．含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、S2-、SO42-C．在無色溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．使酚酞試液變淺紅色的溶液中：C032-、Cl-、Na+、K+8、下列元素中不屬于短周期元素的是()A．HB．OC．SD．K9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞XC．與H2化合，Z比W更容易D．形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X10、處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2，方法之一在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。己知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0kJ/mol下列說法中正確的是（）A．可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2B．轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素C．轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)D．轉(zhuǎn)化的熱化學方程式是：2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2（g)△H=+270kJ/mol11、滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有A．6種B．7種C．8種D．9種12、用括號中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯氣中的氯化氫（飽和食鹽水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氫（KOH溶液）13、有一塊鎂鋁合金，其中鎂與鋁的質(zhì)量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨NaOH溶液體積變化的曲線如下圖，其中正確的是A． B．C． D．14、下列說法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH215、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在溫度673K、壓強30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關(guān)系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是A．c點處正反應速率和逆反應速率相等B．a(chǎn)點處正反應速率比b點處的大C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同D．t2點時刻，正反應速率大于逆反應速率16、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強B．HBr比HCl穩(wěn)定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D．H2SO4比H3PO4酸性強二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。18、從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1，B的相對分子質(zhì)量為78。回答下列問題：（1）A的電子式____，B的結(jié)構(gòu)簡式____。（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式____，該反應的類型是_____。（3）在碘水中加入B振蕩靜置后的現(xiàn)象_____。（4）B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式_______。（5）等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗氧氣的物質(zhì)的量_____(填“A>B”、“A<B”或“A＝B”)。19、能源、資源、環(huán)境日益成為人們關(guān)注的主題。(1)近日向2019世界新能源汽車大會致賀信，為發(fā)展氫能源，必須制得廉價氫氣。下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的一種制氫方法是_______（填寫編號）①電解水②鋅和稀硫酸反應③利用太陽能，光解海水(2)某同學用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案：方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4方案②：銅在空氣中加熱再與稀硫酸反應，即Cu→CuO→CuSO4這兩種方案，你認為哪一種方案更合理并簡述理由_______。(3)海帶中含有豐富的碘元素.從海帶中提取碘單質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示.步驟③中雙氧水在酸性條件下氧化碘離子的離子方程式是_______，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是_______（填序號）。a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷20、亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應的化學方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）21、Ⅰ.控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題：序號硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0顆粒2570m2350.02.0顆粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1(1)化學反應速率本質(zhì)上是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的，但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3對比得出的結(jié)論是______________________________。(2)我們最好選取實驗________(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。(3)若采用與實驗1完全相同的條件，但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快。原因是______________________________。(4)利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。Ⅱ.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請通過計算回答下列問題：(5)反應開始至2min，Y的平均反應速率______________________。(6)分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式_________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應，氯水褪色，和硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。2、B【解題分析】

乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，甲烷較穩(wěn)定，不和溴水反應，所以溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量?！绢}目詳解】0.56LCH4和C2H4的物質(zhì)的量為=0.025mol，溴水增重的質(zhì)量為乙烯的質(zhì)量，溴水增重0.28g，乙烯的物質(zhì)的量為=0.01mol，則乙烯占混合氣體體積的×100%=40%，故選B?！绢}目點撥】本題考查與化學方程式有關(guān)的計算注意明確溴水增重的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵。3、C【解題分析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價都有-2價，為ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，W無正價，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結(jié)合元素周期律知識解答該題。詳解：根據(jù)上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強于Y，故X的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，根據(jù)元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點為元素的推導，要注意原子半徑的關(guān)系。4、D【解題分析】

A．金屬鈉與水的反應屬于放熱反應，故A錯誤；B．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為中和反應，是放熱反應，故B錯誤；C．鋁熱反應屬于放熱反應，故C錯誤；D．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體反應，屬于吸熱反應，故D正確；故選D?！绢}目點撥】考查吸熱反應和放熱反應，明確常見的吸熱反應和放熱反應是解題的關(guān)鍵；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應、中和反應、鋁熱反應、絕大多數(shù)化合反應等；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應。5、D【解題分析】試題分析：A、C項屬于取代反應；B項屬于氧化反應；D項屬于加成反應?？键c：考查有機化學反應類型。6、B【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，為O元素；Y原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Mg元素；W與X屬于同一主族且為短周期元素，則W為S元素，即X、Y、Z、W分別是O、Na、Mg、S元素?！绢}目詳解】A．硫離子含有3個電子層，而鎂離子和鈉離子均含有2個電子層，硫離子半徑最大，鈉離子和鎂離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，鈉離子半徑大于鎂離子，因此離子半徑r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯誤；B．水分子間能夠形成氫鍵，沸點高于硫化氫，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Y＞Z，則Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，故C錯誤；D．由X、Y組成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含離子鍵、Na2O2含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重考查學生判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，注意：D選項中易漏掉Na2O或Na2O2而導致錯誤。7、D【解題分析】分析：A.該溶液中存在大量氫離子,I-、N03-離子間能反應;B.次氯酸根離子、硫離子與H+反應;C.銅離子為有色離子;D.該溶液呈弱堿性,四種離子之間不反應,在弱堿性溶液中能夠共存。詳解：A.PH=1的溶液呈酸性,溶液中存在大量氫離子H+、I-、N03-,發(fā)生氧化還原反應,在溶液中不能大量共存,故A錯誤；B.H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存,故B錯誤；C.Cu2+為有色離子,不滿足溶液無色的條件,故C錯誤；D.C032-發(fā)生水解反應，溶液顯堿性，使酚酞試液變淺紅色，C032-、Cl-、Na+、K+之間不反應,在溶液中能夠大量共存,故D正確；所以D選項是正確的。點睛：本題考查指定的溶液中離子大量共存的問題。首先確定離子之間能否共存，再根據(jù)已知條件判斷離子能否共存。例氫離子存在時,I-、N03-離子間能發(fā)生氧化還原反應，H+、ClO-、S2離子之間發(fā)生氧化還原反應，所以都不能共存。銅離子為有色離子與無色的條件不符，不能共存。8、D【解題分析】分析：元素周期表中第一、二、三周期為短周期，據(jù)此解答。詳解：A.H是第一周期元素，屬于短周期，A錯誤；B.O是第二周期元素，屬于短周期，B錯誤；C.S是第三周期元素，屬于短周期，C錯誤；D.K是第四周期元素，屬于長周期，D正確。答案選D。9、D【解題分析】

根據(jù)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X與Y位于第二周期，Z與W位于第三周期。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y的最外層電子數(shù)是6，Y是O，所以X是N，Z是S，W是Cl，結(jié)合元素周期律解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl，則A.同周期原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞X＞Z，B錯誤；C.非金屬性越強，與氫氣越容易化合，則與H2化合，W比Z更容易，C錯誤；D.氨氣是堿性氣體，則形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是X，D正確。答案選D。10、C【解題分析】A．CO2與SO2都與澄清石灰水反應，不能鑒別，可利用二氧化硫的還原性、漂白性鑒別，A錯誤；B．核素屬于具有一定中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的原子，而S和O2屬于不同的單質(zhì)，B錯誤；C．CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在自然界中可參與光合作用，則有利于碳循環(huán)，C正確；D．利用蓋斯定律，將①-②可得2CO（g）+SO2（g）＝S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學反應與能量、物質(zhì)的鑒別以及熱化學方程式等知識，側(cè)重考查學生的分析能力，注意相關(guān)概念的理解以及蓋斯定律的運用。11、C【解題分析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據(jù)C5H12的同分異構(gòu)體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構(gòu)體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構(gòu)體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種，所以C選項是正確的。12、B【解題分析】分析：A．溴與KI反應生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯；B．氯化氫極易溶于水；C．乙酸乙酯易溶于乙醇；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應。詳解：A．溴與KI反應生成的碘單質(zhì)，易溶于溴苯，會引入新雜質(zhì)，應選試劑為NaOH溶液，然后分液，A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣中的氯化氫可以用飽和食鹽水除去，B正確；C．乙酸乙酯易溶于乙醇，引入新雜質(zhì)，應選飽和碳酸鈉，然后利用分液分離，C錯誤；D．二氧化碳、氯化氫均與KOH溶液反應，不符合除雜原則，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法分離，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純及除雜，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離方法、分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則，題目難度不大。13、A【解題分析】

鎂與鋁的質(zhì)量比是8:9，物質(zhì)的量比是1:1。加足量鹽酸溶解，再加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鈉先中和掉多余的酸，再分別與Mg2+、Al3+生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，過量后Al(OH)3沉淀溶解，沉淀質(zhì)量減少，最終只剩Mg(OH)2沉淀。由于鎂、鋁的物質(zhì)的量相等，生成的Mg(OH)2和Al(OH)3的物質(zhì)的量也相等，由兩種沉淀的分子式知Al(OH)3的質(zhì)量大于Mg(OH)2的質(zhì)量，故最終沉淀不會消失，但最終沉淀質(zhì)量小于沉淀達到最大時質(zhì)量的一半，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。14、C【解題分析】

A．H2O2為共價化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個碳原子和4個氫原子，兩個碳原子之間通過共用2對電子形成一個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D錯誤；故選C。15、B【解題分析】試題分析：A．在c點處用H2、NH3表示物質(zhì)的量相等，不能判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，錯誤；B．由于a點處H2的濃度大于b點處，因此a點的正反應速率比b點處的大，正確；C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處處于同一平衡狀態(tài)，物質(zhì)的濃度不變，物質(zhì)的量也不變，因此n(N2)相同，錯誤；D．t2點時刻，反應處于平衡狀態(tài)，因此用同一物質(zhì)表示的正反應速率等于逆反應速率，錯誤。考點：考查圖像法在表示反應速率和化學平衡狀態(tài)的應用的知識。16、B【解題分析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則HCl比HBr穩(wěn)定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應②③羥基羧基【解題分析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。18、CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3加成反應溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色＋HNO3＋H2OA＞B【解題分析】分析：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，然后根據(jù)兩種有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答。詳解：A是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，B是一種比水輕的油狀液態(tài)烴，B僅由碳氫兩種元素組成，因碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：1，求得碳氫元素的個數(shù)比為1：1，即化學式CxHx，B的相對分子質(zhì)量為1．得12x+1x=1，x=6，故B的分子式為C6H6，所以B為苯，(1)A為乙烯，其電子式為，B為苯，結(jié)構(gòu)簡式為；(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2===CH—CH3＋Br2→CH2Br—CHBr—CH3，該反應的類型是加成反應；(3)在碘水中加入B振蕩靜置后苯萃取出碘且有機層在上層，則現(xiàn)象為溶液分層，下層為無色，上層為紫紅色；(4)B與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應生成硝基苯和水，反應的化學反應方程式為＋HNO3＋H2O；(5)乙烯中H元素質(zhì)量分數(shù)比苯中H元素質(zhì)量分數(shù)大，故相同質(zhì)量的乙烯、苯燃燒，乙烯消耗的氧氣更多，即等質(zhì)量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質(zhì)的量A>B。19、③方案②，方案①會產(chǎn)生SO2污染大氣2I-+H2O2+2H+=I2+2H2Oa【解題分析】

(1)從能源、原料的來源分析；(2)從環(huán)保、物質(zhì)的利用率、能源分析判斷；(3)雙氧水在酸性條件下具有強的氧化性，會將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應方程式；(4)萃取劑要與水互不相容，且碘單質(zhì)容易溶解其中。【題目詳解】(1)①電解水需要消耗大量電能，能耗高，不經(jīng)濟，①不符合題意；②鋅和稀硫酸反應可以產(chǎn)生氫氣，但冶煉鋅、制備硫酸需消耗大量能量，會造成污染，不適合大量生產(chǎn)，②不符合題意；③利用太陽能，光解海水，原料豐富，耗能小，無污染，③符合題意；故合理選項是③；(2)方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，反應原理為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，不僅會消耗大量硫酸，還會由于產(chǎn)生SO2而造成大氣污染，不環(huán)保，①不合理；方案②：銅在空氣中加熱產(chǎn)生CuO，CuO與稀硫酸反應產(chǎn)生CuSO4和水，無污染，②合理；故方案②更合理；(3)步驟③中雙氧水在酸性條件下能氧化碘離子為碘單質(zhì)，雙氧水被還原產(chǎn)生水，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；I2容易溶于有機溶劑，而在在水中溶解度較小，根據(jù)這一點可以用萃取方法分離碘水中的碘，步驟④除了CCl4還可以選用的萃取劑是與水互不相容的苯；而乙醇、乙酸能溶于水，不能使用；乙烷為氣體，不能作萃取劑，故合理選項是a?！绢}目點撥】在不同的實驗方案選擇時，要從能量的消耗、原料的來源是否豐富、是否會造成污染考慮，選擇萃取劑時，萃取劑與原溶劑水互不相容，溶質(zhì)與萃取劑不能發(fā)生反應，且在其中溶解度遠遠大于水中才可以選擇使用。20、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解題分析】

⑴A中反應的反應主要是稀硝酸與銅反應，其化學方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應，但NO未反應完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應完的NO，所以D的作用是除去未反應掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應，為防止生成其