2024屆山東省青島市實驗高中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆山東省青島市實驗高中化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為.2MNB.t2時,正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)C.t1時,N的濃度是M濃度的2倍D.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率2、已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol-1。氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1。現(xiàn)有9mol的甲烷和氫氣的混合氣體,完全燃燒后放出熱量7408.2kJ,則該混合氣體中甲烷和氫氣的物質(zhì)的量比為()A.1∶8B.8∶1C.4∶17D.17∶43、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列敘述正確的是A.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng) B.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 D.蛋白質(zhì)遇濃硫酸變?yōu)辄S色4、固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為D.它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑5、在一定條件下的密閉容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反應(yīng)后能證明反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反應(yīng)的事實是A.O2仍為1mol B.SO2仍為2molC.SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3 D.SO2、O2、SO3同時存在6、冶煉金屬一般有以下幾種方法:①熱分解法;②焦炭法;③水煤氣法(CO或H2);④活潑金屬置換法;⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點,它們在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:a火燒孔雀石煉銅;b濕法煉銅;現(xiàn)代有:c鋁熱法煉鐵;d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是()A.a(chǎn)② B.b③ C.c④ D.d⑤7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)若達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.C的生成速率與B的生成速率相等B.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:28、下列化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NH4NO3 B.H2CO3 C.H2O D.SO29、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A.燃燒屬于放熱反應(yīng) B.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時吸收熱量 D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等10、有機(jī)物X能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化:有機(jī)物X→葡萄糖→有機(jī)物Y→乙醛。下列判斷中一定錯誤的是A.X可以是淀粉或纖維素B.Y與CH3OCH3是同分異構(gòu)體C.Y可以用于消除少量鈉D.Y→乙醛屬于還原反應(yīng)11、“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng),并盡可能減少對環(huán)境的污染。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)理念的是()A.用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B.除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC.制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD.制硫酸銅:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O12、下列說法不正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能B.煤燃燒時可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能C.綠色植物光合作用過程中把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D.白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽?3、非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題。(1)若D為硫酸,則B的化學(xué)式是______。(2)若D為硝酸,則C的顏色為______;C轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)方程式為____________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾,洗滌,烘干后得到93.2g沉淀:濾液與4mol/LNaOH溶液反應(yīng),消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得:①混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為______;②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL,成為稀酸,加入44.8g銅粉共熱,收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______。14、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()實驗結(jié)論A將乙烯通入四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃?xì)怏w乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A.A B.B C.C D.D15、下列各組物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.HBr、CO2、NH3 B.Na2O、Na2O2、Na2SC.NaCl、HCl、H2O D.NaOH、CaCl2、CaO16、下列反應(yīng)離子方程式正確的是A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:A13++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O17、苯乙烯()是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說法錯誤的是()A.所有原子均可能處于同一平面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)D.生成C8H16至少需要3molH218、元素中文名為,是一種人工合成的稀有氣體元素,下列說法正確的是A.核外電子數(shù)是118 B.中子數(shù)是295C.質(zhì)量數(shù)是177 D.第六周期0族元素19、第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的()A.原子半徑B.電子層數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)20、H2S在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是A.反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量 B.微粒半徑:O2->S2-C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 D.非金屬性:S>O21、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也叫可入肺顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是灰霾天氣的主要原因,它主要來自化石燃料的燃燒(如機(jī)動車尾氣、燃煤)等,下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的尾氣排放量B.開發(fā)利用各種新能源,減少對化石燃料的依賴C.多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物,能吸附在PM2.5的表面進(jìn)入人體D.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素22、下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時也有化學(xué)鍵形成B.只含有共價鍵的化合物必定是共價化合物C.含有離子鍵的化合物必定是離子化合物D.非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,F是一種有香味的物質(zhì),F中碳原子數(shù)是D的兩倍?,F(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路線如圖所示:(1)A的結(jié)構(gòu)式為_____。B中官能團(tuán)的名稱為____________。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。①_________________,反應(yīng)類型:______。②________________,反應(yīng)類型:______。(3)寫出D與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(4)實驗室怎樣區(qū)分B和D?_________________。(5)含B的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以作____________________。24、(12分)一種高分子化合物(Ⅵ)是目前市場上流行的墻面涂料之一,其合成路線如下(反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行):回答下列問題:(1)化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是___________________、_______________________。(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的同時,副產(chǎn)物為____________________________。(3)CH2=CH2與溴水反應(yīng)方程式:_______________________________。(4)寫出合成路線中從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)方程式:_____________________。(5)下列關(guān)于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的說法中,正確的是_____________。A化合物Ⅲ可以發(fā)生氧化反應(yīng)B化合物Ⅲ不可以與NaOH溶液反應(yīng)C化合物Ⅳ能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D化合物Ⅲ、Ⅳ均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣E化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色(6)寫出化合物Ⅰ與氧氣在Cu催化下反應(yīng)的產(chǎn)物______________________。25、(12分)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸,以測定它的準(zhǔn)確濃度,請你回答下列問題:(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑,達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液,你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定,滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下:實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中,以下各項操作使測定值偏高的有:_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后,未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定終了無氣泡③滴定前平視,滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌26、(10分)某化學(xué)課外活動小組設(shè)計實驗探究氮的化合物的性質(zhì),裝置如圖所示,其中A(裝置未畫出)為氣體發(fā)生裝置。檢查裝置氣密性后,先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱,再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下:C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____(填選項序號)。a.錐形瓶b.酒精燈c.燒瓶d.蒸發(fā)皿(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(4)該裝置存在的主要缺陷是____________________。(5)下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,請在圖中畫出裝置E中的導(dǎo)氣管_________________。(6)若進(jìn)入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定,可向F中加入下列物質(zhì)(填字母)中的___________使銅片溶解的質(zhì)量增多。A.Na2CO3B.NaClC.CuSO4D.H2SO4(7)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置(其余部分相同)進(jìn)行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體,則分液漏斗中加入的最佳試劑是______,U型管中加入試劑是___________。27、(12分)海水中有豐富的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料。以下為工業(yè)從海水中提取液溴的流程圖如下,已知:溴的沸點為59℃,微溶于水,有毒性。(1)某同學(xué)利用“圖1”裝置進(jìn)行實驗,當(dāng)進(jìn)行步驟①時,應(yīng)關(guān)閉活塞___,打開活塞______。(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式____________________________。(3)從“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。(4)步驟⑤用“圖2”裝置進(jìn)行蒸餾,C處蒸餾燒瓶中已加入碎瓷片,尚未安裝溫度計,此外裝置C中還有一處,改進(jìn)后效果會更好,應(yīng)該如何改進(jìn)_____________________________。28、(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。(1)該反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:由圖中曲線變化可知,該反應(yīng)為______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后,改變的是圖中的_____。A.△H

B.E

C.△H-E

D.△H+E(2)在2L絕熱密閉容器中投入2molSO2和bmolO2,下圖是部分反應(yīng)物隨時間的變化曲線。①10min時,v(SO3)=_____。②反應(yīng)達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為______。③下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是_____。A.v(SO3)=v(SO2)B.混合氣體的密度保持不變C.t時刻,體系的溫度不再發(fā)生改變D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變29、(10分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化;圖2表示一定溫度下,在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題:(1)在“圖1”中,曲線_________(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;沒有使用催化劑時,在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_____________。(2)下列說法正確的是__________。A.起始充入的CO的物質(zhì)的量為1molB.增加CO的濃度,H2的轉(zhuǎn)化率會增大C.容器中壓強(qiáng)恒定時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(3)從反應(yīng)開始到建立平衡,v(CO)=____________;達(dá)到平衡時,c(H2)=_________,該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變,將容器體積壓縮為0.5L,則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)(4)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式___________________________________________________。(5)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1):P—P:198,Cl—Cl:243,P—Cl:331。則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH=____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解題分析】A.達(dá)到平衡時,N的物質(zhì)的量為2mol,變化6mol,M的物質(zhì)的量為5mol,變化3mol,反應(yīng)的方程式為2N?M,A正確;B.t2時,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),則正逆反應(yīng)速率不等,B錯誤;C.t1時,N的物質(zhì)的量為6mol,M的物質(zhì)的量為3mol,則N的濃度是M濃度的2倍,C錯誤;D.t3時,達(dá)到平衡狀態(tài),則正逆反應(yīng)速率相等,D錯誤;答案選A。2、B【解題分析】設(shè)甲烷xmol、氫氣ymol,則x+y=9、890.3x+285.8y=7408.2,解得:x=8、y=1,故選B。點睛:本題考查燃燒熱概念及有關(guān)計算,注意燃燒熱是指在25℃、101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。3、C【解題分析】

A.植物油屬于油脂,能發(fā)生水解反應(yīng),錯誤;B.葡萄糖是單糖,能發(fā)生氧化反應(yīng)而不能發(fā)生水解反應(yīng),錯誤;C.淀粉是多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖,正確;D.含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變?yōu)辄S色,錯誤。4、A【解題分析】分析:本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運用類比法進(jìn)行分析。例NH5與NH4Cl的形成過程相似。詳解:A.若N外圍有5個N—H鍵,那么其最外層即有10個電子,而N的最外層最多含有8個電子,故A錯誤;B.由于NH4+與H-中每個原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),因此NH5由NH4+與H-組成,NH5中既有共價鍵又有離子鍵,故B正確;C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確;D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價態(tài)低,易被氧化,因此發(fā)生反應(yīng):,,故D項正確;本題正確答案為A。5、D【解題分析】

可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的,據(jù)此可知,只要容器內(nèi)SO2、O2、SO3同時存在,即可證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),答案選D?!绢}目點撥】該題主要是考查學(xué)生對可逆反應(yīng)特點以及判斷依據(jù)的了解掌握情況,旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ),提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和抽象思維能力。6、B【解題分析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅,應(yīng)采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關(guān)反應(yīng)為:a.火燒孔雀石煉銅:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅:Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂:MgCl2Mg+Cl2↑據(jù)上述原理可知,鐵可通過②③④三種方法冶煉;銅可以通過②③④⑤四種方法進(jìn)行冶煉;鎂則因活動性較強(qiáng),用⑤適宜。答案選B。7、B【解題分析】分析:當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化;解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行需發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),據(jù)此分析解答。詳解:對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g),有A、由于B與C的化學(xué)計量數(shù)不相等,B的生成速率與C的生成速率相等,說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài),故A不符合題意;B、A、B、C的濃度不再變化即其百分含量不變,說明達(dá)到平衡狀態(tài),故B符合題意;C、單位時間內(nèi)nmolA生成,同時生成3nmolB,在任何情況下都成立,故C不符合題意;D、平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率,則A、B、C的物質(zhì)的量之比不一定是1:3:2,即A、B、C的分子數(shù)之比不一定是1:3:2,故D不符合題意;故選B。點睛:同一物質(zhì):該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率;不同的物質(zhì):速率之比等于方程式中的系數(shù)比,但必須是不同方向的速率。8、A【解題分析】

A.NH4NO3屬于鹽,在水中能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故A正確;B.H2CO3是弱酸,在水中不能完全電離,屬于弱電解質(zhì),故B錯誤;C.H2O是弱電解質(zhì),故C錯誤;D.SO2是非金屬氧化物,屬于非電解質(zhì),故D錯誤;故選A。9、A【解題分析】燃燒屬于放熱反應(yīng),A正確;中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),B錯誤;形成化學(xué)鍵時釋放能量,C錯誤;任何化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化,反應(yīng)物總能量與生成物總能量不同,D錯誤;正確選項A。點睛:物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,舊鍵斷裂,新鍵生成;舊鍵斷裂時要吸收能量,形成化學(xué)鍵時要放出熱量。10、D【解題分析】

根據(jù)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)的性質(zhì)分析回答?!绢}目詳解】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,易判斷X為淀粉或纖維素(A項正確),Y為乙醇;乙醇與CH3OCH3是同分異構(gòu)體(B項正確);乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣(C正確);乙醇生成乙醛是有機(jī)物的脫氫氧化反應(yīng)(D項錯誤)。11、C【解題分析】

由題干中信息可知,“綠色化學(xué)”要求盡可能減少對環(huán)境的污染,C項中產(chǎn)物中有污染大氣的氣體SO2,不符合綠色化學(xué)的要求,故選C;答案:C12、D【解題分析】分析:A.電解池是將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置;B.煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量;C.光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能;D.電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能。詳解:A.電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué),選項A正確;B.煤燃燒時會產(chǎn)生大量的熱量,化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能,選項B正確;C.綠色植物進(jìn)行光合作用時,太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能在生物體內(nèi)儲存,選項C正確;D.白熾燈工作時,電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能,選項D錯誤。答案選D。點睛:本題考查常見的能量轉(zhuǎn)化形式,題目難度不大,注意知識的積累。13、SO2紅棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(減壓)蒸餾8mol/L8.96L【解題分析】分析:非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,則A是氮氣或單質(zhì)硫,據(jù)此解答。(4)①硫酸與硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,生成硫酸鋇沉淀,根據(jù)硫酸鋇的物質(zhì)的量計算硫酸的物質(zhì)的量;濾液中氫離子物質(zhì)的量不變,與NaOH溶液恰好完全中和,結(jié)合氫離子與氫氧根的物質(zhì)的量相等計算硫酸、硝酸的物質(zhì)的量濃度;②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,先判斷過量情況,然后根據(jù)不足量計算。詳解:(1)若D為硫酸,則A是單質(zhì)硫,B是二氧化硫,C是三氧化硫,二氧化硫的化學(xué)式是SO2。(2)若D為硝酸,則A是氮氣,B是NO,C是NO2,NO2的顏色為紅棕色,二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)硝酸和硫酸的沸點不同,需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解,所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液,可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。(4)①硫酸與硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇,硫酸根守恒故n(H2SO4)=n(BaSO4)=93.2g÷233g/mol=0.4mol;濾液中氫離子物質(zhì)的量不變,與4mol?L-1NaOH溶液反應(yīng),用去40mL堿液時恰好完全中和,酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng),故n(HNO3)+2n(H2SO4)=n(NaOH),即n(HNO3)+2×0.4mol=0.4L×4mol/L,解得n(HNO3)=0.8mol,故原溶液中c(HNO3)=0.8mol÷0.1L=8mol/L;(2)44.8gCu的物質(zhì)的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol,溶液中H+離子的物質(zhì)的量為1.6mol,溶液中含有NO3-的物質(zhì)的量為:0.1L×8mol/L=0.8mol,發(fā)生反為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應(yīng)消耗0.4molNO3-、0.6molCu,顯然H+不足,所以生成NO的體積按照氫離子的物質(zhì)的量計算,則V=1.6mol×44.8L/8mol=8.96L。點睛:本題主要是考查無機(jī)框圖題推斷,難點是混合物反應(yīng)的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,(4)②為易錯點,正確判斷過量情況為解答的關(guān)鍵。14、A【解題分析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,溶液最終變?yōu)闊o色透明,故A正確;B.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,只有羥基可與鈉反應(yīng),但乙醇與鈉反應(yīng)沒有水與鈉反應(yīng)劇烈,說明乙醇-OH中H的活性比水中的H的活性弱,故B錯誤;C.用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除,說明醋酸能夠與碳酸鈣反應(yīng),從強(qiáng)酸制備弱酸的角度判斷,乙酸的酸性大于碳酸,故C錯誤;D.甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的氣體有一氯甲烷和氯化氫,使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t的氣體為氯化氫,一氯甲烷為非電解質(zhì),不能電離,故D錯誤;答案選A。【題目點撥】本題的易錯點為D,要注意鹵代烴均難溶于水,屬于非電解質(zhì),不能電離。15、A【解題分析】

A、都屬于共價化合物,化學(xué)鍵類型是共價鍵或極性共價鍵,故A正確;B、Na2O和Na2S只含離子鍵,Na2O2除含有離子鍵外,還含有非極性共價鍵,故B錯誤;C、NaCl屬于離子化合物,含有離子鍵,HCl和H2O屬于共價化合物,含有共價鍵,故C錯誤;D、NaOH含有離子鍵和共價鍵,CaCl2和CaO只含有離子鍵,故D錯誤。16、D【解題分析】A.過量石灰水與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O,A錯誤;B.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鈣、硫酸鈣等,B錯誤;C.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,C錯誤;D.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中發(fā)生氧化還原反應(yīng):4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,D錯誤,答案選D。點睛:離子方程式錯誤的原因有:離子方程式不符合客觀事實:質(zhì)量不守恒、電荷不守恒、電子得失總數(shù)不守恒、難溶物質(zhì)和難電離物質(zhì)寫成離子形式、沒有注意反應(yīng)物的量的問題,在離子方程式正誤判斷中,學(xué)生往往忽略相對量的影響,命題者往往設(shè)置“離子方程式正確,但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對量”的多少,二是看離子反應(yīng)是否符合該量,沒有注意物質(zhì)之間是否會發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,注意離子配比,注意試劑的加入順序,難溶物溶解度的大小,注意隱含因素等。17、D【解題分析】A、苯分子和乙烯分子均為平面型分子,因此苯乙烯相當(dāng)于乙烯基取代了苯分子上的一個氫原子,所以所有原子均可能處于同一平面。正確;B、苯乙烯中含有C=C,所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。正確;C、苯乙烯與液溴混合后加入鐵粉,溴單質(zhì)與苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)。正確;D、苯乙烯催化加氫時,每生成1molC8H16至少需要4molH2。錯誤;故選D.點睛:本題主要考查苯和乙烯的性質(zhì)。苯和乙烯均為平面型分子。苯分子中碳原子間的化學(xué)鍵是一種介于C-C和C=C之間的特殊共價鍵。苯分子易取代,難加成。苯分子中不含C=C,所以不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C,可以使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。18、A【解題分析】

A.核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118,故A正確;B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177,故B錯誤;C.由可知,質(zhì)量數(shù)為295,故C錯誤;D.根據(jù)元素周期表的排列,118號元素應(yīng)在第七周期0族,故D錯誤;答案選A?!绢}目點撥】本題的易錯點為D,要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置,需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118,然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。19、D【解題分析】分析:元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。詳解:第ⅠA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),由于元素原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),所以其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)。答案選D。20、A【解題分析】A.燃燒是放熱反應(yīng),因此反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量,A正確;B.核外電子層數(shù)越多,微粒半徑越大,即微粒半徑:O2-<S2-,B錯誤;C.反應(yīng)中還存在發(fā)光現(xiàn)象,因此該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為熱能,C錯誤;D.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱,非金屬性:S<O,D錯誤,答案選A。21、D【解題分析】

大力發(fā)展電動車,開發(fā)利用各種新能源,可減少化石燃料的使用和PM2.5的排放,PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性,可吸附一些有害物質(zhì),不利用人體健康。【題目詳解】A.大力發(fā)展電動車,減少燃油汽車的使用,可減少尾氣排放,所以A選項是正確的;B.開發(fā)利用各種新能源,可減少化石燃料的使用,減少環(huán)境污染,所以B選項是正確的;C.PM2.5具有較強(qiáng)的吸附性,可吸附一些有害物質(zhì),不利用人體健康,所以C選項是正確的;D.砷為非金屬元素,故D錯誤。答案選D。22、D【解題分析】分析:A.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成;B.只含共價鍵的化合物是共價化合物,含有共價鍵的化合物可能是離子化合物;

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵;

D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物。詳解:A.化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成,所以化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂,同時也有化學(xué)鍵形成,故A正確;

B.只含共價鍵的化合物是共價化合物,含有共價鍵的化合物可能是離子化合物,如KOH,故B正確;

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物,離子化合物中可能含有共價鍵,所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,所以C選項是正確的;D.非金屬元素間形成的化合物可能是離子化合物,如NH4Cl,故D錯誤;

所以本題選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇(或其他合理方法消毒劑(或醫(yī)用酒精)【解題分析】

以A、B、D、F為突破口,結(jié)合合成路線中的信息進(jìn)行分析求解?!绢}目詳解】已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則A為乙烯;A與水反應(yīng)可生成B,B、D是飲食中兩種常見的有機(jī)物,則B為乙醇,D可能乙酸;F是一種有香味的物質(zhì),F(xiàn)可能為酯;由圖中信息可知,B和D可在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍,則可確定D為乙酸、F為乙酸乙酯;以A為主要原料合成高分子化合物E,則E為聚乙烯。(1)A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為。B為乙醇,其官能團(tuán)的名稱為羥基。(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化反應(yīng),化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)類型:氧化反應(yīng)。反應(yīng)②為酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,反應(yīng)類型:酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。(3)乙酸有酸性,可以與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,化學(xué)方程式為2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑。(4)實驗室區(qū)分乙醇和乙酸的方法有多種,要注意根據(jù)兩者的性質(zhì)差異尋找,如根據(jù)乙酸有酸性而乙醇沒有,可以設(shè)計為;分別取待測液于試管中,滴加少量石蕊溶液,若溶液變紅,則所取待測液為乙酸,另一種為乙醇。(5)含乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以使蛋白質(zhì)變性,故可作消毒劑(或醫(yī)用酒精)?!绢}目點撥】本題注重考查了常見重要有機(jī)物的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關(guān)系,要求學(xué)生在基礎(chǔ)年級要注意夯實基礎(chǔ),掌握這些重要有機(jī)物的重要性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系,并能將其遷移到相似的情境,舉一反三,融會貫通。24、羥基羧基H2OCH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrCH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2OACDEH2O、CH2ClCHO【解題分析】

乙烯通過加成反應(yīng)生成I,I通過取代反應(yīng)得到II,II中-CN轉(zhuǎn)化為-COOH,III發(fā)生消去反應(yīng)生成IV,結(jié)合VI采用逆分析法可推出V為CH2=CH-COOCH3,則(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,結(jié)合官能團(tuán)的分類作答;(2)依據(jù)有機(jī)反應(yīng)類型和特點作答;(3)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷;(4)化合物Ⅳ到化合物Ⅴ發(fā)生的是酯化反應(yīng);(5)化合物Ⅲ中含羧基和羥基,化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵和羧基,化合物Ⅴ中含碳碳雙鍵和酯基,根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;(6)羥基在銅做催化劑作用下發(fā)生催化氧化?!绢}目詳解】(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷,化合物Ⅲ中所含官能團(tuán)的名稱是羥基和羧基;(2)化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反應(yīng)是羥基的消去反應(yīng),所以另一種生成物是H2O;(3)乙烯含有碳碳雙鍵,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br;(4)Ⅵ是高分子化合物,其單體CH2=CH-COOCH3,所以從化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反應(yīng)是酯化反應(yīng),方程式為CH2=CH-COOH+CH3OHCH2=CH-COOCH3+H2O;(5)A.化合物Ⅲ中含羥基,可以發(fā)生氧化反應(yīng),A項正確;B.化合物Ⅲ中含有羧基,能和氫氧化鈉反應(yīng),B項錯誤;C.化合物Ⅳ中含碳碳雙鍵,能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C項正確;D.化合物Ⅲ中含羥基,化合物Ⅳ中含羧基,均可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,D項正確;E.化合物Ⅳ和Ⅴ中均含碳碳雙鍵,均可以使溴的四氯化碳溶液褪色,E項正確;答案選ACDE;(6)化合物Ⅰ中含有羥基,能被催化氧化,所以生成物是H2O和CH2ClCHO。25、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時,溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【解題分析】分析:(1)根據(jù)c=n/V計算鹽酸的濃度;(2)根據(jù)甲基橙的變色范圍分析;(3)為減小誤差,應(yīng)盡量用濃度小的溶液;(4)先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,計算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積,然后利用中和反應(yīng)方程式計算;(5)根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測),分析不當(dāng)操作對V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差。詳解:(1)設(shè)燒瓶的容積是VL,實驗后水充滿燒瓶,則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL=0.045mol/(2)若用甲基橙作指示劑,由于甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,則達(dá)到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時,溶液由橙色變黃色,且30s內(nèi)不恢復(fù)。(3)實驗時,為減小實驗誤差,則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小,否則誤差較大,應(yīng)用濃度最小的,即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液,答案選③;(4)依據(jù)表中三次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知,第三次數(shù)據(jù)誤差較大,應(yīng)舍棄,所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為:(8.48mL+8.52mL)÷2=8.50mL,依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.0500mol/L×8.50mL10.00mL=0.0425mol/L(5)①滴定管洗凈后,直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,實驗測定結(jié)果偏高;②滴定前,滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測定結(jié)果偏高;③滴定前平視,滴定終了俯視,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏?。虎芸吹筋伾兓罅⒓醋x數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,測定結(jié)果偏??;⑤洗滌錐形瓶時,誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌,氫氧化鈉溶液濃度不變,測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛:本題主要考查中和滴定,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算,滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應(yīng)用,明確滴定原理及操作步驟,熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵,題目難度中等。26、b與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰(或氫氧化鈉)【解題分析】

將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后,撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F(xiàn)處銅片逐漸溶解。這說明該反應(yīng)是氨的催化氧化,則A是產(chǎn)生氨氣的裝置,B裝置產(chǎn)生氧氣,C是氨氣的催化氧化裝置,D裝置吸收未反應(yīng)的氨氣,產(chǎn)生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產(chǎn)生硝酸,硝酸可以溶解銅,E是防倒吸裝置,據(jù)此解答?!绢}目詳解】(1)若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體,碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、二氧化碳和水,則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和酒精燈,答案選b。(2)生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣,則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應(yīng),產(chǎn)生C中所需的反應(yīng)物氧氣。(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化反應(yīng),其化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。(4)由于氮氧化合物屬于大氣污染物,則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。(5)要可防止F中溶液倒吸進(jìn)入D中,則E裝置的進(jìn)氣管應(yīng)該是短進(jìn),則裝置E中的導(dǎo)氣管為或。(6)銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性,則要使銅片溶解的質(zhì)量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子,答案選D。(7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣,裝置B為干燥氨氣,所以當(dāng)有過氧化鈉存在時需用濃氨水,省略了將二氧化碳、水蒸氣轉(zhuǎn)化成氧氣,氨氣為堿性氣體,干燥氨氣的物質(zhì)應(yīng)為堿性或中性需選用堿石灰(或氫氧化鈉、氧化鈣),所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水,U型管中加入試劑是堿石灰(或氫氧化鈉)?!绢}目點撥】本題主要考查學(xué)生氨氣的化學(xué)性質(zhì),結(jié)合實驗的方式來考查,增大了難度,要求學(xué)生熟練掌握氨氣的制法及化學(xué)性質(zhì),對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求,掌握氮及其化合物的性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力。27、bdacSO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—濃縮Br2或富集溴直接加熱改為水浴加熱【解題分析】

步驟①時,通入氯氣,與海水中的溴離子反應(yīng)生成單質(zhì)溴,溴的沸點為59℃,再通入熱空氣,把生成的溴單質(zhì)吹出,溶于水制取粗溴;在粗溴中通入二氧化硫生成硫酸和溴離子,再經(jīng)過氯氣氧化得到較純的溴水,經(jīng)過蒸餾得到液溴?!绢}目詳解】(1)通入氯氣的目的是將溴離子氧化為單質(zhì)溴,故此時應(yīng)關(guān)閉活塞bd,打開活塞ac,并進(jìn)行尾氣處理;(2)步驟③中用二氧化硫吸收溴單質(zhì),生成硫酸和溴化氫,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br—;(3)用熱空氣把“溴水混合物Ⅰ”的溴吹出,經(jīng)過一些操作到“溴水混合物Ⅱ”的目的是濃縮溴或富集溴;(4)已知,溴的沸點為59℃,采用水浴加熱的方式蒸餾效果更好。28、放熱B0.05mol/(L·min)70%CD【解題分析】

(1)由圖中曲線變化可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量,因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加入V2O5后降低活化能,但不能改變反應(yīng)熱,因此改變的是圖中的E,答案選B;(2)①由圖可知10min時生成三氧化硫是1mol,濃度是0.5

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