高中化學必修二知識點歸納總結(jié)大全

中學化學必修二學問點歸納總結(jié)

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

一、原子結(jié)構(gòu)

；質(zhì)子（Z個）

'原子核留意：

Y

、中子（N個）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

1.原子GAX）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)

核外電子（Z個）

★熟背前20號元素，熟識1-20號元素原子核外電子的排布:

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納

的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個,

倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

電子層：一（能量最低）二三四五六七

對應(yīng)表示符號：KLMN0PQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）

二、元素周期表

1.編排原則：

①按原子序數(shù)遞增的依次從左到右排列

②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的依次從上到下排成一縱行。

主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

2.結(jié)構(gòu)特點:

核外電子層數(shù)元素種類

■■第一周期12種元素

Y

‘短周期其次周期28種元素

'周期V

第三周期38種元素

元1（7個橫行）

"第四周期418種元素

Y

素（7個周期）X.第五周期518種元素

周’長周期第六周期6

32種元素

期第七周期7未填滿（已有26種元素）

表r主族：IA?VDA共7個主族

族X.副族：IIIB?VDB、IB-IIB,共7個副族

（18個縱行）第V1D族：三個縱行，位于VBB和IB之間

（16個族）零族：稀有氣體

三、元素周期律

L元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著

核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變更的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變更實質(zhì)是元素原子核外電子排布的

周期性變更的必定結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律

第三周期元素13Al16s17cl

nNa12MguSi15Pi8Ar

（1）電子排布電了層數(shù)相向,最外層電了數(shù)依次增歷

（2）原子半徑原亍半性依次減小意——

（3）主要化合價+1+2+3+4+5+6+7—

-4-3-2-1

（4）金屬性、非金屬筑屬性減班）非金屬性增加》—

性

(5)單質(zhì)及水或酸冷水熱水及及酸——

置換難易猛烈酸快反

應(yīng)慢

——

(6)氫化物的化學S1H,,PH:iII2SHC1

式

(7)及上化合的難—由難到易”—

易

(8)氫化物的穩(wěn)定—穩(wěn)定性增加’一

性

—

(9)最高價氧化物Na20MgOA12O3Si02P2O5S0:iCl207

的化學式

A1(OH—

最高(10)化學NaOHH2SiOH3PO4H2soiIIC10.,

Mg(OH)

價氧式)33

2

化物

(11)酸堿強堿中強堿兩性弱酸中強強酸很強

對應(yīng)

性氫酸的酸

水化

氧化

物

物

(12)變更堿性減弱，酸性贈加、——

規(guī)律

第IA族堿金屬元素：LiNaKRbCsFr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下

方)

第VDA族鹵族元素：FClBrIAt(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上

方)

★推斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)一一①單質(zhì)及水或酸反應(yīng)生成氫氣簡潔(難)；②氫氧化物堿性強(弱)；

③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe+CuS04=FeS0t+Cuo

（2）非金屬性強（弱）一一①單質(zhì)及氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最

高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr+Cb=2NaCl+

Br2o

（I）同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl

及酸或水反應(yīng)：從易難單質(zhì)及氫氣反應(yīng)：從難一易

堿性：Na0H>Mg(0H)2>Al(0H)3氫化物穩(wěn)定性：SiH,1<PH3<H2S<HCl

酸性(含氧酸)：H2SiO3<H3P04VH2so4V

HC104

（II）同主族比較:

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬非金屬性：F>Cl>Br>I（鹵族

元素）元素）

及酸或水反應(yīng)：從難一易單質(zhì)及氫氣反應(yīng)：從易一難

堿性：LiOIKNaOIKKOIKRbOH<CsOH氫化物穩(wěn)定：

(III)

金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性：F>Cl>Br>I

還原性（失電子實力）：LiVNaVKVRbVCs氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

氧化性（得電子實力）：Li+>Na+>K+>Rb還原性：F-<CU<Br-<r

+>Cs+酸性（無氧酸）：HFVHClVHBr

<HI

比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。

（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。

四、化學鍵

化學鍵是相鄰兩個或多個原子間猛烈的相互作用。

1.離子鍵及共價鍵的比較

鍵型離子鍵共價鍵

概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作原子之間通過共用電子對所形成的相

用叫禺子鍵互作用叫做共價鍵

成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

成鍵粒子陰、陽離子原子

成鍵元素活潑金屬及活潑非金屬元素之間非金屬元素之間

（特別：NH￡1、NHN）3等錢鹽只由

非金屬元素組成，但含有離子鍵）

離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（肯定有離子鍵，可能有共價鍵）

共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）

【極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A—B型，如，II-CK

共價鍵

非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2.電子式：

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷:

用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)

的結(jié)構(gòu)不能標電荷。（2）［］（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而

共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

其次章化學反應(yīng)及能量

第一節(jié)化學能及熱能

1、在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變更。

緣由：當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要汲取能量,而形成生成物中的化學

鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變更的主要緣由。一個確定的化學反應(yīng)在

發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，確定于反應(yīng)物的總能量及生成物的總能量的相對大小。E

反應(yīng)物總能量＞￡生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量VE生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①全部的燃燒及緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬及酸反應(yīng)制取氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+C0：：W=2C0是吸熱反應(yīng))。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、乩、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)o

②鉉鹽和堿的反應(yīng)如Ba(0H)2?8H20+NHtCl=BaCL+2NH;it+10H20

③大多數(shù)分解反應(yīng)如KCIO3、KMnO八CaCOs的分解等。

3、能源的分類:

形成條件利用歷史性質(zhì)

常規(guī)能源可再生資源水能、風能、生物質(zhì)能

一次能源

不行再生資源煤、石油、自然氣等化石能源

新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣

不行再生資源核能

二次能源(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)

電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

［思索］一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不須要

加熱，吸熱反應(yīng)都須要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+02=C()2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但須要加熱，只是反應(yīng)起先后不再

須要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)接著下去。Ba(0H)2?8H20及NH￡l的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但

反應(yīng)并不須要加熱。

其次節(jié)化學能及電能

1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

電能火電(火力發(fā)化學能f熱能f機械能缺點：環(huán)境污染、

(電電)f電能低效

力）原電池將化學能干脆轉(zhuǎn)化為電優(yōu)點：清潔、高效

能

2、原電池原理

（1）概念：把化學能干脆轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或干脆

接觸＞（3）兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),

電極反應(yīng)式：較活潑金屬一11屋=金屬陽離子

負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),

電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

（5）原電池正負極的推斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（Mn02）等作正極。

②依據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由里極經(jīng)外電路流向原

電池的正極。

③依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

正極：僵電子，發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H?的放出。

（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)

是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

①寫出總反應(yīng)方程式。②把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和

水等參及反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

（7）原電池的應(yīng)用：①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活

動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。

2、化學電源基本類型：

①干電池:活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu—Zn原電池、鋅鎬電池。

②充電電池:兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)運用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池:兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生

反應(yīng)，如上、CH,燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。

第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度

1、化學反應(yīng)的速率

（1）概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的削減量或生成物濃度的增加量（均取

正值）來表示。計算公式：v（B）==

①單位：mol/（L?s）或mol/（L?min）

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。

④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比（ii）變更量比=方程式系數(shù)比

（2）影響化學反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)確定的（主要因素）。

外因：①溫度:上升溫度，增大速率

②催化齊I」：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度:增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）

④壓強:增大壓強，增大速率（適用于有氣體參與的反應(yīng)）

⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等

也會改變更學反應(yīng)速率。

2、化學反應(yīng)的限度一一化學平衡

（1）在肯定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率及逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物

和生成物的濃度不再變更,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限

度，即化學平衡狀態(tài)。

化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變更學反應(yīng)速率，

對化學平衡無影響。

在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生

成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。

在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行究竟，即是說

可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不行能為0。

（2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。

①逆：化學平衡探討的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=丫逆/0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。

⑤變：當條件變更時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。

（3）推斷化學平衡狀態(tài)的標記：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或皿（消耗）=附（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變推斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不

相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yB=、zC,x+y*z）

第三章有機化合物

絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物,簡稱有機物。像CO、CO?、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化

合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相像，因而一向把它們作為無機化合物。

一、燒

1、煌的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為燒。

2、煌的分類:

飽和燒一烷烽（如：甲烷）

J脂肪燒（鏈狀）

煌不飽和煌一烯燒（如：乙烯）

芳香煌（含有苯環(huán)）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較：

有機物烷煌烯嫌苯及其同系物

通式&H2n+2CJH2n—

代表物甲烷（CHD乙烯(C2H4)苯(C6H6)

結(jié)構(gòu)簡CH”CH2=CH2◎或0

式

（官能c-c單鍵，c=c雙鍵，一種介于單鍵和雙鍵

團）鏈狀，飽和燃鏈狀，不飽和燃之間的獨特的鍵，環(huán)

結(jié)構(gòu)特狀

八占、、

空間結(jié)正四面體六原子共平面平面正六邊形

構(gòu)

物理性無色無味的氣體，無色稍有氣味的氣無色有特別氣味的液

質(zhì)比空氣輕，難溶于體，比空氣略輕，難體，比水輕，難溶于

水溶于水水

用途優(yōu)良燃料，化工原石化工業(yè)原料，植物溶劑，化工原料

料生長調(diào)整劑，催熟劑

有機物主要化學性質(zhì)

①氧化反應(yīng)（燃燒）

烷燒:

CH.t+202-----<02+2H20（淡藍色火焰，無黑煙）

甲烷

②取代反應(yīng)（留意光是反應(yīng)發(fā)生的主要緣由，產(chǎn)物有5種）

CH.,+C12一-<H3C1+HC1CH3CI+CI2---CH2C12+HC1

CH2cb+Cb---CHCL+HClCHCI3+CI2—--CCL+HC1

在光照條件下甲烷還可以跟漠蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，

甲烷丕能使酸性KMnO,溶液、漠水或澳的四氯化碳溶液褪色。

烯谿①氧化反應(yīng)（i）燃燒

乙烯C2Ht+302---------2C02+2H20（火焰光明，有黑煙）

（ii）被酸性KMnCh溶液氧化，能使酸性KMnOi溶液褪

色。

②加成反應(yīng)

CH2=CH2+Br2-->CHzBr—CH?Br（能使漠水或漠的四氯化碳溶液

褪色）

在肯定條件下，乙烯還可以及用、Ch、HC1、H20等發(fā)生加成

反應(yīng)

CH2=CH2+H2-------<H3cH3

CH2=CH2+HC1—->CH3cH2cl（氯乙烷）

CH2=CH2+I12O------->CH3cH20H（制乙醇）

③加聚反應(yīng)nCH2=CH2------->—CH?—CH2一“（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO,溶液、濱水或濱的四氯化碳溶液褪色。常

利用該反應(yīng)鑒別烷燃和烯崎，如鑒別甲烷和乙烯。

苯①氧化反應(yīng)（燃燒）

2C6H6+1502—-<2C02+6H20（火焰光明，有濃煙）

②取代反應(yīng)

苯環(huán)上的氫原子被漠原子、硝基取代。

+BR-------?+HBr

+HNO3-------->+H2O

③加成反應(yīng)

+3H2--------

苯不能使酸性KMnO,溶液、溟水或浸的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素

定義結(jié)構(gòu)相像，在分子分子式相同由同種元素組質(zhì)子數(shù)相同而中

組成上相差一個而結(jié)構(gòu)式不成的不同單質(zhì)子數(shù)不同的同一

或若干個CH2原子同的化合物的互稱元素的不同原子

團的物質(zhì)的互稱的互稱

分子式不同相同元素符號表示—

相同，分子式可

不同

結(jié)構(gòu)相像不同不同—

探討對化合物化合物單質(zhì)原子

象

6、烷燒的命名：

（1）一般命名法：把烷燃泛稱為“某烷”，某是指烷燒中碳原子的數(shù)目。1一10用甲，乙，

丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，

“新”。

正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。

（2）系統(tǒng)命名法：

①命名步驟：（1）找主鏈一最長的碳鏈（確定母體名稱）；（2）編號一靠近支鏈（小、多）的一

端；

（3）寫名稱一先簡后繁，相同基請合并.

②名稱組成：取代基位置一取代基名稱母體名稱

③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù)

CH：-CH-CH2-CHQh—CH—CH—CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比較同類煌的沸點:

①一看：碳原子數(shù)多沸點高。

②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。

常溫下，碳原子數(shù)1一4的燃都為氣體。

二、燒的衍生物

1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較

有機物飽和一元醇飽和一元醛飽和一元竣酸

通式CJHbn+lOH—CMC00H

代表物乙醇乙醛乙酸

結(jié)構(gòu)簡

CH:iCH20HCH:!CHOCHaCOOH

式或C2H50H

官能團羥基：一0H醛基：一CHO較基：一COOH

物理性無色、有特別香味的液有猛烈刺激性氣味的無

質(zhì)體，俗名酒精，及水互色液體，俗稱醋酸，易

溶，易揮發(fā)溶于水和乙醇，無水醋

（非電解質(zhì)）酸又稱冰醋酸。

用途作燃料、飲料、化工原有機化工原料，可制得

料；用于醫(yī)療消毒，乙醋酸纖維、合成纖維、

醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為香料、燃料等，是食醋

75%的主要成分

有機物主要化學性質(zhì)

①及Na的反應(yīng)

乙醇

2cH3cH?0H+2Na—-*2CH3CH20Na+H21

乙醇及Na的反應(yīng)（及水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱

②不同點：比鈉及水的反應(yīng)要緩慢

結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷燒分子中的氫原子活潑，但

沒有水分子中的氫原子活潑。

②氧化反應(yīng)（i）燃燒

CH3cH2OH+3O2一—2co2+3比0

（ii）在銅或銀催化條件下：可以被氧化成乙醛（CLCHO）

2cH3cH2OH+O2-------*2CH3CH0+2H20

③消去反應(yīng)

CH3cH20H------->CH2=CH2t+H20

乙醛氧化反應(yīng)：醛基(一CHO)的性質(zhì)一及銀氨溶液，新制Cu(OH)/反應(yīng)

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH----->CH3C00NH.1+IL0+2AgI+3NH3t

(銀氨溶液)

CH3CHO+2Cu(OH)2-----*CH3COOH+CU2O1+2H20

(磚紅色)

醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。

方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色

沉淀

乙酸①具有酸的通性：CH3coOH=CH3co0

使紫色石蕊試液變紅；

及活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCCLNa2cO3

酸性比較：CH3COOH>H2CO3

2CH3C00Il+CaC03-2(CILCOO)2Ca+C02t+U20(強制弱)

②酯化反應(yīng)

CH3C00H+C2H50HCH3COOC2H5+H20

酸脫羥基醇脫氫

三、基本養(yǎng)分物質(zhì)

食物中的養(yǎng)分物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油

脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本養(yǎng)分物質(zhì)。

種類元代表物代表物分子

單糖CH0葡萄糖C6H12。6葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體

糖類果糖單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)

雙糖CII0蔗糖G2H22。11蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體

麥芽糖能發(fā)生水解反應(yīng)

多糖CH0淀粉淀粉、纖維素由于n值不同，所

(CHO

纖維素以分子式不同，不能互稱同分異

構(gòu)體

能發(fā)生水解反應(yīng)

油CH0植物油不飽和高級含有c=c鍵,能發(fā)生加成反應(yīng)，

油脂

脂肪酸甘油能發(fā)生水解反應(yīng)

酯

脂CH0動物脂肪飽和高級脂c—C鍵，

肪酸甘油酯能發(fā)生水解反應(yīng)

蛋白質(zhì)CH0酶、肌肉、氨基酸連接能發(fā)生水解反應(yīng)

NSP等毛發(fā)等成的高分子

主要化學性質(zhì)

葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CIIOH-CHOU-CHO

或CH20H（CHOH）,CHO（含有羥基和醛基）

醛基：①使新制的Cu（0H）2產(chǎn)生磚紅色沉淀一測定糖尿病患者病情

②及銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡一工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽

羥基：及竣酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

蔗糖水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖

淀粉淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖

纖維素淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍

油脂水解反應(yīng)：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油

蛋白質(zhì)水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸

顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO：，變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)）

灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)）

第四章化學及可持續(xù)發(fā)展

第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、金屬的存在：除了金、伯等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。

2、金屬冶煉的涵義：簡潔地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質(zhì)是

一中：?i不一>

把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即"心口心’（游離態(tài)）。

3、金屬冶煉的一般步驟：（1）礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。（2）冶煉:

利用氧化還原反應(yīng)原理，在肯定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)

（粗）。（3）精煉：采納肯定的方法，提煉純金屬。

4、金屬冶煉的方法

（1）電解法：適用于一些特別活潑的金屬。

2NaCl（熔融）2Na+Cl2tMgCl2（熔融）Mg+Cl2t2A1A（熔融）4A1+302t

（2）熱還原法：適用于較活潑金屬。

Fe20:i+3C02Fe+3C02tW0：t+3H2W+3H20Zn0+CZn+C0t

常用的還原劑：焦炭、CO、兒等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如A1,

Fe203+2A12Fe+Al203（鋁熱反應(yīng)）Cr2O;!+2A12Cr+Al2O3（鋁熱反應(yīng)）

（3）熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。

2Ilg0=2Hg+02t2Ag20=4Ag+02t

5、（1）回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，削減環(huán)境污染。（2）廢舊金屬的最好處理方

法是回收利用。（3）回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相

業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。

金屬的活動性依次K、Ca、Na、Zn^Fe>Sn>Hg>AgPt、Au

Mg、AlPb、(H)、Cu

金屬原子失電子實強‘弱

力

金屬離子得電子實弱'強

力

--、主要冶煉方法