廣東省2021屆高三第一次模擬考試化學試題

高三第一次模擬考試

化學試題

注意事項：

I.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分120分.考試時間100分鐘。

2.答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名寫在密封線內(nèi)，并認真核對。

可能用到的相對原子質(zhì)最：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56

第I卷（選擇題共40分）

單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意）

1.2021年巴黎氣候變化大會召開，旨在保護環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是

A.擴大鉛蓄電池、汞鋅鎰干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求

B.采用碳捕集和儲存技術，逐步實現(xiàn)二氧化碳的零排放

C.對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

D.催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學煙霧

2.下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是

H

8-

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：7NB.演化鐵的電子式：［H：7：HZ'Br

H

C.氮原子的結構示意圖：（+7）27D.間硝基甲苯的結構簡式:

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3.下列說法正確的是

A.Fe在少量CL中燃燒生成FeCh

B.石油的裂解、煤的干儲都是化學變化

C.化學反應的焰變與反應的途徑有關

D.等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉化為硝酸銅，途徑a,b消耗的硝酸一樣多

()2稀干酸稀硝酸

途徑a：(JU—>Cu()吧"'U(N(%)2；途徑b：Cll吧AC-

△

4.H2s在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是()

A.氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B.微粒半徑：02>S2-

C.還原性：H2S<H2OD.該反應中化學能全部轉化為熱能

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中

處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下

列敘述正確的是()

A.原子半徑：W>Z>Y

B.元素W最高價氧化物對應水化物為強酸

C.化合物X2Y,Z2Y中化學鍵的類型相同

D.元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

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A.pH=l的溶液：Ag\AW+、CHSO?-

B.能使酚酣試液變紅的溶液:Na+、K+、HCOcS2-

C.的溶液:NH\CU2+、NCh-、cr

c(H)4

2

D.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012moi/L的溶液：K\Fe\SO?'.N03"

7.下列實驗操作正確的是()

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時，先要檢查是否漏液

8.給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉化均能一步實現(xiàn)的是

()2,

A.S-、SO2BaSO

點燃---------*4

B.SiO2H22H2SQ3、a()H(叫)、Na2SiO3(aq)

C.MgCl2-6H2O△MgCL通電Mg

.■>

葡.

D.CuSO4(aq)過量MaOH(aq)Cu(0H)2懸濁液“；Cu2。

-------m△

9.下列指定反應的離子方程式正確的是

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2

A.用氨水吸收足量的SO2氣體：20H-+SO2=SO3+H2O

B.NaAlCh溶液中AIO2-的水解：AlCh-+2H2O=Al(OH)3l+OH

C.加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3cle)-+2NH3=N2T+3C1-+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO.4+H2O

10.一種微生物燃料電池如右圖所示，下列關于該電池的說法正確的是

，\微r生wi物_一、

質(zhì)子

二譽膜：

苯酚NO；

情性電極

A.a電極發(fā)生還原反應

B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室

C.b電極反應式為2NO3-10e-+12H+=N2T+6H2O

D.電池工作時，電流由a電極沿導線流向b電極

不定項選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案

只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分。選

兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分）

11.下列說法正確的是

A.鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

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B.向氨水中不斷通入CO2,隨著C02的增加，八八、不斷增大

C(NH3?H2O)

C.3c(s)+CaO(s尸CaC2(s)+C0(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△HX)

D.合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v(Hz)和氫氣的平衡轉化率均增大

12.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成:

香草醛青蒿酸

下列敘述正確的是

A.青蒿酸分子中含有4個手性碳原子

B.在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應

C.兩種物質(zhì)分別和H2反應，最多消耗H24moi和3moi

D.可用FeCh溶液或NaHC03溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

13.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得結論正確的是

選項實驗現(xiàn)象結論

取少量食鹽溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉

A溶液未呈藍色該食鹽中不含有碘酸鉀

溶液

將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CC14,下層溶液顯紫紅

BFe3+的氧化性大于I-

振蕩、靜置色

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向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCb或(NH4)2SO4飽和溶

C均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

液

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不白色沉淀逐漸變

DKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.Imol/LCuSCU溶液為藍色沉淀

14.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3co0NH4與CH3coONa溶液混合：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)

B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCCh晶體后的溶液：

+2

C(H)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO3)+C(NH3H2O)

C.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中：c(Na?c(C10?c(Cl?c(0H-)

l

D.向0.10mol/LNa2cCh溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

15.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲爵，發(fā)生的反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).在體積一定

的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和HJ,測得平衡混合物中CH30H的體積分數(shù)在不同壓強

下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

1

%100

/90

素80

需70

60

處50

S40

H30

020

X

310

250300350400450500550

溫度//

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A.該反應的△[{<(),且PI<P2

B.反應速率：v逆（狀態(tài)A）＞v鼠狀態(tài)B）

C.在C點時，CO轉化率為75%

D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達平衡時CEOH的體積分數(shù)不同

第n卷（非選擇題共so分）

16.（12分）工業(yè)上處理含銘（主要成分是HCrO0污水并制備磁性鐵銘氧體工藝流程如圖：

鐵輅氧體

（1）還原過程中HCrCU-轉化為CN+的離子方程式為。

（2）當沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+尸2：1時，能生成鐵銘氧體，通入壓縮空氣是形成鐵銘氧體的必要條件之

一，通入壓縮空氣的目的是—：_________、在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過

多，若過多必須向沉淀池中增補的物質(zhì)可能為：（填字母）

A.FeSCKiB.CuC.H2O2D.Fe

（3）已知三價銘［Cr（III）］在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如圖，為盡可能除去珞元素實現(xiàn)清液達標排放,

沉淀池中pH要控制在；若pH過高，溶液中殘留輅量增大，其原因為o

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17.(15分)酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:

(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為和。

(2)化合物E的結構簡式為，由C-D的反應類型是

(3)寫出B-C的反應方程式o

(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式

I.能發(fā)生銀鏡反應

H、與FeCb發(fā)生顯色反應

III、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫

(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物CH2C(X)CH2CH3的合成路線流程圖(無機試劑可

任選).合成路線流程圖示例如圖:

、a()H溶液

HC-CH—4cH20H

22△

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18.(12分)以碳酸鎂(含少量FeC03)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的

稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶

體.

(1)30.00mL5.00mol?L-'的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為。

(2)加入H2O2時反應的離子方程式為。

3912

(3)已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-,Ksp[Mg(OH)2]=l.Ox10,室、溫下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol?LT,欲

使溶液中的c(Fe3+)Wlxi(y6moi.「，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。

(4)常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9?10時，Mg2\Zn2+均能與EDTACH2Y2-)形成配合物

②在pH為5~6時，ZM+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出

2+2+

來：Zn+MgH2Y=ZnH2Y+Mg

步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA,配成100mLpH在9?10之間溶液A；

步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用O.lOmol-I/ZM+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗

ZM+標準溶液的體積為20.00mL；

步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5?6；用(MOmoH/Zn?+標準溶液滴

定，滴定至終點，消耗ZM+標準溶液的體積為30.00mL。

計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)(請給出計算過程)

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19.（15分）硫酰氯（SO2cb）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等.有關物質(zhì)的部

分性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

SO2c12-54.169.1

②易分解：SO2cl2SOzf+Cht

H2SO410.4338吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問

題：

(1)儀器A冷卻水的進口為.(填"a”或"b”)。

(2)儀器B中盛放的藥品是.

(3)實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為

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（4）裝置丙的作用為,若缺少裝置乙，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（CISChH）分解獲得，該反應的化學方程式為：2cls03H=H2sO4+SO2cb，此

方法得到的產(chǎn)品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。

②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCL溶液、蒸饋水、石蕊溶液）：

^20.（14分）為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867.0kJ/mol

NC）2（g）=；N2O4（g）AH=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式。

（2）一定條件下，將NO?與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生

NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）,測得反應達到平衡時NCh與SO2體積比為1：5,則平衡常數(shù)K=

_____________（填數(shù)值）。

（3）如圖1是一種用NH3、02脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉化為H2O和（填

化學式），當消耗ImolN%和0.5moK）2時，除去的NO在標準狀況下的體積為L.

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NHJ^^V^-O-H-NHJ/O-VJ+

4

/V^-O-lJ-HjN-H-O-V+H2O

/》NO

V^-O-H

Vu-O-HjN-N=O-H-O-V4+

八o2

HV(H?8)

N疝OV--O-HjN-N=O-°-P

圖1圖2

（4）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域.有人利用圖2所示裝置（均為惰

性電極）從海水中提取CC>2（海水中無機碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量.

①a室的電極反應式為o

②b室中提取C02的反應的離子方程式為o

③b室排出的海水（pHV6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格

后才能排回大海.處理的方法是。

21.（12分）本題包括A.B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”。請選定其中一題，并在相

應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做.則按A題評分。

A.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體

[CU（NH3）4]SO4.H2OO

（1）CM+基態(tài)核外電子排布式為;[Cu（NH3）4]SO"H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是

__________（填元素符號）。

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(2)乙醇分子中0原