廣東省2021屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題

高三第一次模擬考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

I.本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分120分.考試時(shí)間100分鐘。

2.答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名寫在密封線內(nèi)，并認(rèn)真核對(duì)。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)最：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24S-32Fe-56

第I卷（選擇題共40分）

單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.2021年巴黎氣候變化大會(huì)召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是

A.擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅鎰干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

B.采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放

C.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

D.催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧

2.下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是

H

8-

A.質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：7NB.演化鐵的電子式：［H：7：HZ'Br

H

C.氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（+7）27D.間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

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3.下列說法正確的是

A.Fe在少量CL中燃燒生成FeCh

B.石油的裂解、煤的干儲(chǔ)都是化學(xué)變化

C.化學(xué)反應(yīng)的焰變與反應(yīng)的途徑有關(guān)

D.等質(zhì)量的銅按a,b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a,b消耗的硝酸一樣多

()2稀干酸稀硝酸

途徑a：(JU—>Cu()吧"'U(N(%)2；途徑b：Cll吧AC-

△

4.H2s在O2中不完全燃燒生成S和H2O。下列說法正確的是()

A.氧元素的單質(zhì)存在同素異形體B.微粒半徑：02>S2-

C.還原性：H2S<H2OD.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中

處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。下

列敘述正確的是()

A.原子半徑：W>Z>Y

B.元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

C.化合物X2Y,Z2Y中化學(xué)鍵的類型相同

D.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

6.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

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A.pH=l的溶液：Ag\AW+、CHSO?-

B.能使酚酣試液變紅的溶液:Na+、K+、HCOcS2-

C.的溶液:NH\CU2+、NCh-、cr

c(H)4

2

D.水電離產(chǎn)生的c(OH)=1012moi/L的溶液：K\Fe\SO?'.N03"

7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()

A.用裝置甲收集SO2

B.用裝置乙制備AlCb晶體

C.中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗

D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液

8.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是

()2,

A.S-、SO2BaSO

點(diǎn)燃---------*4

B.SiO2H22H2SQ3、a()H(叫)、Na2SiO3(aq)

C.MgCl2-6H2O△MgCL通電Mg

.■>

葡.

D.CuSO4(aq)過量MaOH(aq)Cu(0H)2懸濁液“；Cu2。

-------m△

9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

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2

A.用氨水吸收足量的SO2氣體：20H-+SO2=SO3+H2O

B.NaAlCh溶液中AIO2-的水解：AlCh-+2H2O=Al(OH)3l+OH

C.加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3cle)-+2NH3=N2T+3C1-+3H2O

2+

D.NaHCCh溶液中力口少量Ba(OH)2溶液：HCO3+Ba+OH=BaCO.4+H2O

10.一種微生物燃料電池如右圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是

，\微r生wi物_一、

質(zhì)子

二譽(yù)膜：

苯酚NO；

情性電極

A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

C.b電極反應(yīng)式為2NO3-10e-+12H+=N2T+6H2O

D.電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極

不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案

只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分。選

兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分）

11.下列說法正確的是

A.鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連

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B.向氨水中不斷通入CO2,隨著C02的增加，八八、不斷增大

C(NH3?H2O)

C.3c(s)+CaO(s尸CaC2(s)+C0(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△HX)

D.合成氨時(shí)，其他條件不變升高溫度，反應(yīng)速率v(Hz)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

12.青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成:

香草醛青蒿酸

下列敘述正確的是

A.青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子

B.在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.兩種物質(zhì)分別和H2反應(yīng)，最多消耗H24moi和3moi

D.可用FeCh溶液或NaHC03溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

取少量食鹽溶于水.加稀硫酸酸化，再滴入淀粉

A溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀

溶液

將KI和FeCb溶液在試管中混合后，加入CC14,下層溶液顯紫紅

BFe3+的氧化性大于I-

振蕩、靜置色

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向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCb或(NH4)2SO4飽和溶

C均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

液

將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不白色沉淀逐漸變

DKsp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.Imol/LCuSCU溶液為藍(lán)色沉淀

14.常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3co0NH4與CH3coONa溶液混合：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)

B.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCCh晶體后的溶液：

+2

C(H)+C(H2CO3)=C(OH-)+C(CO3)+C(NH3H2O)

C.向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中：c(Na?c(C10?c(Cl?c(0H-)

l

D.向0.10mol/LNa2cCh溶液中通入少量CO2的溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

15.利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲爵，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g).在體積一定

的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和HJ,測(cè)得平衡混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)

下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

1

%100

/90

素80

需70

60

處50

S40

H30

020

X

310

250300350400450500550

溫度//

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A.該反應(yīng)的△[{<(),且PI<P2

B.反應(yīng)速率：v逆（狀態(tài)A）＞v鼠狀態(tài)B）

C.在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D.在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CEOH的體積分?jǐn)?shù)不同

第n卷（非選擇題共so分）

16.（12分）工業(yè)上處理含銘（主要成分是HCrO0污水并制備磁性鐵銘氧體工藝流程如圖：

鐵輅氧體

（1）還原過程中HCrCU-轉(zhuǎn)化為CN+的離子方程式為。

（2）當(dāng)沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+尸2：1時(shí)，能生成鐵銘氧體，通入壓縮空氣是形成鐵銘氧體的必要條件之

一，通入壓縮空氣的目的是—：_________、在加NaOH溶液之前通入的空氣量不宜過

多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為：（填字母）

A.FeSCKiB.CuC.H2O2D.Fe

（3）已知三價(jià)銘［Cr（III）］在水溶液中的存在形態(tài)隨pH的變化如圖，為盡可能除去珞元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放,

沉淀池中pH要控制在；若pH過高，溶液中殘留輅量增大，其原因?yàn)閛

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17.(15分)酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成:

(1)酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為和。

(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由C-D的反應(yīng)類型是

(3)寫出B-C的反應(yīng)方程式o

(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

I.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

H、與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)

III、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(5)請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物CH2C(X)CH2CH3的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可

任選).合成路線流程圖示例如圖:

、a()H溶液

HC-CH—4cH20H

22△

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18.(12分)以碳酸鎂(含少量FeC03)為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的

稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶

體.

(1)30.00mL5.00mol?L-'的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為。

(2)加入H2O2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。

3912

(3)已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0xl0-,Ksp[Mg(OH)2]=l.Ox10,室、溫下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol?LT,欲

使溶液中的c(Fe3+)Wlxi(y6moi.「，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。

(4)常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量：

已知：①在pH為9?10時(shí)，Mg2\Zn2+均能與EDTACH2Y2-)形成配合物

②在pH為5~6時(shí)，ZM+除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出

2+2+

來：Zn+MgH2Y=ZnH2Y+Mg

步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA,配成100mLpH在9?10之間溶液A；

步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用O.lOmol-I/ZM+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗

ZM+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL；

步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5?6；用(MOmoH/Zn?+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定，滴定至終點(diǎn)，消耗ZM+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。

計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過程)

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19.（15分）硫酰氯（SO2cb）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等.有關(guān)物質(zhì)的部

分性質(zhì)如表:

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其它性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

SO2c12-54.169.1

②易分解：SO2cl2SOzf+Cht

H2SO410.4338吸水性且不易分解

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問

題：

(1)儀器A冷卻水的進(jìn)口為.(填"a”或"b”)。

(2)儀器B中盛放的藥品是.

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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（4）裝置丙的作用為,若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（CISChH）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cls03H=H2sO4+SO2cb，此

方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是。

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCL溶液、蒸饋水、石蕊溶液）：

^20.（14分）為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量.

（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染.

已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-867.0kJ/mol

NC）2（g）=；N2O4（g）AH=-28.5kJ/mol

寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式。

（2）一定條件下，將NO?與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生

NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NCh與SO2體積比為1：5,則平衡常數(shù)K=

_____________（填數(shù)值）。

（3）如圖1是一種用NH3、02脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和（填

化學(xué)式），當(dāng)消耗ImolN%和0.5moK）2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng).

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NHJ^^V^-O-H-NHJ/O-VJ+

4

/V^-O-lJ-HjN-H-O-V+H2O

/》NO

V^-O-H

Vu-O-HjN-N=O-H-O-V4+

八o2

HV(H?8)

N疝OV--O-HjN-N=O-°-P

圖1圖2

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域.有人利用圖2所示裝置（均為惰

性電極）從海水中提取CC>2（海水中無機(jī)碳95%以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量.

①a室的電極反應(yīng)式為o

②b室中提取C02的反應(yīng)的離子方程式為o

③b室排出的海水（pHV6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格

后才能排回大海.處理的方法是。

21.（12分）本題包括A.B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”。請(qǐng)選定其中一題，并在相

應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做.則按A題評(píng)分。

A.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體

[CU（NH3）4]SO4.H2OO

（1）CM+基態(tài)核外電子排布式為;[Cu（NH3）4]SO"H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是

__________（填元素符號(hào)）。

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(2)乙醇分子中0原