廣東省佛山一中2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題(含解析)

2023高考化學(xué)模擬試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)

B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世，芯片的主要成分是二氧化硅

C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離

子較強(qiáng)的物理吸附

D.SO2具有漂白性可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮

2、以淀粉為基本原料制備聚乙烯和乙酸。下列說法正確的是

A.淀粉和葡萄糖都是營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，均能在體內(nèi)發(fā)生水解、氧化反應(yīng)

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解、加聚等反應(yīng)

C.燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯，原子利用率為100%

3、某磁黃鐵礦的主要成分是Fe*S（S為-2價(jià)），既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeC"和一定量H2s氣體，且溶液中無(wú)

Fe3+。則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2s氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦Fe*S中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為0.15mol

4、下列有關(guān)說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經(jīng)過蒸儲(chǔ)、裂化過程可以得到生產(chǎn)無(wú)紡布的原材料丙烯等

C.根據(jù)組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質(zhì)

D.醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性

5、已知某澄清溶液中含有NH/e（SO/2和另外一種無(wú)機(jī)化合物，下列有關(guān)該溶液的說法正確的是

A.檢驗(yàn)溶液中的鐵元素可加入鐵氟化鉀溶液，看是否有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1、HS-,但可能含有CIO-、NO；

C.檢驗(yàn)溶液中是否含有CL,應(yīng)先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液依次加入稀硝酸、硝酸銀溶液

D.該澄清溶液顯中性或酸性

6、現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z,其中W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2,Y是形成化合

物最多的元素，Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，下列說法正確的是（）

A.由W和Y組成的化合物中只可能含有極性共價(jià)鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑：r（W-）>r（X+）

C.室溫下，同濃度的氧化物對(duì)應(yīng)水化物水溶液的pH：Z<Y

D.Y、Z、W三元素形成的化合物有可能是電解質(zhì)

7、對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2（g）+C>2（g）^^2SO3（g）AH=-akj-mol-i?下列說法正確的是（）

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生

B.如果用代替。2發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在58。2、S18O3

C.2moiSO?與2moi（J2充分反應(yīng)后放出akJ的熱量

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,aS。2）：c（O2）：C（SO3）=2：1：2

8、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

2R（OH）,+3C1O+4OH=2RO4n+3Cl+5凡0。則ROj-中R的化合價(jià)是（）

A.+3B.+4C.+5D.+6

9、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

10、化學(xué)與生活、科技及環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用無(wú)水酒精殺菌消毒

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無(wú)機(jī)高分子材料

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度二氧化硅

D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，這項(xiàng)研究有助于減少白色污染

11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

NH4q固體

稀硫酸PA/灰

濕洱的藍(lán)色濕潤(rùn)的酚肽

石尊試紙的代

mIV

A,加熱裝置I中的燒杯分離L和高鎰酸鉀固體

B.用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C.用裝置HI制備氫氧化亞鐵沉淀

D.用裝置IV檢驗(yàn)氯化鍍受熱分解生成的兩種氣體

12、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，

A將反應(yīng)后的氣體通入紫色石紫色石蕊試液變紅反應(yīng)后的氣體是HCI

蕊試液中

向正已烷中加入催化劑，高

B溫使其熱裂解，將產(chǎn)生的氣濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體是乙烯

體通入濱水中

向FeCI溶液中滴入幾滴有氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后，F(xiàn)eCI溶液顏Fe?能催化H0分解，該分解反應(yīng)為放

C3322

30%的H0溶液色加深熱反應(yīng)

22

向某溶液中滴加氫氧化鈉稀

D溶液后，將紅色石蕊試紙置試紙不變藍(lán)該溶液無(wú)NH，

4

于試管口

A.AB.BC.CD.D

13、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol/L、0.15mol/L,向該混合液中加入2.56g銅粉,

加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

14、縱觀古今，化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列對(duì)文獻(xiàn)的描述內(nèi)容分析錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)文獻(xiàn)描述分析

A《天工開物》“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”此“石灰”是指石灰石

“以汞和金涂銀器上，成白色，入火則汞去金

B《物理小知識(shí)》“入火則汞去”是指汞受熱升華

存，數(shù)次即黃”

C

《本草經(jīng)集注》“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用焰色反應(yīng)來(lái)辨別真假硝石

“采蒿散之屬，曬干燒灰，以水淋汁，浣衣發(fā)

D《本草綱目》利用灰燼中可溶鹽水解呈堿性去污

面，去垢”

A.AB.BC.CD.D

15、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.常溫下，由水電離的c（H）=10i3mol,Li的溶液中：Na、NH.、Cl、HCO3

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：21-+2H+H2O2=I2+2H2O

C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Baa+SO42-=BaSO4

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O-2HCO3

16、根據(jù)下圖，有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的敘述正確的是

WW3

A.鋼閘門含鐵量高，無(wú)需外接電源保護(hù)

B.該裝置的原理是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連可防止其被腐蝕

D.輔助電極最好接鋅質(zhì)材料的電極

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某新型藥物G合成路線如圖所示：

已知：I.RCHOHCN>II（R為炫基）;

（）

II.RCOOH--------->|；

R—Br

<>o

III.I+RNH,―5f|

K-C—HrR,—<—NHR

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為一，合成路線圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是。

（2）下列有關(guān)說法正確的是_（填字母代號(hào)）。

A.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

B.C可以發(fā)生的反應(yīng)類型有取代、加成、消去、加聚

C.D中所有碳原子可能在同一平面上

D.一定條件下1molG可以和2molNaOH或者9mol凡反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有一種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）

2的合成路線。

18、己知：（I）當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí)?，新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫

原子。使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有一COOH、

—NO：等；

（II）R—CH=CH—Rf）R—CHO+R—CHO

（III）氨基（一NH?）易被氧化；硝基（一NO?）可被Fe和鹽酸還原成氨基（一NH?）

下圖是以為原料合成某聚酰胺類物質(zhì)（）”的流程圖。

C7H8C7F[5NOn

叵]號(hào)口生43里H

|?NaC10

⑦復(fù)最化銅③茶硝酸rP""1

,L±JUJ

回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①_______,反應(yīng)④_0

（2）X、Y是下列試劑中的一種，其中X是,Y是。（填序號(hào)）

a.Fe和鹽酸b.酸性KM11O4溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互為同分異構(gòu)體，寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A~E中互為同分異構(gòu)體的還有—和—。（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式）

（4）反應(yīng)①在溫度較高時(shí)，還可能發(fā)生的化學(xué)方程式。

（5）寫出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

19、苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置已略去）制備苯甲醛。

已知有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機(jī)物沸點(diǎn)℃密度為g/cm3相對(duì)分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醉、醛和鹵代燒

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燃

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑

實(shí)驗(yàn)步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后，加

入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機(jī)相合并。

③向所得有機(jī)相中加入無(wú)水硫酸鎂，過濾，得到有機(jī)混合物。

④蒸儲(chǔ)有機(jī)混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是。

⑵苯甲醇與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂，若省略該操作，可能造成

的后果是。

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是—（填序號(hào)），該操作中分離出有機(jī)相的具體操作方法是—。

(5)步驟④中，蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在______左右。

(6)本實(shí)驗(yàn)中，苯甲醛的產(chǎn)率為(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。

20、信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單

處理后，得到含70%Cu、25%AL4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的

路線：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為；得到濾渣1的主要成分為o

(2)第②步中加Hz。2的作用是,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是；調(diào)溶液pH的目的是使生成

沉淀。

(3)第③步所得CuSOj5H,O制備無(wú)水CuSC)4的方法是。

(4)由濾渣2制取A^SOp3T8H2。，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：

甲：濾渣2H卑酸浸液蒸冬黃卻A12(SO4)V18H2O

結(jié)晶、過儲(chǔ)

乙：濾渣2H畢酸浸液過雪闈濾液蒸U卻A12(SO4)3-18H2O

適量過謔結(jié)晶、過濾

a

丙：濾渣2'粵液濾液H邛溶液蒸邑愛知A12(SO4)318H2O

過濾結(jié)晶、過滋

上述三種方案中，方案不可行，原因是;

從原子利用率角度考慮，方案更合理。

(5)探究小組用滴定法測(cè)定CuSOj5H2()(Mr=250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL,消除干擾離

子后，用cmolLiEDTABY%)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)為：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+

①寫出計(jì)算CUSO4-5H,O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式(0=；

②下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是。

a未干燥錐形瓶

b滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

21、工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO：的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(S)出

反應(yīng)H：NH2COONH4(S)CO(NH2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2()(g)△!=-86.984/11101請(qǐng)回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出CO(NH'的結(jié)構(gòu)式。

②反應(yīng)]的△!!]=?

③在一(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于反應(yīng)II的自發(fā)進(jìn)行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按n(NH3):n(CO2)=2:l進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)I達(dá)到了平衡狀態(tài)的是

(填序號(hào))。

A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C.NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

(2)將CO?和H?按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)?測(cè)得CH30H的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線I、n對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(1)K(H)(填“或“=”)。

②欲提高CH30H的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有(任寫兩種)。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器甲乙

amolCO2>bmolH2>cmolCH30H(g)

反應(yīng)物起始投入量lmolCOr3molH2

cmolH2O(g)(a>b、c均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的5/6,則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，要使平衡后乙容器與甲容器

中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中c的取值范圍為.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【答案解析】

A.CaO沒有強(qiáng)還原性，故不能防止食品的氧化變質(zhì)，只能起到防潮的作用，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硅是半導(dǎo)體，芯片的主要成分是硅單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Fe具有還原性，能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原，所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的

Pb2+、C112+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性，與吸附性無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，D項(xiàng)正確；

答案選D。

2、B

【答案解析】

A.葡萄糖為單糖，不能在體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.工業(yè)上以石油為原料制取聚乙烯，需經(jīng)裂解產(chǎn)生的為乙烯，再發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，B正確；

C.乙烯和乙醇各Imol時(shí)，耗氧量為3moi，則燃燒等物質(zhì)的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C錯(cuò)誤；

D.乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制乙酸乙酯和水，原子利用率小于100%,D錯(cuò)誤；

答案為B。

3、D

【答案解析】

24g0.075molx(2-0)

n（S）=32^=0-075m°L根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得=0.15moL則

3-2

0.275mol

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275moL所以Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比==11:6。

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl/.425mo1,根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=——------=8.5mol/L,故A正確；

z0.1L

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：”(H2s)=l/2"(HCl)=M(FeC12)=0.425moL則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中"(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moLn(Fe)=0.425moL所以〃(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計(jì)算Fez+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯(cuò)誤。

故選D。

4、D

【答案解析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；

B.石油經(jīng)過分鐳、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯(cuò)誤；

C.蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，核酸不屬于蛋白質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.酒精能使蛋白質(zhì)變性，用來(lái)殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯(cuò)點(diǎn)。

5、C

【答案解析】

A.該溶液中含有Fe3+,所以檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)該加入KSCN溶液，看溶液是否顯血紅色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CIO-與Fe3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C,溶液中含有的SO42-會(huì)干擾C1-的檢驗(yàn)，所以先加入足量的Ba(NO,)2溶液將SO42-完全沉淀,再檢驗(yàn)C1-,故C項(xiàng)正確;

D.錢根和鐵離子在溶液中發(fā)生水解會(huì)使溶液顯酸性，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為C。

6、B

【答案解析】

由W和X位于同主族，且原子序數(shù)相差2可知，W為H元素，X為L(zhǎng)i元素；Y是形成化合物最多的元素，則Y是C

元素；Z的單質(zhì)可以通過電解飽和食鹽水獲得，則Z是C1元素。

【題目詳解】

A項(xiàng)、由H元素和C元素組成的化合物為燒，煌分子中可以含有碳?xì)錁O性鍵和碳碳非極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，H和Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑

r(H—)>r(Li+),故B正確；

C項(xiàng)、次氯酸的酸性小于碳酸，室溫下，同濃度的次氯酸的pH大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H、C、C1三元素形成的化合物為氯代燃，氯代燃為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

7、B

【答案解析】

A.在接觸法制取硫酸工藝中，該反應(yīng)在接觸室內(nèi)發(fā)生，故A不選；

B.此反應(yīng)是歸中反應(yīng)，中參加反應(yīng)的氧原子會(huì)全部進(jìn)入SO3,故如果用ISO2代替發(fā)生上述反應(yīng)，則經(jīng)過一段時(shí)

間可測(cè)得容器中存在S18O2、SI8O3,故B選；

C.2moiSO2與2moi。2充分反應(yīng)，雖然O2是過量的，但由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，所以放出的熱量小于

akJ,故C不選；

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后物質(zhì)的濃度比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比無(wú)關(guān)，故D不選。

故選B。

8、D

【答案解析】

3+4T

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n=---=2,0元素是一2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，

答案選D。

9、D

【答案解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO^-2Fe+3c(J2，F(xiàn)e、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO??SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2。通電JT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、CI元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl.2NaHCO3-^-Na2CO3+CO2t+H2O,

這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3I+NH4CI,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-、Na2cC^+COzf+HzO,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

10、D

【答案解析】

A.為了防止感染“新冠病毒”，堅(jiān)持每天使用75%酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位所使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故B錯(cuò)誤；

C.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計(jì)算機(jī)的芯片材料是高純度單質(zhì)硅，故C錯(cuò)誤；

D.蠟蛾幼蟲會(huì)啃食聚乙烯塑料袋，并且能將其轉(zhuǎn)化為乙二醇，將高分子化合物降解為小分子，這項(xiàng)研究有助于減少白

色污染，故D正確；

選D。

11、D

【答案解析】

A.加熱碘升華，高鎬酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫與澳水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化硫的還原性有關(guān)，與漂白性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.關(guān)閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鏤分解生成氨氣、HCL氨氣可使?jié)駶?rùn)的酚酰試紙變紅，HC1可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，

堿石灰可以吸收HC1,所以可檢驗(yàn)氯化鎮(zhèn)受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；

本題答案：D。

12、C

【答案解析】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，將反應(yīng)后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色，混合氣體中含有

HC1,故A錯(cuò)誤；向正己烷中加入催化劑，然后高溫?zé)崃呀猓瑢a(chǎn)生的氣體通入濱水中濱水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含

有烯燒，但不一定是乙烯，故B錯(cuò)誤；向FeC與溶液中滴入幾滴30%的ll2O2有氧氣產(chǎn)生，一段時(shí)間后溶液顏色加深，

Fea+能催化分解且該分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；鏤鹽與堿反應(yīng)，加熱才能放出氨氣，向某溶液中滴加氫氧

化鈉稀溶液后，將紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，不一定無(wú)N%+,故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)，反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫、氯代燒，可能含有剩余的氯氣，將反應(yīng)后的氣體

通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅且不褪色，一定含有氯化氫，紫色石蕊試液變紅后褪色，不一定有氯化氫。

13、B

【答案解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3mol/Lx0.1L=0.06moL反應(yīng)計(jì)算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOf+4H2Oo

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

?:爸〈費(fèi)'Cu過量，?；白＞急一(\過量，因此用H+進(jìn)行計(jì)算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正確答案B。

點(diǎn)睛：由于Cu與UNO3反應(yīng)生成CU(NOJ,CU(NO)電離生成的NC\?可以在HSO電離生成的H+作用下氧化單質(zhì)

■JJZ2-J32AQ24

Cu,因此利用銅與硝酸反應(yīng)方程式計(jì)算存在后續(xù)計(jì)算的問題，恰當(dāng)?shù)奶幚矸椒ㄊ怯肅u與NOy、H+反應(yīng)的離子方程式

進(jìn)行一步計(jì)算。

14、B

【答案解析】

A、石灰石加熱后能制得生石灰；

B、汞為液態(tài)金屬，受熱易揮發(fā)；

C、依據(jù)鉀的焰色反應(yīng)解答；

D、依據(jù)油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油解答。

【題目詳解】

A項(xiàng)、石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是石灰石，故A正確；

B項(xiàng)、汞和金形成液態(tài)的合金，涂在銀器上，加熱，汞轉(zhuǎn)化為蒸氣，被蒸發(fā)，剩下的金附著在銀的表面，所以“入火

則汞去”是指蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、硝石為硝酸鉀，含有的鉀元素在灼燒時(shí)產(chǎn)生紫色火焰來(lái)辨別，故C正確；

D項(xiàng)、衣服上油污主要成分為油脂，油脂在堿性環(huán)境下水解生成可溶性高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，草木灰中含有碳酸鉀，

碳酸鉀水解顯堿性，所以可以用草木灰水溶液洗衣服，故D正確。

故選Bo

【答案點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反

應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵。

15、B

【答案解析】

A、由水電離的c(H)=1013mol?Li的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，N%-與OH能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3與H+和

OH均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、I具有還原性，HQ2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I+2H+H2O2=U+2H2。，故B

正確;

C、氫氧化鋼溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：S02+Ba2++20H+Cu2+=BaSOJ+Cu（0H）J,故c錯(cuò)誤；

442

D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離

子反應(yīng)方程式為：CO2-+CO+HO+2Na+=2NaHCOJ,故D不正確；

3223

故答案為：Bo

【答案點(diǎn)睛】

判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)

物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如

原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物

之間的配比進(jìn)行判斷。

16、C

【答案解析】

A.鋼閘門含鐵量高，會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，需外接電源進(jìn)行保護(hù)，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置的原理是通過外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境

來(lái)進(jìn)行保護(hù)，并未“犧牲陽(yáng)極”，故B錯(cuò)誤；

C.將鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連，可以使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境，可防止其被腐蝕，故C正確；

D.輔助電極有很多，可以用能導(dǎo)電的耐腐蝕材料，鋅質(zhì)材料容易腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選C

【答案點(diǎn)睛】

電化學(xué)保護(hù)又分陰極保護(hù)法和陽(yáng)極保護(hù)法，其中陰極保護(hù)法又分為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法和外加電流保護(hù)法。這種方法通過

外加直流電源以及輔助陽(yáng)極，迫使電子從海水流向被保護(hù)金屬，使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位高于周圍環(huán)境來(lái)進(jìn)行保護(hù)。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯乙醛濃硫酸，加熱

XXJCHs

OH

n|^j)—CH,—<H—C(X)H一定條件cu.

6+(n-DH2O5

CHJCHOHM-CHSCOOH---------->CH3COBrCH3CONHCH(CH3)2

【答案解析】

根據(jù)合成路線,A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu),A-B發(fā)生信息I的反應(yīng),則A為、HEH<),B為

B酸性條件下水解生成C；根據(jù)D的分子式，結(jié)合C的分子式C9H10O3可知，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為

,D發(fā)生信息n的反應(yīng)生成E,E為—(■—Br-結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E

和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,則F為,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

C，，rCI，<，,名稱為苯乙醛，合成路線圖中反應(yīng)③為醇羥基的消去反應(yīng)，所加的試劑和

(1)根據(jù)上述分析，A為

反應(yīng)條件分別是濃硫酸，加熱，故答案為：苯乙醛；濃硫酸，加熱;

(2)A.根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中含有羥基、竣基和苯環(huán)，羥基可以取代反應(yīng)和消去反應(yīng),

竣基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能發(fā)生加聚，故B錯(cuò)誤；C.D為

苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都是平面結(jié)構(gòu)，因此D中所有碳原子可能在同一平面上，故C

正確；D.一定條件下1mol(XXX,Hj可以和2moiNaOH發(fā)生水解反應(yīng)，能夠

和7moiH,發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；

H￡

(3)根據(jù)上述分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：HN

.'(XX.'H,

()H

(4)C()在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OH

H—<?—(.,(M)H一定條件+(n-l)HO,故答案為:

t62

OH

CH,

nX)H一定條件>；

6+(n-l)H2O

)有多種同分異構(gòu)體，①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)，②能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酯基，則屬于甲酸酯類物質(zhì)，滿足條件的同分異構(gòu)體有：①苯環(huán)上含有2個(gè)

側(cè)鏈的，一個(gè)側(cè)鏈為HCOO-,一個(gè)為-CH=CH2，有3種結(jié)構(gòu)；②苯環(huán)上含有1個(gè)側(cè)鏈的，HCOO-可以分別連接在

-CH=CH-兩端，有兩種結(jié)構(gòu)，共有5種同分異構(gòu)體，故答案為：5；

(6)由乙醛和HzNCH(CH，為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH,CONHCH(CH,).,根據(jù)信息III,可以首先合成CH.COBr,

然后與HzNCH。4)?發(fā)生取代反應(yīng)即可，根據(jù)G的合成路線，可以由CH3cHO,先氧化生成CH3COOH,然后發(fā)生

信息II的反應(yīng)即可得到CHCOBr,合成路線為CH^HO2-^"-CHCOOH

33>CH3COBr

、故答案為：

[二"CHJCOJZNHCH(CH),J,?J-CH,COOH->CH3COBr

'匚":?CH，CONHCH(CHJ,。

J3z

NO,

a-

18、取代反應(yīng)縮聚(聚合)反應(yīng)

濃fbSCh

Q]

COOHCOOH

【答案解析】

根據(jù)反應(yīng)④，C發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物號(hào)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

COOH：C7H8

，，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

滿足c11H216,c7H8發(fā)生硝化反應(yīng)生成A,結(jié)合A-B-C,則c7H8為HACH3,

根據(jù)已知(III),為了防止一NH2被氧化，則A-B-C應(yīng)先發(fā)生氧化反應(yīng)、后發(fā)生還原反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

O2N00H；根據(jù)己知(H),反應(yīng)⑥生成的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO,D與Cu(OH)2反應(yīng)生成的E的

NO,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為OOH，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,B和F互為同分異構(gòu)體，結(jié)合已知(I),F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為廠［

__O

(1)反應(yīng)①為甲苯與濃硝酸發(fā)生的取代反應(yīng)；反應(yīng)④為C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成

(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為01NOOH,A—B使用的試劑X為酸性KMnO4

溶液，將甲基氧化成段基，選b；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HjNCOOH,B-C將一NO2還原為一Nt!?,根據(jù)已知(III),

Y為Fe和鹽酸，選a。

NO,

(3)根據(jù)上述推斷，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A~E中互為同分異構(gòu)體的還有A和C,即0盤CH3和

CO0Ho

(4)甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在溫度較高時(shí)反應(yīng)硝化反應(yīng)生成2,4,6—三硝基甲苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

13濃HiSOi

◎

(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為COOH,C中的一NH?能與HC1反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH3+a-

0

COOHCOOH

19、球形冷凝管使物質(zhì)充分混合^^-CH：OH+NaClO^^^-CH0+NaCl+H2O防止苯甲醛被氧化為

苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低產(chǎn)品中混有水，純度降低③打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹

槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，

迅速關(guān)閉活塞178.1℃67.9%

【答案解析】

(1)根據(jù)圖示結(jié)合常見的儀器的形狀解答；攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，苯甲醵與NaClO反應(yīng)生成苯甲醛；

(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的

水；

(4)步驟②中萃取后要進(jìn)行分液，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作分析解答；

⑸步驟④是將苯甲醛蒸儲(chǔ)出來(lái)；

(6)首先計(jì)算3.0mL苯甲醇的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算理論上生成苯甲醛的質(zhì)量，最后計(jì)算苯甲醛的產(chǎn)率。

【題目詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器b為球形冷凝管，攪拌器可以使物質(zhì)充分混合，反應(yīng)更充分，故答案為球形冷凝管；使物質(zhì)充分混

合；

(2)根據(jù)題意，苯甲醇與NaClO反應(yīng)，苯甲醇被氧化生成苯甲醛，次氯酸鈉本身被還原為氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為20H+NaClO^<^HCH0+NaCl+H2O,故答案為<2FCH9H+NaClO^<^-CH0+NaCl+H2O；

(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，除了能夠氧化苯甲醇，也能將苯甲醛氧化，因此步驟①中，投料時(shí)，次氯酸鈉不能過量太

多；步驟③中加入無(wú)水硫酸鎂的目的是除去少量的水，提高產(chǎn)品的純度，若省略該操作，產(chǎn)品中混有水，純度降低，

故答案為防止苯甲醛被氧化為苯甲酸，使產(chǎn)品的純度降低；產(chǎn)品中混有水，純度降低；

(4)步驟②中，充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，萃取應(yīng)該選用分液漏斗進(jìn)行分液，應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)裝置是③，分

液中分離出有機(jī)相的具體操作方法為打開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打

開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，迅速關(guān)閉活塞，故答案為③；打

開分液漏斗頸部的玻璃塞(或使玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗上的小孔)，再打開分液漏斗下面的活塞，使下層液體慢

慢沿?zé)诹飨?，?dāng)有機(jī)層恰好全部放出時(shí)，迅速關(guān)閉活塞；

(5)根據(jù)相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)可知，步驟④是將苯甲醛蒸儲(chǔ)出來(lái)，蒸儲(chǔ)溫度應(yīng)控制在178.1C左右，故答案為178.1C；

⑹根據(jù)+NaClOT<^HTH0+NaCl+H2O可知，1moi苯甲醇理論上生成Imol苯甲醛，則3.0mL苯甲

312。

醇的質(zhì)量為L(zhǎng)04g/cm3x3.0cm3=3.12g,物質(zhì)的量為「則理論上生成苯甲醛的質(zhì)量為

3.12g2.08g

-xl06g/mol=3.06g,苯甲醛的產(chǎn)率==xl00%=67.9%故答案為67.9%。

108g/molr3.06g

20、CU+4H++2NO3^=CU2++2NO2T+2H2O或3Cu+8H++2N()3q：3Cu2++2NOT+4H2()Pt、Au將Fez+氧化為Fe3+不引

cxbxlO3x250x5

入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染A13+、Fe"加熱脫水甲所得產(chǎn)品中含有較多Fe2(SC>4)3雜質(zhì)乙'-------；~-——■X100%c

【答案解析】

稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、AI、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、A13+、F