福建廈門大同2021-2022學年高考仿真卷化學試卷含解析

2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，丫所在周期數(shù)與族序數(shù)相

同，X與丫為同周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：W>X>Y>ZB.W、X的氫化物在常溫下均為氣體

C.X、丫的最高價氧化物的水化物均為強堿D.W與Z形成的化合物中只有共價鍵

2、下列有關(guān)實驗的圖示及分析均正確的是（）

選項實驗目的實驗圖示實驗分析

實驗室用酸性高鎰酸搖瓶時，使溶液向一個方向做圓運動，勿使

A

鉀溶液滴定草酸溶液瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出

石油分館時接收儲出為收集到不同沸點范圍的福出物,需要不斷

B

物飛更換錐形瓶

測定鋅與稀硫酸反應實驗中需測定的物理量是反應時間和生成

C

生成氫氣的速率AJ氫氣的體積

用四氯化碳萃取碘水充分震蕩后靜置，待溶液分層后，先把上層

D

中的碘液體從上口倒出，再讓下層液體從下口流出

A.AB.BC.CD.D

3、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關(guān)操作合理的是

A

BCD

4、下列有關(guān)有機物的說法不正確的是

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60℃反應生成硝基苯

B.用CH3CHQH與CH3coi'OH發(fā)生酯化反應，生成的有機物為II

2cHs

C.苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

D.戊烷（C'Hp）的一漠取代物共有8種（不含立體異構(gòu)）

5、下列實驗設(shè)計能夠成功的是（）

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

溶解滴加硝酸鋼溶液

試樣白色沉淀滴”場沉淀不溶解一說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化鋼溶液過濾濾液中滴加鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶

粗鹽精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+

試樣滴加硫管鉀溶液溶液顏色無變化滴管水溶液變紅色一溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強

30%過氧化氫、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液變紫色一氧化性:H2O2>l2

6、如圖所示是Na、Cu>Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c,d均是熱和電的良導體。下列說法不

正確的是

A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵

B.d單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P2

C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵

D.單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個。鍵，2個TT鍵

7、三國時期曹植在《七步詩》中這樣寫到“煮豆持作羹，漉豉以為汁?；诟氯?，豆在釜中泣?！?，文中“漉”

涉及的化學實驗基本操作是

A.過濾B.分液C.升華D.蒸儲

8、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有關(guān)

說法正確的是

A.氧化反應有①⑤⑥，加成反應有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnth溶液褪色

C.反應⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Bn的CCL溶液中的Br2

9、某金屬有機多孔材料FJLH14在常溫常壓下對CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的

反應，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）

0CO,CDN2

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

D.其工作原理只涉及化學變化

10、實驗室用水浴加熱不能完成的實驗是（）

A.制備乙烯B.銀鏡反應

C.乙酸乙酯的制備D,苯的硝化反應

11、常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）

2

A.無色透明的溶液中：K+、NH4\MnO4\CO3

3+3

B.c（r）=0.10mol?I/i的溶液中:Al>Fe\Cl、NO3

+

C.pH=l的溶液中：NH4,Na\SO?,Br

D.水電離出的c（H+）=10=moi.L"的溶液中:Mg2+>K\Cl\HCOf

12、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

除去CL中含有的少量HC1

e

B.制取少量純凈的CO2氣體

水A

c?，分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層

蒸干FeCh飽和溶液制備FeCh晶體

13、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，于和Y"的電子層結(jié)構(gòu)相同,

Z-的電子數(shù)比Y”多8個，下列敘述正確的是

A.W在自然界只有一種核素B.半徑大?。篨+>Y3t>Z-

C.Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D.X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

14、阿魏酸是傳統(tǒng)中藥當歸、川穹的有效成分之一，工業(yè)上合成阿魏酸的原理如下，下列說法不正確的是

/催化劑

HO<VCHO+H：C--------------?H0《VCH=CHCO()H+H2O+CO2

COOH△

香蘭素丙二酸阿魏酸

A.阿魏酸分子式為C10H10O4

B.阿魏酸存在順反異構(gòu)

C.方程式中三種有機物均可與NaOH、Na2cO3反應

D.可用酸性KMnOa溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

15、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.Si(h熔點高硬度大，可用于制光導纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM+和Hg2+的沉淀劑

16、古代造紙工藝中常使用下列某種物質(zhì)，該物質(zhì)易導致紙纖維發(fā)生酸性水解，紙張因此變脆、易破損。則該物質(zhì)是()

A.明磯B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

17、根據(jù)表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應的物質(zhì)生成物

①MnCh一、CF-Ch，Mi?+…

②

CL（少量）、FeBnFeCb、FeBr3

③KMI1O4、H2O2、H2SO4K2sO4、M11SO4…

A.第①組反應中生成0.5molCh,轉(zhuǎn)移Imol電子

B.第②組反應中參加反應的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1：2

C.第③組反應的其余產(chǎn)物為02和H2O

j+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>C12>Fe>Br2

18、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

19、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.O.lmol的白磷(P?；蚣淄橹兴墓矁r鍵數(shù)均為0.4NA

B.足量的Fe粉與ImolCL充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1.2gNaHSO』晶體中含有離子總數(shù)為0.03NA

D.25℃時，pH=13的LOLBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

20、已知：25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9x|0'2Kii=4.3xl0-7

電離常數(shù)Ki1.8x10s4.9xlO10

5

Ki2=6.4x|0^2=5.6x10"

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應NaHCzCh+NaHCCh—Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO3*)+c(HCO3-)+c(H2cO3)

21、能用離子方程式2H++CO3*=CO2T+H2。表示的是()

A.NaHSCh和Na2cO3B.H2sO4和BaCCh

C.CH3COOH和Na2cO3D.HCI和NaHCCh

22、下列實驗操作、現(xiàn)象與對應的結(jié)論或解釋正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋

A用潔凈伯絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰吳黃色原溶液中有Na+，無K+

將CH3CH：Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體CH^H,Br發(fā)生消去反應，且氣

B溶液紫色褪去

通入盛有少量酸性KMnO,溶液中體產(chǎn)物有乙烯

C向AgNO-溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH?-H：0能大量共存

向盛有少量溟水的分液漏斗中加入裂化汽油，充上、下層液體均近無裂化汽油不可用作漠的萃取溶

D

分振蕩，靜置色劑

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗：

「一無色氣體丫(能使帶火星的木條復燃)

x高溫(，U6g)

(4.80g)隔絕①適量NaOH

空氣L黑色粉末Z稀鹽酸黃色溶液，紅揭色

(4.64g)②氨水"溶液W""沉淀

①②

過濾灼燒

X

(4.80g)

請回答：

(1)氣體丫的一種同素異形體的分子式是,紅褐色沉淀的化學式_____。

(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為丫和Z的化學方程式=

(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色，用離子方程式表示試紙變藍的原因

24、(12分)如圖是部分短周期元素(用字母x等表示)化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。

化+8

合+6

價

4-4

4-2

0原子章數(shù)

-2

-4

-6

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)h在周期表中的位置是。

(2)比較z、f、g、r常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：>>>；比較r、m

的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：>>;比較d、m的氫化物的沸點：>。

(3)x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式),

實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為：?

(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：。

(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應的生成物為(寫化學式)

o鉛蓄電池放電時正極反應式為式)

25、(12分)Na2sCh是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2sth溶液與同

濃度AgNCh溶液反應的產(chǎn)物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2sCh晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器人為_,同時洗滌一(填儀器名稱)2?3

次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；

③定容：加水至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗H探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產(chǎn)物

查閱資料：i.Ag2s03為白色固體，不溶于水，溶于過量NazSCh溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

(1)將pH=8的Na2s03溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。

假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2s03

假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2s04

假設(shè)三：該白色沉淀為AgzSCh和Ag2s04的混合物

①寫出假設(shè)一的離子方程式—；

②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是:

③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是一。

(2)將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質(zhì)。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

足量雙氨七一拄］

(a)~?C>)>:

棟黑色固體溶液白包?沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCI=AgCll+2NHQ+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是一(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，貝!1(2)中實驗的產(chǎn)物不同于⑴實驗

的條件是

26、(10分)CCbCHO是一種藥物合成的中間體，可通過CH3cH2OH+4a2-CCbCHO+5HCl進行制備。制備時可

能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HC1->C2H5C1+H2O、CChCHO+HClO—CChCOOH+HCL合成該有機物的實驗裝置

示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

C2H50HCCI3CHOCCI3COOHC2H5cl

熔點/工-114.1-57.558-138.7

沸點/℃78397.819812.3

溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇

ABCD

(DA中恒壓漏斗的作用是；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)裝置B的作用是一；裝置F在吸收氣體時，為什么可以防止液體發(fā)生倒吸現(xiàn)象?

(3)裝置E中的溫度計要控制在70℃,三口燒瓶采用的最佳加熱方式是。如果要在球形冷凝管中注入冷水增加冷

凝效果，冷水應該從(填"a”或"b”)口通入。實驗使用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的目的是o

(4)實驗中裝置C中的試劑是飽和食鹽水，裝置中D的試劑是濃112so4。如果不使用D裝置，產(chǎn)品中會存在較多的雜

質(zhì)(填化學式)。除去這些雜質(zhì)最合適實驗方法是o

(5)利用碘量法可測定產(chǎn)品的純度，反應原理如下：

CChCHO+NaOH->CHCh+HCOONa

HCOONa+l2=HI+NaI+CO2

L+2Na2s2(h=2NaI+Na2s4。8

稱取該實驗制備的產(chǎn)品5.00g,配成100.00mL溶液，取其中10.00mL,調(diào)節(jié)溶液為合適的pH后，加入30.00mL0.100

mol?L-i的碘標準液，用0100mol?L1的Na2s2O3溶液滴定，重復上述3次操作，消耗Na2s2O3溶液平均體積為20.00

mL,則該次實驗所得產(chǎn)品純度為。

27、(12分)某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應的氣體產(chǎn)物是。

(2)設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

棉花團fi

彈簧夾\炭粉、氧化鐵

c=i=

干燥、------?HI^2^ZZ￡=^^=-----?尾氣

「澄清j：

?叢、石灰求峰|

I2_I

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化鏤飽和溶液和亞硝酸鈉(NaN(h)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

請寫出該反應的離子方程式：o

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁：

④待反應結(jié)束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為o

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：o

(6)實驗優(yōu)化學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。

①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：.

28、(14分)[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

鋅是人體必需的微量元素之一，起著極其重要的作用，回答下列問題：

(1)請寫出ZM+的核外電子排布式O

(2)ZnCL熔點為275C,而CaCL的熔點為782℃,請分析熔點不同的原因：?

(3)+能與多種微粒形成配合物，如Zi?+與CNCT可形成[Zn(CNO)/2-,[Zn(CNO)F-中配位原子為,

[Zn(CNO)4p-的組成中非金屬元素的電負性大小順序為;ZM+與CV可形成[Zn(CN)4]2\[Zn(CN)F-中。

鍵、兀鍵和配位鍵的個數(shù)比為;配合物Zn(NH3)4CO3中陰離子的空間構(gòu)型為,N原子的雜化方

式為o

(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1：1平面圖：

?Zn

Os

①晶胞中S原子的配位數(shù)為O

②晶胞中最近的兩個S原子之間的距離為pm,

③設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則該晶胞的密度是gcm-3(列出計算表達式)。

［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］(15分)

哌替泥鹽酸鹽G有鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下。回答下列問題：

GFE

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：；B中含有碳碳雙鍵，則B的名稱為.

(2)G中含氧官能團名稱為;B-C的反應類型為o

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)寫出C-D的化學方程式：。

(5)M與E互為同分異構(gòu)體，符合下列條件的M有種。

①屬于芳香/氨基酸；

②含有兩個六元環(huán)。

其中一種同分異構(gòu)體，一NH2被H原子取代后，除苯基上H原子外，其他核磁共振氫譜的峰面積比為4：4：1：1：1,

該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為o

(6)請結(jié)合以上合成路線，寫出以H3CNHCH2a和CH2=CHC1及上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料合成

C6H5

H3C-N的路線.

CO()C2H5

29、（10分）據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇神化錯（ZrTe。和神化鎘（Cd3As2）為材料驗證了三維

量子霍爾效應，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換?；卮鹣铝袉栴}：

（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有4種銅、鋅元素的相應狀態(tài)，①鋅：［Ar］3出。4s2、②鋅：［ArHdSs、

③銅：［Ar］3d'04s\④銅：［Ar］3d1%失去1個電子需要的能量由大到小排序是（填字母）。

A.④②①③B.@@③①C.①②④③D.①④③②

（2）硫和確位于同主族，H2s的分解溫度高于HzTe,其主要原因是。在硫的化合物中，F(xiàn)hS、CS2都是三原

子分子,但它們的鍵角（立體構(gòu)型）差別很大,用價層電子對互斥理論解釋:;用雜化軌道理論解釋:。

（3）CcP+與NH3等配體形成配離子。［Cd（NH3）4產(chǎn)中2個NH3被2個替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是

o1mol［Cd（NH3）412+含molG鍵。

（4）碑與鹵素形成多種鹵化物。AsCb、ASF3、AsBrj的熔點由高到低的排序為。

（5）錯晶胞如圖所示，1個晶胞含個Zr原子；這種堆積方式稱為。

（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為dg-cm\在該晶胞中兩個鎘原子最近核間

距為nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為（用含兀的代數(shù)式表示

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W的簡單氫化物可用作制冷劑，常用作制冷劑的氫化物為氨

氣，則W為氮；丫所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，則丫可能為鋁；X與丫為同周期元素，則X為鈉或鎂；Z原子的最外

層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等，則Z核外有17個電子，Z為氯，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：w為N元素，X為Na或Mg元素，丫為A1元素，Z為C1元素。

A.簡單離子半徑，電子層數(shù)多半徑大，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小，故離子半徑：Z>W>X>Y,故A錯誤；

B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體，X氫化物常溫下為固體，故B錯誤；

C.Mg、Al的最高價氧化物的水化物為弱堿，故C錯誤；

D.N與C1都為非金屬，形成的化合物中只含有共價鍵，故D正確；

故選D。

2、A

【解析】

A.滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作

合理，故A正確；

B.錐形瓶不能密封，難以接收儲分，故B錯誤；

C.氣體可從長頸漏斗逸出，應選分液漏斗，故C錯誤；

D.四氯化碳的密度比水的密度大，分層后有機層在下層，則分層后，先把下層液體從下口流出，再讓上層液體從上

口倒出，故D錯誤；

故答案為Ao

3、B

【解析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故C錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選B。

【點睛】

本題考查的是關(guān)于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

4、B

【解析】

A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50-60C,是苯發(fā)生硝化反應的條件，可以反應生成硝基苯，故A正確；

B.用CH3cH20H與CH3coi80H發(fā)生酯化反應，酸脫羥基醇脫氫，生成的有機物為CH3co0cH2cH、，故B錯

誤；

c.苯乙烯在合適條件下催化加氫，苯環(huán)和碳碳雙鍵都能加氫，生成乙基環(huán)己烷，故C正確；

D.戊烷(C5H|2)有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種結(jié)構(gòu)，再進行一漠取代，正戊烷有3種一溟代物，異戊烷有4種一浪

代物，新戊烷有1種一溟代物，故戊烷(CsHn)一漠取代物共有8種(不含立體異構(gòu))，故D正確；

故答案為Bo

5、C

【解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應先加氯化饋，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有Fe2+,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比12強，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

6、B

【解析】

Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)中，Na、Cu為金屬晶體，均是熱和電的良導體，C、Si的單質(zhì)為原子晶體，且C

單質(zhì)的熔沸點大于Si原子晶體的熔點，H、N對應的單質(zhì)為分子晶體，其中氫氣的熔點最低，由圖熔點的高低順序可

知a為H,b為N,c為Na,d為Cu,e為Si,f為C。

【詳解】

A選項，e為Si,f為C,對應的單質(zhì)為原子晶體，存在共價鍵，熔化時破壞共價鍵，故A正確；

B選項，d為Cu,銅單質(zhì)對應元素原子的電子排布式：Is22s22P63s23P23di04sl故B錯誤；

C選項，b為N,N元素形成的氣態(tài)氫化物氨氣，易與水分子之間形成氫鍵，故C正確；

D選項，單質(zhì)a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子為HCN,結(jié)構(gòu)式為H-ON,分子中含2個。鍵，2

個7t鍵，故D正確；

綜上所述，答案為B。

7、A

【解析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過濾的方法把豆

豉和豆汁分開。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。

8、C

【解析】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，反應②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應生成1,2-二氯乙烷，反應③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應生成氯乙烯，反應④為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應有⑤⑥，加成反應有①②，A項錯誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，從而使酸性KMnOa溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnCh溶液氧化，則不能使酸性KMnCh溶液褪色，B項錯誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

D.乙醇與CCL互溶，則不能用乙醇萃取Bn的CCL（溶液中的Bn,D項錯誤；

答案選C。

9、D

【解析】

根據(jù)題干信息和圖示轉(zhuǎn)換進行判斷。

【詳解】

A.由圖示可知該材料選擇性吸附二氧化碳，吸附作用具有選擇性，故A正確；

B.環(huán)氧乙烷衍生物和二氧化碳反應生成，所以利用此法可減少CCh的排放，故B正確；

O

II

C.在生成的過程中，有o=c極性共價鍵、碳氧單鍵形成，故C正確；

D.該過程中涉及到了氣體的吸附，吸附作用屬于物理變化，故D錯誤；

答案選D。

10、A

【解析】

乙醇在170c時發(fā)生消去反應生成乙烯，以此來解答。

【詳解】

B、C、D中均需要水浴加熱，只有A中乙醇在170℃時發(fā)生消去反應生成乙烯，不能水浴加熱完成，故選：A,

11、C

【解析】

A.MnO/是紫紅色溶液，故A不符合題意；

B.c(r)=0.10mol-Ll的溶液中與Fe3+反應生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，故B不符合題意；

C.pH=l的溶液中：NH4+、Na+、SO42,BL都不反應，故C符合題意；

D.水電離出的c(H+)=10]3moi的溶液，可能為酸或堿，HCO3-在酸中或堿中都要反應，故D不符合題意。

綜上所述，答案為C。

12、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HC1都能發(fā)生反應，應用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2c。3容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CCh,應該使用CaCCh與HC1反應制取CO2氣體，B錯誤；

C.碘容易溶于CCL,不容易溶于水，用CC14作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCL與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe(OH)3和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應

在HC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；

故合理選項是C.

13、C

【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，則W為C元素；x+和丫3+的電

子層結(jié)構(gòu)相同，則X為Na元素，丫為A1元素；Z-的電子數(shù)比丫3+多8個，則Z為C1元素；A.C在自然界有多種核

素，如sc、Me等，故A錯誤；B.Na+和Al"的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，比Na+和AF+多一個

電子層，離子半徑最大，則離子半徑大?。篈l3+<Na+<Cl,故B錯誤；C.AlCb的水溶液中AF+的水解，溶液呈弱酸

性，故C正確；D.Na的最高價氧化物對應的水化物是NaOH,為強堿，故D錯誤；答案為C。

點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑

+2+3+2

隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na>Mg>Al,S->Cro(2)同主族元素

的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如LiVNaVK,Li+<Na+<K\(3)電子層結(jié)構(gòu)相

同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+o(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如

Fe3+〈Fe2+VFe,H+<H<R-.⑸電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較AP+與S?-的半

徑大小，可找出與AF+電子數(shù)相同的一進行比較，A13+VO2-,且O2-VS21故A13+VS2J

14、D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，阿魏酸分子式為G0H10O4,A項正確；

B.阿魏酸含有碳碳雙鍵，存在順反異構(gòu)，B項正確；

C.酚羥基和竣基與NaOH、Na2cO3反應，C項正確；

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色，則香蘭素和阿魏酸，都能使

酸性高鎰酸鉀溶液褪色，不能檢測，D項錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；

B.SiO2傳導光的能力非常強，常用于制光導纖維，與Si(h熔點高硬度大沒有對應關(guān)系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；

D.硫化鈉與Ci?+和Hg2+反應生成硫化物沉淀，發(fā)生復分解反應，不發(fā)生氧化還原反應，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選C。

16、A

【解析】

早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明磯的工藝，明研［KA1(SO4)242H2O］中鋁離子水解，其水解方程式為：

3+

A1+3H2O^A1(OH)3+3H\產(chǎn)生氫離子促進纖維素水解，使高分子鏈斷裂，所以紙質(zhì)會變脆、破損，A項符合

題意，

答案選A。

17、D

【解析】

A.由信息可知，MnOj氧化CL為CL,C1元素化合價由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是氯氣的2倍，生成

ImolClz,轉(zhuǎn)移電子為2mol,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，漠離子末被氧化，根據(jù)電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應中參加反應的CL與FeBn的物質(zhì)的量之比為1:2,選項B正確；

C.反應中KMnO4-MnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，HWh中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnOj>C12,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化BF,氧化性Br2>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

18、B

【解析】

A.NaCI是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

19、B

【解析】A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個白磷分子中含有6個共價鍵，則O.lmol白磷含有的共價鍵數(shù)目為0.6NA,1個

甲烷分子中含有4個共價鍵，所以O(shè).lmol甲烷含有的共價鍵數(shù)目為0.4NA,故A錯誤；B.ImolCL與足量Fe粉反應生

-

成FeCb,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故B正確；C.NaHSCh晶體中含有Na+和HSO4,1.2gNaHSO4

的物質(zhì)的量為1.2g+120g/mol=0.01mol,則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol,總數(shù)為0.02NA,故C錯誤；D.250c時，

pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中OHT的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L,則n(OH-：)=1.0Lx(Umol/L=0.1mol,OT的數(shù)目為

0.1NA,故D錯誤；答案選B。

點睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之

間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯點是A項，解題時要注意白磷(PQ分子中含有6個P-P共價

鍵。

20、B

【解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強弱順序是HCNVH2cO3VCH3COOHVH2c2。4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強于碳酸的酸性，所以反應NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較,CH^COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO3”)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2cCh溶液中存在Na2co3的電離，CCV”的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應，故溶液中微粒有H2O、

Na\CO3*、HCO3-、H2cO3、H\OH,忽視任何一個很微弱的反應、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

21、A

【解析】

離子方程式2H++CO3*=COzT+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CC)32-=CO2T+H2O,故A正確；

B.碳酸鋼為沉淀，不能拆，保留化學式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應保留化學式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HC(h-而不是COy,故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學式，為

易錯點。

22、D

【解析】

A.用潔凈鉗絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰吳黃色，只能證明含有Na+,不能判斷是否含有K+,A錯誤；

B.乙醇容易揮發(fā)，故產(chǎn)物中一定含有乙醇的蒸氣，且乙醇具有還原性，可以使酸性KMnO』溶液褪色，因此，不能證

明溟乙烷發(fā)生了消去反應產(chǎn)生了乙烯，B錯誤；

++

C.向AgNCh溶液在滴加過量氨水，是由于發(fā)生反應：Ag+NH3H2O=AgOHl+NH4,AgOH+

+

2NH3H2O=[Ag(NH3)2]+OH+2H2O,產(chǎn)生了絡合物，C錯誤；

D.裂化汽油中含有烯燒，能夠與溟水中的溟單質(zhì)發(fā)生加成反應，生成不溶于水的鹵代垃，兩層液體均顯無色，因此裂

化汽油不可用作溟的萃取溶劑，D正確；

故合理選項是I).

二、非選擇題(共84分)

高溫

3+2+

23、。3Fe(OH)36Fe