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第10、11單元酸堿鹽課題一:常見(jiàn)的酸堿鹽第1課時(shí)課題一:常見(jiàn)的酸堿鹽
學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、能夠通過(guò)類比的方法知道酸、堿、鹽的構(gòu)成
2、能夠?qū)懗龀R?jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)式
3、熟練掌握酸堿指示劑的變色規(guī)律
4、能夠利用指示劑的變色規(guī)律判斷溶液的酸堿性活動(dòng)一:討論生活中有哪些物質(zhì)含有酸?鉛蓄電池:硫酸食醋:醋酸水果:果酸活動(dòng)二:下列是常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式,,觀察這些化學(xué)式的寫法特點(diǎn),總結(jié)出酸的定義硫酸:H2SO4碳酸:HCO3磷酸:H3PO4硝酸:HNO3鹽酸:HCl醋酸:CH3COOH酸:H++酸根離子活動(dòng)三:下列是常見(jiàn)堿的化學(xué)式,,觀察這些化學(xué)式的寫法特點(diǎn),總結(jié)出堿的定義氫氧化鈉:NaOH氫氧化鈣:Ca(OH)2氫氧化鎂:Mg(OH)2氫氧化鋁:Al(OH)3氫氧化鐵:Fe(OH)3氫氧化銅:Cu(OH)2堿:
金屬陽(yáng)離子+OH-活動(dòng)四:復(fù)習(xí)元素化合價(jià)鉀(K)鈉(Na)銀(Ag)氫(H)正一價(jià),氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)負(fù)一價(jià)鈣(Ca)鎂(Mg)鋇(Ba)鋅(Zn)正二價(jià),氧(O)的負(fù)二最常見(jiàn),鋁(Al)正三,硅(Si)正四,金屬全部是正價(jià),一、二銅(Cu),二、三鐵(Fe)單質(zhì)零價(jià)永不變負(fù)一硝酸(NO3-
)氫氧根(OH-),負(fù)二硫酸(SO42-
)碳酸根(CO32-),負(fù)三價(jià)的是磷酸根(PO43-),正一價(jià)的是銨根NH4+)活動(dòng)5:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并且根據(jù)酸堿的定義推導(dǎo)出鹽的定義氯化鈉:
碳酸鈉:
碳酸鈣:
硝酸銀:
硫酸銅:
碳酸鋇:
活動(dòng)5:寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式,并且根據(jù)酸堿的定義推導(dǎo)出鹽的定義氯化鈉:NaCl碳酸鈉:Na2CO3碳酸鈣:CaCO3硝酸銀:AgNO3硫酸銅:CuSO4碳酸鋇:BaCO3鹽:
金屬陽(yáng)離子+酸根離子學(xué)以致用一:判斷下列物質(zhì)的類別(酸堿鹽):NaOHKMnO4
H2SO4
Na2CO3
HClFe(OH)3澄清石灰水
NaCl
堿鹽酸鹽酸堿堿Ca(OH)2鹽活動(dòng)6:限時(shí)記憶初中常見(jiàn)的酸堿鹽酸:硫酸:H2SO4碳酸:H2CO3硝酸:HNO3鹽酸:HCl堿:氫氧化鈉:NaOH氫氧化鈣:Ca(OH)2鹽:氯化鈉:NaCl
碳酸鈉:Na2CO3碳酸鈣:CaCO3
硝酸銀:AgNO3硫酸銅:CuSO4
活動(dòng)7:自主研修(P50--51)如何鑒別兩瓶無(wú)色液體的酸堿性?活動(dòng)8:根據(jù)實(shí)驗(yàn)盒內(nèi)的儀器和藥品探究酸堿指示劑的變色特點(diǎn)石蕊+稀鹽酸石蕊+氫氧化鈉酚酞+稀鹽酸酚酞+氫氧化鈉指示劑變色口訣石酸紅堿藍(lán)酚酞遇酸不變色遇堿變紅活動(dòng)9:自主研修(P51)自制酸堿指示劑演示實(shí)驗(yàn)自制胡蘿卜汁指示劑、紫甘藍(lán)汁指示劑分別與酸、堿變色反應(yīng)學(xué)以致用二:1、請(qǐng)將以下物質(zhì)按照酸、堿、鹽加以分類:H2SO4、Na2CO3、HCl、CaCO3、Na2SO4、HCl、NaOH、BaCl2、NaHCO3、Mg(OH)2、NH4NO3、H2O、C2H5OH、CH4、H2S酸:堿:鹽:學(xué)以致用二:2、以下說(shuō)法正確的是(
)APH<7一定是酸的溶液
BPH>7一定是酸的溶液
CPH=7一定是酸的溶液
D
鹽的溶液可能是酸性、堿性或中性3、據(jù)下表判斷,肉類變質(zhì)過(guò)程中酸堿性變化趨勢(shì)是()A酸性變?nèi)魾酸性變強(qiáng)C酸性不變D堿性變?nèi)趺Q新鮮肉次鮮肉變質(zhì)肉PH5.8-6.26.3-6.6>6.7學(xué)以致用二:4、生活中一些物質(zhì)的近似PH如下表:物質(zhì)A蘋果B葡萄C牛奶D玉米粥E除廁凈F水G皂粉PH3.04.56.66.817.011.8回答:(1)酸性最強(qiáng)的是--------(填編號(hào)),它能使紫色石蕊溶液變-----色,呈中性的是--------(填編號(hào))。(2)向牛奶中加水會(huì)使牛奶的PH----------,(
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