初中九年級(jí)化學(xué)課件常見的鹽（區(qū)一等獎(jiǎng)）

常見的鹽你能寫出這些物質(zhì)的化學(xué)式嗎?碳酸鈣碳酸鈉碳酸氫鈉CaCO3Na2CO3NaHCO3快樂記憶氯化鈉NaCl指出下列物質(zhì)中哪些是酸?哪些是堿?哪些是鹽?H2O、CaCO3

、HCl、H2O2、Na2CO3、Ca(OH)2、MnO2、H2SO4、NaOH快速判別酸、堿、鹽的方法酸:（H++酸根）堿:（金屬離子+OH-）鹽:金屬、酸根組成鹽練習(xí):KOH、HNO3、K2CO3

、CuSO4、CaCl2、H2CO3、Mg(OH)2、

NH4NO3、

Cu2(OH)2CO3、NaHCO3鹽的組成OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不說出酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律（20℃）物質(zhì)溶解性口訣：常見的酸都溶；溶堿有5種，鉀、鈣、鈉、鋇、氨；鉀、鈉、銨鹽溶，硝酸硝相同；氯除銀、亞汞；硫酸除鉛、鋇；磷酸、碳酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。這些你都能記住嗎？另外：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于稀硝酸【課堂練習(xí)】1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水。Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓名稱成分性狀用途氯化鈉（食鹽NaCl）白色晶體，易溶于水化工原料、食品調(diào)味品、生理鹽水碳酸鈣（CaCO3)白色粉末，不溶于水，能溶于酸建筑材料、珍珠首飾、煉鋼、水泥碳酸鈉(純堿、蘇打Na2CO3)白色粉末、水溶液呈堿性造紙、洗滌、印染、玻璃、瓷磚碳酸氫鈉(小蘇打NaHCO3)白色粉末、水溶液呈堿性、較易分解胃藥、發(fā)酵劑、滅火劑現(xiàn)有①碳酸鈉②碳酸鈣③碳酸氫鈉④氯化鈉⑤鹽酸請(qǐng)用序號(hào)完成（1）人體胃液中存在幫助消化的液體是_____（2）發(fā)酵粉的主要成分之一是_____（3）日常生活中重要的調(diào)味品是_____（4）天安門前華表的主要成份是_____（5）廣泛用于制造玻璃的原材料是_____①②③④⑤【課堂練習(xí)】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏聯(lián)合制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。

請(qǐng)回憶實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式?生成的氣體是如何檢驗(yàn)的呢?CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO32－、HCO3－的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽某同學(xué)往一無色溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)生成一種無色氣體，將生成的氣體通入澄清石灰水,發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，于是他得出了該溶液中含有碳酸根離子，你認(rèn)為他的結(jié)論正確么?為什么?請(qǐng)小結(jié)碳酸根或碳酸氫根離子檢驗(yàn)方法?

向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析溶液變渾濁Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaOH的工業(yè)制取Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH由純堿制燒堿純堿燒堿在金屬活動(dòng)性順序表中，只有＿＿＿＿＿＿的金屬才能把＿＿＿＿的金屬從它的＿＿＿中置換出來，與氫的位置＿＿＿關(guān)；鹽必須是＿＿＿鹽。鹽的化學(xué)性質(zhì)Fe+CuSO4=2Al+3CuSO4=Cu+2AgNO3=1、鹽+金屬→新鹽+新金屬FeSO4+CuAl2(SO4)3+3CuCu(NO3)2+2Ag位于前面位于后面鹽溶液無可溶性不能用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬①HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl③H2SO4+MgCO3=MgSO4+H2O+CO2↑2.鹽+酸→

新鹽+新酸FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaClCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ca(OH)2===Cu(OH)2↓+CaSO42FeCl3+3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓+3CaCl23、可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓

+2NaCl4、可溶性鹽+可溶性鹽→新鹽+新鹽歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一種沉淀)(至少有一種沉淀)1.鹽+金屬→

新鹽+新金屬2.鹽+酸

→新鹽+新酸3.鹽+堿→

新鹽+新堿4.鹽+鹽→

新鹽+新鹽復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物在反應(yīng)時(shí)互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。AB+CD

→AD+CB特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變復(fù)分解反應(yīng)的條件

至少具備以下3個(gè)條件中的一個(gè)：（1）生成水；（2）生成氣體；（3）生成沉淀。(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，如能發(fā)生請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NaOH+CuSO4(2)NaCl+AgNO3(3)CaCO3+HNO3(4)NaCl+KNO3(3)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(4)NaCl+KNO3×(1)2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】1.判斷下列物質(zhì)是否溶于水。Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SO4

Ba(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4Fe(OH)3

白色↓白色↓白色↓藍(lán)色↓白色↓紅褐色↓2.判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，并說明理由。1.KNO3+NaCl2.Ba(NO3)2+Na2SO43.Na2CO3+H2SO44.FeCl3+Ba(OH)2

5.NH4Cl+ZnSO46.Na2CO3+Ca(OH)2

×√√√×√3.下列物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生多少個(gè)反應(yīng),并請(qǐng)把相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出來Mg

H2SO4ZnSO4NaOHK2CO3

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑2NaOH+ZnSO4=Zn(OH)2↓+Na2SO4ZnSO4+K2CO3=ZnCO3↓+K2SO46個(gè)__________________________________________________________________

4.小軍購得一包制皮蛋的材料，說明如下原料：碳酸鈉，氧化鈣，氯化鈉制法：將原料溶于冷開水，再將鮮雞蛋放在其中，數(shù)天后即可

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH小軍先將原料放入足量的水中，請(qǐng)寫出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2【小組合作】寫出下列反應(yīng)的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反應(yīng)。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鎂中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5.硫酸溶液與碳酸鈉反應(yīng)6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑幾種常見離子的檢驗(yàn)：1.碳酸根離子的檢驗(yàn)CO32－

①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：生成白色渾濁2.銨根離子的檢驗(yàn)NH4＋①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)或用沾有無色酚酞的棉花檢驗(yàn)基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型

A+B