初中九年級(jí)化學(xué)課件酸和堿的應(yīng)用 市賽一等獎(jiǎng)

酸和堿的應(yīng)用知識(shí)梳理1.除雜：是指把不純物質(zhì)中混有的

除去，從 而得到

的物質(zhì)，也叫“______”分離：將混合物里的幾種物質(zhì)

，得 到

，且得到的每種物質(zhì)均保持 原來的狀態(tài)。2.除雜的原則：___________________________

“不增”(不增加_____________)、“不減”(不減少_____________)、“易分”（操作簡單、容易分離）雜質(zhì)純凈提純分離開來幾種純凈物“不增”、“不減”、“簡單易分”新的雜質(zhì)被提純的物質(zhì)1、如何將KCl和MnO2的固體混合物進(jìn)行分離？（即氯酸鉀和二氧化混合加熱充分反應(yīng)后所得的剩余固體）先加水溶解后再過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得KCl；

將濾渣洗滌干燥得MnO22、如何提純含少量的KNO3的NaCl？步驟：溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾得NaCl晶體如何提純含少量的NaCl的KNO3？步驟：熱水溶解、降溫結(jié)晶、過濾得KNO3

晶體典例解析歸納小結(jié)3.除雜、分離常用方法：（1）物理方法

①過濾法——用于______與______物質(zhì)的分離和提純

例如：水中含有泥沙粗鹽的提純

②結(jié)晶法——降溫結(jié)晶：用于溶解度隨溫度升高_(dá)_____的物質(zhì)的分離、提純。蒸發(fā)結(jié)晶：用于溶解度受溫度影響______的物質(zhì)的分離、提純。例如：KNO3(NaCl)方法：_________NaCl(KNO3)方法：_________

③蒸餾（分餾）——用于______不同的物質(zhì)的分離。例如：分離液態(tài)空氣制取氧氣；

從石油中分離出汽油、煤油等產(chǎn)品④吸附——如鐵和銅的混合物，用磁鐵吸引分離；

某些氣體的吸水干燥等固體液體不大明顯增大降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶沸點(diǎn)例：用實(shí)驗(yàn)方法除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：（1）Na2CO3

固體中含有少量雜質(zhì)CaCO3

加適量的水，溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（2）Cu粉中含有少量雜質(zhì)鐵粉

用磁鐵吸引出鐵粉，余下為Cu粉（3）除去NaCl中含有少量雜質(zhì)Na2CO3

（其中Na2CO3的溶解度隨溫度的升高變化較大）加適量的水，溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾我國青?！跋奶鞎覃}、冬天撈堿”的自然現(xiàn)象就蘊(yùn)含著這樣的化學(xué)知識(shí)(4)KCl中含有少量雜質(zhì)碘（I2）直接加熱鞏固提升特性法特性法結(jié)晶法過濾法1、如何除去Na2SO4溶液中的Na2CO3?加入適量的稀硫酸溶液2、欲除去NaCl溶液中的Na2SO4，可采什么方法？加入適量的BaCl2溶液后過濾3、如何除去FeSO4中的CuSO4？加入足量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾4、如何除去C粉中的CuO粉末？加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌干燥5、欲將CaO中的CaCO3除去，應(yīng)該如何操作？高溫煅燒至質(zhì)量不再減少6、如何除去CO2中少量的CO？通過灼熱的CuO7、如何除去CO中少量的CO2？通過足量的NaOH溶液后再通過濃硫酸干燥氣化法沉淀法置換法溶解法加熱法轉(zhuǎn)化法吸收法想一想,做一做化學(xué)方法氣化法采用加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（常用的試劑：稀鹽酸和稀硫酸）沉淀法在混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)離子以沉淀的形式而除去（注意：不能引入新的雜質(zhì)）溶解法用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)而除去轉(zhuǎn)化法通過反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成被提純的物質(zhì)加熱法通過加熱（高溫）可將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)置換法用活潑的金屬置換出不活潑的金屬元素吸收法常用來除去氣體中的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)歸納總結(jié)（2）除雜和分離常用的化學(xué)方法：化學(xué)方法除雜（又叫提純)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)注意以下四點(diǎn)：（1）除去雜質(zhì)的過程不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。（2）所選擇的除雜試劑一般只能與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)，即不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。（3）雜質(zhì)與除雜試劑反應(yīng)生成的產(chǎn)物要易與被提純物質(zhì)分離，即實(shí)驗(yàn)操作簡便易行。（4）若操作過程中，除雜試劑已跟被提純物質(zhì)的主物質(zhì)反應(yīng)，則應(yīng)把生成的這種物質(zhì)“復(fù)原”為被提純物質(zhì)的主物質(zhì)。物質(zhì)提純的原則簡單記為：不增（雜）、不減（主）、易分、復(fù)原。歸納小結(jié)交流討論１、將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2進(jìn)行逐一分離，可選用的試劑是（）A．水

氫氧化鈉溶液B．水

氫氧化鉀溶液

稀鹽酸C．水

氫氧化鉀溶液D．水

氫氧化鈉溶液

稀鹽酸2、選擇一種試劑（適量）除去下列括號(hào)中的雜質(zhì)（填化學(xué)式）：（1）銅粉（鋅粉）

（2）二氧化碳（一氧化碳）（3）鹽酸（硫酸）

（4）硝酸亞鐵（硝酸銀）

D3、某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl2和CuCl2兩種溶質(zhì)，為回收金屬Cu并得到ZnCI2固體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)濾液I中的溶質(zhì)是

；(2)B中含有的物質(zhì)是

，(3)操作③名稱是

。ZnCl2Zn和Cu蒸發(fā)結(jié)晶4、某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請(qǐng)回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的(

)（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

()（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為(

、NaOH)（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為(

)時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分(

)（填“有”或“沒有”）影響．（5）操作C的名稱為(

)（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式(知識(shí)升華漏斗氯化鎂

Na2CO3

和

NaCl

氣泡消失沒有蒸發(fā)結(jié)晶2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

)

學(xué)完這節(jié)課應(yīng)該知道：方法原理過濾法可溶性固體和不溶性固體混合物的分離結(jié)晶法分離可出溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)或除去易揮發(fā)的雜質(zhì)或分離溶解度受溫度變化較大的物質(zhì)特性法利用物質(zhì)的某些特性進(jìn)行分離氣化法采用加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（常用的試劑：稀鹽酸和稀硫酸）沉淀法在混合物中加入某種試劑，