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文檔簡(jiǎn)介

一.原子核外的電子是分層排布(又叫分層運(yùn)動(dòng))1.電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系:

電子層

離核遠(yuǎn)近

能量高低

二三四五六七KLMNOPQ低高近遠(yuǎn)2.原子結(jié)構(gòu)示意圖???核電荷數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)?原子核核外電子是分層排布的我會(huì)描述某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素的核電荷數(shù)為

個(gè),核外有

個(gè)電子層,第二層上有

個(gè)電子,最外電子層上有

個(gè)電子,該元素符號(hào)為

元素。13383Al元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)金屬非金屬稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3.元素分類、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系決定元素化學(xué)性質(zhì)的

。決定元素種類的

。核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))最外層電子數(shù)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子

<4≧4

=8

(He為2)1.離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子陰離子:帶負(fù)電荷陽(yáng)離子:帶正電荷。二、離子

金屬原子陽(yáng)離子

非金屬原子陰離子失去電子得到電子NaCl鈉+氯氣氯化鈉

點(diǎn)燃NaClNaCl2

鈉在氯氣中點(diǎn)燃生成氯化鈉的形成過程:

Na+11812Cl+17872Na+

Cl-NaCl的形成+1182+1788

2Na+Cl-失去1個(gè)e-

微粒種類

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子區(qū)別

結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)

---

核外電子數(shù)

電性表示方法元素符號(hào)表示如:離子符號(hào)表示如:離子符號(hào)表示如:聯(lián)系相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

)陽(yáng)離子原子陰離子=><得電子

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