匯編2016中考化學試題真題分類匯編

./[最新匯編精品22份]2015年中考化學試題真題分類匯編2015年7月6日目錄TOC\o"2-2"\h\z\u2015中考化學試題分類匯編——常見的酸和堿32015中考化學試題分類匯編——工藝流程題152015中考化學試題分類匯編——有關(guān)化學方程式計算232015中考化學試題分類匯編——化學與環(huán)境362015中考化學試題分類匯編——化學與生活382015中考化學試題分類匯編——金屬和金屬材料472015中考化學試題分類匯編——空氣、氧氣性質(zhì)及制取592015中考化學試題分類匯編——氣體制備662015中考化學試題分類匯編——燃燒及燃料利用782015中考化學試題分類匯編——溶液842015中考化學試題分類匯編——實驗基本操作1002015中考化學試題分類匯編——實驗探究題1152015中考化學試題分類匯編——自然界的水1272015中考化學試題分類匯編——碳及碳的氧化物1312015中考化學試題分類匯編——推斷題1372015中考化學試題分類匯編——物質(zhì)的變化和性質(zhì)1462015中考化學試題分類匯編——物質(zhì)的分類1512015中考化學試題分類匯編——物質(zhì)的鑒別、除雜與提純1562015中考化學試題分類匯編-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1602015中考化學試題分類匯編——敘述及綜合題1792015中考化學試題分類匯編——鹽和化肥1942015中考化學試題分類匯編——質(zhì)量守恒定律2022015中考化學試題分類匯編——常見的酸和堿1、〔XX幾種常見物質(zhì)的pH范圍如表1,其中酸性最強的是物質(zhì)酸奶雞蛋清牙育肥皂水pH范圍〔常溫4~57~88~910~11表1A.酸奶 B.雞蛋清 C.牙育 D.肥皂水2.〔XX下列應用與中和反應原理無關(guān)的是A.用濃硫酸干燥濕潤的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸3.〔XX常溫下,下列說法錯誤的是A.pH=2的溶液顯酸性B.pH=7的溶液顯中性C.溶液的pH由5變成2,其酸性減弱D.pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物,因為堿性太強4.<XXA卷>同樣是清潔劑,爐具清潔劑有強堿性,而廁所清潔劑則有強酸性,用這兩種清潔劑進行實驗得到的結(jié)果一定有誤的是BA.測得爐具清潔劑pH=13B.測得廁所清潔劑pH=8C.爐具清潔劑使無色酚酞溶液變紅D.廁所清潔劑使紫色石蕊溶液變紅5.<XXB卷>某同學用pH試紙測得以下液體的pH,實驗過程中pH試紙變成藍色的是〔CA、雨水pH＝6B、食醋pH＝3C、肥皂水pH＝10D、食鹽水pH＝7〔天津一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中顯堿性的食物是DA.葡萄汁B.蘋果汁C.牛奶D.雞蛋清6.〔XX一些食物的近似pH值如下,下列說法中不正確的是A．葡萄汁比蘋果汁的酸性強B．葡萄汁和蘋果汁都能使石蕊試液變紅C．牛奶和雞蛋清都接近中性D．胃酸過多的人應少飲蘋果汁7.〔上海向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,有關(guān)分析錯誤的是〔D8.<XX>某同學在探究"酸與堿能否發(fā)生反應"時,用稀NaOH溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖,如圖所加試劑①②③分別是〔CA．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B．稀鹽酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀鹽酸D．稀鹽酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9.〔XX一些食物的近似PH如下：其中顯堿性的是〔DA．蘋果汁：2.9~3.3B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6D．雞蛋清：7.6~8.0pH7c0pH7c0t/sabA．圖中c點所示溶液呈堿性B．圖中a點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應11.<XX>生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6,其中酸性最強的是AA．蘋果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．雞蛋清12.〔XX根據(jù)"題5圖"實驗,判斷下列說法錯誤的是DA.濃鹽酸有揮發(fā)性B.HCl分子在運動C.Y杯溶液的顏色會改變D.Y杯內(nèi)發(fā)生了置換反應13.〔XX下面圖示為某些物品對應的pH范圍,其中顯弱堿性的是CA.小蘇打B.楊梅C.栗子D.菠蘿<北京>下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是AA．熟石灰 B．燒堿 C．食鹽 D．XX石15.<北京>下列數(shù)據(jù)是相應物質(zhì)的pH,其中呈堿性的是AA．液體肥皂 B．菠蘿汁C．檸檬汁 D．醬油16.〔2015?德陽室溫時,將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時,溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是〔CA該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時．溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時,所得溶液中的溶質(zhì)只有NaClD滴入溶液體積為15mL時,再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色17.<XX>人體內(nèi)的一些液體的正常pH范圍如下表。室溫下,這些液體中一定呈酸性的是：D體液血漿胰液膽汁胃液pH范圍7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5A.血漿B.胰液C.膽汁D.胃液18.<XX>下列沒有運用中和反應原理的是DA．服用含氫氧化鎂的藥物,可以治療胃酸過多癥B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊蟲叮咬處涂上肥皂水,可減輕痛癢D．用生石灰作干燥劑1.〔XX鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品,也是實驗室中重要的化學試劑。<1>增大壓強,HCI由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài),從微觀的角度分析該變化過程中改變的是。<2>在鹽酸中加入過量的鐵粉充分反應。①可以看到的現(xiàn)象是__________________________________________。②右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子,請寫出每種圖形代表的離子〔填離子符號:③下列金屬中能與鹽酸發(fā)生類似反應的是<填選項>。A．CuB.MgC.AlD.Ag〔1分子的間隔〔2①固體溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡產(chǎn)生②H+、Cl-、Fe2+③BC2.〔XX氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途?！?熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應的化學方程式是：________。測量其溶液的pH時,可以________,再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH。〔2用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻面變硬,反應的化學方程式是：?！?用熟石灰來改良酸性土壤,反應的化學方程式是：________〔以土壤中含有硫酸為例?！?用熟石灰粉與草木灰〔主要成分是K2CO3按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥"黑白粉"。使用時,選擇在有露水的早晨,把"黑白粉"撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體。①"黑白粉"比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強的KOH,反應的化學方程式是_______。②"黑白粉"還可提供植物必需的營養(yǎng)素是_______〔填元素符號。3.〔XX將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中,測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學習小組對加入0~VmL氫氧化鈉過程中,所得混合液pH增大原因進行了如下探究：[猜想假設]猜想Ⅰ：pH增大是因為鹽酸被NaOH溶液稀釋〔或混合后溶液體積增大；猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應,寫出反應方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。[實驗探究]為驗證猜想Ⅱ,請你幫助該小組完成下列實驗?！部晒┻x擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水?！?向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液,用pH計測得混合液的pH＝7?！?向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水,用pH計測得混合液的pH＜7〔填"＞"、"＝"或"＜"。綜合〔1和〔2證明猜想Ⅱ成立。4.〔XX2015年XX市初中化學實驗操作考查內(nèi)容為"溶液酸堿性的檢驗"。請根據(jù)實驗回答下列問題。⑴測得碳酸飲料的pH▲7〔填"＜"或"＝"或"＞"。⑵下列使用pH試紙的方法中,正確的是▲〔填序號。A.將pH試紙剪成幾段使用B.將pH試紙直接插入待測液中C.將pH試紙放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上D.將pH試紙濕潤后放在表面皿上,用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上E.讀數(shù)時,在30秒內(nèi)將pH試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照⑶本次實驗中滴管使用出現(xiàn)了如圖6~圖9所示的四種常見錯誤操作。請你從這四幅圖中任意選擇一幅〔請寫明所選圖的序號,具體說明改正錯誤的方法▲。圖6圖7圖8圖9⑷使用白色點滴板完成實驗有顯色明顯、便于對比、▲〔填一項等優(yōu)點。⑴＜7⑵ACE⑶〔任答其中一點圖6,用滴管吸取液體時,應先捏扁膠頭趕盡氣體,再伸入試劑瓶中吸液圖7,滴管應放在潔凈的燒杯內(nèi)圖8,滴瓶上的滴管用后應不經(jīng)洗滌直接放回原滴瓶圖9,應將滴管尖口向下⑷節(jié)約藥品5.〔XX中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某學生課外興趣小組對中和反應進行研究。⑴對于沒有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應,如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應,要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應,可通過如下實驗來進行。①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞試液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當觀察到▲現(xiàn)象時,說明它們之間發(fā)生了中和反應,且恰好完全反應。②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對反應過程中溶液的溫度、pH進行實時測定,得到的曲線如圖10、圖11所示。由圖10、圖11可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應的判斷依據(jù)是▲。⑵對于某些有明顯實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應,如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應,只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中,觀察到▲現(xiàn)象,就可說明反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式是▲。⑴①溶液由紅色變?yōu)闊o色②一段時間內(nèi)溶液的溫度升高,溶液pH明顯下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba<OH>2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6.<XXA卷>氧化鈣俗名生石灰,某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案：〔1A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。分離B中難溶物的操作I叫_________。〔2如果要用實驗證明C中不是水而是一種溶液,可以選擇下列______〔填序號進行試驗。①稀鹽酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化鈉溶液〔3操作II是加入某種物質(zhì)使無色澄清液出現(xiàn)白色固體,如果加入的是飽和碳酸鈉溶液,白色固體的化學式是___________；如果加入的是固體氫氧化鈉〔全部溶解,白色固體的化學式是___________。〔1CaO+H2O==Ca<OH>2；過濾〔2②③〔3CaCO3；Ca<OH>27.<XXB卷>硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性,需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。第一步：驗證廢水酸性。往廢水中滴加石蕊試液,石蕊變,說明廢水呈酸性。第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。方案一：用熟石灰處理廢水,其反應的化學方程式為。方案二：用BaCl2處理廢水,觀察到廢水中出現(xiàn)。經(jīng)過分析,同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的,因為處理后的廢水中含有較多的。第一步：紅；方案一：Ca<OH>2+H2SO4==CaSO4+2H2O；方案二：白色沉淀〔或渾濁；鹽酸8.<XXB卷>氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學將兩種堿的溶液分別裝人試管A、B中,并進行了如下圖所示的三組實驗?！?實驗l中,兩支試管的溶液都變成色。〔2實驗2中,若B盛裝的是NaOH溶液,發(fā)生反應的化學方程式為,該反應的墓本類型是反應?！?實驗3中,李紅同學向兩支試管吹氣,A中有白色沉淀生成,發(fā)生反應的化學方程式為。B中無現(xiàn)象,為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分,李紅進行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉……實驗和結(jié)論：實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論取B中少量溶液,加人澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止,過濾后取上層清液,向其中加幾滴酚酞試液。產(chǎn)生白色沉淀溶液呈現(xiàn)紅色猜想3成立反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確,是因為猜想〔填數(shù)字也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證"猜想3成立",必須要換試劑,將溶液換成溶液?！?紅；〔22NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu<OH>2↓；復分解〔3Ca<OH>2+CO2==CaCO3↓+H2O反思與評價：2；氫氧化鈣；氯化鈣等9.〔2015?XX如圖為酸堿的化學性質(zhì)知識網(wǎng)絡,A、B、C、D是四種常見的不同類別的無機化合物,圖中短線表示兩種物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應．請你據(jù)圖回答．〔1A、B、C三種物質(zhì)中,能用來鑒別稀硫酸與氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是Cu〔OH2、CO2．〔2能同時實現(xiàn)反應①和②的物質(zhì)可以是Na2CO3〔碳酸鈉,反應①的實驗現(xiàn)象為有氣泡〔氣體產(chǎn)生．10.<XX>某校同學開展了如下"溶液酸堿性的檢驗"的實驗活動：〔1把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱②據(jù)上表推測,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是；〔2用PH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH>7,屬于〔填"酸性""中性"或"堿性"溶液,白醋pH〔填">""<"或"="7；〔3圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是〔填"A""B"或"C",下同,可能導致北側(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是。由圖可知儀器的名稱是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸變紅,固遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色。第二小題中只要牢記溶液PH＜7為酸性,PH＞7為堿性。根據(jù)PH值測量方法可知B是正確的,C操作中溶液被稀釋,所以PH數(shù)值會發(fā)生變化。11.〔黃岡構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡是化學學習中重要的學習方法,李華同學利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡,如圖所示,請結(jié)合圖示回答下列問題：〔1如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH,則結(jié)果會_________<填"偏大"、"偏小"、"無影響">。〔2圖中①的現(xiàn)象是：__________________________。〔3寫出一個符合圖中③的化學方程式________________________________?！?圖中性質(zhì)④屬于__________________反應〔填基本反應類型?！?圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于____________________<填用途>?！?偏大〔2石蕊變紅〔3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3<合理即可>〔4復分解〔5鹽酸除鐵銹〔合理即可12.〔XX做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應的實驗后,興趣小組的同學對反應后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣,請你與他們一起進行以下探究。[提出問題]溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？[作出猜想]〔1甲同學認為溶液中的溶質(zhì)只有Na2SO4一種物質(zhì)?！?乙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和兩種物質(zhì)?！?丙同學認為溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)。[查閱資料]①Na2SO4溶液顯中性。②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉〔NaAlO2等物質(zhì)。[實驗驗證]實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論乙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中,將表面反復打磨后的鋁片放入試管的溶液中鋁片逐漸溶解,并有大量氣泡冒出,收集氣體點燃,火焰呈淡藍色猜想〔2成立丙同學實驗取中和反應后的溶液少許于試管中,向試管中滴加幾滴無色酚酞試液溶液變色猜想〔3成立[總結(jié)反思]丁同學根據(jù)乙、丙兩位同學的實驗現(xiàn)象,首先肯定猜想〔1不成立。經(jīng)過進一步分析,丁同學認為猜想〔2也不成立,他的理由是。興趣小組的同學經(jīng)過充分討論,一致認為猜想〔3成立。[知識拓展]〔1生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？〔填"能"或"不能"〔2乙同學的實驗中鋁片與溶液發(fā)生了反應,請寫出鋁與該溶液發(fā)生反應的化學方程式。〔2H2SO4〔硫酸紅滴入酚酞試液后,溶液變紅色,說明溶液呈堿性,溶液中不可能含有硫酸?！?不能〔2NaOH〔氫氧化鈉Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑13.〔XX有關(guān)NaOH與CO2反應的探究探究一：檢驗NaOH固體樣品露置空氣中一段時間后的成分[查閱資料]Na2CO3溶液是堿性；KCl溶液、BaCl2溶液顯中性、BaCO3難溶于水?！?檢驗樣品是否變質(zhì)。檢驗樣品成分中是否含碳酸根的實驗方法〔操作、現(xiàn)象及結(jié)論：___________________________________________________________________?！?檢驗樣品是否完全變質(zhì)。實驗操作：取樣品加水溶解,先加過量的_________〔填編號,下同,再滴加________。A．鹽酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba<OH>2溶液E．酚酞試液探究二：用NaOH溶液測定空氣中酸性氣體〔CO2、SO2的體積分數(shù)[實驗裝置]如圖8所示,向細玻璃管內(nèi)注入少量水,形成一段水柱；經(jīng)檢查該裝置氣密性良好。已知細玻璃管單位長度的容積為0.1mL·cm—1。水柱的質(zhì)量忽略不計。[操作步驟]保持外界條件不變,完成以下操作：將40mL濃NaOH溶液迅速倒入燒瓶內(nèi),立即塞緊橡皮塞,并在細玻璃管上標記水柱底部的位置觀察并測量得出水柱緩慢向下移動的距離為2.0cm；實驗結(jié)束后,根據(jù)①中的標記,測得該標記以下細玻璃管及燒瓶的總?cè)莘e為340mL?！?檢查圖8裝置氣密性的操作方法：______________________________________________________________________________?！?僅根據(jù)本次測量數(shù)據(jù),該氣體樣品中酸性氣體的體積分數(shù)為________〔精確到0.00001?！?在上述操作步驟②中,若裝置溫度略有升高,實驗結(jié)果______〔填"偏大"、"不變"或"偏小"。探究一：〔1取少量該樣品,加入足量的稀鹽酸,若有氣體生成,把生成的氣體通入澄清的石灰水,石灰水變渾濁,說明該樣品成分中含碳酸根?！?分〔2CE探究二：〔3將圖中裝置直立于桌面一段時間后,如果水柱位置不發(fā)生移動,則說明裝置氣密性良好?！不蚱渌侠泶鸢?2分〔40.067%〔2分〔5偏小14.<眉山>觀察下圖并回答問題:由上圖可知,HCl與NaOH的反應實質(zhì)是H+和OH-之間的反應,此反應可表示為:H++0H-=H2O。像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式。任何復分解反應都可用離子方程式來表示。[練習]按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式HCl溶液與AgNO溶液反應:。HNO溶液與NaCO溶液反應:。[歸納]復分解反應的實質(zhì)是:陰陽離子結(jié)合生成的反應。[應用]判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-[練習]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[歸納]沉淀、氣體和水d15.<北京>亮亮做家務時接觸到下列用品。用品脫氧劑潔廁靈爐灶清潔劑有效成分還原鐵粉鹽酸氫氧化鈉〔1他清理垃圾時發(fā)現(xiàn)一袋脫氧劑,拆開后看到還原鐵粉已生銹,鐵生銹的原因是。〔2他選用潔廁靈清除水垢〔主要成分是碳酸鈣,用化學方程式表示其原理?！?他清洗爐灶時戴上橡膠手套,以防清潔劑與皮膚直接接觸,其原因是?！?做完家務,他用Vc泡騰片沖了一杯飲料。下列Vc泡騰片的主要成分中,屬于有機物的是〔填字母序號。A．維生素C〔B．檸檬酸〔 C．碳酸氫鈉〔1與潮濕的空氣接觸〔2〔3有強腐蝕性〔4A,B16.<北京>利用下圖裝置進行實驗。實驗前、、均已關(guān)閉。內(nèi)容裝置[實驗1]制備氣體[實驗2]測定氣體含量Ⅰ．打開,用注射器向盛有鋅粒的A中注入稀硫酸,直至液面浸沒下端導管口Ⅱ．在上方導管口收集氣體Ⅰ．A〔容積中為用排空氣法收集的,B中裝滿水。用注射器向A中注入15mLNaOH溶液〔足量,充分反應Ⅱ．打開和〔1檢查裝置氣密性：保持關(guān)閉,打開、,向B中加水至液面浸沒下端導管口,用手捂住A瓶外壁,說明裝置在左側(cè)氣密性良好的現(xiàn)象是；用同樣原理可以檢查裝置另一側(cè)的氣密性。〔2實驗1中,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為；氣體收集完畢后,在不拆卸裝置的情況下,使A中未反應的稀硫酸大部分轉(zhuǎn)移到B中的操作是。〔3實驗2中,當B中液面不再變化時,測得B中減少了160mL水,則A中的體積分數(shù)約為%?！?B裝置左側(cè)導管口有氣泡冒出〔2〔3打開,,關(guān)閉〔450%17.<北京>眾所周知,酚酞溶液遇溶液變紅。但是,在分組實驗中〔如右圖所示,出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。[提出問題]分組實驗中,出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的原因是什么呢？[查閱資料]酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。[猜想與假設]Ⅰ．紅色褪去,與溶液和空氣中的反應有關(guān)。Ⅱ．紅色褪去,與NaOH溶液的濃度有關(guān)。Ⅲ．出現(xiàn)白色渾濁物,與酚酞溶液的濃度有關(guān)。[進行實驗]實驗實驗操作實驗現(xiàn)象1向盛有2mL溶液的試管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液變紅21號試管紅色褪去2號試管5min紅色褪去3號試管30min紅色明顯變淺4號試管120min紅色無明顯變化3取3支試管,分別加入2mL水,……酚酞溶液濃度/%渾濁程度5大量渾濁物2少量渾濁物無渾濁物[解釋與結(jié)論]〔1與反應的化學方程式為。〔2實驗1的現(xiàn)象表明,猜想與假設1〔填"成立"或"不成立"?！?由實驗2得出結(jié)論：出現(xiàn)"溶液變紅后褪色"現(xiàn)象的原因是?！?實驗3的操作步驟：取3支試管,分別加入水,。[反思與評價]〔5依據(jù)現(xiàn)有實驗,為了確保紅色不變,若酚酞溶液濃度為,建議選用NaOH溶液的濃度為%?！?有同學認為,僅通過實驗3得出"猜想與假設Ⅲ成立"證據(jù)不足,理由是。1〔2不成立〔3與濃度有關(guān),濃度過高會使酚酞褪色〔4分別向三支試管中滴加5滴5%,2%,0.5%的酚酞溶液〔518.<XX>用氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酚酞溶液。按下圖步驟進行實驗?；卮鹣铝袉栴}〔1無色溶液A是,儀器C的名稱是。〔2實驗中滴入酚酞溶液的目的是〔3實驗中反應的化學方程式是〔4步驟⑤的操作名稱是,當出現(xiàn)較多量固體時應〔5實驗步驟②和③兩次使用了滴管,用完后需要洗滌的是〔填②或③。19.〔XX某化學興趣小組同學為了探究實驗室中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì),進行了有關(guān)實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：[猜想]猜想I：沒有變質(zhì)；猜想Ⅱ：已經(jīng)變質(zhì)；[實驗和推斷]〔1加入的適量A溶液是〔填名稱,若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生,則說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)?！?若現(xiàn)象b為,說明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。[反思]氫氧化鈉的保存方法是〔填"A"或"B"。A.密封保存B.不需密封保存20.<XX>下圖是甲、乙兩位同學一起在實驗室進行的氫氧化鈉與鹽酸中和反應的實驗?！舱f明：圖中A1、A2、A3、B1、B2、B3均為溶液編號根據(jù)上圖實驗,請你與甲、乙同學一起完成下列探究：探究環(huán)節(jié)甲同學的探究乙同學的探究提出問題A3溶液為什么不變紅？B3溶液中溶質(zhì)成分是什么？〔酚酞不計作出猜想實驗過程中,酚酞變質(zhì)了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl實驗驗證〔1取少量A3溶液于另一試管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液變紅,說明甲同學的猜想〔填"成立"或"不成立"?！?你認為,在常溫下A2溶液測出的pH應〔填"＞"、"＝"或"＜"7。取少量B3溶液加入盛有少量鐵粉的試管中,觀察到有無色氣泡產(chǎn)生,固體逐漸減少,溶液由無色變?yōu)椤?jù)此,你認為乙同學的猜想〔填"一"或"二"成立。交流反思〔1甲、乙同學的實驗中,反應均涉及到的化學方程式是?！?A3溶液未變紅,你認為原因是A2溶液中較多,加入的NaOH溶液未將其完全中和?！?甲、乙同學經(jīng)過實驗對比探究,一致認為做化學實驗時應注意藥品用量的控制。21.〔2015?株洲醋酸〔CH3COOH是一種常見的酸,具有酸的通性．例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水,化學方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．〔1氫氧化鉀與氫氧化鈉一樣,也是一種常見的堿,具有堿的通性．請寫出醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應生成的鹽的化學式CH3COOK．〔2醋酸與鹽酸一樣,能與活潑金屬反應生成氫氣．請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式2CH3COOH+Zn=〔CH3COO2Zn+H2↑．2015中考化學試題分類匯編——工藝流程題1.〔XX我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了"侯氏制堿法"。其模擬流程如下：<1>反應①的化學方程式________________,反應②的基本反應類型為_______。<2>工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氫氣,屬于_______變化〔填"物理"或"化學"。<3>操作a的名稱是_____,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。<4>寫出NH4Cl的一種用途________________?！?CaCO3=CaO+CO2↑；分解反應。〔2物理；〔3過濾；漏斗?！?做化肥或氮肥等。2.〔XX過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：〔1氣體X是CO2,其名稱是二氧化碳；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾?！?反應Y需控制溫度在0~5℃,可將反應容器放在冰水混合物中,該反應是化合反應,反應產(chǎn)物是CaO2·8H2O,請寫出化學方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca<OH>2雜質(zhì),原因是CaO或Ca<OH>2過量,且Ca<OH>2微溶?！?CaO2的相對分子質(zhì)量為72,過氧化鈣晶體﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為1∶10。〔4為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù),設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g,加熱到220℃充分反應〔方程式為2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑,雜質(zhì)不發(fā)生變化,測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g,請計算樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)〔CaO2·8H2O相對分子質(zhì)量為216,寫出必要的計算過程。解：設樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量為x2CaO2·8H2O2CaO＋O2↑＋16H2O↑43232x3.2∴x＝43.2〔g∴樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為＝86.4%答：樣品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)為＝86.4%3.〔呼和浩特空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥<NH4NO3>的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：〔1步驟①中發(fā)生的是________變化〔填"物理"或"化學"。〔2寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。硝酸銨化學式：NH4硝酸銨化學式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事項：密封儲存防潮防曬隔絕熱源……〔4右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應具有的性質(zhì)是〔填字母。A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解施用該類肥料時,要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應的化學方程式__________________________________。1物理〔24NH3＋5O2=4NO＋6H2O〔33〔4AC2NH4NO3＋Ca<OH>2=Ca<NO3>2＋2H2O＋2NH3↑4.〔XX黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下〔雜質(zhì)不溶于水、不參與反應：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為?！?溶液A中的金屬陽離子有〔填化學式〔3步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是?！?溶液A〔填"大于"、"小于"或"等于"溶液C的質(zhì)量。5.<XX>煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物,工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下,下列有關(guān)說法錯誤的是〔操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積高溫操作2中,CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生產(chǎn)CuCl2和Na2SO4高溫化學方程式為CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4操作3的名稱是過濾流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na2SO46.〔XX醋酸鈣[Ca<AC>2]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。⑴寫出煅燒時的化學方程式。CO2的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是。CO2與CH4一定條件下化合生成甲醛〔HCHO,則此反應中與最佳質(zhì)量比是。下列做法能減少二氧化碳排放的是?！蔡钚蛱枹圃诜磻狪中制備石灰乳,而不是制備澄清石灰水的目的是。寫出熟石灰的一種用途。⑶在反應II中醋酸過量的目的是。寫出反應II的化學方程式。⑷膜分離時,鹽酸不能過量的主要原因是。根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO2和蛋殼的主要成分為CaCO3,可以確定化學方程式。CO2的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù),計算CO2與CH4的質(zhì)量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca<OH>2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；⑶保證與Ca<OH>2完全反應,提高醋酸鈣的含量;⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開,過量的話會與CaCO3反應,會使制作醋酸鈣的原料量減少。7.〔XX含鋅廢渣和各種鋅礦〔如菱鋅礦都有著重要的用途I.以含鋅廢渣〔主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO為原料制備七水硫酸鋅〔ZnSO4·7H2O的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑和,此處玻璃棒的作用是。⑶物質(zhì)X是,濾渣中含有的金屬單質(zhì)有,除銅時發(fā)生的反應屬于反應〔填基本反應類型⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是﹑冷卻結(jié)晶﹑洗滌和低溫烘干。⑸某溫度下,Fe<OH>3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物,該氧化物的化學式。⑹除鐵過程中,溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知,除鐵時溫度應控制在℃為宜,pH應控制在為宜。II.以某菱鋅礦〔ZnCO3含量為62.5%為原料制備鋅的原理如下〔假設雜質(zhì)不參加反應：則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？〔寫出計算過程⑴固體的表面積越大,化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積,加快反應速率,充分反應。⑵濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯,通過比較可知,還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌,將熱量及時地擴散。⑶加入過量的X,目的是除去銅,本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜,既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì),考慮到金屬活動性順序,故X可以是鋅,濾渣含有鋅和置換的銅,這個反應過程是置換反應。⑷這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻,晶體就會析出,將此有晶體析出的飽和溶液,過濾,用少量的水洗滌,再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌和低溫烘干⑸Fe<OH>3分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物,鐵的氧化物有三種,Fe2O3,FeO,Fe3O4.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe3O4符合題意。⑹關(guān)鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義,為了除鐵效果最佳,我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH.II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸故設理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X,根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t由兩個方程式可知道ZnCO3~Zn1256562.5tXx=32.5t8.<XX>綠礬又名七水硫酸亞鐵〔FeSO4·7H2O,其用途廣泛,可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬〔FeSO4·7H2O的一種綜合利用工藝如下：〔1細鐵絲在氧氣中可以燃燒,請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式。〔2綠礬與NH4HCO3在溶液中反應,有CO2生成,反應的化學方程式為?！?隔絕空氣進行"焙燒",鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是,實際作還原劑的是CO。寫出"焙燒"過程中各步反應的化學方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。4.母液"除雜"后,欲得到<NH4>2SO4粗產(chǎn)品,操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。<1>3Fe+2O2Fe3O4〔2分<2>FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+〔NH42SO4+CO2↑+8H2O〔2分<3>CO2+C2CO〔2分FeO+COFe+CO2〔2分<4>降溫結(jié)晶〔或冷卻熱的飽和溶液〔2分9.〔XX黃銅礦〔主要萬分CuFeS2經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2<SO4>3、CuSO4及H2SO4。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應,制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：步驟Ⅰ步驟Ⅰ：加入過量的廢鐵屑充分反應,過濾步驟Ⅲ步驟Ⅱ銅FeCO3沉淀不溶物Fe2<SO4>3溶液溶液甲〔1Fe2<SO4>3與鐵反應的化學方程式：xFe2<SO4>3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z為化學計量數(shù),z的值為_____________。〔2步驟Ⅰ中,生成銅的化學方程式：__________________________。〔3步驟Ⅰ中,廢鐵屑含有少量鐵銹,對產(chǎn)物的成分沒有影響,原因是____________________________________________________?！?步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,從復分解反應發(fā)生的條件分析,該試劑可以是_____________〔填化學式。〔5步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________?！?3〔2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔3鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵〔2分〔4Na2CO3〔或其他合理答案,2分〔5加入過量的稀硫酸,過濾、洗滌、干燥10.〔XX現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑〔銅屑表面呈綠色,其中混有少量生銹鐵屑。課外活動小組同學欲利用其制取膽礬,他們設計了下面的兩種制取流程。已知Cu+Fe2<SO4>3＝2FeSO4+CuSO4,請回答：〔1銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2<OH>2CO3,俗稱,操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和?！?溶液A的溶質(zhì)有〔只寫一種；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為：?！?兩種方法比較,符合綠色化學要求的是方法；方法II的化學方程式為：2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+,操作實驗步驟為：,降溫結(jié)晶。11.〔XX現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料,以下是用硫鐵礦燒渣〔主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2為原料制備高純氧化鐵〔Fe2O3的生產(chǎn)流程示意圖：[〔NH42CO3溶液呈堿性,40℃以上時〔NH42CO3分解]?！?實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、等?！?濾液Ⅰ中主要的陽離子是等?！?加適量氨水的目的是?！?根據(jù)題中信息,加入〔NH42CO3后,該反應必須控制的條件是?！?濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是〔寫化學式?！?寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學反應方程式。〔1漏斗〔2H+Fe2+〔3中和過量的H2SO4〔4控制溶液的溫度在40℃以下〔5<NH4>2SO4<6>4FeCO3+O22Fe2O3+4CO212.<北京>生物浸出技術(shù)在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下,能氧化黃銅礦〔主要成分產(chǎn)生硫酸鹽,進而生產(chǎn)銅和綠礬,主要流程如下：⑴分離出礦渣的操作是。⑵若試劑b為Fe粉,反應①的化學方程式為。⑶氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應,反應②的化學方程式為。〔1過濾〔2〔313.<北京>某煙氣脫硫的工藝不僅能消除,還能將其轉(zhuǎn)化為石膏〔等產(chǎn)品,實現(xiàn)"變廢為寶"。主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：⑴設備1中,通過噴淋水脫去煙氣中的,該反應的化學方程式為。⑵設備2中,加入的目的是將轉(zhuǎn)化為。⑶設備3中,反應前后化合價發(fā)生改變的元素是?！?〔2〔3O；S14.〔揭陽某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì),其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫。現(xiàn)欲回收銅和鋅,并對硫進行處理,主要流程如下圖所示：〔1在廢氣A中,一定含有的有害氣體是〔填化學式。操作①的操作名稱是?！?溶液D中含有的溶質(zhì)是〔填化學式。〔3寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式〔寫出其中之一即可。<1>SO2；過濾?！?ZnSO4、CuSO4和H2SO4〔3Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.〔2015?德陽工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫,在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑〔部分產(chǎn)物已略．請回答下列問題：〔1反應Ⅰ的化學方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．〔2反應Ⅱ所屬的基本反應類型是復分解反應,CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是5：4：6．〔3已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca〔OH2的價格為0.36元/kg．兩種工藝中,處理相同質(zhì)量的SO2,雙堿法所需的原料成本更低,其原因是通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量,所以成本降低．16.<XX>工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示,請回答?！?石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列〔填字母發(fā)生化學反應。A．水B．鹽酸C．二氧化碳〔2步驟④發(fā)生反應的化學方程式是。〔3某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿,甲同學選擇了一種酸溶液,乙同學選擇了一種堿溶液,丙同學也選擇了一種溶液,該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同,他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是〔填一種物質(zhì)的化學式。17.〔2015?株洲鎂是一種用途很廣的金屬,目前世界上60%的鎂是從海水〔主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步驟如下：〔1上述步驟中試劑①應過量,理由是使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀．〔2請寫出Mg〔OH2沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式Mg〔OH2+2HCl=MgCl2+2H2O．〔3無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A,氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B,則物質(zhì)A和B的化學式分別為：ACl2,BHCl．2015中考化學試題分類匯編——有關(guān)化學方程式計算1.〔2015?德陽將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中,充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g,并得到殘留固體6.4g．則原混合物粉末的質(zhì)量是〔D A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g2. <XX>現(xiàn)有10.6g碳酸鈉和8.4g碳酸氫鈉,分別與過量的鹽酸反應,其中AA．碳酸鈉消耗的氯化氫多B．碳酸鈉生成的二氧化碳多C．碳酸氫鈉消耗的氯化氫多D．碳酸氫鈉生成的二氧化碳多 3. 〔XX實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75g,使之與500g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應,將反應后的溶液蒸干得到82.7g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為〔AA．44%B．46%C．50%D．55%4. <XX>某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,將50g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變,則生成二氧化碳的質(zhì)量是BA．6gB．8gC．13.2gD．20g 1、〔XX非物質(zhì)文化遺產(chǎn)"XX鐵畫"〔鍍金含有金、鐵〔同其他成分忽略不計。某同學取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料,加入足量稀鹽酸,充分反應后,放出0.3gH2,剩余固體質(zhì)量為0.1g。<1>求樣品中鐵的質(zhì)量。<2>求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。解：〔1設樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCl==FeCl2+H2↑56 2x 0.3geq\f<56,x>=eq\f<2,0.3g>解得x=8.4g〔2樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=eq\f<0.1g,8.4g+0.1g>×100%≈1.2%答：略。2、〔XX某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?！灿嬎憬Y(jié)果精確到0.1%<反應的化學方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl>解：設該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106 100x 5.0gx=5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7%3.〔XX某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣,相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應前物質(zhì)的質(zhì)量／g充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量／g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計算：〔1該同學制得氧氣的質(zhì)量為▲。〔2該同學所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！蚕鄬υ淤|(zhì)量：H-1O-16〔11.6g〔25%4.〔呼和浩特向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示〔1計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；〔要求寫出計算過程30%〔2與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克。29.4g5.〔XX二氧化硫是一種無色具有刺激性氣味的氣體,它進入大氣后可形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素,點燃后均會產(chǎn)生二氧化硫氣體,可用▲溶液檢驗該氣體的存在。⑵為減少大氣污染,火力發(fā)電廠采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫。①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫,其反應原理可用化學方程式表示為▲。已知：亞硫酸鹽不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鹽。②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫,其反應原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫,則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收〔寫出解題過程,計算結(jié)果保留一位小數(shù)？⑴高錳酸鉀⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2<NH4>2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質(zhì)量為x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。6.<XXA卷>硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦〔主要含ZnO和稀硫酸為原料制取硫酸鋅,化學反應方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。計算：〔1硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為___________?！?如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液,需要加入多少克硫酸鋅固體？〔3取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應,最后得到80.5kg硫酸鋅,則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？〔假設紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應解：〔165:32:64〔2設：需要加入硫酸鋅固體的質(zhì)量為x100g×1%+x=<100g+x>×10%x=10g〔3設紅鋅礦中含有氧化鋅的質(zhì)量為yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81/161=y/80.5gy=40.5kg7.<XXB卷>取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)址為16.4g,將剩余固體加入一定量的水中,充分攪拌后過濾,濾液是10％的氯化鉀溶液〔假設溶液無損失。計算：〔1生成氧氣的質(zhì)量?！?二氧化錳的質(zhì)量?！?氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。〔1生成氧氣的質(zhì)量為26g-16.4g=9.6g；〔2設：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y24514996Xy9.6g X=24.5gy=14.9g所以二氧化錳的質(zhì)量為26g—24.5g=1.5g〔3根據(jù)題意易知氯酸鉀已全部分解,生成氯化鉀的質(zhì)量為14.9g所以氯化鉀溶液質(zhì)量為氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為149g—14.9g=134.1g答：〔1生成氧氣質(zhì)量為9.6g〔2二氧化錳的質(zhì)量為1.5g〔3氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g8.〔天津某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中,恰好完全反應,生成的氣體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計算：加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；〔2原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)〔計算結(jié)果精確到0.1%。生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+100g-195.6g=4.4g設樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應的硫酸質(zhì)量為y,生成Na2SO4的質(zhì)量為zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：原樣品的質(zhì)量為：10.6g+〔15.6g-14.2g=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：9.〔資陽為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0g,滴定過程如圖所示?！驳味ǚ磻獮椋篈gNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3,Ag的相對原子質(zhì)量為108,計算結(jié)果均保留1位小數(shù)〔1AgNO3的相對分子質(zhì)量為：_____；〔2計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；〔3計算恰好完全反應時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。〔1170〔1分；〔2設50.0g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x,質(zhì)量分數(shù)為aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3170143.5x2.87g143.5x＝170×2.87gx＝＝3.4g〔1分a＝×100%＝6.8%〔1分〔3設恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y,質(zhì)量分數(shù)為b。AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143.5632.87gy143.5y＝63×2.87gy＝＝1.26g〔1分恰好完全反應時溶液質(zhì)量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[來b＝×100%≈2.2%〔1分答：略10.〔XX有關(guān)資料介紹,制取氧氣有多種方法,其中氧化銅與氯酸鉀混合加熱,也能很快產(chǎn)生氧氣?，F(xiàn)將2.5g氧化銅與24.5g氯酸鉀的混合物充分加熱,殘余固體經(jīng)冷卻、稱量、質(zhì)量為17.4g。然后將固體溶于65.1g水中,充分攪拌,過濾得到濾液和黑色的濾渣。濾渣又經(jīng)過洗滌、烘干、稱量,質(zhì)量為2.5g。〔不考慮過程中物質(zhì)的損失,計算結(jié)果保留一位小數(shù)〔1該反應中氧化銅起作用?！?生成的氧氣為克?！?所得濾液中溶質(zhì)是,其質(zhì)量分數(shù)為?！?向所得濾液中加入質(zhì)量分數(shù)為16%的AgNO3溶液恰好完全反應,需AgNO3溶液的質(zhì)量為多少克？〔列出必要的計算過程11.<上海>實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,某次實驗中固體的質(zhì)量變化如下：①生成氧氣的質(zhì)量是g,其物質(zhì)的量為mol。②求參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量?！哺鶕?jù)化學方程式列式計算12.<XX>一定質(zhì)量的氯化鋇溶液和10g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應后,過濾得到28.47g濾液。請計算：〔1生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量；〔2氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。1生成BaSO4的質(zhì)量是2.33g；〔2氯化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。13.〔XX馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中〔雜質(zhì)不溶于水也不參與反應,充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：〔1m的值為64g〔1分〔212g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于65g〔2分〔3反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)？66〔3分〔寫出計算過程,計算結(jié)果精確至0.114.〔XX為測定某氮肥中硫酸銨的純度〔及質(zhì)量分數(shù)是否與下圖標簽相符合,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應后,過濾、洗滌、烘干,測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。硫酸銨<NH4>2SO4純度：96%XX化肥有限公司硫酸銨<NH4>2SO4純度：96%XX化肥有限公司[解答]解：設樣品中〔NH42SO4質(zhì)量為X〔NH42SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl132233X23.3gX＝13.2g〔NH42SO4樣品中〔NH42SO4的純度：88%＜96%所以不屬實答：標簽中硫酸銨的純度不屬實。15.〔黃岡某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g,如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀,則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？設：吸收二氧化碳的質(zhì)量為xCa〔OH2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44==2.96g：x解得x=1.76g實驗次數(shù)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g12015220103206.8420n答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。16.〔XX某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下：取該石灰石樣品20g,把80g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表〔已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：〔1表中n的數(shù)值為。〔2樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是?！?求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。16.8〔266%〔3由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應解：設鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×x100∶73＝5g∶〔20g×xx＝18.3%答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3%17.<XX>向盛有氫氧化鈉溶液的試管中加入一定量白色的硫酸銅固體粉末,恰好完全反應,過濾,得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2％的無色溶液10g。請計算：〔1所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是；〔2實驗前試管中氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18.<襄陽>某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示?！蔡崾荆合嚓P(guān)反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑計算當恰好完全反應時：〔1產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是克?！?此時所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〔寫出必要的計算過程,結(jié)果保留到0.1%。19.〔XX將40g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后,冷卻測得剩余固體質(zhì)量為35.6g,再向剩余固體中加入足量稀鹽酸,充分反應后,蒸發(fā)結(jié)晶,理論上可得到固體氯化鈣的質(zhì)量為B A．無法確定 B．44.4g C．33.3g D．35.6g20.〔XX小明喜歡養(yǎng)金魚,他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時,魚就會死亡。過氧化鈣〔CaO2是一種化學增氧劑,其反應原理是2CaO2+2H2O====2Ca<OH>2+O2↑請回答：〔1氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而?！?小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中,請你通過計算分析,當氧氣完全釋放后,魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？<假設產(chǎn)生的氧氣完全溶入水,其他因素忽略不計>〔1減小 1分〔2解：設2.88gCaO2完全反應生成O2的質(zhì)量為x.2CaO2+2H2O=Ca<OH>2+O2↑144322.88gx= 1分x=0.64g 1分則魚缸中水的溶氧量為0.64g÷200L=0.0032g/L 1分因為0.0032g/L>0.003g/L所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 1分21.<XX>實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳,現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應〔石灰石中的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應。求：〔1生成二氧化碳的質(zhì)量；〔2恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。22.〔XX某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉,為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù),某同學設計了如下裝置進行實驗〔N2不參加反應,不考慮外界空氣對實驗的影響。①該實驗需要測定的量：反應前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和的質(zhì)量②充分反應后,裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g,求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量?！舱埜鶕?jù)化學方程式列式計算③為達到實驗目的,對反應前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是g。1>放入Ⅰ中的樣品〔2分〔2解：設參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量為xCO2+2NaOHNa2CO3+H2O〔1分44800.44xx=0.8g〔1分≥8g〔2分〔答到8g給1分,答到"≥"給1分23.〔2015年XX市某地規(guī)定工業(yè)排放的廢氣中S02的含量不得超過0.4mg／L。某興趣小組利用以下反應：S02+I2+2H20=H2S04+2HI,測定某工業(yè)廢氣中S02的含量,測試裝置如圖所示。測試步驟：①碘溶液的配制：準確稱取l.27g碘單質(zhì),加入少量碘化鉀,先溶解在100mL水中,繼續(xù)加水配制成l000mL溶液。②取5mL上述溶液,加入試管中,滴入2～3滴淀粉試液。③把l00mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉,使吸入試管內(nèi)的廢氣與淀粉碘溶液充分接觸。每次抽取的氣體為l00mL,重復抽取n次,直到溶液的顏色變?yōu)闊o色<廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應>。<1>排放到空氣中的S02氣體主要來自于▲燃燒。<2>步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)▲mg,滴入淀粉試液后,溶液變?yōu)椤?lt;3>按步驟測試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o色。試計算該廢氣中S02含量,并判斷是否符合排放標準?！痢痢僚茝头揭炙釀痢痢僚茝头揭炙釀┯行С煞郑簹溲趸V作用用途：用于治療胃酸過量用法用量：口服,每次2片,每天3次藥物含量：每片含0.145g氫氧化鎂圖9解：設可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為mMg<OH>2+2HCl=MgCl2+2H2O582×36.50.145×2×3m580.145×2×3=2×36.5mm=1.095g服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g7.905g＞7.3g,不能恢復到正常范圍。25.<眉山>雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣〔其他成分不與水也不與鹽酸反應。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量,進行如下實驗:請回答下列問題:〔1雞蛋含有的營養(yǎng)素主要為?！?計算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)〔寫出簡明的計算過程。〔1蛋白質(zhì)〔280％26.<XX>在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：<1>100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量<2>完全反應后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？〔17.3g〔2分〔2解：設反應中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z,則Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〔1分1067311744X7.3gYZ106:73=X:7.3gX=10.6g〔1分73:117=7.3g:YY=11.7g〔1分73:44=7.3g:ZZ=4.4g〔1分所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=<11.7+3>g/<13.6+100-4.4>g=13.5%〔2分27.〔XX現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液,請按下面要求計算：〔1106g上述溶液中所含溶質(zhì)量為g；〔2106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應,最多可生成CO2多少克？28.<XX>一定條件下用NH3捕捉CO2的反應為2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O,生成的三聚氰胺〔C3H3N3O3,相對分子質(zhì)量為129是重要的化工產(chǎn)品。請回答下列問題：〔1三聚氰胺中C、H、N、O四種元素的質(zhì)量之比為?！?每生產(chǎn)25.8kg三聚氰酸,可以捕捉CO2的質(zhì)量為?！?Na2CO3溶液同樣能用于"捕捉"CO2,反應為Na2CO3+H2O+CO2——2□,□中物質(zhì)的化學式為。〔112:1：14:16〔226.4Kg〔3NaHCO329.<XX>某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2,為了分析該廢液的組成,取1000g廢液,設計如下實驗方案進行探究：實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：廢鐵屑的質(zhì)量/g20406080析出Cu的質(zhì)量/g12.825.63232〔注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應,不考慮過濾中的損失?！?1000g廢液與足量廢鐵屑完全反應,析出Cu的質(zhì)量為。〔2廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為?！?計算1000g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)?！矊懗鲇嬎氵^程,結(jié)果保留小數(shù)點后一位〔41000g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為?！步Y(jié)果保留小數(shù)點后一位〔132g〔256%〔36.75%〔46.4%30.<北京>乙炔〔是生產(chǎn)聚氯乙烯的重要原料。用電石〔主要成分為與水反應可制取乙炔,最終還可得到電石渣。某電石渣中含氫氧化鈣,其余為雜質(zhì),此電石渣可用于處理電鍍廠排出的酸性廢水。〔1乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為?！?100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為?！?用上述電石渣處理含硫酸的酸性廢水〔假設電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應,求至少需要電石渣的質(zhì)量〔寫出計算過程及結(jié)果?！?12：1〔2〔3解：設需要電石渣中的質(zhì)量為答：需要電石渣160kg．31.〔揭陽某鋁制品的主要成分是Al和Cu,課外小組將200gNaOH溶液不斷地加到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)〔已知金屬鋁既可以跟強酸反應也可以與強堿反應,而金屬銅不能與強堿反應,鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑實驗次數(shù)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g50505050剩余固體的質(zhì)量/g36.5239.59.5請回答以下問題〔1該50g鋁制品中含有g(shù)銅?！?求所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？9.5解：設所用氫氧化鈉的質(zhì)量為x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx548013.5