2024屆江西省九江市彭澤一中化學高一下期末調(diào)研模擬試題含解析

2024屆江西省九江市彭澤一中化學高一下期末調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（）A．原子半徑：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金屬性：Al＞Mg＞Na D．非金屬性：C＞N＞P2、下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+Ca2++2H2OB．銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2OC．氨水與FeCl3溶液反應(yīng)：3OH－+Fe3+＝Fe(OH)3↓D．Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑3、反應(yīng)A+3B==2C+4D（A、B、C、D均為氣態(tài)），在四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.1mol/(L·s)B．v(B)=0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.6mol/(L·s)D．v(D)=0.8mol/(L·s)4、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式表示正確的是()A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－15、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是()A．氮氣的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：6、下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法，不正確的是（）A．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反應(yīng)就快C．化學反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示D．化學反應(yīng)速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-17、葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是（）A．酯化反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．還原反應(yīng)D．水解反應(yīng)8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．金屬性：Al＞Mg B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：HClO4＞H2SO4 D．堿性：NaOH＞Mg（OH）29、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否有水的是（）A．金屬鈉； B．濃硫酸 C．CuSO4·5H2O D．無水硫酸銅10、下列各組中屬于同素異形體的是A．12C與14CB．金剛石與石墨C．CH4與C2H6D．H2O與D2O11、下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．O2和O3 B．丙烷與戊烷C． D．淀粉與纖維素12、下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是()①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁④高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，故無需加熱A．②③④ B．①③ C．①②③ D．②③13、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．反應(yīng)，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2OC．電池工作時，CO32-向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e－=2CO32-14、在接觸法制硫酸中，不包括的設(shè)備有A．沸騰爐 B．氧化爐 C．接觸室 D．吸收塔15、相對分子質(zhì)量為86的烷烴，有幾種同分異構(gòu)體A．6B．5C．4D．316、可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同時符合下列兩圖中各曲線的是()A．a(chǎn)＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a(chǎn)＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a(chǎn)＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a(chǎn)＋b<c＋dT1<T2ΔH<0二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______，反應(yīng)④的化學方程式為______。(5)反應(yīng)④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結(jié)束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體，看到有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。18、某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。19、某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大___________，原因是_____________________________________________________________。（2）哪一段時段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_______________________。（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是___________。20、工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學方程式為________。C中反應(yīng)的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。21、人們常常利用化學反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。

氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:根據(jù)上圖可知，在化學反應(yīng)中，不僅存在物質(zhì)的變化，而且伴隨著______變化，1

mol

H2完全燃燒生成1

mol

H2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。(2)下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。A．

Fe+2FeCl3

=3FeCl2

B．SO3

+H2O=H2SO4C．

CH4+2O2

CO2+2H2O

D．

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖，實驗結(jié)束后，在實驗報告上記錄信息如下:a.電流計指針偏轉(zhuǎn)b.Cu極有H2產(chǎn)生c.

H+向負極移動d.電流由Zn經(jīng)導線流向Cu①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。②請寫出該電池的負極反應(yīng)式_________。③若有1

mol電子流過導線，則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B．非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性N2＜O2＜F2，故B錯誤；C．同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：Al＜Mg＜Na，故C錯誤；D．同周期，從左向右，非金屬性增強，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：C＜N，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為D中C和P非金屬性強弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強弱判斷。2、D【解題分析】

A.固體在離子方程式中不能拆，所以實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3的離子方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故A錯誤；B.銅與濃硝酸反應(yīng)應(yīng)生成二氧化氮，離子方程式為Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故B錯誤；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以離子方程式應(yīng)為3NH3·H2O+Fe3+＝Fe(OH)3↓+3NH4＋，故C錯誤；D.將Na2O2投入水中的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故D正確；故答案選D。【題目點撥】判斷離子方程式正誤這類問題，一把從三方面考慮，一是方程式是否符合客觀事實，二是“拆”的工作是否正確，三是方程式電荷是否守恒。3、C【解題分析】分析：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，注意單位要一致。詳解：不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應(yīng)速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.VA1=0.1mol/L?s）；B.VB3=0.2mol/L?s）；C.VC2=0.3mol/L?s）；D．VD4=0.2mol/L?s）；故反應(yīng)速率VC＞V點睛：本題考查反應(yīng)速率的比較，注意利用比值法可快速解答，要注意單位應(yīng)一致，也可以利用歸一法解答比較，難度不大。4、B【解題分析】

1mol氫氣的質(zhì)量為：2g/mol×1mol=2g，則2g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1?！绢}目詳解】A．焓變與化學計量數(shù)成正比，則2mol氫氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6

kJ?mol-1，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故B正確；C．熱化學方程式中必須注明各物質(zhì)的狀態(tài)，故C錯誤；D．生成水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8

kJ?mol-1，故D錯誤；故選B。5、B【解題分析】分析：A．N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進行判斷。詳解：A．氮氣分子中含有1個氮氮三鍵，N原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮氣正確的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯誤；故選B。6、C【解題分析】

A、化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量，正確；B、化學反應(yīng)速率是用單位時間物質(zhì)的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質(zhì)反應(yīng)就快，正確；C.反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質(zhì)的質(zhì)量，C不正確；D.化學反應(yīng)速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。7、B【解題分析】葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化，同時釋放能量來維持人體生命活動所需。8、A【解題分析】

A、由金屬活動性順序表可知：金屬性：Mg＞Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B、由于非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C、由于非金屬性Cl＞S，故酸性HClO1＞H2SO1．故C正確；D、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，由于金屬性Na＞Mg，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故D正確；故選A。9、D【解題分析】

A、鈉與乙醇、水都反應(yīng)生成氫氣，也不能鑒別，選項A錯誤；B、向酒精中加入濃硫酸與向水中加入濃硫酸的現(xiàn)象相似，不能鑒別，選項B錯誤；C、向酒精中加入膽礬，沒有能夠說明有水存在的現(xiàn)象發(fā)生，不能鑒別，選項C錯誤；D、水和與硫酸銅反應(yīng)生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別，選項D正確；答案選D。10、B【解題分析】A、12C與14C都是原子，屬于同位素，不屬于同素異形體，故A錯誤；B、金剛石與石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C、CH4與C2H6是結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，屬于同系物，不屬于同素異形體，故C錯誤；D、H2O與D2O都是水分子，是化合物不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤；故選B。點睛：判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點：①同種元素，②不同單質(zhì)。11、C【解題分析】

分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A.O2和O3的化學式不同，它們不是同分異構(gòu)體，A錯誤；B.丙烷和戊烷的分子式不同，它們不是同分異構(gòu)體，B錯誤；C.這兩個物質(zhì)分別是正丁烷和異丁烷，分子式都是C4H8，結(jié)構(gòu)式不同，它們是一組同分異構(gòu)體，C正確；D.淀粉和纖維素都是聚合物，它們的化學式都可以由(C6H10O5)n來表示，由于不同的聚合物的聚合度n不同，所以它們的分子式也不同，它們不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故合理選項為C。12、A【解題分析】

①鈉的化學性質(zhì)活潑，通常用電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉，正確；②鈉的化學性質(zhì)活潑，將鈉加入氯化鎂飽和溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂，得不到單質(zhì)鎂，錯誤；③氯化鋁為共價化合物，用電解法冶煉鋁時，原料是氧化鋁，錯誤；④雖然高爐煉鐵的反應(yīng)是放熱的，但仍需加熱反應(yīng)才能發(fā)生，錯誤；答案選A。13、D【解題分析】

A、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故A錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，故D正確；故合理選項為D。14、B【解題分析】

工業(yè)接觸法制硫酸時，硫鐵礦在沸騰爐灼燒來制取二氧化硫氣體，二氧化硫和氧氣在接觸室中發(fā)生催化氧化來制備三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被98%的濃硫酸吸收制取發(fā)煙硫酸，所以涉及的設(shè)備有沸騰爐、接觸室和吸收塔，沒有涉及氧化爐，B項符合題意；答案選B。15、B【解題分析】烷烴的通式為：CnH（2n+2），所以14n+2=86，解得n=6，烷烴分子式為C6H14，C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種，故選B。16、B【解題分析】試題分析：由左圖可知T1＜T2，升高溫度生成物濃度降低，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0；由右圖可知增大壓強，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，則a+b＞c+d，故選B。考點：考查了溫度、壓強對平衡移動的影響的相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDB羥基氧化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解題分析】分析I．主要考察有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發(fā)生硝化反應(yīng)，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經(jīng)過氧化反應(yīng)生成D乙酸，所以③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應(yīng)中產(chǎn)物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發(fā)生反應(yīng)2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產(chǎn)生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。甲烷空間構(gòu)型為正四面體，乙烯的空間構(gòu)型為平面，苯的空間構(gòu)型為平面，乙炔的空間構(gòu)型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應(yīng)的反應(yīng)原理。酯化反應(yīng)中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解題分析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實驗過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。19、2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高4～5min此時H＋濃度小0.1mol/(L·min)AB【解題分析】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、68mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，這是由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)液溫度升高，反應(yīng)速率加快；（2）反應(yīng)速率最小的時間段是4～5min時間段，此時溫度雖然較高，但H+濃度小，反應(yīng)速率最??；（3）在2～3min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，濃度是0.1mol/L，則υ（HCl）＝0.1mol/L÷1min=0.1mol/（L?min）；（4）A．加入蒸餾水，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，A正確；B．加入NaCl溶液，H+濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，B正確；C．加入硝酸鈉溶液，在酸性溶液中硝酸根具有強氧化性，與金屬反應(yīng)得不到氫氣，C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，但影響生成氫氣的量，D錯誤；E．加入Na2CO3溶液，生成CO2氣體，影響生成氫氣的量，E錯誤；答案選AB。20、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘忸}分析】

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)