南京航空航天大學(xué)2011年813無機化學(xué)（A卷）考研真題

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南京航空航天大學(xué)

2011年碩士研究生入學(xué)考試初試試題（A卷）

科目代碼:

813

滿分:

150分

科目名稱:

無機化學(xué)

注意:

①認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項；②所有答案必須寫在答題紙上，寫在本試題紙或草稿紙上均無

效；③本試題紙須隨答題紙一起裝入試題袋中交回！

一、判斷題（15分）

1.

一個反應(yīng)的△G數(shù)值越負(fù)，其正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。（

）

2.

酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：酸是任何可以接受電子對的物種，堿是任何可以提供電子對的物種。

（

）

3.

H3BO3是一種一元酸，而不是三元酸。（

）

4.

原子形成共價鍵的數(shù)目，等于氣態(tài)原子的未成對的電子數(shù)。（

）

5.

相同原子間雙鍵的鍵能等于其單鍵鍵能的兩倍。（

）

6.

在2SO22(g)+O(g)U2SO3(g)的反應(yīng)中，在一定溫度和濃度的條件下，不論使用催化劑

或不是有催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時，產(chǎn)物的濃度總是相同的。（）

7.

配位數(shù)為5的配合物的空間構(gòu)型是四方錐。（）

‐

8.

疊氮酸根離子N3是直線型離子，除形成兩個σ鍵外，還形成2個三中心四電子鍵大π鍵。

（）

9.

0.10mol/L的HAc溶液稀釋時，解離度增大，H+離子濃度也增大。（

）

10.H2+I22HI的反應(yīng)，實驗測定的動力學(xué)方程表明是二級反應(yīng)，因此它是一個雙分子

反應(yīng)。（）

11.磷的同素異形體常見的有白磷、紅磷、黑磷，其中最活潑的是白磷，它在空氣中易自燃，

應(yīng)在煤油中保存。（）

12.CaCO3在常溫下不分解，是因為其分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；在高溫(T>1173K)下分解，是

因為此時分解放熱。（）

13.對偶極矩為零的多原子分子，其組成分子的原子的電負(fù)性必定相等。（）

3

14.在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用sp雜化，因此這些分子都呈正四

面體。（）

2+

15.配制SnCl2溶液，常在溶液中放入少量固體Sn粒，其原因是防止Sn水解。（

）

二、填空題（15分）

θ?12

1.已知Ksp(Ag2CrO4)=×1.110，則同溫下S(Ag24CrO)為mol/L。

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2-θ?8

2.0.10mol/LH2S溶液中S的濃度為mol/L。（已知K=×8.910，

aHS1(2)

Kθ=×7.110?19）

aHS2(2)

3.命名下列配合物[Cr(OH)(H2O)5](OH)2。

θ2+θ2+

4.已知E(Zn/Zn)=?0.7621V，則?fmG(Zn,aq)為。

5.已知某副族元素A原子，最后一個電子填入3d軌道，族號＝3，請寫出其核外電子排布

式。

6.請寫出CH3OH-H2O之間存在的分子間力類型為。

3?3+

7.已知[Fe(CN)6]的μ=2.0B.M.，則Fe的雜化軌道類型為。

8.Hg與過量稀硝酸反應(yīng)的方程式為。

9.金屬鈉與液氨反應(yīng)的方程式為。

10.(NH4)2Cr2O7受熱分解的產(chǎn)物為。

11.一密閉容器中含1.0molN2O4，反應(yīng)：N2O4(g)→2NO2(g)在25℃、100kPa下達(dá)到平衡

θ

時N2O4的α=50%，則反應(yīng)的K為。

12.已知226Ra的半衰期為1590年，則此一級反應(yīng)的速率常數(shù)為。

13.環(huán)境對系統(tǒng)做功時W0（填寫“＜、＞或＝”）。

14.超氧化鉀常用做防毒面具的供氧劑，其反應(yīng)方程式為。

15.寫出PbO2和濃鹽酸反應(yīng)的方程式。

三、計算題

（30分）

1.

(1)在0.1mol/LFeCl2溶液中，不斷通入H2S(g)，若不生成FeS沉淀，溶液的pH最高不

應(yīng)超過多少？

(2)在pH為1.00的某溶液中含有FeCl2與CuCl2，兩者的濃度均為0.10mol/L，不斷通

入H2S(g)時，能有哪些沉淀生成？各種離子濃度分別是多少？

θ2θ?16

已知Kspa(FeS)=6×10，Kspa(CuS)=6×10

2．今有2.00L的0.500mol/LNH3(aq)和2.00L的0.500mol/LHCl溶液，若配制pH=9.00

+

的緩沖溶液，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液？其中c(NH3)，c(NH4)各為多少？

θ-5

已知KNHHOb()32?=1.8×10。

3.已知KI的晶格能(U)為631.9KJ/mol，鉀的升華熱S(K)為90.0KJ/mol，鉀的電離能(I)為

418.9KJ/mol，碘的升華熱S(I2)為62.4KJ/mol，碘的離解能(D)為151KJ/mol，碘的電子親合

θ

能(E)為310.5KJ/mol，求碘化鉀的生成熱(△fH)

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4

4.反應(yīng)HgO（s）UHg（g）+1/2O2（g），于693K達(dá)平衡時總壓為5.16×10Pa，于723K

達(dá)平衡時總壓為1.08×105Pa。①求693K和723K時的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；②求分解反應(yīng)的

θ

?rHm。

5.在298.15K、恒壓條件下，已知下列各反應(yīng)及其熱效應(yīng)為

θ?1

(1)2NH32(g)+3NO(g)→4N2(g)+3H2O(l)?rmH,1=?1010kJ.mol

θ?1

(2)NOg22242()+3H(g)→NH(l)+HOl()?rmH,2=?317kJmol.

1

(3)2NH()g+O()g→NH()l+HO()l?Hθ=?143.kJmol?1

322422rm,3

1θ?1

(4)Hg22()+Og()→HOl2,4()?rmH=?286kJmol.

2

(5)Ng()+2Hg()→NHl()?Hθ及該反應(yīng)的?Uθ

求同溫下反應(yīng)2224,5rmrm

四、根據(jù)題意回答下列各題（90分）

1.試用雜化軌道理論說明PCl3（鍵角101°），COCl2分子中心原子的雜化軌道類型及其成鍵

情況。

2.Fe3+能腐蝕Cu，而Cu2+又能腐蝕Fe，這一事實是否矛盾？試從有關(guān)電對及電極電勢的相

對順序加以說明，并寫出有關(guān)反應(yīng)式。

2+

3.在酸性介質(zhì)中當(dāng)用KMnO4氧化Fe時，若KMnO4過量會發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出有關(guān)反應(yīng)

方程式，并用下面列出的錳的元素電勢圖加以解釋。

1.51V

0.564V2.26V0.95V1.51V1.18V

-++2-32

MnO442MnOMnOMnMnMn

1.23V

4.第一主族和第七主族的單質(zhì)在其熔點、沸點隨原子序數(shù)遞增而變化的規(guī)律上有何不同？為

什么？

5.

化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，因而是暫時的、相對的、有條件的。試分析反應(yīng)的條件發(fā)生變化

時，改變化學(xué)平衡因素。

6.

試說明四個量子數(shù)的物理意義和取值范圍。

7.

無色晶體(A)可溶于水，加入NaCl(aq)于(A)水溶液中，得到白色沉淀(B)和無色溶液；把

無色溶液裝入試管中，加入FeSO4(aq)，再滴加濃H2SO4后，出現(xiàn)棕色環(huán)(C)。白色沉淀(B)

可溶于氨水，得到溶液(D)，把NaBr(aq)加到溶液(D)中，有淺黃色沉淀(E)析出。在(A)溶液

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