物質(zhì)的量的濃度實驗部分

三、物質(zhì)的量在化學計量中的應用（二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

小組討論思考：配制100mL1.0mol·L的NaCl溶液，需要哪些實驗儀器？操作步驟有哪些？一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制一、實驗所需的主要儀器:容量瓶托盤天平藥匙量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管1.計算

2.稱量

二、實驗步驟:3.溶解

4.轉(zhuǎn)移5.洗滌

6.定容

7.搖勻8.裝瓶實驗再現(xiàn)閱讀教材16頁實驗1-51.計算配制100mL1mol/L氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量:

n=c×v=1mol/L×0.1L=0.1molm=n×M=0.1mol×58.5g/mol=5.85g返回２.稱量用托盤天平稱量５.9克氯化鈉固體.托盤天平的用法：１.使用前要調(diào)零2.稱量時遵循左物右碼的原則３.兩個托盤上各放一張大小相同稱量紙或有些物質(zhì)需用小燒杯４.用鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序５.稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零返回？３.溶解將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量的蒸餾水溶解注意事項：應在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因為物質(zhì)的溶解往往伴隨著一定的熱效應，如果用容量瓶進行此項操作，會因熱脹冷縮使它的體積不準確，嚴重時還可能導致容量瓶炸裂。提問：除了燒杯外還需要哪些儀器？使用中應注意什么？還需要玻璃棒。攪拌時沿著一定的方向，玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁，倒入的液體不可過多，不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免弄臟。溶解時，加水不能過多，一般在所配溶液體積的1/3能否將溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要待燒杯中溶液的溫度恢復到室溫（或冷卻室溫）時,（特別是溶解或稀釋時有明顯的熱量變化）才能溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.返回４.轉(zhuǎn)移返回為什么要用玻璃棒引流?答:由于容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應將燒杯中的NaCl溶液沿著玻璃棒注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度線以下）.思考：將燒杯中的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，此時溶質(zhì)是否完全被轉(zhuǎn)移到容量瓶中？應如何處理？還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉(zhuǎn)移。因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒。５．洗滌用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒２～３次，把洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中.輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻.返回如果用量筒量取液體藥品，量筒要洗滌嗎？答：不要，如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。1.遵循少量多次原則2.洗滌液要轉(zhuǎn)入容量瓶中６．定容向100ml容量瓶中注入蒸餾水,加水到接近刻度線1~2厘米時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度使溶液的凹液面與刻度線相切.

返回思考：若定容時不小心使液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？

必須重新配制７．搖勻?qū)⑷萘科可w好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液混合均勻．返回思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶,瓶口磨砂處有所損失所致。8.裝瓶，貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。返回實驗再現(xiàn)一、稱量誤差分析

（一）天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹

（二）調(diào)整“0”點時，游碼在大于0的位置二、配制過程誤差分析

（一）稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外（二）用量筒量完液體后，再用蒸餾水洗滌量筒（三）溶解攪拌時有部分液體濺出。（四）溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（五）未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（六）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（七）玻璃棒底端靠在刻度線之上（八）定容時，加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出液體

（九）定容時，仰視觀察液面（十）振蕩后發(fā)現(xiàn)液面下降，再次加入蒸餾水cB偏高cB偏低cB偏低cB偏低cB偏高cB偏低無影響cB偏低cB偏高cB偏低cB偏低cB偏低實驗中的誤差分析cB偏低

下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高,偏低,還是不變?1.把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，有少量溶液濺出；()2.未洗滌燒杯和玻璃棒；()3.定容時加水超過了刻線；()

4.定容時仰視觀察液面；()5.定容時俯視觀察液面；()6.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；（）7.將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（）8、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。（）偏低偏低偏低偏低偏高不變不變偏低學與問

三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）

溶液稀釋的計算【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）小結(jié)

1.實驗所需儀器：托盤天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒

2.實驗步驟：（1）計算（2）稱量（3）溶解（4）轉(zhuǎn)移（5）洗滌（6）定容（7）搖勻（8）裝瓶，貼簽

3.實驗誤差：

4.濃溶液的稀釋：c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）CB=VnB隨堂檢測

1、欲配制1mol／L的氫氧化鈉溶液250mL,完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體____g。②將稱好氫氧化鈉固體放入_____中加_____

蒸餾水將其溶解，待_____后，將溶液沿

_______移入_______的容量瓶中。③用少量蒸餾水洗滌燒杯壁____次，并將每

次洗滌后的溶液都注入______中，輕輕振

蕩容量瓶使溶液充分混合。在操作過程中

不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

偏___(低或高)。10燒杯少量冷卻玻璃棒250mL2-3容量瓶低

2、在20℃時3.16gKNO3溶于水中配成的溶液13.16g。計算：

（1）此溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)；

（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度解：（1）此溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)

W=3.16g/13.16g·100﹪=24%（2）由V=m/ρ=13.16g/1.13g/cm-3=11.65ml

n（

KNO3）=0.0313molC（

KNO3）

=n（

KNO3）

/V=2.69mol/L隨堂檢測容量瓶簡介:①容量瓶②使用之前要檢查是否漏水.如何檢漏?

加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180o倒立觀察形狀:細頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線；規(guī)格：50mL，

100mL，250mL，500mL，1000mL；③注意：不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會影響體積的準確性；不能作反應容器，不能長期存放溶液，只能用作配制的量具。移動容量瓶，應手握刻度線以上部分。④讀數(shù)時，應平視，使溶液的凹液面正好與刻度線相切。容量瓶使用前應查是否檢漏水，其方法是：往瓶內(nèi)加蒸餾水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等