2023屆福建省漳州市高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測化學(xué)試題

PAGEPAGE1福建省漳州市2023屆高三下學(xué)期第二次質(zhì)量檢測試題一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A.“殲-20”飛機(jī)上使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料B.用于3D打印材料的光敏樹脂是高聚物，高聚物屬于純凈物C.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨互為同位素D.2022年冬奧部分場館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于主族元素2.我國科學(xué)家提出的聚集誘導(dǎo)發(fā)光機(jī)制已成為研究熱點之一。一種具有聚集誘導(dǎo)發(fā)光性能的物質(zhì)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該有機(jī)物的化學(xué)式為B.該物質(zhì)中所有碳原子一定共平面C.該物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多可以和發(fā)生加成反應(yīng)3.硫代硫酸鈉可用作分析試劑及鞣革的還原劑，工業(yè)制取的總化學(xué)方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，中含有鍵個數(shù)為B.每生成，被氧化的的物質(zhì)的量為4molC.等物質(zhì)的量的和，陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1D.生成轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為4.四水合磷酸鋅[，難溶于水]是一種性能優(yōu)良的綠色環(huán)保防銹顏料。實驗室以鋅灰(含、、、、、、等)為原料制備的流程如下：下列說法錯誤的是（）A.濾渣Ⅰ的主要成分是、B.“除鐵”中，用試劑x凋節(jié)溶液的pH約5.1后加的目的是將氧化為C.若試劑y選擇ZnS將溶液中轉(zhuǎn)化為CuS除去，說明D.沉鋅后的母液可回收利用的物質(zhì)有、5.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.檢驗的漂白性B.灼燒海帶C.分離溴苯和苯的混合物D驗證受熱易分解6.下列變化對應(yīng)的離子(或化學(xué))方程式正確的是（）A.苯酚鈉溶液中通入，出現(xiàn)白色渾濁：B.用氯化鐵溶液腐蝕銅印刷電路板：C.以鐵作電極電解NaCl溶液：D.實驗室制取乙酸乙酯：7.將電催化轉(zhuǎn)化成燃料和化學(xué)品具有重要意義。甲酸可以作為氫載體直接用于甲酸燃料電池。某科學(xué)家在常溫下用S-In催化劑電催化還原制甲酸的機(jī)理如圖1所示，反應(yīng)歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的原子用*標(biāo)注。全科試題免費(fèi)下載公眾號《高中僧課堂》下列說法錯誤的是（）A.使用S-In催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能B.在催化劑表面的催化作用下轉(zhuǎn)化為和C.電催化還原制甲酸的總反應(yīng)式為D電催化還原制備甲酸時，陽極電勢比陰極低8.一種工業(yè)洗滌劑中間體的結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，下列說法錯誤的是（）A.X、Y形成的化合物中只含極性共價鍵 B.簡單離子半徑：Z>Y>WC.第一電離能：Z>YD.Q的氫化物沸點不一定比Z的氫化物低9.下列各粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）選項粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生水解C、、、不能大量共存，因和發(fā)生氧化還原反應(yīng)D、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：10.工業(yè)上用氨水作為沉淀劑去除酸性廢水中的鉛元素。除鉛時，體系中含鉛微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(d)與pH的關(guān)系如圖所示[已知：常溫下，；難溶于水]。下列說法錯誤的是（）A.時，與氨水反應(yīng)生成，溶液中B.時，C.時，物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大，除鉛效果最好D.時，轉(zhuǎn)化為的離子方程式為二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.某校實驗小組欲探究溶液與的反應(yīng)。Ⅰ.配制溶液。（1）由固體配制溶液，下列儀器中需要使用有___________________________(寫出名稱)。Ⅱ.探究溶液與的反應(yīng)。經(jīng)查閱資料，該實驗小組設(shè)計了如下實驗，結(jié)合實驗現(xiàn)象回答下列問題：已知：易溶于水；CuCl為白色難溶于水的固體。（2）若試管d中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________。（3）該實驗小組對試管d中加入NaCl固體后產(chǎn)生白色沉淀的原因提出了如下猜想：猜想1：改變了的還原性。猜想2：改變了的氧化性。為進(jìn)一步證實上述猜想，該實驗小組利用原電池原理設(shè)計了如下實驗：編號實驗1實驗2實驗裝置實驗現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象通過分析上表中對比實驗現(xiàn)象可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。（4）為證明猜想2的合理性，對實驗1的裝置做了如下改進(jìn)：=1\*GB3①燒杯B中的石墨電極是原電池的_______極，電極反應(yīng)式為_______________________。②閉合開關(guān)K，若_______________________________(描述實驗現(xiàn)象)，說明猜想2合理。③請從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因____________________________________________，使與的反應(yīng)能夠進(jìn)行完全。12.銅冶煉過程產(chǎn)生的粗硫酸鎳廢液中含有、、、、等微粒。工業(yè)上以此為原料精制硫酸鎳的主要流程如下：已知：①常溫下，，；②是一種三元弱酸。（1）可選擇_______(填標(biāo)號)檢驗粗硫酸鎳廢液中是否存在。A.NaOH溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液 C.溶液 D.稀硫酸（2）步驟ⅱ溫度不能過高的原因_______________________________________________。寫出步驟ⅱ生成沉淀的離子方程式___________________________________。（3）步驟iii加入的目的是____________________________________________。若不考慮溶液體積的變化，溶液3中，溶液2中，則步驟ⅲ需控制pH的范圍為_______________。（4）步驟ⅳ在加入NaF的同時需調(diào)pH約為5，若pH過低，導(dǎo)致沉淀率下降，原因是___________________________________________________________。（5）結(jié)合圖像分析由溶液4得到的操作是___________________，過濾、洗滌、干燥。13.處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題，回答下列問題。（1）CO催化加氫制，有利于減少有害氣體CO。CO加氫制的總反應(yīng)可表示為。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②總反應(yīng)的_______（2）實驗室中采用測定空氣中CO的含量，發(fā)生反應(yīng)：。不同溫度(、)下，分別向裝有足量固體的2L恒容密閉容器中，通入，測得氣體體積分?jǐn)?shù)隨時間t的變化曲線如圖所示。①分析圖像可知，_______(填“>”“<”或“=”)0。②溫度下，若向裝有足量固體2L恒容密閉容器中通入，達(dá)到平衡時，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。（3）時，在總壓為l00kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的和，發(fā)生反應(yīng)。在不同條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)起始時的變化曲線如圖所示。①下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號)。A.每消耗氣體，同時消耗氣體B.的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再變化C.D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化②在溫度、容積一定的密閉容器中，用CO處理大氣污染物時，增大的投料比，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。③時，在2L的密閉容器中，充入6mol的和，4min后容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，0~4min，_______。此時，平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。14.鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是，可通過下列反應(yīng)制備：（1）基態(tài)Cu的價電子排布式：_______________。（2）試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋分子中鍵角小于分子中鍵角的原因：___________________________________________________________。（3）在硫酸銅溶液中加入過量氨水，生成配離子，則1mol該配離子中含有鍵的數(shù)目為___________。（4）中P原子的雜化方式為_______，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋晶體熔點高于的原因：_______________________________________________。（5）砷與氮同主族，最近合成的一種含砷的鐵基超導(dǎo)材料，在低溫高壓下能顯示出獨(dú)特的電子性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該材料的化學(xué)式為_______________。15.有機(jī)化合物E具有良好的靶標(biāo)識別性能，在精準(zhǔn)治療方面具有重要作用。其合成路線如下：已知：與羰基相連的碳原子上的H容易與鹵代烴發(fā)生取代反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}。（1）B中官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）的名稱是_______________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________________________________。（4）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為_______________________。（5）化合物G是D的同分異構(gòu)體，且符合下列條件：①屬于芳香族化合物②可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有4組峰，面積比為3∶2∶2∶1寫出G的一種結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

【參考答案】一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。1.A2.C3.D4.C5.C6.D7.D8.A9.C10.B二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11.（1）燒杯、量筒、托盤天平（2）（3）猜想1（4）①正②電流表指針偏轉(zhuǎn)明顯，燒杯A中有氣泡產(chǎn)生且在燒杯B中產(chǎn)生白色沉淀③與的還原產(chǎn)物形成沉淀，降低，提高的氧化性12.（1）C（2）防止受熱分解（3）調(diào)節(jié)溶液的pH使轉(zhuǎn)化為沉淀4~7（4）若pH過低，與結(jié)合生成弱電解質(zhì)HF，導(dǎo)致降低，沉淀率下降（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶13.（1）（2）①<②0.8（3