2023屆湖南省九校聯(lián)盟高三下學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試題

PAGEPAGE1湖南省九校聯(lián)盟2023屆高三下學(xué)期第二次聯(lián)考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．化學(xué)在社會(huì)進(jìn)步中發(fā)揮著關(guān)鍵性作用。下列有關(guān)材料的說(shuō)法不正確的是（）A．2022年北京冬奧會(huì)開(kāi)幕式專用演出服為石墨烯智能發(fā)熱材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．卡塔爾世界杯官方用球使用線形結(jié)構(gòu)的新聚氨基酯（PU）材質(zhì)，具有透氣性、熱固性C．“天問(wèn)一號(hào)”火星車使用的熱控保溫材料納米氣凝膠可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．“嫦娥五號(hào)”月球車上的國(guó)旗是由優(yōu)質(zhì)高分子材料嵌入纖維制成的，纖維也屬于高分子材料2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．丙烷分子的空間填充模型：B．分子的球棍模型：C．乙醇的核磁共振氫譜圖：D．基態(tài)As原子的電子排布式和價(jià)電子排布式分別為和3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．溶液是常用的沉淀劑，向過(guò)量溶液中滴加飽和溶液的離子方程式：B．向溶液中滴加溶液至剛好沉淀完全：C．硫酸鉛溶解于濃鹽酸中：D．用醋酸和淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的：4．某小組為了探究不同離子與反應(yīng)的先后相關(guān)問(wèn)題，分別在溶液、溶液中加一定量NaOH固體后并恢復(fù)到常溫（體積變化忽略不計(jì)），并測(cè)得其中相關(guān)粒子濃度變化情況分別如圖1、圖2所示[已知：，，，，]。下列說(shuō)法正確的是（）圖1溶液中加入一定量NaOH后各粒子濃度變化曲線圖2溶液中加入一定量NaOH后各粒子濃度變化曲線A．由上述實(shí)驗(yàn)可知與反應(yīng)的先后順序?yàn)锽．圖1中，當(dāng)時(shí)，只發(fā)生反應(yīng)C．圖2中，當(dāng)時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)D．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，離子反應(yīng)的先后順序與反應(yīng)平衡常數(shù)大小無(wú)關(guān)5．一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，X．Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)等于其總電子數(shù)的。下列說(shuō)法不正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞ZB．X元素的各種含氧酸鹽水溶液均顯堿性C．與W同周期的元素中，第一電離能小于W的有5種D．該鋰鹽中所有非金屬元素均屬于元素周期表p區(qū)元素6．酮基布洛芬（）是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，通過(guò)抑制前列腺素的生成可達(dá)到緩解疼痛的作用，并有解熱、消炎的作用，尤其對(duì)近期新型冠狀病毒感染引起的發(fā)熱癥狀有很好的治療作用。下列關(guān)于酮基布洛芬的說(shuō)法正確的是（）A．每個(gè)分子中至少有14個(gè)C原子共平面B．1mol該物質(zhì)最多能與發(fā)生加成反應(yīng)C．酮基布洛芬分子無(wú)對(duì)映異構(gòu)D．口服酮基布洛芬對(duì)胃、腸道有刺激，用對(duì)布洛芬進(jìn)行成酯修飾，能有效改善這種狀況，原理是兩者發(fā)生加成反應(yīng)后酸性減弱7．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是一價(jià)銅[Cu]催化的疊氮化物－端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理示意如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)③過(guò)程中，不涉及極性鍵的斷裂和形成B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中N的雜化方式發(fā)生改變C．該反應(yīng)的總反應(yīng)是取代反應(yīng)，反應(yīng)歷程是離子反應(yīng)歷程D．一價(jià)銅[Cu]催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率8．一種3D打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作支撐材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，相關(guān)圖示如下圖1、圖2。電池總反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是（）圖1電池結(jié)構(gòu)圖2有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段A．放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維的反應(yīng)為B．充電時(shí)，含有膜的碳納米管纖維與外電源正極相連C．合成圖2中的有機(jī)高聚物分子的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D．有機(jī)高聚物中通過(guò)氫鍵的締合作用，增強(qiáng)了高聚物的穩(wěn)定性9．鐵、鎳及其化合物有廣泛的用途。某礦渣的主要成分為（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、等，以下是從該礦渣中回收的工藝流程：已知：①在350℃以上會(huì)分解生成和；在焙燒過(guò)程中生成、；②。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．的作用是將金屬元素轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，便于浸出B．“浸渣”的成分為和C．沉鎳過(guò)程中的離子方程式：D．“浸出液”中，當(dāng)除鈣率達(dá)到99％時(shí)，溶液中10．某同學(xué)利用如圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．③區(qū)電極電勢(shì)Cu高于FeB．①區(qū)Fe電極和③區(qū)Fe電極電極反應(yīng)均為C．②區(qū)Zn電極和④區(qū)Cu電極電極反應(yīng)均為D．②區(qū)Fe電極和④區(qū)Fe電極附近滴加溶液，均會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀11．某同學(xué)對(duì)甲苯與高錳酸鉀水溶液反應(yīng)速率做了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)Ⅰ．取一定量的甲苯與一定體積和一定濃度的高錳酸鉀水溶液，混合，振蕩10min，緩慢褪色。實(shí)驗(yàn)Ⅱ．在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的試劑取量基礎(chǔ)上，再加入的冠醚（18-冠-6），振蕩，4.5min褪色。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ反應(yīng)速率小的原因是高錳酸鉀不溶于甲苯，氧化劑與還原劑甲苯接觸不充分B．與冠醚形成超分子，這種超分子可溶于甲苯C．冠醚依靠其與之間的弱配位鍵作用，實(shí)現(xiàn)對(duì)的識(shí)別D．冠醚可用作相轉(zhuǎn)移催化劑12．利用丁內(nèi)酯（BL）制備1，4-丁二醇（BD），反應(yīng)過(guò)程中伴有生成四氫呋喃（THF）和1-丁醇（BuOH）的副反應(yīng)。涉及反應(yīng)如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ為快速反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為慢速反應(yīng)；②以或BD為初始原料，在493K、的高壓氛圍下，分別在恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)（因反應(yīng)Ⅰ在高壓氛圍下進(jìn)行，故壓強(qiáng)近似等于總壓），x（BL）和x（BD）隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示[x（?。┍硎灸澄锓Nⅰ的物質(zhì)的量與除外其他各物種總物質(zhì)的量之比]；達(dá)平衡時(shí)，以BL為原料，體系向環(huán)境放熱akJ；以BD為原料，體系從環(huán)境吸熱bkJ。下列說(shuō)法正確的是（）A．丁內(nèi)酯分子中鍵與鍵數(shù)目之比為6∶1B．忽略副反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ焓變（493K，）C．時(shí)刻D．改變的壓強(qiáng)不影響副產(chǎn)物四氫呋喃的產(chǎn)量13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用NaClO溶液氧化環(huán)已醇（）制備環(huán)已酮（）的裝置如圖所示。操作步驟如下：ⅰ．向儀器A內(nèi)加入環(huán)已醇、冰醋酸，逐滴加入NaClO溶液，30℃條件下反應(yīng)30分鐘后冷卻。ⅱ．向儀器A內(nèi)加入適量飽和溶液，用NaOH調(diào)節(jié)溶液顯中性后加入飽和NaCl溶液，然后經(jīng)分液、干燥、蒸餾得到環(huán)已酮。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．飽和NaCl溶液可促進(jìn)有機(jī)相和無(wú)機(jī)相分層B．飽和溶液的主要作用是除去C．冰醋酸既作為溶劑，同時(shí)可增強(qiáng)NaClO溶液的氧化性D．若NaClO溶液滴加過(guò)快，儀器A中會(huì)產(chǎn)生少量黃綠色氣體14．谷氨酸（，用表示）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過(guò)程中占重要地位，在水溶液中有4種分布形式（、、和）。常溫下，用溶液滴定的溶液，溶液中pOH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）或或A．曲線X表示pOH與的關(guān)系B．溶液中，C．溶液顯中性時(shí)，D．當(dāng)時(shí)，二、非選擇題：共4個(gè)大題，共58分。15．（15分）磷酸亞鐵鋰（化學(xué)式：），為近年來(lái)新開(kāi)發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動(dòng)力鋰離子電池，作為電極活性物質(zhì)使用，能可逆地嵌入、脫出鋰，其作為鋰離子電池電極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過(guò)水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下（裝置如圖所示，夾持裝置、加熱裝置等省略未畫(huà)出）：制備步驟：Ⅰ．在儀器A中加入40mL蒸餾水、和，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入，繼續(xù)攪拌。Ⅱ．向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸（維生索C），繼續(xù)攪拌5min。Ⅲ．快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h。Ⅳ．冷卻至室溫，過(guò)濾。Ⅴ．用蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ．干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置圖中儀器A的名稱是________________，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，A的最適宜規(guī)格為_(kāi)_____（填標(biāo)號(hào)）。A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL（2）步驟Ⅱ中，抗壞血酸的作用是______________________________________________，以下能代替抗壞血酸使用的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A． B．鐵粉 C．酸性高錳酸鉀溶液（3）若所加、、恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出制備磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式：_________________________________________。（4）確定所得產(chǎn)品中未混有、雜質(zhì)的方法是___________________。（5）干燥后稱量，若實(shí)驗(yàn)共得到無(wú)雜質(zhì)產(chǎn)品1.1g，則的產(chǎn)率為_(kāi)________％（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（6）某種以作電極材料的鋰電池總反應(yīng)可表示為。放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。16．（14分）鍺（Ge）是門捷列夫在1871年所預(yù)言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導(dǎo)體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨(dú)特的功效。下圖是以鍺鋅礦（主要成分為、ZnS，另外含有少量的等）為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：已知：可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。的熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。（1）Ge在元素周期表中的位置是______________________，晶體所屬類別是___________________。（2）步驟①NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________。（3）步驟③沉鍺過(guò)程中，當(dāng)溫度為90℃，pH為14時(shí)，加料量（質(zhì)量比）對(duì)沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為_(kāi)_________（填“10－15”“15－20”或“20－25”）。編號(hào)加料量（）母液體積（mL）過(guò)濾后濾液含鍺（mg/L）過(guò)濾后濾液pH鍺沉淀率（％）11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85（4）步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是____________________________。（5）步驟⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________。（6）Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨(dú)特的優(yōu)異性能．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①量子化學(xué)計(jì)算顯示含鍺化合物具有良好的光電化學(xué)性能。是的量子化學(xué)計(jì)算模型，的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為的離子是_____________。②晶體Ge是優(yōu)良的半導(dǎo)體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該鍺晶體的密度計(jì)算式為（不需化簡(jiǎn)）_____________。17．（15分）高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。（1）已知：則：的_____________。（2）HF無(wú)論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成。HF能二聚的原因是____________________________________________________________________________，寫(xiě)出第二步電離的電離方程式：__________________________________。（3）如圖為恒溫、帶有可自由移動(dòng)隔板的剛性容器。當(dāng)兩邊分別充入4g氦氣和20g單分子態(tài)的HF氣體時(shí)，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)均為100kPa。若固定隔板于“5”處，當(dāng)右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，右側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為；松開(kāi)隔板，隔板移至“6”處并達(dá)到新的平衡，此時(shí)右側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為，則__________（填“大于”“小于”或“等于”）。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)__________（為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。（4）若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說(shuō)明右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________（填標(biāo)號(hào)）。A．容器右側(cè)氣體的密度不再改變B．容器右側(cè)的溫度不再改變C．容器右側(cè)氣體的壓強(qiáng)不再改變D．容器右側(cè)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變E．（5）某溫度下，將濃度相同的HCl、HF和三種溶液，分別加水稀釋時(shí)，溶液pH變化如圖所示：圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，與HF的酸性相比，較強(qiáng)的是_____________。（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋原因：____________________________。18．（14分）利托那韋是一種療效高、可替代性強(qiáng)的治療艾滋病的蛋白酶抑制劑，合成利托那韋兩種重要中間體和的具體反應(yīng)路線為：Ⅰ．的合成；Ⅱ．的合成：①②已知：；。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）化合物E的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。L→M的反應(yīng)類型是__________