2023屆湖南省邵陽市部分校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖南省邵陽市部分校2023屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24P31S32Ca40Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列說法中不正確的是（）A.鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能減少PM2.5的污染B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕C.發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里黃芽指的是黃銅【答案】D【解析】A、鼓勵使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源能有效減少PM2.5的污染，A正確；B.鐵的金屬性強于銅，與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕，B正確；C.NaHCO3加熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可使焙制出的糕點疏松多孔，C正確；D、液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，不是黃銅，D錯誤；答案選D。2.關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（）A.裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B.裝置②可用于收集H2、Cl2等氣體C.裝置③可用于有關(guān)NH3實驗的尾氣處理D.裝置④可用于洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉【答案】A【解析】A.乙醇和水互溶，不能用分液的方法分離，A項錯誤；

B.H2、Cl2的密度與空氣相差較大且H2、Cl2不與空氣中的成分反應(yīng)，可以用排空氣法收集，B項正確；

C.氨氣極易溶于水，導(dǎo)管末端連接干燥管可以防止倒吸，C項正確；

D.可以在漏斗中洗滌BaSO4沉淀表面吸附的少量氯化鈉，D項正確；

答案選A。3.下列各組物質(zhì)的分類正確的一組是（）A.氯水、水玻璃、水銀均屬于混合物B.明礬、蔗糖、純堿均屬于電解質(zhì)C.均為堿性氧化物D.均為純凈物【答案】D【解析】A．由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而水銀化學(xué)式是Hg屬于純凈物，故A錯誤；

B．蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故C錯誤；

D．都表示一種物質(zhì)，均為純凈物，故D正確；

故選：D。4.下列有關(guān)說法正確的是（）A.漂白粉長期暴露在空氣中易失去漂白效果B.食品著色劑亞硝酸鈉具有咸味，可作食鹽代用品C.草木灰(含)可與硫酸銨混合給農(nóng)作物施肥D.明礬凈水時既可除去水中懸浮雜質(zhì)又可消毒殺菌【答案】A【解析】A．漂白粉長期暴露在空氣中，其有效成分Ca(ClO)2會與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成HClO，HClO分解使漂白粉變質(zhì)失效，故A正確；B．亞硝酸鈉有毒、能夠致癌，不能大量食用，不可作食鹽代用品，故B錯誤；C．草木灰的K2CO3溶液顯堿性，能與硫酸銨反應(yīng)釋放出氨氣，混合施用會降低肥效，故C錯誤；D．明礬中鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能除去水中懸浮雜質(zhì)，但不可消毒殺菌，故D錯誤；故選：A。5.下列過程不涉及化學(xué)變化的是（）A.丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂B.將可燃冰中的天然氣與水進行分離C.用納米鐵粉將土壤中的修復(fù)為D.用臭氧和活性炭凈化游泳池中的自來水【答案】B【解析】A．“丹砂(HgS)燒之成水銀”是指HgS受熱分解生成汞單質(zhì)和硫單質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B．通過減小壓強或升高溫度，可以將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故B選；C．用納米鐵粉將土壤中的修復(fù)為，有新物質(zhì)的生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故C不選；D．用臭氧和活性炭凈化游泳池中的自來水利用的是臭氧的氧化性，涉及化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選B。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.鐵屑與過量的濃鹽酸反應(yīng)：B.碳酸氫鈉溶液與稀混合：C.金屬鈉加入氯化銅溶液中：D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：【答案】BD【解析】A．鐵屑與過量的濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合生成二氧化碳和水，離子方程式：，故B正確；C．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故C錯誤；D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，兩物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1，化學(xué)方程式：

Ca(OH)2+NaHCO3(少量)=H2O+CaCO3，離子方程式：，故D正確；故選BD。7.已知X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì)(X、Y、Z含有相同元素)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。下列說法錯誤的是（）A.若是非氧化還原反應(yīng)，則W可能是堿溶液B.若非氧化還原反應(yīng)，則W可能是酸溶液C.若是氧化還原反應(yīng)，則X可能是金屬鋁D.若是氧化還原反應(yīng)，則X可能是非金屬碳【答案】C【解析】A．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，若W是堿溶液，X可以是氯化鋁，W是氫氧化鈉，Y是氫氧化鋁，Z是偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；

B．若Y+W→Z是非氧化還原反應(yīng)，若W是酸溶液，X可以是偏鋁酸鈉，W是鹽酸等，Y是氫氧化鋁，Z是氯化鋁，氯化鋁與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)，則W或X中應(yīng)有可變化合價的元素，則W不可能是金屬鋁，故C錯誤；

D．若Y+W→Z是氧化還原反應(yīng)，則W是非金屬碳，則X可以是氧氣，Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，氧氣與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；

故選：C。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）A.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB.1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC.28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA【答案】A【解析】A、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質(zhì)的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(12×2+10×2)NA=44NA,B錯誤；C、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯誤；D、環(huán)己烷的化學(xué)式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳?xì)渲g的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯誤。答案選A。9.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2固體B.從酸式滴定管中放出25.00mLKMnO4溶液C.用排水法收集銅與濃硝酸反應(yīng)制取的NO2氣體D.配制FeCl3溶液時，將FeCl3·6H2O溶于熱水中，然后冷卻稀釋【答案】B【解析】A．MgCl2是強酸弱堿鹽，加熱會促進鹽的水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，加熱蒸干得到氫氧化鎂，繼續(xù)加熱生成MgO，應(yīng)該在HCl氣體中加熱MgCl2溶液得到無水MgCl2，A錯誤；B．KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該使用酸式滴定管來盛放KMnO4溶液，并從中放出25.00mLKMnO4溶液，B正確；C．NO2氣體會與H2O發(fā)生反應(yīng)，因此不能用排水方法收集，應(yīng)該使用向下排空氣的方法收集，C錯誤；D．FeCl3是強酸弱堿鹽，直接將晶體溶解在水中配制溶液會因鹽的水反應(yīng)而不能得到澄清溶液，一般是將FeCl3·6H2O溶于稀鹽酸中，然后再加水稀釋到相應(yīng)濃度，D錯誤；故合理選項是B。10.某元素常見物質(zhì)的“價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)(試驗)火焰為黃色。下列說法錯誤的是（）A.常溫下，e的濃溶液可以用鋁槽車運輸B.氣體a、c均可用濃硫酸干燥C.1mold與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D.d可與NaOH溶液反應(yīng)生成f和g【答案】B【分析】某元素常見物質(zhì)"價類”二維圖，其中d為紅棕色氣體，則d為NO2，f和g均為正鹽且焰色反應(yīng)火焰為黃色，說明其中含鈉元素，根據(jù)物質(zhì)類別及元素化合價可知：c為NO，a為NH3，b為N2，e為HNO3，g為Na2NO2，f為Na2NO3，然后根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，e為HNO3，f為Na2NO3，g為Na2NO2。A．e的濃溶液為濃HNO3，該物質(zhì)具有強氧化性，會將金屬鋁氧化，使金屬表面產(chǎn)生一層致密的氧化物保護膜，阻止金屬進一步氧化，即濃硝酸會使鋁鈍化，故e的濃溶液可以用鋁槽車運輸，A正確；B．氣體aNH3，NH3會與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，B錯誤；C．d為NO2，NO2與水混合會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中每有3molNO2發(fā)生反應(yīng)，會轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)有1molNO2發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子，C正確；D．d為NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2NO3、Na2NO2、H2O，D正確；;故合理選項是B。11.是一種高效安全的綠色殺菌劑，下列有關(guān)的制備與殺菌作用的說法中合理的是（）A.可用和反應(yīng)制備，其中n(氧化劑)∶n(還原劑)B.在強堿性環(huán)境中使用失效：C.處理飲用水時殘留的，可用除去：D.等物質(zhì)的量的的殺菌效果比的弱【答案】B【解析】A．氯氣的化合價從0升降低到-1價，NaClO2中化合價從+3價到+4價，所以氯氣為氧化劑，NaClO2為還原劑，根據(jù)化合價升降相等，氧化劑和還原劑的比例為1:2，A錯誤；B．二氧化氯在強堿性環(huán)境中自身歧化反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)，B正確；C．方程式電荷不守恒，正確的方程式為：ClO+4Fe2++4H+=Cl-+4Fe3++2H2O，C錯誤；D．等物質(zhì)的量的氧化劑，轉(zhuǎn)移電子越多殺菌效果越好，二氧化氯做為氧化劑，由+4價降低到-1價，殺菌效果比氯氣、次氯酸強，D錯誤。故選B。12.下列“類比”合理的是（）A.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和B.溶液與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成和C.與鹽酸反應(yīng)生成和，則與鹽酸反應(yīng)生成和D.溶液與少量溶液反應(yīng)生成和，則氨水與少量溶液反應(yīng)生成和【答案】C【解析】A．與水蒸氣反應(yīng)生成和，故A錯誤；B．具有還原性，溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故C正確；D．氨水與少量溶液反應(yīng)生成，故D錯誤；選C。13.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分，含等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是（）A.操作I增大溶液用量可提高的浸取率B.操作II、III均需用到分液漏斗，操作Ⅳ需用到坩堝C.通入過量的離子方程式為D.加入的冰晶石目的是降低的熔融溫度【答案】B【分析】Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，選擇氫氧化鈉，將氧化鋁和Fe2O3分離出來，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，固體難溶物是氧化鐵和鋁硅酸鈉沉淀，濾液為偏鋁酸鈉，通二氧化碳來獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO+2H2O═Al(OH)3↓+HCO，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．增大NaOH溶液用量，可使氧化鋁完全反應(yīng)，提高氧化鋁的浸取率，A正確；B．操作Ⅱ、Ⅲ用于分離固體和液體，為過濾操作，不用分液漏斗，操作Ⅳ可使氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁，則為灼燒，B錯誤；C．通入過量CO2的離子方程式為CO2+AlO+2H2O═Al(OH)3↓+HCO，C正確；D．氧化鋁熔點較高，加入冰晶石，可降低熔點，利于熔化，D正確；故選B。14.有一無色溶液中可能含有中一種或幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A.肯定有 B.可能有C.可能有 D.肯定有【答案】D【分析】的水溶液顯紫色，在無色溶液中不含有色離子，則該溶液中一定沒有；①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，Na2O2先是和水反應(yīng)生成NaOH和O2，產(chǎn)生無色無味的氣體是O2，其中一定不含有刺激性氣味的NH3，故溶液中無，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入過量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的成分是Mg(OH)2和Al(OH)3，則證明原溶液中一定含有A13+和Mg2+；由于Al3+與會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，則該溶液中一定不含有子、；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是BaSO4沉淀，證明一定含有，然后根據(jù)問題分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定有Al3+、Mg2+、，一定不含、、，不能確定是否存在的離子是K+、Cl-。A．該溶液中一定含有Al3+，一定不含，可能含有Cl-，A錯誤；B．該溶液中可能含有的離子是K+、Cl-，而是紫色離子，在無色溶液中一定不含有，B錯誤；C．該溶液中可能含有的離子是K+、Cl-，一定含有Al3+、Mg2+、，Al3+、會發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)而不能大量共存，因此溶液中一定不存在，C錯誤；D．根據(jù)上述分析可知：該溶液中一定含有Al3+、Mg2+、，D正確；故合理選項是D。二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗探究汽車尾氣中CO和NO在催化劑Cu/ZSM催化下轉(zhuǎn)化N2和CO2的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)設(shè)計如圖裝置分別制備CO和NO。=1\*GB3①若I中盛放濃硫酸，II中盛放H2C2O4?2H2O制取CO，則III中盛放藥品是___________；II中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②若I中盛放稀硝酸，II中盛放廢銅屑，III中盛放水，II中燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________，制備時適當(dāng)加熱的目的是_______________________。（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的CO和NO并利用下列裝置(可以重復(fù)選用)設(shè)計實驗驗證CO可還原NO，并檢驗產(chǎn)物CO2。①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、___________。②裝置A的作用有___________(填字母)。a．干燥NO和COb．將NO和CO充分混合c．調(diào)整NO和CO的流速比d．作安全瓶③F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。④能證明CO被NO氧化為CO2的現(xiàn)象是_______________________________。【答案】（1）①濃NaOH溶液H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O②3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O加快化學(xué)反應(yīng)速率（2）①EBFED②abc③2NO+2CON2+2CO2④F前的E中澄清石灰水不變渾濁，F(xiàn)后的E中澄清石灰水變渾濁【分析】在I中放濃硫酸，在II中放草酸晶體，二者混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO、CO2等氣體，在裝置III中放濃NaOH溶液，以吸收CO氣體中雜質(zhì)CO2氣體，制取得到CO氣體；在裝置I中盛放稀硝酸，II中盛放廢銅屑，二者在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，在III中盛放水，可以除去揮發(fā)的HNO3蒸氣，制取得到NO氣體，然后將兩種氣體在裝置A中用濃硫酸干燥氣體、混合氣體，并通過觀察氣泡以調(diào)整氣體的流速比，將氣體先通過裝置E，觀察有無渾濁現(xiàn)象，再通過裝置B進行干燥，然后通入F中發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2，接著通入裝置E的澄清石灰水檢驗CO2氣體的產(chǎn)生，最后再將剩余氣體通過裝置D用排水的方法收集?！驹斀狻浚?）①若I中盛放濃硫酸，II中盛放H2C2O4?2H2O制取CO，則III中盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用吸收CO氣體中含有的雜質(zhì)CO2氣體；在II中燒瓶內(nèi)H2C2O4?2H2O與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生CO、CO2、H2O等氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2C2O4?2H2OCO↑+CO2↑+3H2O；②若I中盛放稀硝酸，II中盛放廢銅屑，在裝置II的燒瓶中Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；制備時適當(dāng)加熱的目的是可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）①乙組同學(xué)的實驗裝置中，先在裝置A中干燥氣體、混合氣體，并通過觀察氣泡以調(diào)整氣體的流速比，再將氣體先通過裝置E，觀察澄清石灰水是否變渾濁，然后通過裝置B對混合氣體進行干燥轉(zhuǎn)移，再將混合氣體通入F中發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CON2+2CO2，接著將反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物通入裝置E，用澄清石灰水檢驗CO2氣體的產(chǎn)生，最后將剩余氣體通過裝置D，用排水的方法收集，故各個裝置依次連接的合理順序為A、E、B、F、E、D；②裝置A的作用有干燥氣體、混合氣體，并通過觀察氣泡以調(diào)整氣體的流速比，故合理選項是abc；③在F中，CO、NO在催化劑存在條件下加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；④根據(jù)CO2可以使澄清石灰水變渾濁進行檢驗，則能證明CO被NO氧化為CO2的現(xiàn)象是：裝置F前的裝置E中澄清石灰水不變渾濁，而裝置F后的裝置E中澄清石灰水變渾濁。16.鎂及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：（1）單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的___________，還生成少量的___________(填化學(xué)式)。（2）是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價為___________，水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（3）現(xiàn)有一塊合金，將其置于燒杯中。若加入溶液，恰好完全反應(yīng)生成。若加入少量鹽酸，則生成。計算___________。（4）是常用的阻燃材料。以白云石(，不考慮雜質(zhì))為原料制備和工藝流程如下：①相同條件下，溶解度：___________(填“＞”或“＜”)。②“煅燒”時稱取白云石，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到的為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若工藝中不考慮損失，則和的質(zhì)量分別為___________、___________?！敬鸢浮浚?）MgOMg3N2（2）+22CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2（3）0.02mol（4）①>②8.7g15g【解析】（1）鎂既能在氧氣中燃燒又能在氮氣中燃燒，氧氣氧化性比氮氣強，所以單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑,其中鎂的化合價為+2，CH3MgCl水解時除生成甲烷外，還生成一種堿和一種鹽，則該堿一定是氫氧化鎂，該鹽一定是氯化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3MgCl+2H2O=2CH4↑+MgCl2+Mg(OH)2；（3）溶液中含有0.02molNaOH，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故0.02molNaOH反應(yīng)生成0.03molH2，n1=0.03mol；的鹽酸含有0.02molHCl，與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣n(H2)=n(H+)=n(HCl)=0.01mol，即n2=0.01mol，故0.03mol-0.01mol=0.02；（4）①氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鎂難溶于水，所以溶解度:Ca(OH)2>Mg(OH)2；②“煅燒”時稱取27.6g白云石,高溫加熱到質(zhì)量不再變化,收集到的CO2為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，由碳元素守恒可得，n(CaCO3)+n(MgCO3)=0.3mol，100g/moln(CaCO3)+84g/moln(MgCO3)=27.6g，解之得n(CaCO3)=0.15mol，n(MgCO3)=0.15mol，若工藝中不考慮Ca、Mg損失，則Mg(OH)2的質(zhì)量為58g/mol0.15mol=8.7g、CaCO3的質(zhì)量為100g/mol0.15mol=15g。17.利用鋁灰(主要成分為，含少量雜質(zhì))制備超細(xì)，的實驗流程如下：回答下列問題：（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）圖中“濾渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。（3）“氧化”時反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為________________________________。（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。①集氣瓶中收集到的氣體是___________(填化學(xué)式)。②足量飽和溶液吸收的物質(zhì)除大部分外還有___________(填化學(xué)式)。③溶液褪色反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___________________________________(被還原為)?！敬鸢浮浚?）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2）SiO2（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）①N2②SO3、NH3③2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+【分析】鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為離子，SiO2不溶于硫酸，過濾為濾渣，濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加雙氧水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH沉鐵，加入(NH4)2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鋁銨溶液，結(jié)晶、干燥、煅燒得到α-Al2O3；【詳解】（1）Al2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，其反應(yīng)的方程式為：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（2）SiO2不溶于硫酸，過濾，濾渣為SiO2；（3）濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加30%的H2O2溶液Fe2+被氧化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）①NH4Al(SO4)2?12H2O分解生成的氣體NH3和SO3被亞硫酸鈉吸收，二氧化硫被高錳酸鉀吸收，所以最后集氣瓶中收集到的氣體是N2；②NH3極易溶于水，NH3所以能被亞硫酸鈉溶液吸收，SO3與水反應(yīng)是硫酸，則SO3也被亞硫酸鈉溶液吸收，所以足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有SO3、NH3；③酸性條件下，KMnO4與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸根離子和錳離子，其反應(yīng)的離子方程式為：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。18.純過氧化氫()是淡藍(lán)色的黏稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體，用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為________________________________，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，轉(zhuǎn)移電子為___________。（2）該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。寫出在水溶液中的電離方程式：______________________________________。（3）同學(xué)們用的標(biāo)準(zhǔn)溶液(硫酸酸化)滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為。①在該反應(yīng)中，被___________(填“氧化”或“還原”)。②用移液管吸取試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次第二次第三次第四次體積()17.1018.1018.0017.90則試樣中過氧化氫的濃度為___________。③若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果___________(填“偏低”“偏高”或“不變”)。（4）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的溶液中加入后，溶液中紅色消失。關(guān)于褪色原因，甲同學(xué)認(rèn)為是二元弱酸，消耗了使紅色消失；乙同學(xué)認(rèn)為具有漂白性使溶液褪色(酚酞生成了其他物質(zhì))。請設(shè)計一個簡單的實驗方案判斷甲、乙同學(xué)的說法是否正確：___________?！敬鸢浮浚?）0.2（2），（3）①氧化②0.1800③偏高（4）在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現(xiàn)紅色，則甲同學(xué)的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點正確【分析】酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，過氧化氫做還原劑；滴定前有氣泡，消耗的高錳酸鉀偏多，測定結(jié)果偏高；如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅；【詳解】（1）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時，氧氣物質(zhì)的量=，生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移2mole-，生成0.1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；（2）H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，水溶液中分步電離，電離方程式為：，；（3）①酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，過氧化氫被高錳酸鉀溶液氧化為氧氣，過氧化氫做還原劑，被氧化；②由于第一次數(shù)據(jù)誤差過大，故舍去；其它三組的平均值為18.00mL，根據(jù)反應(yīng)2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，n(H2O2)＝2.5×n()＝2.5×0.1000mol?L?1×0.018L，c(H2O2)＝＝0.1800mol/L；③滴定前尖嘴中有氣泡，導(dǎo)致測量的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；（4）如是酸堿中和，可在褪色后再加入堿，觀察溶液是否變紅，若變紅，則甲同學(xué)的觀點正確；若未出現(xiàn)紅色，則乙同學(xué)的觀點正確。19.工業(yè)上用某礦渣(含有)提取銅的操作流程如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作I的名稱為___________；灼燒操作中常用的實驗儀器有酒精燈、三腳架，還有___________(夾持儀器不寫)。（2）固體混合物B的主要成分為___________(寫化學(xué)式)；濾液A中鐵元素的存在形式只能為，理由是___________________________________(用離子方程式解釋)。檢驗濾液A中的試劑為___________(填試劑名稱)。（3）濾液C中鋁元素的主要存在形式為___________(填離子符號)，寫出生成該離子的離子方程式：_________________________________________。（4）某同學(xué)認(rèn)為濾液的水解程度是微弱的，的水解不超過總量的10%，請設(shè)計實驗驗證該同學(xué)的觀點是否正確：_______________________________