崇仁中高第二次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精崇仁一中2012—2013學(xué)年高一第二次月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Cl35。5Na23K39Ca40Fe56Mg24Al27第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題（本題包括16小題,每小題3分,共48分.每小題只有一個選項符合題意）1．合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質(zhì)中不屬于合金的是(）A．碳素鋼B．不銹鋼C．青銅D．銅綠2．下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時水溶解性:：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量時與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3〈NaHCO3D．與同濃度稀鹽酸反應(yīng)快慢:NaHCO3＜Na2CO33．中央電視臺等媒體報道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴重超標。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說法正確的是（）A.因為鋁對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具.B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH）3，因此鋁元素超標對人體無影響.C．膨化食品中的鋁元素超標可能來自發(fā)酵劑明礬。D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。4．金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl35．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟稀HCl反應(yīng)的是（） ①Al2O3②Al（OH)3③(NH4）2CO3④NaHCO3⑤BaCl2A。③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．全部6.下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（)A。鐵粉中混有鋁粉:加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)、過濾B。CO2中混有HCl：將其通入NaOH溶液C。NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3:往該溶液中通入過量CO2氣體D。NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4,振蕩，靜置，分液7。下列化學(xué)反應(yīng)所對應(yīng)的離子方程式正確的是（)A．金屬鋁和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2OH－+Al=AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加過量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C．明礬溶液中加入過量的Ba（OH）2：Al3++SO42—+Ba2++4OH-＝BaSO4↓＋AlO2-＋H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH）3↓＋CO32－8..下列說法正確的是（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）（）A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAD．2。4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0。1NA9.鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：

①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音;⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（）A．①②③④⑤

B．全部

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑥10．在相同條件下總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（）A．2g B．1g C．18g D．無法確定11．將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況）,若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化,則下列判斷正確的是A．最終得到7.8g的沉淀B．反應(yīng)過程中得到6.72L(標準狀況)的氣體C．最終得到的溶液中c(NaCl）=2。0mo/LD．最終得到的溶液中c(Na+）=c（Cl—)+c(OH—）12．如圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有（)A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢是強度越來越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大13．下列關(guān)于焰色反應(yīng)的敘述中,正確的是（）A.只能用鉑絲做實驗B。只能使用酒精燈C.必須透過藍色鈷玻璃觀察火焰D。每次實驗后，必須用稀鹽酸洗凈鉑絲，在火焰上灼燒到?jīng)]有顏色14．甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種．若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失．丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生．據(jù)此可推斷丙物質(zhì)的是(）A．Al2（SO4）3B．FeSO4 C．NaOHD．BaCl15．在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的離子組是（）A。Na+、Mg2+、MnO4－、SO42－ B。NH+4、Al3+、NO3－、Cl－C。K+、Na+、AlO2－、NO3－ D。Mg2+、K+、HCO3－、OH－16．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是(）A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)二、填空題（本大題包括4小題，共46分）17．（14分)用常見的金屬及化合物的知識填空。(1)過氧化鈉可用于宇航員或潛水艇中氧氣再生的來源,請分別寫出宇航員呼出的水蒸氣和二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：①；②(2)鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬。①在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是。②鋁制炊具長時間燒煮堿性食物的過程中,鋁的保護膜將被破壞。寫出鋁的保護膜與強堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。(3)鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列問題：①自選合適的氧化劑,將補鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：。②向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的分散質(zhì)粒子直徑范圍是nm。③電子工業(yè)需用30％的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeC13溶液與銅反應(yīng)的離子方程式.18．（8分）甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(8分)（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液,則甲是___________（填化學(xué)式)；寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：__________________。

（2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是_________（填化學(xué)式）;寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式_________________________________________。19．（15分）某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅等、，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實驗：(已知：硅不與鹽酸和水反應(yīng)）（1）若固體Ⅰ中含有銅，步驟①的試劑X應(yīng)選擇（填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl3溶液”）；步驟②的操作是，得到固體Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為（2）固體Ⅲ的化學(xué)式為步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）該鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是________________（4）步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結(jié)果(填“偏高"“偏低"“不影響”）20．（9分）硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑.硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1)請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：Fe2++O2+H+—Fe3++H2O反應(yīng)中的氧化劑是（填化學(xué)式）。（2）試設(shè)計一個實驗方案,探究某硫酸亞鐵藥片是否被氧化.請在答題卡的表格中（可以不填滿，表格不夠時也可自行添加）寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：0.1moLL-1KSCN、氯水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：把藥品刮去糖衣,用研缽研碎;取少量研碎的粉末在試管中，用少量的蒸餾水溶解；硫酸亞鐵在蒸餾水中溶解。步驟2：步驟3：（3）步驟2的離子方程式為。三、計算題（本題包括1個小題,共6分)21．(6分）3。84gFe和Fe2O3的混合物溶于過量鹽酸中，生成0.03molH2，反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液檢驗，溶液不顯紅色。求原混合物中Fe2O3的質(zhì)量。崇仁一中高一年級第二次月考化學(xué)答題卷第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題3分，共48分)第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題(本大題包括4小題，共46分）17．（14分)（1）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)①鋁箔失去光澤,熔化但不滴落。②Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O。(3）①：合理即可。②1—100.③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18．(8分）（1）Al2O3；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。

(2)Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O.。19．(15分）(1）

鹽酸；過濾；

Mg2++2OH—===Mg（OH）2↓（2）Al2032A1(OH）3Al203+3