初中九年級化學(xué)課件利用化學(xué)方程式的簡單計算 全國優(yōu)質(zhì)課一等獎

利用化學(xué)方程式的簡單計算課題3學(xué)習(xí)目標1、進一步認識化學(xué)方程式的意義，在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上會進行簡單的計算。2、掌握有關(guān)化學(xué)方程式計算的思路和規(guī)范解題的格式。3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的基本題型（1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；（2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比。化學(xué)方程式的含義化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O2H2↑+O2↑通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。2×18=362×2=43218g？？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應(yīng)物）?；瘜W(xué)方程式表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,等于各物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積之比。氫氣是未來汽車的理想燃料。1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km。

水是生命之源，找到合適的催化劑，即可利用光能將水分解制取氫氣。怎么算？解：設(shè)小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x。2H2O2H2↑+O2↑通電36418Kgx36418kgx=x=2Kg所以，小桶中的水能使小汽車行駛：2×100=200(Km)18Kg水分解生成的氫氣是2Kg。要想知道汽車能跑多遠，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解產(chǎn)生多少Kg的氫氣？一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×158

326g

x

=解得x=0.6g。例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣?！饕?、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；例1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?根據(jù)化學(xué)方程式計算的正確解題步驟：[解]（1）設(shè)未知量（不要帶單位）（2）正確寫出化學(xué)方程式（注意配平）（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量（寫在對應(yīng)化學(xué)式的正下方，先寫相對分子質(zhì)量，一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前面的系數(shù)，再寫質(zhì)量；質(zhì)量單位要寫，且要統(tǒng)一。）（4）列出比例式，求解（計算結(jié)果按題中要求進行，若題中沒有要求，除不盡，則保留小數(shù)點后一位）（5）簡明地寫出答案加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x?！?16326gx3166g32x==0.61g答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣?！窘忸}步驟】（1）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）計算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標出已知量、未知量（5）列比例式（6）解比例式（7）簡明地寫出答語【書寫格式】x二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x10t=解得x=18t答：需要碳酸鈣18t。電解9g水，能得到氫氣的質(zhì)量為多少？小明的解法如下：解：設(shè)能得到氫氣xgH2OH2+O2182329gxg18329gxg32×9g18答：能得到氫氣16克。X

==16通電=找出下列所解答案中的錯誤根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:1.設(shè)未知量時一定要注意質(zhì)量單位,已知量和未知量單位不一致的,先換算成一致的再進行計算.2.化學(xué)方程式一定要注意配平,標明反應(yīng)條件.氣體.沉淀符號,注意化學(xué)方程式的完整性.3.相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)的化學(xué)式下,一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)式前的系數(shù),已知量和未知量寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的下邊.4.計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行,若題中沒有要求,又得不到整數(shù)時,一般保留一位小數(shù).在進行化學(xué)方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤：①不認真審題，答非所問。②元素符號或化學(xué)式寫錯。③化學(xué)方程式寫錯或沒配平。④相對分子質(zhì)量計算錯誤，導(dǎo)致質(zhì)量比錯誤。⑤同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一。⑥張冠李戴，物質(zhì)的量代錯。⑦把不純物當做純凈物。⑧把物質(zhì)的體積直接代入化學(xué)方程式。【三個要領(lǐng)】（1）步驟要完整(設(shè)、寫、算、標、列、解、答）；（2）格式要規(guī)范；（3）得數(shù)要準確（保留兩位小數(shù)）；【三個關(guān)鍵】（1）準確書寫化學(xué)方程式；（2）準確計算相對分子質(zhì)量；（3）代入量均指純凈物的質(zhì)量（單位要代入計算過程）；三、有關(guān)不純反應(yīng)物或生成物的計算。1.化學(xué)反應(yīng)方程式中不管是反應(yīng)物還是生成物,代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量.如果遇到不純反應(yīng)物或生成物,應(yīng)將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量.2.不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算.純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度（質(zhì)量分數(shù)）足量的鎂帶在標準狀況下與11.2升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)

醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標準狀況下占多大的體積？（ρH2=0.09克/升）氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么