初中九年級(jí)化學(xué)課件質(zhì)量守恒定律 全市一等獎(jiǎng)

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律烏魯木齊市97中九年級(jí)化學(xué)閆朝霞學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟。2.能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并做出分析得出結(jié)論。3.正確理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并解釋生活中現(xiàn)象。探究新知生日蛋糕上燃燒的蠟燭會(huì)越燒越短?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是變少了？通過準(zhǔn)確測(cè)量，發(fā)現(xiàn)金屬生銹后質(zhì)量變大了?；瘜W(xué)反應(yīng)發(fā)生后物質(zhì)的質(zhì)量是不是增加了？

我在1673年，做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)，金屬汞放在容器里煅燒，反應(yīng)后，進(jìn)行稱量，發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。

前輩，我很尊敬您。但是，我經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)您的這個(gè)說法是錯(cuò)誤的。尤其能推翻您見解的是，我1774年做了相同的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果物質(zhì)的質(zhì)量并沒有變化。反應(yīng)物生成物到底質(zhì)量關(guān)系如何呢？?jī)晌豢茖W(xué)家的“爭(zhēng)論”讓我們一起來探究一下吧！實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的一般步驟提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)分析得出結(jié)論設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律一探究新知【提出問題】【猜想】化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變大/變小/沒有變化?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】活動(dòng)探究2：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較活動(dòng)探究1：鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的比較。

鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化活動(dòng)與探究1反應(yīng)原理：硫酸銅+鐵硫酸亞鐵+銅

CuSO4

+Fe

FeSO4+Cu2、現(xiàn)象：鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變淺綠3、反應(yīng)前質(zhì)量M1和反應(yīng)后質(zhì)量M2關(guān)系是：4、結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

M1=M21、實(shí)驗(yàn)步驟白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定（視頻）活動(dòng)與探究2現(xiàn)象：反應(yīng)前質(zhì)量M1和反應(yīng)后質(zhì)量M2關(guān)系是：結(jié)論：白磷燃燒，發(fā)出黃光；產(chǎn)生大量白煙；氣球先脹大，然后縮小，冷卻后變癟；化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和【注意事項(xiàng)】（1）實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和氣球作用是什么？（2）細(xì)沙的作用是什么？防止瓶?jī)?nèi)氣體沖開橡膠塞，同時(shí)也可以直觀地反映裝置內(nèi)的氣壓變化；細(xì)沙防止瓶底炸裂P+O2P2O5M1=M2反應(yīng)原理：白磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)通過這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)銜?huì)得出什么結(jié)論？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變這個(gè)規(guī)律是否具有普遍性呢？3、學(xué)生活動(dòng)與探究比較碳酸鈉與稀鹽酸敞口容器和密閉體現(xiàn)中反應(yīng)前后質(zhì)量變化反應(yīng)原理：碳酸鈉+鹽酸===氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2O實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，敞口燒杯中反應(yīng)后質(zhì)量小于反應(yīng)前質(zhì)量，密閉塑料瓶中反應(yīng)前后質(zhì)量相等結(jié)論大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。比較反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況Na2CO3+HCl→NaCl+CO2+H2OM1=M2鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2

MgO點(diǎn)燃反應(yīng)的原理：鎂條燃燒4、我敢猜根據(jù)反應(yīng)原理猜想鎂條在空氣點(diǎn)燃反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況觀看鎂條燃燒演示實(shí)驗(yàn)，描述現(xiàn)象，對(duì)猜想做合理解釋凡是有氣體參加或有氣體（煙）生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大或減小,一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。

再次得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。深入理解判斷下列說法是否正確1、一塊冰融化成水后，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律2、100mL酒精與100mL水混合后，體積小于200mL，不符合質(zhì)量守恒定律3、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應(yīng)（兩者均未剩余）生成18克水，則2克氫氣和18克氧氣恰好完全反應(yīng)生成20克水4、蠟燭越燒越短說明質(zhì)量守恒定律有很多例外，不是普遍規(guī)律1.質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2.“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都計(jì)算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體等。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不總是各物質(zhì)的質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。2、將25g氯酸鉀和1g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，得到殘余固體質(zhì)量為14g，則產(chǎn)生氧氣____g。質(zhì)量守恒定律的簡(jiǎn)單應(yīng)用．

1、6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22g

，則有____g

的氧氣參加反應(yīng)。1612練習(xí)我為什么越來越輕我為什么越來越重凡是有氣體參加或有氣體（煙）生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物