福建省仙游金石中學2024屆化學高一第二學期期末質量檢測試題含解析

福建省仙游金石中學2024屆化學高一第二學期期末質量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NAB．標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數(shù)為6NAC．28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NAD．1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為10NA2、元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為A．XY2 B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y23、對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．若有5molO===O鍵斷裂，同時有12molH—O鍵形成，此時必為化學平衡狀態(tài)D．化學平衡時，化學反應速率關系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)4、已知1-18號元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同電子層結構，下列關系正確A．原子半徑：B＜AB．離子的還原性：C2-＞D-C．氫化物的穩(wěn)定性：H2C＞HDD．質子數(shù)：c＞b5、我國海水制鹽具有悠久的歷史，所得“鹽”的主要成分是（）A．Na2SO4 B．NaCl C．CaCl2 D．Na2CO36、實驗室用大理石和鹽酸制備CO2，下列措施可使反應速率加快的是A．降低反應溫度 B．延長反應時間C．粉碎大理石 D．加水稀釋鹽酸7、從海水中提取部分物質的過程如下圖所示，下列有關說法錯誤的是A．過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應8、下列有關有機物的說法中正確的是（）A．是同分異構體B．乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應C．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反應類型相同D．相同質量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，耗氧量最小的是CH49、下列在理論上可設計成原電池的化學反應是（）A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)B．Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4C1(s)=BaCl2(aq)+2NH3?H2O(l)+8H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)10、元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質是()A．元素的相對原子質量增大，量變引起質變B．原子的電子層數(shù)增多C．原子核外電子排布呈周期性變化D．原子半徑呈周期性變化11、我國酒文化源遠流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾 D．泉水勾兌12、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32- B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+ D．NH4+、K+、NO3-、OH-13、下列屬于物理變化的是A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾14、蘋果酸分子的結構簡式為。下列說法正確的是A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應C．蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基D．與蘋果酸互為同分異構體15、下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應的是()A．飽和食鹽水B．濃硫酸C．水D．氫氧化鐵膠體16、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A．鋁片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒反應17、下列有關化學用語正確的是A．的電子式： B．分子比例模型：C．乙烯的結構簡式為 D．乙醇的分子式：18、影響化學反應速率的因素很多，下列措施能加快化學反應速率的是()A．降低溫度 B．升高溫度 C．減小壓強 D．降低反應物濃度19、下列實驗操作能夠達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B將形狀、大小均相等的鐵片分別投入等體積的稀硫酸和濃硫酸中證明溶液濃度越大，反應速率越快C將石蠟在催化作用下加強熱，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，用酒精燈加熱證明蔗糖水解可以生成葡萄糖A．A B．B C．C D．D20、化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中，正確的是A．1molN2（g）和1molO2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率為v（NO）＝0.1mol/（L·min）D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水21、銀鋅電池是一種常見化學電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．放電過程中,化學能轉化為電能B．放電過程中,陽離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過程中電解質溶液的堿性不變22、已知反應：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H4，CO(g)＋CuO(s)＝CO2(g)+Cu(s)，△H5，下列敘述正確的是（）A．△H1>0,△H3<0B．△H2=△H1－△H3C．△H2<0,△H4>0D．△H5=△H1+1/2△H4二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)A的主要途徑，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式______________________________。（2）B、D分子中的官能團名稱分別是________、________。（3）寫出下列反應的反應類型：①________，②________。（4）寫出反應④的化學方程式：________________________________。24、（12分）“來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲。A是氣態(tài)烴，甲是液態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。已知醛在一定條件下能被氧化為羧酸(1)A分子的電子式是________；C的分子式是________。(2)在反應①～④中，屬于加成反應的是________(填序號)。(3)B和D反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有______________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________________。(5)可用于鑒別B、D和甲的一種試劑是_______________。25、（12分）某實驗小組測定鎂、鋁合金中鎂的質量分數(shù)。甲小組同學稱量3.9g合金按照下圖進行實驗。（1）儀器A的名稱是_________。（2）檢查裝置氣密性的方法是_________。（3）檢查裝置氣密性好后開始實驗，滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是____。（4）若測得氣體的體積是4.48L（轉化為標準狀況下），則合金中鎂的質量分數(shù)是_______，若讀數(shù)時沒有冷卻到室溫讀數(shù)，測得合金中鎂的質量分數(shù)_____（填寫“偏大”或“偏小”）。（5）下列實驗方案中能測定鎂的質量分數(shù)的是_________。A．W1gMg、Al合金量→過濾足量NaOHB．W1gMg、Al合金→過濾足量濃HNOC．W1gMg、Al合金→足量NaOH溶液D．W1gMg、Al合金→足量稀H2SO426、（10分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。27、（12分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務?！緦嶒災康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯?！狙b置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_______?！緦嶒灢襟E】（1）用酒精燈對試管①加熱；（2）將試管①固定在鐵架臺上（3）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；（4）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗?！締栴}討論】a．用序號寫出該實驗的步驟____________；b．裝好實驗裝置，加入藥品前還應檢查____________；c．寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式(注明反應條件)_____________________；d．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________________________。28、（14分）甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖)。諸回答下列問題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應一段時間后：①有紅色物質析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。②在乙池中陽極的電極反應是____________。（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應的離子方程式：___________________。②將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為______________。29、（10分）0.1mol某有機物與0.3molO2在密閉容器中混合點燃，待充分反應后，將氣體產(chǎn)物依次通過濃硫酸、堿石灰和灼熱CuO(所用試劑均足量)，實驗結果濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g，灼熱CuO減輕1.6g。求：（1）有機物中所含氫元素的物質的量為______。（2）通過計算確定有機物的分子式_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A、1個CH3+中含有電子數(shù)6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA，故A錯誤；B.標準狀況下，己烷是液體，22.4L己烷的物質的量不是1mol，故B錯誤；C.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)為4NA，故C正確；D.1個NH4+中含有電子數(shù)7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NA，故D錯誤。2、C【解題分析】

元素X的原子核外M電子層有3個電子，X是Al元素；元素Y2－離子核外共有18個電子，Y是S元素，鋁為+3價、硫為-2價，這兩種元素可形成的化合物為Al2S3，故C正確。3、A【解題分析】

A.達到化學平衡時正逆反應速率相等，又因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，則4v正(O2)＝5v逆(NO)，A正確；B.單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.有5molO＝O鍵斷裂，同時有12molH－O鍵形成，均表示正反應速率，則反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.化學平衡時正逆反應速率相等，則根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知化學反應速率關系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D錯誤。答案選A。4、B【解題分析】試題分析：根據(jù)已知條件可知，a-3=b-1=c+2=d+1，整理可得到，原子序數(shù)和質子數(shù)的關系為：a>b>d>c可推斷出A為Al，B為Na、C為O、D是F，A、原子半徑：Na>Al即B>A，故A錯誤；B、單質的氧化性越強，對應離子的還原性越弱，氧化性：F2>O2，故離子的還原性：O2->F-,故B正確；C、非金屬性：O<F，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O<HF，故C錯誤；D、根據(jù)分析c<b，故D錯誤，此題選B?？键c：考查元素周期表和元素周期律相關知識。5、B【解題分析】

海水制鹽是先將海水引入鹽田，后在太陽照射下蒸發(fā)水分，得到粗鹽，海水中的氯化物主要是氯化鈉，占88.6%，其次是氯化鎂、氯化鈣、氯化鉀等，硫酸鹽占10.8%，所以所得“鹽”的主要成分是NaCl，故答案選B。6、C【解題分析】

A.降低反應溫度，反應速率減小，A錯誤；B.延長反應時間不能改變反應速率，B錯誤；C.粉碎大理石，增大固體反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D.加水稀釋鹽酸，降低氫離子濃度，反應速率減小，D錯誤；答案選C。7、C【解題分析】

A．根據(jù)粗鹽中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等雜質，所以過程①需要加入化學試劑、沉淀、過濾等操作除去雜質，故A正確；B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中元素的化合價未發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應，故B正確；C．工業(yè)制取單質Mg采用電解熔融MgCl2，而不是電解MgCl2溶液g，故C錯誤；D．反應③和⑤均可由下列反應實現(xiàn)：2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-，該反應屬于置換反應，故D正確。故選C。8、B【解題分析】

A.甲烷為正四面體結構，故是同種物質，A錯誤；B.乙醇、乙酸、乙烷都能發(fā)生取代反應，B正確；C.乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，反應類型不同，C錯誤；D.等質量的C和H與氧氣反應，H的耗氧量遠大于C，因此，相同質量的CH4、C2H4、苯完全燃燒，含H量越小，耗氧量越小，耗氧量最小的是苯，D錯誤；故答案選B。9、D【解題分析】理論上凡是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池，A、該反應是吸熱反應，不能設計為原電池，A錯誤；B、該反應是非氧化還原反應，不能設計為原電池，B錯誤；C、該反應是吸熱反應，不能設計為原電池，C錯誤；D、該反應是放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，D正確，答案選D。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意理論上凡是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應均可以設計為原電池，解答時注意結合選項靈活應用。10、C【解題分析】

A.元素的相對原子質量增大，量變引起質變，但是元素的相對原子質量并不發(fā)生周期性變化；B.原子的電子層數(shù)增多，但并不發(fā)生周期性變化；C.原子核外電子排布呈周期性變化決定了元素原子最外層電子數(shù)的周期性變化，從而決定了元素性質的周期性變化；D.原子半徑呈周期性變化決定于原子核外電子排布呈周期性變化。綜上所述，元素性質隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的實質是原子核外電子排布呈周期性變化，C正確，選C。11、B【解題分析】

A．酒曲搗碎過程為物質狀態(tài)變化，無新物質生成，不是化學變化，A錯誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質乙醇，屬于化學變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質生成，屬于物理變化，C錯誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質生成，屬于物理變化，D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】

A.H+與CO32-會反應，離子不能共存，A項錯誤；B.該組離子不反應，能共存，B項正確；C.Ag+與Cl-反應生成AgCl沉淀，C項錯誤；D.NH4+與OH-反應生成一水合氨這一弱電解質，D項錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

無新物質生成的變化為物理變化，有新物質生產(chǎn)的變化為化學變化，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產(chǎn)CO和H2的過程，故為化學變化，A錯誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學變化，B錯誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產(chǎn)乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質生成，故為化學變化，C錯誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無新物質生成，故為物理變化，D正確；答案選D。14、C【解題分析】

A.1mol羥基或羧基與足量金屬Na反應均生成0.5molH2，1mol蘋果酸中有1mol羥基和2mol羧基，故1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2，故A錯誤；B.1mol羧基可消耗1molNaOH，羥基與NaOH不反應，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生反應，故B錯誤；C.蘋果酸分子中的官能團有羥基和羧基，故C正確；D.與蘋果酸是同一物質，故D錯誤；故答案為：C。15、D【解題分析】分析：膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能。詳解：A、B屬于溶液；C是水，屬于純凈物；D屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應的為D。點睛：當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象，也叫丁達爾效應。經(jīng)常采用是否具有丁達爾效應判斷膠體的存在。16、C【解題分析】

常見的吸熱反應有：大多數(shù)分解反應、鹽類水解反應、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應；常見的放熱反應有：燃燒，大多數(shù)化合反應、中和反應，金屬與酸和水的置換反應等。【題目詳解】A．為放熱反應，同時為氧化還原反應，A錯誤；B．為吸熱反應，同時為非氧化還原反應，B錯誤；C．為吸熱反應，同時為氧化還原反應，C正確；D．為放熱反應，同時為氧化還原反應，D錯誤；故選C。17、B【解題分析】

A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結構與二氧化碳相似，為直線型結構，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結構簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結構簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。18、B【解題分析】

從影響化學反應速率的因素入手；【題目詳解】A、降低溫度，化學反應速率降低，故A不符合題意；B、升高溫度，加快反應速率，故B符合題意；C、減小壓強，減緩反應速率，故C不符合題意；D、降低反應物濃度，減緩反應速率，故D不符合題意。19、A【解題分析】試題分析：A．取綠豆大小、等體積的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，在水中的反應速率比在乙醇中的反應速率快，用該實驗可證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，A項正確；B．鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，阻止反應的進行，所以不能證明溶液濃度越大，反應速率越快，B項錯誤；C．石蠟在催化作用下加強熱，產(chǎn)生的氣體不僅有乙烯，還有其他不飽和烴，它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以無法證明石蠟分解產(chǎn)物是乙烯，C項錯誤；D．新制氫氧化銅只在堿性條件下與葡萄糖糖反應，．所以加熱后先加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至堿性，再加新制氫氧化銅，加熱，D項錯誤；答案選A?？键c：考查化學實驗基本操作與設計。20、B【解題分析】

A、焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，因此反應N2+O2=2NO的反應熱△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol，反應是吸熱反應，A錯誤；B、依據(jù)A計算可知反應是吸熱反應，依據(jù)能量守恒，1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量，B正確；C、在1L的容器中發(fā)生反應，10min內(nèi)N2減少了1mol，則生成NO是2mol，因此10min內(nèi)的平均反應速率v（NO）＝0.2mol/（L·min），C錯誤；D、一氧化氮不能和氫氧化鈉反應，不是酸性氧化物，D錯誤；答案選B。21、D【解題分析】

由放電反應式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應生成Ag，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動?！绢}目詳解】A項、銀鋅電池放電過程中將化學能轉化為電能，故A正確；B項、放電過程中,陽離子向正極移動，Ag2O為正極，則陽離子移向Ag2O電極，故B正確；C項、Zn電極為原電池負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項、由反應方程式可知，電池工作時消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強，故D錯誤；故選D。【題目點撥】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析是解答關鍵。22、B【解題分析】

A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)反應為放熱反應，則△H1<0，A錯誤；B.根據(jù)蓋斯定律，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2由第一個反應的反應熱減去第三個反應的反應熱得到，即△H2=△H1－△H3，B正確；C.2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)為放熱反應，則△H4<0，C錯誤；D.跟據(jù)蓋斯定律，反應5由1/2反應3-1/2反應4得到，則△H5=1/2△H3-1/2△H4，D錯誤；答案為B二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2，反應①發(fā)生加成反應，B為乙醇，反應②是醇的催化氧化，即C為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化成乙酸，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，即A為乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，答案是CH2=CH2；（2）反應①發(fā)生CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，B為乙醇，含有官能團是羥基，反應②為醇的催化氧化，其反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，C為乙醛，乙醛被氧化成乙酸，即D為乙酸，含有官能團是羧基；答案是羥基、羧基；（3）根據(jù)（2）的分析，反應①為加成反應，反應②為氧化反應；故答案為加成反應，氧化反應；（4）根據(jù)上面的分析，B為乙醇，D為乙酸，反應④為酯化反應，其反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；故答案為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。24、C2H4O①加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液【解題分析】

A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，確定B為CH3CH2OH，D為CH3COOH，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2OH，B能氧化得到C為CH3CHO，C氧化得到D為CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯；來自石油和煤的兩種基本化工原料”A和甲，甲為液體，確定甲為苯，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A為CH2=CH2，電子式為；C為CH3CHO，分子式為C2H4O；(2)①乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；②乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛；③乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸；④乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，屬于加成反應的是①；(3)B和D反應為乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應進行比較緩慢，提高該反應速率的方法主要有：加入濃硫酸作催化劑、加熱或加入過量乙醇等；(4)反應②是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)由于乙酸具有酸性，乙醇溶于水，而苯與水溶液不互溶，可用碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液鑒別B（乙醇）、D（乙酸）和甲（苯）?！绢}目點撥】本題的突破點為，有機中常見的連續(xù)氧化為醇氧化為醛，醛氧化為酸。25、分液漏斗關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好金屬鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生30.8％偏小A、C、D【解題分析】分析：（1）儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性。（3）鎂、鋁表面有氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應都放出H2，根據(jù)合金的質量和放出H2的體積計算Mg的質量分數(shù)。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。（5）從反應的原理和測量的物理量進行分析。詳解：（1）根據(jù)儀器A的構造特點，儀器A的名稱是分液漏斗。（2）用微熱法檢查裝置的氣密性，檢查裝置氣密性的方法是：關閉分液漏斗玻璃活塞，將導管插入水中，加熱錐形瓶，導管口有氣泡冒出，停止加熱后冷卻，形成一段水柱，表示氣密性好。（3）鎂、鋁合金中滴加稀硫酸時開始沒有氣泡產(chǎn)生，可能的原因是：鎂、鋁比較活潑與空氣中氧氣反應表面生成氧化膜，開始酸溶解氧化膜，沒有氣泡產(chǎn)生。（4）Mg、Al與稀硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，設Mg、Al合金中Mg、Al的物質的量分別為x、y，則列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+32y=4.48L22.4L/mol，解得x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的質量為0.05mol×24g/mol=1.2g，Mg的質量分數(shù)為1.2g3.9g×100%=30.8%。等質量的Mg、Al分別與足量稀硫酸反應，Al放出H2的量大于Mg放出（5）A項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后稱量的W2g固體為Mg，Mg的質量分數(shù)為W2W1×100%；B項，Mg溶于濃硝酸，Al與濃HNO3發(fā)生鈍化生成致密的氧化膜，不能準確測量Al的質量，無法測定Mg的質量分數(shù)；C項，Mg與NaOH溶液不反應，Al溶于NaOH溶液（反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的體積V2L（標準狀況）計算Al的質量，進一步計算Mg的質量和Mg的質量分數(shù)；D項，Mg、Al與足量稀硫酸反應生成MgSO4、Al2（SO4）3，反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，MgSO4完全轉化為Mg（OH）2沉淀，Al2（SO4）3轉化為可溶于水的NaAlO2，最后稱量的W2g固體為Mg（OH）2，由Mg（OH）2的質量結合Mg守恒計算Mg的質量，進一步計算Mg的質量分數(shù)；能測定Mg26、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產(chǎn)生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據(jù)裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內(nèi)氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產(chǎn)生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產(chǎn)生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產(chǎn)生，故答案為：濃硝酸的分解。27、乙能防止倒吸（3）（2）（4）（1）（5）檢查裝置的氣密性CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層【解題分析】乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是為了防止倒吸；球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，則較合理的是裝置是乙、丙；故答案為：乙；能防止倒吸；a．實驗步驟：(3)按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸并加入碎瓷；(2)將試管①固定在鐵架臺上；(4)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液，并滴加幾滴酚酞溶液；(1)用酒精燈對試