2024屆浙江省杭州市塘棲中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2024屆浙江省杭州市塘棲中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、“嫦娥四號(hào)”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A．94 B．144 C．238 D．3322、1mol氣態(tài)烷烴完全燃燒，需要8mol的氧氣，這種烷烴的分子式為()A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H143、下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的電子式: B．乙烯的比例模型為：C．原子核中有10個(gè)中子的氧離子:188O2- D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH24、韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入B．負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C．正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molC．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l6、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)知識(shí)的重要基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的有（）①用電子式表示HCl的形成過(guò)程：②MgCl2的電子式：③質(zhì)量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs④乙烯、乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2=CH2、C2H6O⑤S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：⑥次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl⑦CO2的分子模型示意圖:A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)7、我國(guó)首次試開(kāi)采可燃冰圓滿(mǎn)成功，下列與可燃冰(CH4·nH2O)釋放氣體成分相同的是()A．天然氣 B．水煤氣C．液化石油氣 D．焦?fàn)t煤氣8、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．氮?dú)獾碾娮邮剑築．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=OC．S

2-

的結(jié)構(gòu)示意圖D．甲烷分子的球棍模型：9、下列說(shuō)法不正確的是（

）A．13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子的一種核素B．氧氣O2和臭氧O3互為同素異形體C．CH3OCH3和CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10﹣9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，這種材料具有膠體的性質(zhì)。10、0.096kg碳完全燃燒可放出3147.9kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．C+O2=CO2

△H=-393.49kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=+393.43kJ/mo1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.49kJ/molD．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=-393.49kJ/mol11、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為正極，Cu為負(fù)極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42﹣向Zn極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生5.6L氣體⑤外電路電流的流向是：Cu→Zn⑥負(fù)極反應(yīng)式：Cu﹣2e﹣═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)A．②④⑤B．②③⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③④⑤12、下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是A． B．CH2CH2Br2C． D．CH2ClCH2CH313、已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）若使18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）kJA．0.4Q1+Q2+Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3 D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q314、取三張濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，三張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是A．紅、白、藍(lán) B．黑、白、藍(lán) C．白、白、藍(lán) D．黑、紅、藍(lán)15、化學(xué)與社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)C．為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維16、下列過(guò)程與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學(xué)式為_(kāi)______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機(jī)合成，例如制備醇類(lèi)化合物的合成路線(xiàn)如下：依據(jù)上述信息，寫(xiě)出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。18、可降解聚合物P的合成路線(xiàn)如下已知：（1）A的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。（2）羧酸a的電離方程是________________。（3）B→C的化學(xué)方程式是_____________。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。（5）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是___________。（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。19、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：（1）在30mL的大試管①中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；（2）按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；（3）待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；（4）分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：（1）配制該混合溶液時(shí)，濃硫酸、乙醇、乙酸的滴加順序是：_______。寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式________。（2）試管②中所加入的物質(zhì)是：________，作用為_(kāi)________。A．中和乙酸和乙醇；B．中和乙酸并吸收部分乙醇；C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出；D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率。（3）步驟（2）中需要小火均勻加熱，溫度不能太高，其主要理由是：_____（答一條即可）。（4）分離出乙酸乙酯層所用到的主要儀器是________；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）：_______。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。21、常溫下,溶液M中存在的離子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液與10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為_(kāi)_________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為_(kāi)_________（填序號(hào),下同）;pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)______

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解?！绢}目詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查核素、元素的知識(shí)，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。2、C【解題分析】試題分析：設(shè)烷烴的化學(xué)式為CnH2n+2，CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O11mol8mol則有：=8，解得n=5，故烷烴化學(xué)式為：C5H12，故選C。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物分子式的確定的相關(guān)知識(shí)。3、C【解題分析】

A．H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．C原子比H原子大，黑色球表示C原子，則乙烯的比例模型為，故B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個(gè)中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：O2-，故C正確；D．乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過(guò)共用2對(duì)電子形成一個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選C。4、D【解題分析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯(cuò)誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯(cuò)誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷離子的定向移動(dòng)。解題關(guān)鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問(wèn)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。5、B【解題分析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒(méi)有顯酸性的硝酸；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計(jì)算；C．鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算硫酸的濃度?！绢}目詳解】A．硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，選項(xiàng)A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項(xiàng)C正確；D．第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項(xiàng)D正確；答案選項(xiàng)B。【題目點(diǎn)撥】本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計(jì)算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。6、A【解題分析】分析：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子不能合并；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)18；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵；⑦碳原子半徑大于氧原子半徑。

詳解：①用電子式表示化合物的形成過(guò)程時(shí)，左邊為原子的電子式，故①錯(cuò)誤；②氯化鎂中含有兩個(gè)氯離子，應(yīng)寫(xiě)成，故②錯(cuò)誤；③元素符號(hào)的左上角寫(xiě)質(zhì)量數(shù)，左下角寫(xiě)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)分析，質(zhì)子數(shù)=133-78=55，故③正確；④乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H5OH，故④錯(cuò)誤；⑤硫離子核電荷數(shù)為16，電子數(shù)為18，故⑤正確；⑥次氯酸中氧原子分別和氫原子、氯原子形成共價(jià)鍵，故⑥正確。⑦碳原子半徑大于氧原子半徑，故⑦錯(cuò)誤。

綜合以上分析，正確的有③⑤⑥三項(xiàng)，故答案選A。點(diǎn)睛：在書(shū)寫(xiě)電子式是要注意，電子盡可能的分步在元素符號(hào)的四周，有化學(xué)鍵的物質(zhì)的電子式要注意分清化學(xué)鍵的類(lèi)型，若為離子鍵，則書(shū)寫(xiě)電荷和[]，若為共價(jià)鍵，則不能寫(xiě)電荷和[]，同時(shí)注意電子式的對(duì)稱(chēng)性和電子的總數(shù)，注意多數(shù)原子滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氫原子滿(mǎn)足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。7、A【解題分析】

A.天然氣的主要成分是甲烷，故A正確；B.水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，故B錯(cuò)誤；C.液化石油氣的主要成分是丙烷等，故C錯(cuò)誤；D.焦?fàn)t煤氣主要是通過(guò)煤的干餾產(chǎn)生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，故D錯(cuò)誤。故選A。8、B【解題分析】分析：A．N原子應(yīng)該形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．二氧化碳為直線(xiàn)型結(jié)構(gòu)，分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵；C．硫離子核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18；D．根據(jù)球棍模型與比例模型的表示方法進(jìn)行判斷。詳解：A．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，N原子最外層滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．硫離子最外層為8電子，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選B。9、A【解題分析】A．13C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有6個(gè)電子的一種核素，中子數(shù)為7，故A錯(cuò)誤；B．氧氣O2和臭氧O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3OCH3和CH3CH2OH，分子式相同結(jié)構(gòu)不同是互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．磁性納米材料是直徑為1～100nm（1nm=10-9m）的磁性粒子分散在基礎(chǔ)物質(zhì)中，形成的分散系為膠體，故D正確；故選A。10、C【解題分析】

根據(jù)碳的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算1mol碳完全燃燒放出的熱量，碳完全燃燒生成CO2，反應(yīng)放熱，△H＜0，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A．沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．碳的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H應(yīng)小于0，為負(fù)值，B錯(cuò)誤；C．0.096kg碳的物質(zhì)的量是96g÷12g/mol＝8mol，完全燃燒可放出的熱量，則1mol碳完全燃燒放熱3147.9kJ÷8＝393.49kJ，因此熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.49kJ/mol，C正確。D．碳完全燃燒生成CO2，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【解題分析】分析：Zn和Cu形成的原電池中，Zn作負(fù)極,發(fā)生Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，總電池反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,電子由負(fù)極流向正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此來(lái)解答。詳解：①Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯(cuò)誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng),②正確；③SO42﹣向負(fù)極鋅極移動(dòng)，③正確；④由2H++2e-=H2↑，可以知道,有0.5mol電子流向?qū)Ь€(xiàn),產(chǎn)生氫氣0.25mol,則產(chǎn)生5.6L氣體(標(biāo)況)，④正確；⑤電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu電極,電流與電子運(yùn)動(dòng)方向相反,⑤正確；⑥負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-=Zn2+,發(fā)生氧化反應(yīng),⑥錯(cuò)誤；②③⑤均正確；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：原電池工作時(shí)溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子不能從電解質(zhì)中通過(guò)。12、C【解題分析】

A．與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不選。

B．CH2CH2Br2與-Br相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選。

C．，與-Cl相連的C的鄰位C上無(wú)H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C選。

D．CH2ClCH2CH3與-Cl相連的C鄰位碳上有H，能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選。

故答案選C。13、C【解題分析】

①H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則18.4g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1.2Q1-0.4Q2+0.4Q3）kJ，答案選C。14、B【解題分析】

【題目詳解】濃硫酸具有脫水性，能使試紙變黑，氯水中含有HClO，能漂白試紙，濃氨水顯堿性，能使試紙變藍(lán)，答案選B。15、A【解題分析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來(lái)制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C．食品添加劑應(yīng)限量使用，過(guò)量使用對(duì)人體有害，故C錯(cuò)誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導(dǎo)光性，所以可用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤；故選A。16、B【解題分析】

A．利用明礬凈水是因?yàn)槊鞯\中的Al3+能發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質(zhì)作用，故可用來(lái)凈水，A項(xiàng)正確；B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時(shí)，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項(xiàng)正確；D．Na2S溶液中的S2-發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項(xiàng)正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解題分析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡(jiǎn)單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應(yīng)該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價(jià)Mg為+2，Si為-4，所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過(guò)程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫(xiě)出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應(yīng)為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。18、羥基CH3COOHCH3COO-+H+加成反應(yīng)，取代反應(yīng)【解題分析】

由C還原得到，可推得可得知C為，硝基被還原得到氨基；B在濃硫酸作用下與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，可以推得B為，A與羧酸a反應(yīng)生成B，則羧酸a為乙酸，A為苯乙醇，通過(guò)D的分子式可推得D為，D被氧化得E，再根據(jù)信息（1）即可推得F的結(jié)構(gòu)；由框圖可知，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由信息ii可推知P結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目詳解】（1）A的含氧官能團(tuán)是-OH，名稱(chēng)是羥基；（2）由流程框圖可知，羧酸a為CH3COOH，電離方程是CH3COOHCH3COO-+H+；（3）由B生成C的化學(xué)方程式是；（4）由上述解析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（5）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是取代反應(yīng)。（6）由上述解析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（7）由上述解析可知，聚合物P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、乙醇、濃硫酸、乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O飽和碳酸鈉溶液B、C因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料；溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)分液漏斗B【解題分析】

（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒颐芏缺人?，所以可以用分液的方法分離；乙酸乙酯在酸性和堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，所以選擇中性干燥劑；【題目詳解】（1）將濃硫酸加入乙醇中是為了防止混合產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致局部過(guò)熱而是液體迸濺，待溶液冷卻后再與乙酸混合是為了防止乙酸揮發(fā)，所以先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸；酯化反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）飽和碳酸鈉溶液的作用主要為，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，所以B項(xiàng)和C項(xiàng)正確；（3）加熱的目的是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物乙醇、乙酸的沸點(diǎn)較低，若用大火加熱，反應(yīng)物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過(guò)高還可能發(fā)生其它副反應(yīng)；（4）因?yàn)橐宜嵋阴ゲ蝗苡谒?，且密度比水小，所以可以用分液的方法分離，所以用到的儀器是分液漏斗；