高考化學一輪復習 第39講 物質的制備作業(yè)-人教版高三化學試題

第39講物質的制備A組基礎題組1.下列各組物質相互反應,能產(chǎn)生可燃性氣體的是()A.電石投入食鹽水中 B.銅投入濃硝酸中C.木炭投入熱的濃硫酸中 D.碳酸鈣投入鹽酸中2.下列實驗能夠達到實驗目的的是()ABCD配制100mL0.1mol/L的硫酸用CCl4提取碘水中的碘制取少量乙烯氣體驗證溴乙烷發(fā)生消去反應3.(2017北京西城期末,9)下列實驗裝置正確的是()4.下表所列實驗探究,利用如圖所示實驗裝置,能得出相應實驗結論的是()選項①②③實驗結論A水電石CuSO4溶液乙炔具有還原性B濃硝酸CuKI-淀粉溶液氧化性:NO2>KIC濃鹽酸KMnO4KI-淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2>I2D稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液溶解度:AgCl>Ag2S5.(2017北京朝陽二模,28)某研究性學習小組查閱資料收集到如下信息:鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了探究?！緦嶒?】制備銀鏡(1)ⅰ.配制銀氨溶液,需要的試劑是。并取等量銀氨溶液于多支試管中。

ⅱ.向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加熱。產(chǎn)生銀鏡,洗凈,備用?！緦嶒?】溶解銀鏡:分別向兩支試管中加入5mLFe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液。編號ab試劑0.1mol/LFe(NO3)3溶液0.05mol/LFe2(SO4)3溶液現(xiàn)象銀鏡消失較快;溶液黃色略變淺;產(chǎn)生少許白色沉淀銀鏡消失較慢;溶液黃色明顯變淺;產(chǎn)生較多白色沉淀(2)選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05mol/L,目的是保證相等。

(3)從a、b中均檢出了Fe2+,說明Fe3+具有氧化性。a中Fe3+氧化Ag的離子方程式是。

(4)確認b中沉淀為Ag2SO4(微溶),檢驗Ag2SO4固體中SO42-(5)推測在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀,證據(jù)是ⅰ.測pH:測定實驗a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2;ⅱ.配制溶液:。取5mL此溶液加入有銀鏡的試管中,現(xiàn)象是。

請將步驟ⅱ補充完整。(6)分析a中白色沉淀的成分,提出假設。假設1:Fe(OH)2;假設2:AgNO2;假設3:……①設計實驗方案驗證假設1:取少量沉淀置于空氣中,未變色。假設1不成立。②設計實驗方案驗證假設2(已知:亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應)。實驗方案預期現(xiàn)象和結論【實驗結論與討論】鐵鹽能蝕刻銀;NO3B組提升題組6.(2017北京西城一模,12)已知:CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如下:物質沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法中,不正確···A.為防止產(chǎn)物進一步氧化,應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.當溫度計1示數(shù)為90~95℃,溫度計2示數(shù)在76℃左右時,收集產(chǎn)物C.反應結束,將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉,檢驗其中是否含有正丁醇7.(2017北京海淀期末,8)某同學利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下:①向濃H2SO4、乙醇混合液中加入乙酸后,加熱試管A②一段時間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體③停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色④取下層褪色后的溶液,滴入酚酞后又出現(xiàn)紅色結合上述實驗,下列說法正確的是()A.①中加熱利于加快酯化反應速率,故溫度越高越好B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致C.③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中D.?、谥猩蠈佑蜖钜后w測其核磁共振氫譜,共有3組峰8.(2017北京門頭溝一模,11)下列氣體的制備和性質實驗中,由現(xiàn)象得出的結論正確的是()選項操作現(xiàn)象結論A向二氧化錳固體中加入濃鹽酸后加熱,將產(chǎn)生的氣體通入淀粉碘化鉀溶液中溶液變藍Cl2具有氧化性B向亞硫酸鈉固體中加入濃硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加熱后,加入新制氫氧化銅,加熱溶液變藍蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D無水乙醇與濃硫酸共熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色乙烯可被酸性高錳酸鉀氧化9.(2017北京東城二模,26)氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑。硝酸法制備氯化亞銅的實驗過程如下:①加熱至50℃,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色;②通入并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變。停止加熱,反應繼續(xù)進行,越來越劇烈;③反應停止后冷卻至室溫,待氣囊變癟,瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關閉K;④將液體(含CuCl3⑤氯化亞銅粗品經(jīng)洗滌、烘干得氯化亞銅。已知:Cu2++Cu+6Cl-2CuCl(1)①中銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡的離子方程式是。

(2)②中停止加熱后,反應越來越劇烈的原因是。

(3)瓶內(nèi)紅棕色氣體消失的原因是。

(4)④中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是。

(5)④所得濾液經(jīng)濃縮后可返回至三頸瓶繼續(xù)使用,此時需向三頸瓶內(nèi)補充的物質有。

(6)⑤中粗品用蒸餾水洗滌時,表面會產(chǎn)生黃色固體CuOH。用平衡移動原理解釋白色固體變黃的原因是。

10.(2016北京理綜,27)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(1)過程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是。

(2)過程Ⅰ中,Fe2+催化過程可表示為:ⅰ:2Fe2++PbO2+4H++SO42-2Fe3++PbSO4ⅱ:……①寫出ⅱ的離子方程式:

。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。b. 。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如圖所示。①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復使用,其目的是(選填序號)。

A.減少PbO的損失,提高產(chǎn)品的產(chǎn)率B.重復利用NaOH,提高原料的利用率C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率②過程Ⅲ的目的是提純。結合上述溶解度曲線,簡述過程Ⅲ的操作:

。

答案精解精析A組基礎題組1.AA項,電石與食鹽水反應生成乙炔,乙炔具有可燃性;B項,銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體,二氧化氮不是可燃性氣體;C項,木炭與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫,二者都不是可燃性氣體;D項,碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳不是可燃性氣體。2.BA項,不能將濃硫酸直接注入容量瓶中,應在燒杯中稀釋、冷卻至室溫后轉移到容量瓶中定容;B項,碘不易溶于水,易溶于有機溶劑,可利用萃取、分液的方法提取碘水中的碘;C項,制取乙烯時,溫度計的水銀球應插入混合液中;D項,乙醇易揮發(fā),且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故用如圖裝置不能驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應。3.BA項,二氧化氮能夠與水反應,不能用排水集氣法收集二氧化氮;B項,氯化銨和氫氧化鈣混合加熱,生成氨氣,氨氣的密度比空氣小,可以采用向下排空氣法收集氨氣;C項,濃硫酸與乙醇共熱時會產(chǎn)生二氧化硫等氣體,二氧化硫也能使溴水褪色;D項,收集乙酸乙酯的導氣管不能插入溶液中,否則會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。4.CA項,乙炔不與硫酸銅反應,不能驗證乙炔具有還原性;B項,濃硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的HNO3也會氧化碘離子;C項,濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣,氯氣將碘化鉀氧化成碘單質,可證明氧化性:KMnO4>Cl2>I2;D項,稀硫酸與硫化鈉反應可生成硫化氫,硫化氫可直接與硝酸銀反應生成硫化銀沉淀。5.答案(1)AgNO3溶液、稀氨水(2)c(Fe3+)(3)Fe3++AgFe2++Ag+(4)取少量Ag2SO4固體于試管中,加入適量蒸餾水,振蕩、靜置,取上層清液,滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀(5)a中溶液黃色略變淺,b中溶液黃色明顯變淺ⅱ.配制pH=2、c(NO3銀鏡消失,溶液顏色無明顯變化(6)實驗方案預期現(xiàn)象和結論取少量白色沉淀,向其中加入過量酸化的KI溶液,靜置,再向上層清液中滴加淀粉溶液(或取上層清液,加入CCl4后振蕩、靜置)加入酸化的KI溶液后產(chǎn)生黃色沉淀,上層清液滴加淀粉溶液后變藍(或CCl4層顯紫色),假設2成立(其他答案合理均可)解析(1)配制銀氨溶液時將稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中,邊滴邊振蕩至沉淀恰好消失為止,故配制銀氨溶液的試劑是AgNO3溶液和稀氨水;(2)做對比實驗時需要控制變量,故選用Fe2(SO4)3溶液的濃度為0.05mol/L是為了保證a、b兩支試管中c(Fe3+)相同;(3)由題意可知,Fe3+被還原生成了Fe2+,則Ag被氧化為Ag+,離子方程式為Fe3++AgFe2++Ag+;(4)Ag2SO4溶于水的部分能完全電離生成Ag+和SO42-(5)依據(jù)控制變量思想可知,配制溶液時需要保證NO3-濃度及pH與實驗a中所用Fe(NO3)3溶液一致;因為a中的酸性條件下NB組提升題組6.DD項,分液后獲得的粗正丁醛中含有少量水,金屬鈉能與水反應生成氫氣,故不能用金屬鈉檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇。7.CA項,溫度越高,濃硫酸的氧化性和脫水性越強,同時造成乙醇大量揮發(fā),降低產(chǎn)率;B項,③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和乙酸被飽和碳酸鈉溶液溶解或吸收所致;C項,酚酞是有機物,易溶于有機溶劑,因此③中紅色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中;D項,②中上層油狀液體是混合物,其核磁共振氫譜中不止3組峰。8.AA項,溶液變藍說明有I2生成,故Cl2具有氧化性;B項,SO2使溴水褪色表現(xiàn)的是還原性;C項,要檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物有無還原性,應向水解液中加入NaOH中和H2SO4后再加新制氫氧化銅;D項,產(chǎn)生的氣體中含有SO2,SO2也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。9.答案(1)3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H(2)銅與硝酸反應放熱,溶液溫度升高,反應速率加快(3)發(fā)生反應4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2完全轉化為硝酸(4)CuCl32(5)銅和鹽酸(6)CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+HCl(aq),用水洗滌CuCl粗品時,固體表面吸附的c(HCl)減小,CuCl轉化為CuOH解析(1)銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色,說明銅與硝酸反應生成了NO,離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H(2)銅與硝酸的反應是放熱反應,溶液溫度升高,反應速率加快;(3)NO2與通入的O2在水溶液中發(fā)生反應生成HNO3,即4NO2+O2+2H2O4HNO3,NO2完全轉化為HNO3,故紅棕色氣體消失;(4)溶液稀釋時,CuCl32-在水的作用下發(fā)生反應生成CuCl白色沉淀和Cl-,離子方程式為CuCl(5)在整個反應過程中,H+轉化為H2O,部分Cl-轉化為CuCl,HNO3得以再生,所以需要補充鹽酸;銅最終轉化為CuCl,故需要補充銅單質。10.答案(1)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)①2Fe3++Pb+SO42-2Fe②b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去(3)①A、B②