高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 階段檢測三 化學(xué)反應(yīng)原理-人教版高三化學(xué)試題

階段檢測三化學(xué)反應(yīng)原理第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較,不能用元素周期律解釋的是()A.穩(wěn)定性:H2O>NH3B.堿性:NaOH>Al(OH)3C.氧化性:F2>Cl2D.酸性:CH3COOH>H2CO32.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。已知溫度為T時:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH=+165kJ·mol-1下列說法不正確的是()A.催化劑不能改變該反應(yīng)的ΔHB.①中反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和C.②中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.CO(g)與H2(g)合成CH4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)3.下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是()A.由C(s,石墨)C(s,金剛石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3kJD.2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-14.一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,則下列說法正確的是()A.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的時間小于10sC.升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.減小反應(yīng)體系的體積,化學(xué)反應(yīng)速率加快5.CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是()A.p1<p2B.該反應(yīng)的ΔH>0C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)D.在C點時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%6.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強大C.圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲為鈉D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH7.在容積一定的密閉容器中,放入一定量的一氧化氮和足量的碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng):C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是()A.該反應(yīng)的ΔH>0B.若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2C.在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時v正>v逆D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為pB、pC、pD,則pC=pD>pB8.下列說法正確的是()A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4Na++H++SOB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱電解質(zhì)C.KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)D.NaHCO3在水溶液中電離:NaHCO3Na++HCO3-、HCO3-9.室溫下,分別用0.1mol·L-1溶液進(jìn)行下列實驗,結(jié)論不正確的是()A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CB.向CH3COONa溶液中加入等濃度、等體積的鹽酸:c(Na+)=c(Cl-)C.向NaHSO4溶液中加入等濃度、等體積的Ba(OH)2溶液:pH=13D.向氨水中加入少量NH4Cl固體:c(10.下列說法中正確的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度C.向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁11.已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高溫度B.降低溫度C.加入適量CaO固體D.加入適量Na2CO3固體12.實驗:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶13.常溫下,向20mL某鹽酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.在①、②之間的任意一點:c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(C.在點②所示溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(HD.在點③所示溶液中:由水電離出的c(OH-)>10-7mol·L-114.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()A.利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S,銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S+2e-2Ag+S2-B.圖b電解一段時間,銅電極溶解,石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C.圖c中的X極若為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D.圖d中若M是海水,該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕15.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池,在制備乙醛的同時能獲得電能,其總反應(yīng)為2CH2CH2+O22CH3CHO。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.每有0.1molO2反應(yīng),則遷移0.4molH+C.正極反應(yīng)式為CH2CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD.負(fù)極區(qū)溶液的pH減小16.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.原子半徑的大小W<X<YB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.(10分)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)L的元素符號為;M在元素周期表中的位置為;五種元素的原子半徑從大到小的順序是(用元素符號表示)。

(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B,A的電子式為,B的結(jié)構(gòu)式為。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將A充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面上升,(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)最后燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(精確到0.001)。

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與L同一主族,Se原子比L原子多兩個電子層,則Se的原子序數(shù)為,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

(4)同溫同壓下,70mLZL2與10mLL2混合后與水反應(yīng),余下的氣體為(填化學(xué)式),體積為mL。

18.(10分)(1)“神七”登天譜寫了我國航天事業(yè)的新篇章。火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4作氧化劑。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-12NO2(g)N2O4(g)ΔH=-52.7kJ·mol-1試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。

(2)已知2molSO2(g)氧化為2molSO3(g)的能量變化如圖所示:①寫出SO2(g)氧化為SO3(g)的熱化學(xué)方程式:。

②氧化SO2時,工業(yè)上常加入V2O5作催化劑,其反應(yīng)機理可表示為SO2+V2O5SO3+2VO2,4VO2+O22V2O5;上圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線為(填“a”或“b”)。

(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO22CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為4OH--4e-O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)為。

(4)下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液。向日面時背日面時光電轉(zhuǎn)

化器水電解

系統(tǒng)氫氧

儲罐燃料電

池系統(tǒng)如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

19.(10分)中國自古有“信口雌黃”“雄黃入藥”之說。雌黃(As2S3)和雄黃(As4S4)都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效,也用來入藥。(1)砷元素有+2、+3兩種常見價態(tài)。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。①Ⅰ中,氧化劑是。

②Ⅱ中,若1molAs4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移28mole-,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

(2)Ⅲ中產(chǎn)物亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病,其在溶液中存在多種微粒形態(tài),各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。①人體血液的pH在7.35~7.45之間,用藥后人體中含砷元素的主要微粒是。

②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液,當(dāng)pH調(diào)至11時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

③下列說法中正確的是(填字母序號)。

a.n(H3AsO3)∶n(H2AsO3b.pH=12時,溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsOc.在K3AsO3溶液中,c(AsO33-)>c(HAsO32(3)工業(yè)含砷(Ⅲ)廢水常用鐵鹽處理后排放。其原理是:鐵鹽混凝劑在溶液中形成Fe(OH)3膠粒,其表面帶有正電荷,可吸附含砷化合物。經(jīng)測定,不同pH條件下鐵鹽對含砷(Ⅲ)化合物的去除率如圖所示。pH在5~9之間時,隨溶液pH增大,鐵鹽混凝劑對含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增強。結(jié)合(2)和(3)中圖示解釋可能的原因:

。

20.(12分)某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。(1)如圖為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過mol電子。

(2)其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為,這是由于NH4Cl溶液顯(填“酸性”“堿性”或“中性”),用離子方程式表示溶液顯此性的原因,用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中,向其中滴加少量新制飽和氯水,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:,然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液,溶液變紅,繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水,顏色褪去,同學(xué)們對此做了多種假設(shè),某同學(xué)的假設(shè)是:“溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)”。如果+3價鐵被氧化為FeO42-(3)其他條件不變,若將鹽橋換成銅導(dǎo)線與石墨,如圖所示。一段時間后,在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液,現(xiàn)象是,電極反應(yīng)為;乙裝置中石墨(1)為極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為,產(chǎn)物常用檢驗,反應(yīng)的離子方程式為。

21.(10分)在巴黎召開的第21屆聯(lián)合國氣候大會主題是減少溫室氣體的排放量,人們用不同的方法將CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化利用。(1)處理CO2的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-283.0kJ/mol2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-726.0kJ/mol寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式:;

(2)CO2經(jīng)催化加氫還可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH=QkJ/mol在0.1MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,下圖表示平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)與溫度(T)的關(guān)系。①Q(mào)0(填“>”“=”或“<”);

②曲線b表示的物質(zhì)為;

(3)在酸性的電解質(zhì)水溶液中,用惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有;

②b為電源的(填“正”或“負(fù)”)極,電解時,生成丙烯的電極反應(yīng)式為;

(4)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。①過程1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

②過程2中每生成1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。

答案精解精析第Ⅰ卷一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.答案DCH3COOH不是碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故不能利用元素周期律解釋酸性:CH3COOH>H2CO3。2.答案CA項,催化劑只能降低反應(yīng)的活化能,不能改變反應(yīng)的ΔH;B項,ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和,由于反應(yīng)①的ΔH<0,故反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和;C項,反應(yīng)②是吸熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量;D項,依據(jù)蓋斯定律,由①-②可得:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)ΔH=(-41kJ·mol-1)-(+165kJ·mol-1)=-206kJ·mol-1,為放熱反應(yīng)。3.答案A石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石能量高,石墨比金剛石穩(wěn)定,故A正確;等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量更多,故B錯誤;含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,醋酸為弱酸,溶于水電離需要吸熱,放出熱量小于57.3kJ,故C錯誤;2gH2的物質(zhì)的量為1mol,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1,故D錯誤。4.答案DI2呈固態(tài),故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯誤;B項,v(HI)=0.1mol·L-1-5.答案DA項,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)為氣體體積減小的反應(yīng),相同溫度下,增大壓強,平衡正向移動,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,故p1>p2;B項,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,說明平衡逆向移動,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即ΔH<0;C項,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),A、B點溫度不同,所以平衡常數(shù)不同;D項,設(shè)起始時CO的物質(zhì)的量為amol,由三段式知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量(mol): a 2a 0變化量(mol): x 2x x平衡量(mol): a-x 2a-2x x依據(jù)題意知,x3a-2x6.答案CA項,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),所以氫氣的燃燒熱不是241.8kJ·mol-1,錯誤;B項,增大壓強,平衡向氣體體積減小的方向移動,所以達(dá)到平衡時反應(yīng)物的含量降低,因此圖2不能表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,錯誤;C項,金屬活動性:K>Na,所以反應(yīng)速率K>Na,且等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)時,K放出的氫氣少,因此甲為鈉,正確;D項,由圖4可知酸性HA>HB,則相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。7.答案CA項,隨溫度升高,NO濃度增大,即平衡逆向移動,則該反應(yīng)的ΔH<0;B項,對于放熱反應(yīng),溫度升高,K減小,故K1>K2;C項,在T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則反應(yīng)在正向進(jìn)行,所以v正>v逆;D項,其他條件相同時,溫度越高,壓強越大,pC>pD=pB。8.答案DA項,NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式應(yīng)為NaHSO4Na++HSO4-;B項,Na2CO3是鹽,為強電解質(zhì);C項,SO3為非電解質(zhì);D項,NaHCO3為強電解質(zhì),完全電離,而HC9.答案CA項,由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),又因為c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-);B項,二者反應(yīng)后所得溶液為CH3COOH和NaCl的混合溶液,所以c(Na+)=c(Cl-);C項,二者混合后Ba(OH)2過量,c(OH-)=0.2mol·10.答案CA項,加熱促進(jìn)水解,由于鹽酸為揮發(fā)性酸,硫酸為難揮發(fā)性酸,故前者最終產(chǎn)物為Al2O3,后者最終產(chǎn)物為Al2(SO4)3;B項,將FeCl3固體溶解在硫酸中,會引入雜質(zhì)SO42-,應(yīng)溶解在鹽酸中;C項,由于Fe3+水解,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO消耗H+,從而使其水解完全,除去Fe3+;D項,泡沫滅火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO411.答案BCa(OH)2的Ksp隨溫度的升高而減小。12.答案B由題干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應(yīng),AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b為NaNO3溶液,AgCl雖然為難溶性物質(zhì),但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當(dāng)加入KI溶液時,Ag++I-AgI↓,生成了溶解度更小的AgI沉淀。故可判定B項錯誤,其他選項正確。13.答案BA項,鹽酸的初始pH=1,則c(HCl)=c(H+)=0.1mol·L-1;B項,在①、②之間的任意一點,溶液的pH<7,c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),c(Cl-)>c(NH4+);C項,鹽酸與氨水恰好反應(yīng)時,氨水體積為20mL,由于NH4+的水解,溶液呈酸性,故溶液呈中性時,需增加氨水的用量,即pH=7時,V>20;D項,點③時,溶液中含有過量的NH3·H2O,NH3·H2O電離出來的OH-抑制水的電離,故由水電離出的c(OH14.答案AA項,形成原電池,Al為負(fù)極,被氧化,Ag2S為正極,被還原,正極反應(yīng)式為Ag2S+2e-2Ag+S2-;B項,銅為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),不能溶解,石墨電極上生成氧氣;C項,圖c中的X極若為負(fù)極,粗銅為陰極,而電解精煉銅時,粗銅作陽極,純銅作陰極;D項,該裝置有外接電源,屬于“有外加電流的陰極保護(hù)法”。15.答案CA項,原電池工作時,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能;B項,由O2+4H++4e-2H2O可知,每有0.1molO2反應(yīng),則遷移H+0.4mol;C項,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-2H2O;D項,負(fù)極反應(yīng)式為CH2CH2-2e-+H2OCH3CHO+2H+,氫離子濃度增大,溶液的pH減小。16.答案C根據(jù)題意,不難推出n為Cl2,m為H2O,q為HClO,r為HCl,p為烷烴,s為一氯代烷、二氯代烷等的混合物,從而推出W、X、Y、Z四種元素分別為H、C、O、Cl。A項,原子半徑大小為H<O<C(即W<Y<X),錯誤;B項,元素的非金屬性為O>Cl>C(即Y>Z>X),錯誤;C項,Y的氫化物有H2O2、H2O,二者在常溫常壓下均為液態(tài),正確;D項,X的最高價氧化物的水化物為H2CO3,屬于弱酸,錯誤。第Ⅱ卷二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)17.答案(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)H··N··H····H(3)34H2SeO4(4)NO10解析X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大,則X、Y、Z、L分別為H、C、N、O;M是地殼中含量最高的金屬元素,則M為Al。(2)A為NH3,B為N2H4;裝滿NH3的干燥燒瓶倒扣在水槽中,溶液充滿燒瓶,設(shè)燒瓶容積為V,則c=V22.4L(3)Se原子序數(shù)比O大26,則Se的原子序數(shù)為34,最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SeO4;(4)NO2與O2混合通入水中首先發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O4HNO3,10mLO2消耗40mLNO2,剩余30mLNO2發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO,則剩余氣體為NO,體積為10mL。18.答案(1)2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1083.0kJ·mol-1(2)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1②b(3)2CO2+4e-+2H2O2CO+4OH-(或CO2+2e-+H2OCO+2OH-)(4)2解析(1)根據(jù)蓋斯定律可知2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1083.0kJ·mol-1。(2)V2O5為催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,但焓變不變。(4)2H2O2H2↑+O2↑1mol0.5mol所以該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。19.答案(1)①As2S3②As4S4+7O22As2O3+4SO2(2)①H3AsO3②H3AsO3+OH-H2AsO3-+H2O(3)pH在5~9時,主要微粒為H3AsO3和H2AsO3-,由于Fe(OH)3膠粒表面帶正電荷,可以吸附帶負(fù)電荷的微粒,隨著pH上升,H2AsO3-含量變大,吸附效果變好。此外,pH升高更利于水解,促進(jìn)Fe(OH)解析(1)①由元素化合價變化可得出As2S3是氧化劑。②由得失電子守恒、原子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:As4S4+7O22As2O3+4SO2。(2)①由圖像可看出pH在7.35~7.45之間時主要微粒是H3AsO3。②調(diào)節(jié)pH=11時,主要微粒是H