高中化學(xué)離子檢驗(yàn)和物質(zhì)的鑒定

高中化學(xué)離子檢驗(yàn)和物質(zhì)鑒別(一)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

H+①酸度計(jì)②pH試紙③石蕊試液①將酸度計(jì)的探頭浸泡在待測(cè)液中②用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到干燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液、②pH<7③石蕊變紅K+焰色反應(yīng)①鉑絲用鹽酸洗滌后在火焰上灼燒至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。淺紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色）Na+焰色反應(yīng)火焰分別呈黃色NH4+NaOH溶液(濃)取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口加熱，生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體Ag+稀HNO3、稀鹽酸（或NaCl）取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀HNO3再加入稀鹽酸（或NaCl）生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+①稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液②稀HNO3取少量待測(cè)溶液于試管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液變?yōu)檠t色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待測(cè)溶液于試管中，加苯酚溶液顯紫色淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液顯藍(lán)色2Fe3++2I－＝2Fe2++I2加NaOH溶液加NaOH溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

Fe2+①KSCN溶液，新制的氯水①取少量待測(cè)溶液于試管中，加入KSCN溶液，新制的氯水①加入KSCN溶液不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②加NaOH溶液②取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液并露置在空氣中②開(kāi)始時(shí)生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③（無(wú)其它還原性物質(zhì)如SO32-）酸性高錳酸鉀取少量待測(cè)溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液加入酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去Al3+NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量加入適量NaOH溶液后生成白色沉淀，該沉淀溶于過(guò)量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+2H2OCu2+NaOH溶液取少量待測(cè)溶液于試管中，加入NaOH溶液加入適量NaOH溶液后生成藍(lán)色沉淀Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓（二）常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

OH-①酸度計(jì)②pH試紙③酚酞或石蕊試液①將酸度計(jì)的探頭浸泡在待測(cè)液中②用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴到干燥的pH試紙上③取樣，滴加石蕊試液②pH>7③酚酞變紅或石蕊變藍(lán)一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無(wú)色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（五）氣體凈化與干燥注意事項(xiàng)一般情況下，若采用溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采用加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對(duì)于有毒、有害的氣體尾氣必須用適當(dāng)?shù)娜芤杭右晕眨ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o(wú)毒、無(wú)害、無(wú)污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液吸收；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。（六）常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)：對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離。2、用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過(guò)量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－），過(guò)濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過(guò)濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽(yáng)離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。練習(xí)題1、下列各組溶液,只要用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就可以鑒別的是（）A.KOH和Al2(SO4)3

B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3

D.Ba(OH)2和NaHSO42、下列各組溶液中,不用任何其它試劑就能鑒別的是（）A.Na2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2

B.HCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3C.NaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4

D.NaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO43、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（）①過(guò)濾②加過(guò)量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量NaC03溶液⑤加過(guò)量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③4、列每組各有三對(duì)物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水5、僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油6、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們?cè)诟邷叵伦茻漠a(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法中合理的是（）A．將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別產(chǎn)生的氣體B．將兩樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色C．取兩種同質(zhì)量的樣品,分別在高溫下灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D．取兩種同質(zhì)量的樣品,分別在高溫下灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色7、有A,BC,D,E,F,G7瓶不同物質(zhì)的溶液它們各是

Na2SO4、KCl、AgNO3、Ca(NO3)2、Na2CO3、Ba(OH)2和MgCl2溶液中的一種.為了鑒別,各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“—”表示觀察不到明顯變化.試回答下面問(wèn)題:(1)

A的化學(xué)式是________,G的化學(xué)式是________.判斷理由是_______________(2)

寫(xiě)出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式.B______;C_______;D______;E______;F________

ABCDEFGA——————↓B————↓↓↓C———↓—↓↓D——↓—↓↓↓E—↓—↓—↓—F—↓↓↓↓—↓G↓↓↓↓—↓—8、不用任何試劑鑒別N2、CH4、C2H4、C2H2四種無(wú)色氣體。9、不用任何外加試劑和試紙鑒別NaOH、CuSO4、AlCl3、Ba(NO3)2、H2S、NaCl、MgCl2七瓶溶液。10、有6瓶固體物質(zhì)，已知它們是Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NH4HCO3、AgNO3和Zn(NO3)2。不用任何外加試劑和試紙，怎樣將它們一一鑒別出來(lái)？11、不用任何外加試劑或試紙，鑒別NaCl、CaCl2、KNO3、Ba(NO3)2四種無(wú)色溶液。12、回答下面問(wèn)題：（l）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜量分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。13、研究某一化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)狻⒀鯕?。?shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（2）無(wú)水硫酸銅粉末放入無(wú)色透明的E中得到藍(lán)色溶液（3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無(wú)色無(wú)味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過(guò)分析回答：l、寫(xiě)出A～F的物質(zhì)名稱：A，B，C，D，E，F(xiàn)。2、寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B；C與D；E與無(wú)水硫酸銅；F與Mg；F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。14、現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，它們分別是NaCl（0.1mol.L-1