內(nèi)蒙古赤峰第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021屆高三模擬考試（一）化學(xué)試卷

赤峰第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)

高三年級(jí)模擬考試（一）

化學(xué)試卷

本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共loo分，考試用時(shí)60

分鐘。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32

Cl-35.5Fe-56Zn-65Ba-137

第I卷選擇題（共36分）

一、選擇題（本題共12小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,

只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）

1.“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“文房四寶”，下列說法中不正確的是（）

A.B.C.D.

/了;〕

家

用灼燒法可鑒別毛用墨寫字畫畫可長(zhǎng)久紙及造紙?jiān)系闹饕檬闹谱鞒幣_(tái)的過

筆羊毫的真?zhèn)尾煌噬煞志抢w維素程是化學(xué)變化

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，因此用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?，A正確;

B、松煙墨性質(zhì)穩(wěn)定，因此用墨寫字畫畫可長(zhǎng)久不褪色，B正確；

C、紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素，C正確；

D、用石材制作硯臺(tái)的過程是物理變化，D錯(cuò)誤；

答案選D。

2.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

I）.苯與乙烯均可以使溟水褪色，但褪色原理不同

【答案】A

【解析】

【詳解】A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存

放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水中水層褪色，漠在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯

萃取澳水的澳，使澳水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

3.下列說法正確的是（）。

A.將S02通入品紅溶液中證明S02具有漂白性

B.將鐵屑放入稀HN03中證明Fe比比活潑

C.將澄清石灰水滴入某溶液證明其中存在CO32-

D.將少量濱水滴入過量的苯酚溶液中有白色沉淀生成

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Sth通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，故A正確；

B.將鐵屑放入稀HNCh中是硝酸的強(qiáng)氧化性，生成氮的氧化物，而不產(chǎn)生氫氣，所以不能證

明Fe比H2活潑，故B錯(cuò)誤；

C.將澄清石灰水滴入某溶液有沉淀產(chǎn)生，不能證明其中存在C03”，還可能存在碳酸氫根離

子和亞硫酸根、亞硫酸氫根離子，還可能含有Cu2+、Fe2+等，故C錯(cuò)誤；

D.苯酚溶液中滴加濃澳水才會(huì)有白色沉淀生成，少量淡水無沉淀，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

4.在乙烯分子中有5個(gè)◎鍵、一個(gè)兀鍵，它們分別是（）。

A.未雜化的sp2軌道形成C鍵、雜化的2P軌道形成兀鍵

B.雜化的sp2軌道形成兀鍵、未雜化的2P軌道形成。鍵

C.C-H之間是sp2形成的◎鍵，C-C之間有未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵

D.C-C之間是sp?形成的。鍵，C-H之間有未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵

【答案】C

【解析】

【詳解】乙烯中存在4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C雙鍵，沒有孤對(duì)電子，成鍵數(shù)為3,則C原子采

取sp2雜化，C-H之間是sp2形成的。鍵，C-C之間有1個(gè)是sp2形成的。鍵，C-C之間還有1

個(gè)是未參加雜化的2P軌道形成的兀鍵，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。

5.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

黃色褪

A向發(fā)黃的濃硝酸中通入02濃硝酸中混有Fe3+

去

向無色溶液中滴加FeCb溶液和CC14,振蕩、下層顯

B原溶液中含有r

靜置紫紅色

向無水乙醇中加入濃H2so4,加熱至紫紅色乙醇發(fā)生了消去反

C

170℃,產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnCM溶液褪去應(yīng)

向濃度均為O.lmol/LNaCl和Nai混合溶液出現(xiàn)黃

DKsp(AgCl)<Ksp(Agl)

中滴加少量AgNCh溶液色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A、向發(fā)黃的濃硝酸中通入黃色褪去，是由于4NO2+O2+2H2O4HNO3,故A錯(cuò)誤；B、向無

色溶液中滴加FeCb溶液和CC14,振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說明原溶液中含有「，故B

正確；C、產(chǎn)生的氣體中混有乙醇蒸汽，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色,

故C錯(cuò)誤；D、向濃度均為O.lmol/LNaCl和Nai混合溶液中滴加少量AgNCh溶液，出現(xiàn)黃色

沉淀，說明Agl溶解度小，Ksp(AgCl)>KSp(AgI),故D錯(cuò)誤；故選B。

6.下列敘述正確的有()。

A.第四周期元素中，錦原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B.第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C.鹵素氫化物中，HC1的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

D.價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，兀鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.第四周期元素中，外圍電子排布為nd'nsy,且能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)時(shí)，含有的

未成對(duì)電子數(shù)最多，即外圍電子排布為3d54sl此元素為銘，故A錯(cuò)誤；

B.第三周期的Na+、Mg2+、A13+的離子核外結(jié)構(gòu)排布相同，PHS2-、的離子核外結(jié)構(gòu)排布

結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，且P&、SXCl-比Na+、Mg2+、A伊離子核外多1

個(gè)電子層，離子半徑大，則第三周期主族元素的離子半徑由大到小的關(guān)系是PS2->CF>Na+

>Mg2+>Al3+,故B錯(cuò)誤;

C.HX隨核電荷數(shù)增大，分子間的范德華力增大，即HC1>HF,但HC1的沸點(diǎn)低是HF分子

間還存在氫鍵的緣故，故C錯(cuò)誤；

D.價(jià)層電子對(duì)相斥理論中，c鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而兀不計(jì)入，

故D正確；

故答案為D。

0

7.某種可用于治療心臟病的藥物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?—CH—CH」一0-Q，

CH3人

下列有關(guān)X的說法不氐現(xiàn)的是（）

A.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

B.不溶于水，密度可能比水的小

C.遇堿溶液或酸溶液均易變質(zhì)

D.與C4H9co3H7互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.X的官能團(tuán)為酯基，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.屬于酯類，則不溶于水，密度可能比水的小，故B正確；

C.含有酯基，則酸性、堿性條件下都可水解而變質(zhì)，故C正確；

D.與C4H9coe)<3^C3H7分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確;

故答案為A。

8.下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A.電解飽和食鹽水，產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H,T+C1?T

2+

B.用Na2cO3溶液將水垢中的CaS0&轉(zhuǎn)化為CaCOyCO^+Ca=CaCO3

C.向H2O2溶液中滴加C11SO4溶液，產(chǎn)生氣泡：2H42H2O+O2T

D.向苯酚濁液中滴加Na2co3溶液，溶液變澄清：位廠皿+co：-+HCO；

【答案】B

【解析】

【詳解】A.電解飽和的食鹽水生成氫氧化鈉，氫氣和氯氣，故化學(xué)方程式為

2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2T+C1?T,選項(xiàng)A正確；

B.用Na2cGJ,溶液除水垢中的Cas。,生成碳酸鈣和硫酸鈉，CaSO4是一種微溶物書寫離子方

程式不拆，故離子方程式為C0；-+CaSC)4=CaCO3+SO;，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向H2O2溶液中滴加CuSC)4溶液生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為

2H2。2口5。42H2O+O2T,選項(xiàng)C正確；

D.向苯酚濁液中滴加Na2co3溶液生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，故離子方程式為

+8：-?~8+HCO；,選項(xiàng)D正確；

答案選B

9.下圖為有關(guān)分子在催化劑作用下發(fā)生轉(zhuǎn)化的示意圖，下列敘述正確的是()。

催化劑a催化劑b

A.N2-NH3,NH3—N0均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

I).使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

【詳解】A.把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物，稱為氮的固定,N2—NH3屬于氮的固定,NH3-N0

不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B.催化劑a作用下，N2-NH3,氮原子化合價(jià)從0降低至-3價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑a作用下，N2—NH3,斷裂非極性共價(jià)鍵N=N鍵，催化劑b作用下，NHa一NO,

斷裂極性共價(jià)鍵N-H鍵，故C錯(cuò)誤；

D.催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故D正確；

故答案為D。

10.在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni⑸+4CO(g)Ni(CO)4(g)的反應(yīng)，該

反應(yīng)平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如下表所示：

77℃2580230

K5xl04219x10-5

下列說法不氐頓是()。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.230℃時(shí)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為不自發(fā)的反應(yīng)

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得〃(CO)=0.3moL則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi

D.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(COMg)Ni(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)為2x10-5

【答案】B

【解析】

【詳解】A.圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng),

正向是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.9xior,只是說明正反應(yīng)進(jìn)行的程度低，但仍為自發(fā)的

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)=0.3mol,c(CO)=m(=lmol/L,依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算式，

0.3A

__hl=2,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi/L,故C正確;

C4(C0)

D.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(COMg)海珍Ni(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4C0(g)灌診Ni(C0)4(g),

平衡常數(shù)的倒數(shù)=-^=2x10-5,故D正確：

5xl04

故答案為B。

11.科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，錦酸鋰(LiMmOQ

作正極，以0.5mol/LLi2s04水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMmCU與LizMmO,

可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()

A.該電池放電時(shí)，溶液中的SCM-向電極b移動(dòng)

B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li+2H2O=2LiOH+H2T

C.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e=LiMn2O4+Li+

D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連

【答案】C

【解析】

【分析】

電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極b上LiMn2O4

在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li2Mn2O4,電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極

b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，外加直流電源的負(fù)極與負(fù)極電極a相連為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，進(jìn)

行分析判斷。

【詳解】A.該電池放電時(shí)，溶液中的SO4?一向負(fù)極電極a移動(dòng)，A錯(cuò)誤；

B.電池放電時(shí)為原電池原理，電極a上Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式

為:Li-e=Li+,B錯(cuò)誤;

C.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)與正極

+

相反，則反應(yīng)式為：Li2Mn2O4-e=LiMn2O4+Li,C正確；

D.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與正極電極b相連為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池二次電池的知識(shí)，二次電池是可充電電池，放電時(shí)起原

電池作用，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)，充電時(shí)負(fù)極電源的負(fù)

極連接，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；正極與電源的正極連接，作陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，注意電

極反應(yīng)式的書寫，明確離子的定向移動(dòng)問題。

12.常溫下，向50mL溶有O.lmolCb的氯水中滴力口2moi/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所

加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是

A.若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl)=m.c(C10),貝ijKa(HClO)=——

m

B.若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH

c(HC10)

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大

C(C1O)

D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH)-c(H+>2c(Cl)+c(HC10)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.若a點(diǎn)pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HC10)=c(Cl)-c(C10),

c(Cr)=mc(C10)則c(HC10)=(m-l)c(C10)

c(H+)c(CQ)_c(”+)c(ClO~)

Ka(HC10)=A錯(cuò)誤;

c(HGO)(m-1)c(ClO~)m-1

B.若x=100,CL恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸，溶

液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)pH,應(yīng)選pH計(jì)測(cè)量，B錯(cuò)誤；

C.b?c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c(HD減小，溫度不變則

c("+)C(CIO-)c(HC10)

Ka(HC10)=-i~~~不變，所以減小，C錯(cuò)誤；

c(HClO)C(C1O)

D.若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在O.lmolNaCl、O.lmolNaClO,0.2molNaOH,根據(jù)電荷守恒得:

c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(C10-)+c(0H)①,物料守恒得：c(Cl)=c(C10)+c(HC10)②，

2c(Cl-)+2c(C10)+2c(HC10)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH)=2c(Cl)+c(HCIO)+c(H+),D正確;

故答案是D。

第n卷非選擇題（共64分）

二、非選擇題（本題共4小題，共64分。）

13.我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（H3O）3（NH4）4（N5）6。（用R代表），請(qǐng)根據(jù)

其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題：

（1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為o

⑵第一電離能N0（填“>”、“〈”或“=”），其原因是o

（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。

?K■?H?二

①R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為,不同之處為。（填標(biāo)號(hào)）

a.中心原子的雜化軌道類型b.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

c.立體結(jié)構(gòu)d.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子Ns-中的。鍵總數(shù)為個(gè)。大兀鍵可用符號(hào)兀,“"表示，其中〃，為形成大兀

鍵的原子數(shù)，”為形成大兀鍵的電子數(shù)，則N5一中的大兀鍵應(yīng)表示為o

③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH/）N-H...C1、、。

（4）提取煉銅陽(yáng)極泥中金、銀、伯時(shí)，用到王水（HNO3和HC1的物質(zhì)的量之比為1：3的混

酸），過程如下：

①濾渣的成分是—，（NH4）2PtC16中配體是—。

②金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNCh（濃）=Au（NO3）3+3NChT+3H2。，該反應(yīng)的平衡

常數(shù)很小，幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是,試寫出該反

應(yīng)的化學(xué)方程式。

【答案】⑴.「口I」」（2）.>⑶.N原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，

2S2P

具有一定穩(wěn)定性，故第一電離能大(4).abd(5).c(6).5⑺.只(8).

++

(H3O)O-H...N(9).(NH4)N-H...N(10).AgCl(11).CV(12).王水中含有大量的

Cl-.At?+與Cl-可生成AuCLr,使該平衡中ALP+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水(13).

Au+HNO3+4HC1===H[AUC14]+NOf+2H2O

【解析】

【分析】

(1)氮原子價(jià)層電子的電子排布式為2s22P3;

(2)N原子的2P軌道上有3個(gè)電子，為半充滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定；

⑶①根據(jù)圖示，陽(yáng)離子為H.Q+和NE+,NH4+中心原子N含有4個(gè)6鍵，孤電子對(duì)數(shù)為

5-I-4x1

---=0,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,雜化類型為sp3,H3O+中心原子是O,含有3。鍵，孤電

子對(duì)數(shù)為6；-3=1,空間構(gòu)型為正四面體，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化，空間構(gòu)型為三

角錐形；

②根據(jù)圖示N5-中鍵總數(shù)5個(gè)；

③0、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的O-H、N-H都可與H形成氫鍵；

(4)粗銅中含金、銀、鐵、銀、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)銅、鐵、銀、鋅被氧化，金、銀、伯作為陽(yáng)

極泥而沉淀下來，王水溶解后得到金伯的溶液和AgCl沉淀，過濾后的氯化銀濾渣用氨水溶解

氯化銀變?yōu)殂y氨溶液，最后用N2H4將其還原為銀，濾液中通入二氧化硫具有還原性，被氧化

為硫酸，金的絡(luò)離子被還原為金屬金，過濾得到濾液中含PtCk2-,加入固體氯化錢得到沉淀

(NH4)2PtCl6,受熱分解得到金屬Pt。

【詳解】⑴氮原子價(jià)層電子的電子排布式為2s22P3,則價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為

回」I」ITI,

2S2P

(2)N原子價(jià)層電子的電子排布式為2s22P3,而0原子價(jià)層電子的電子排布式為2s22P3其中N

原子的2P軌道為半充滿狀態(tài)，具有一定穩(wěn)定性，故第一電離能N>0；

5-l-4xl

(3)@a.陽(yáng)離子為％0+和NH4+,NH4+中心原子N含有4個(gè)G鍵，孤電子對(duì)數(shù)為----------=0,

2

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,雜化類型為sp3,H.Q+中心原子是O,含有3o鍵,孤電子對(duì)數(shù)為6-；-3勺,

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,為sp3雜化；

b.由以上分析可知H3O+和NH4+中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都為4；

c.NH4+為空間構(gòu)型為正四面體，H.Q+為空間構(gòu)型為三角錐形;

d.含有的共價(jià)鍵類型都為。鍵；

則：兩種陽(yáng)離子的相同之處為abd,不同之處為c；

②根據(jù)圖示N5-中鍵總數(shù)為5個(gè)，根據(jù)信息，N5一有6個(gè)電子可形成大兀鍵，可用符號(hào)檔表示;

③O、N的非金屬性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的0-H、N-H都可與H形成氫鍵，還可表示為(H30+)0-H...N、

(NH4+)N-H...N；

(4)①粗銅中含金、銀、鐵、銀、鋅等雜質(zhì)，電解時(shí)銅、鐵、銀、鋅被氧化，金、銀、珀作為

陽(yáng)極泥而沉淀下來,王水溶解后得到金伯的溶液和AgCl沉淀,濾渣的成分是AgCl,(NH4)2PtCl6

中配體是C「；

②金和濃硝酸反應(yīng)，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶

于王水，王水中含有大量的cr,Alp+與cr可生成AuCLr,使該平衡

Au+6HNCh(濃尸AU(NO3)3+3NC)2T+3H2。中AiP+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水；王水

中硝酸的濃度降低，還原產(chǎn)物為NO,則生成HIAuCL]時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Au+HNCh+

4HC1===H[AuCL]+NOf+2H2。。

14.藥物瑞德西韋(Remdesivir)對(duì)2019年新冠狀病毒(2019-nCoV)有明顯抑制作用；K為藥物合

成的中間體，其合成路線如圖：

0O

、濃硫限.濃硝展n人丁八HTOJH+(利代＞-。-卜)H

A―E―B---------------/=°―△―[)OH

soad△

催化河

CH膽/_E

催化劑2)H7H2O-A

I

濃硫酸一)一\

—7OH

己知：(1)R—OH>R—Cl

A

O110NH,

(2)II_____>口4，」*嚴(yán)H+他。JIJ)l|

⑵R人H?R7T(R人CNRif

H-o

回答下列問題：

(1)檢驗(yàn)A中官能團(tuán)的方法是一，B的化學(xué)名稱為__。

(2)CTD的反應(yīng)類型是__,J+F-K的反應(yīng)類型是__。

(3)1中官能團(tuán)的名稱為F的分子式是

(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

(5)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為—?

(6)X是C的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式——。

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。

w

(7)設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備化合物的合成路線_。

【答案】⑴.加入FeCh溶液呈紫色(2).對(duì)硝基苯酚(或4-硝基苯酚)(3).取代反

應(yīng)⑷.取代反應(yīng)(5).竣基、氨基⑹.C12H9O5NPCI(7).

OCI

、/

人(8)-HCHO+HCN'忖紀(jì)匚>||<C、(9).

cl<>—^y—N<>f

J-HO

,io

-Q<(10).

OU

H()CN

CHtOHCHO

Hl、\\

kJ芾化制kJ催化剌

即］

HOC<M>H

【解析】

【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B取代反應(yīng)生成C,根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，B為H04^402,則A

為OH；D發(fā)生信息1的反應(yīng)生成E,E為0卅G發(fā)生信息2的反應(yīng)

生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)、水解反應(yīng)得到I,根據(jù)1結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知H為HOCH2CN,G為HCHO,

I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,F+J發(fā)生取代反應(yīng)生成K,J為F為

(7)以苯甲醇為原料制備化合物可由＜^^-CHCOOH發(fā)生酷

[:「IF水解得到，苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得

化反應(yīng)得到,^^-CHCOOH"J111

UnUfi

到O九'

苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛。

【詳解】(1)由分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、能和濃

溪水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，所以可以用氯化鐵溶液、濃溪水檢驗(yàn)苯酚，檢驗(yàn)A中官能

團(tuán)的方法是取少量A溶液于試管中，向試管中加入氯化鐵溶液呈紫色，說明含有苯酚；B的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的化學(xué)名稱為對(duì)硝基苯酚或4-硝基苯酚；

故答案為：取少量A溶液于試管中，向試管中加入氯化鐵溶液呈紫色；對(duì)硝基苯酚或4-硝基

苯酚；

(2)由分析可知C-D即201,“轉(zhuǎn)化為＜＞\@-＞卜,小，故其反應(yīng)類型是取代反應(yīng),

類型是取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；取代反應(yīng);

(3)由流程圖可知I中官能團(tuán)的名稱為氨基、歿基，F(xiàn)的分子式是C12H9O5NPCI；

故答案為：氨基、竣基；G2H9O5NPCI；

(4)由分析可知：E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。卅TQHJLQ，故答案為：。卅一

cia

(5)由G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCHO+HCN堆生齊L?HOCH2CN；

故答案為：HCHO+HCN般郵HOCH2CN；

(6)X是C同分異構(gòu)體，X滿足下列條件:

①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子;

②遇FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基;

③Imol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2.說明含有2個(gè)羥基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

Xl-COOH可由

化反應(yīng)得到,水解得到，苯甲醛和HCN發(fā)生加成反應(yīng)得

到0骼，

苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛,其合成路線為

故答案為:

15.化工原料水合腓(N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體。

I?實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制備水合肺(N2H4H2O)O

實(shí)驗(yàn)步驟：關(guān)閉Kz、Ka,打開K”制備NaClO；關(guān)閉Ki、K2,打開K3,通入N?一段時(shí)間;

關(guān)閉K3,打開K2,點(diǎn)燃酒精燈。回答下列問題：

(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為。

(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是一o

(4)水槽中放入冷水的目的是。

(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4-FhO的化學(xué)方程式為。

II.已知：N2H#H2O+2k=N2T+4HI+H2O,測(cè)定水合脫粗產(chǎn)品的純度步驟如下：

a.稱取N2H4小2。粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與卜反應(yīng))2.000g。

b.加水配成250.00mL溶液。

c.移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液。

d.用0.3000mol-L1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶體積/mL20.2420.0219.98

f.數(shù)據(jù)處理。

(6)碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。在滴定管中裝入碘標(biāo)

準(zhǔn)溶的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為,達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是0

(7)消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為mL,粗產(chǎn)品中水合朋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(8)判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、"偏低”或“無影響”)。

①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果o

【答案】(1).干燥管⑵.量筒⑶.排除空氣及多余的氯氣(4).有利于氯氣與

氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，有利于氨氣的溶解⑸.2NH3+NaC10===N2H#H20+NaCl(6).酸

式(7).用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗滴定管⑻.溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色(9).20.00

(10).75.00%(11).偏高(12).偏低

【解析】

【分析】

I,由圖可知氯化鍍與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，氯氣與NaOH發(fā)生

Ch+2NaOH=NaC10+NaC1+H2O,NaClO與氨氣反應(yīng)可制備N2H.以。；

II.碘可氧化橡膠，淀粉為指示劑，且淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；結(jié)合N2H4?H2O+2L=N2T+4HI+H2O

計(jì)算水合腳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以此來解答。

【詳解】I.(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為干燥管；

(2)配制30%NaOH溶液時(shí)，計(jì)算后稱量在燒杯中溶解，則所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠

頭滴管和量筒，則還需要量筒；

(3)步驟2中通入N2一段時(shí)間的原因是排除空氣及多余的氯氣；

(4)水槽中放入冷水可降低反應(yīng)容器內(nèi)的溫度，有利于氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，有利于氨

氣的溶解；

(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4?H2O的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4?H2O+NaCl；

II.(6)碘能氧化乳膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中；在滴定管中裝入碘標(biāo)準(zhǔn)溶的

前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗滴定管；最初滴定的碘的標(biāo)準(zhǔn)液，被N2H#H2O

還原為HI,溶液不變藍(lán)色，則當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色，此時(shí)為

滴定終點(diǎn)；

(7)第1次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積明顯偏高，應(yīng)舍去，則實(shí)際消耗的碘標(biāo)準(zhǔn)溶平均體積為

20.02mL+19.98mL_n

-----------------------------=20.00mL,根據(jù)NaHrH2O+2b=N2T+4HI+H2。，樣品中N2H4-H2O的物

質(zhì)的量為0.02Lx0.3moi/Lx型見LxL=0.03mol,粗產(chǎn)品中水合耕的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25mL2

0.03molx50g/mol

xlOO%=75.00%；

(8)①若在配制碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的

體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高；

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，讀數(shù)偏小，即消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,

則測(cè)定結(jié)果偏低。

16.合理控制、利用燃煤排放的CCh、SO?、CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

1

(DCO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2(g)+3H2(g)脩為CH3OH(g)+H2O(g)\H=~akJ-mor；

已知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)\H=-bkJ-mol1；

H2O(g)===H2。⑴\H=-ckJ-mol1；

CH30H(g)===CH30H⑴kH=-dkJ-mol-'?

則表示CH30H⑴燃考數(shù)的熱化學(xué)方程式為。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用S02為原料制取硫酸

圖(a)

①利用原電池將SO2轉(zhuǎn)化法，如圖(a)所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為。

②電解NazSCh溶液吸收Sth得到的NaHSCh法，如圖⑹所示，則陽(yáng)極反應(yīng)式

⑶光氣(COC12)是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過CL(g)+CO(g)海診COCL(g)的反應(yīng)制

備。根據(jù)圖(c)、圖(d),回答下列問題:

圖(d)

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱

②0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(CL)=；該溫度下的平衡常數(shù)為。

③若恒溫恒容時(shí)，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol,則平衡移動(dòng)(填“向左”、

“向右”或“不

④若恒溫恒壓時(shí)，初始投料濃度為以。2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol-L\

c(COCL)=moll,最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cb的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)的相同。

⑤第”min反應(yīng)溫度表示為7(〃)，則：7(8)7(15)(填“〈”或“=”)。

33

【答案】(1).CH3OH(l)+yO2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-(-b+2c-a-d)k]-mo[-'(2).

+22+

SO2-2e-+2H2O===4H+SO4-(3).HSO3+H2O-2e===SO4+3H(4).放熱(5).0.15

mol-L(6).30(7).向右⑻.0.5(9).<

【解析】

【分析】

(1)已知:①CO2(g)+3H2(g)灌珍CH3OH(g)+H2O(g)\H=-akJmol'；?2H2(g)+O2(g)=

1

2H20(g)\H=-bkJ-mor；③H2()(g)=凡0(1)\H=~ckJmol'；@CH3OH(g)=CH3OH(1)

33

1

\H=-dkJ-mor；根據(jù)蓋斯定律，②x—+③義2-①-④即可得CH30H⑴+-O2(g)

22

=CO2(g)+2H2O(l),據(jù)此計(jì)算AH；

(2)①依據(jù)原電池原理，負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化硫失電子生成硫酸的過程；

②根據(jù)化合價(jià)變化判斷陽(yáng)極反應(yīng)物質(zhì)，寫出陽(yáng)極反應(yīng)式；

(3)①圖(c)可知，達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

②由圖可知，6min時(shí)CL的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L,

cc(COC/2)

根據(jù)V=一計(jì)算v(Ch)；該溫度下的平衡常數(shù)K=

t