2022-2023學(xué)年山西省大同市高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)精品試卷PAGEPAGE1山西省大同市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32一、選擇題(本題共18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述不正確的是A.存在物質(zhì)狀態(tài)的變化B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能D.既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A正確；B．燃燒過程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故C錯誤；D．反應(yīng)中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D正確。故選C。2.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A.Na+ B.HCO C.Fe2+ D.Cl-〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗鈉離子、氯離子與氫離子和氫氧根離子均不反應(yīng)，不能穩(wěn)定人體血液的pH。亞鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)，與氫離子不反應(yīng)，也不能穩(wěn)定人體血液的pH。HCO與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，能穩(wěn)定人體血液的pH。〖答案〗選B。3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.高壓有利于工業(yè)上合成氨C.打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫D.與制的反應(yīng)要使用催化劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，會抑制氯氣的溶解，使平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．合成氨的反應(yīng)是氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡正向移動，故高壓有利于工業(yè)上合成氨，B正確；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反應(yīng)，打開汽水瓶，壓強減小，平衡正向移動，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D．SO2與O2制SO3的反應(yīng)要使用催化劑，與勒夏特列原理無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選D。4.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：，，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化B.是放熱反應(yīng)C.KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快D.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．KI是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應(yīng)的焓變，不改變總反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；B．由圖可知，圖象①的后半段為，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，故B正確；C．KI改變該反應(yīng)的歷程，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反應(yīng)物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，總反應(yīng)為2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反應(yīng)中起催化劑的作用，故D正確。故選A。5.在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，下列說法正確的是A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是紅磷D.31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，為放熱反應(yīng)；則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明紅磷能量更低更穩(wěn)定，故B錯誤；C．等量的白磷具有能量更高，故等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是白磷，故C錯誤；D．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷，故D正確。故選D。6.在醋酸溶液中存在電離平衡，要使電離平衡左移且增大，應(yīng)采取的措施是A.加入NaOH(s) B.通入HCl氣體 C.加蒸餾水 D.降低溫度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．加入NaOH(s)，減小，故不選A；B．通入HCl氣體，增大，平衡逆向移動，故選B；C．加蒸餾水，減小，故不選C；D．電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，減小，故不選D；選B。7.神舟十三號載人飛船運載火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃劑，熱化學(xué)方程式為△H，下列有關(guān)說法正確的是A.△H＞0B.火箭發(fā)射過程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動能C.由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為△HD.該反應(yīng)的△S＞0〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．燃燒為放熱反應(yīng)，故△H<0.，故A錯誤；B．火箭發(fā)射過程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動能，該反應(yīng)中還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被消耗，故B錯誤；C．由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲拼的燃燒熱為△H，必須生成液態(tài)水才能稱為燃燒熱，故C錯誤；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D正確；故〖答案〗為：D。8.下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.活化分子具有的平均能量稱為活化能C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．活化分子能量較高，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，故B錯誤；C．活化分子間所發(fā)生的碰撞中只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D．其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選A。9.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：△H=-aKJ/mol已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量C.在該條件下，向密閉容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJD.斷開1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯誤；C．因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C正確；D．設(shè)斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A.的水溶液能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)B.難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)C.稀溶液中，區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成了一水合氨，NH3非電解質(zhì)，A錯誤；B．CaCO3在水溶液中不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，B錯誤；C．稀溶液中，區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，C正確；D．相同條件下，強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，D錯誤；故〖答案〗為：C。11.下列說法錯誤的是A.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：S〖H2O(s)〗＜S〖H2O(l)〗＜S〖H2O(g)〗B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小，1mol在不同狀態(tài)時的熵值：S〖H2O(s)〗＜S〖H2O(l)〗＜S〖H2O(g)〗，A正確；B．△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)的，B錯誤；C．△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，而在較高溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，C正確；D．，△S＞0，常溫下，能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，D正確；故〖答案〗選B。12.過量的鐵粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)。為了減慢反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加②加NaOH固體③加少量的固體④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A.①③⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②④⑥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵粉過量，產(chǎn)生氫氣的量由HCl總物質(zhì)的量決定?！荚斘觥舰偌铀♂?，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；②加氫氧化鈉，中和鹽酸，生成氫氣速率減慢，氫氣產(chǎn)量減小；③少量的，和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，鹽酸和鐵反應(yīng)完后醋酸和鐵反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣產(chǎn)量不變；④氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量減??；⑤氯化鈉溶液把鹽酸稀釋，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；⑥硝酸鉀在酸性條件和鐵反應(yīng)生成NO，氫氣產(chǎn)量減少甚者不產(chǎn)生氫氣；⑦降低溫度，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；符合題意的為①③⑤⑦，故〖答案〗選A。13.下列事實中，能說明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗B.與反應(yīng)放出氣體C.溶液不與NaCl反應(yīng)D.常溫下，溶液的pH為2〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．沒有用強酸在相同條件下進(jìn)行對照，故A不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；B．HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，體現(xiàn)HNO2的酸性，故B不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；C．在一般情況下強酸也不與NaCl反應(yīng)，故C不能說明HNO2是弱酸；D．室溫下，對于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強酸，則其pH為1，實際pH為2.15，由此說明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說明HNO2是弱電解質(zhì)；故選D。14.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.增大甲醇蒸氣的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃)C.b點反應(yīng)速率D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B正確；C．平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度上高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，選項C錯誤；D．根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，選項D正確；故〖答案〗為：C。15.下表所列是2個反應(yīng)在不同溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)(K)值。反應(yīng)①②溫度/℃27200025400450K0.10.5070.152下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是A.①、②均為放熱反應(yīng)B.一定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使的轉(zhuǎn)化率增大C.①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮D.若已知①、②的△H，即可求算反應(yīng)的〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．①N2(g)+O2(g)2NO(g)隨溫度升高，K值變大，平衡正向移動，是吸熱反應(yīng)，②N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，隨溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．一定溫度下，①N2(g)+O2(g)2NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，故C正確；D．①N2(g)+O2(g)2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋4NO(g)+6H2(g)，故D錯誤；故選C。16.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085692.994.997.798.3A.從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動又利于提高反應(yīng)速率B.從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPaC.在實際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，因為常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了D.在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，既利于平衡正向移動，又利于提高反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動，但溫度過低反應(yīng)速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450～550°C，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知450℃，10MPa，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率達(dá)99.7％，從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPa，B正確；C．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，所以從理論上分析，選擇高壓，但常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，繼續(xù)增大壓強，雖然二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會提高，但不明顯，且會增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，在實際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，C正確；D．空氣的成本較低，在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D正確；故〖答案〗選A。17.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量B.下，在時間內(nèi)，C.M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖象可知W點消耗的X的物質(zhì)的量大于M點消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點放出的熱量多，故A正確；B．T2下，在0～t1時間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了，反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點時再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；故選B。18.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.曲線II表示的是醋酸的變化曲線B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為b>a>cC.a點的值比b點的值大D.a點水電離的小于c點水電離的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線?！荚斘觥紸．由分析可知，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，故A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B正確；C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；D．a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(本題共4個小題，共46分。)19.尿素是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥。I.以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下：（1）圖中的兩步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的_______。(用、、、表示，下同)（2）根據(jù)圖像寫出以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式：_______。（3）根據(jù)上述反應(yīng)歷程與能量變化示意圖，過程_______(填“第一步反應(yīng)”或“第二步反應(yīng)”)為決速步。II.氨基甲酸銨為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進(jìn)行探究。已知：①②③（4）請寫出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：_______?！即鸢浮剑?）（2）△H=（Ea1-E（3）第二步反應(yīng)（4）〖解析〗〖小問1詳析〗圖中的第一步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量?形成化學(xué)鍵放出的總能量=(Ea1-Ea〖小問2詳析〗圖中的第一步反應(yīng)加上第二步反應(yīng)即可得到以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)，第二步反應(yīng)的斷鍵吸收的總能量?形成化學(xué)鍵放出的總能量=(Ea3-Ea4)，則以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式：△H=（Ea1-Ea2+Ea〖小問3詳析〗慢反應(yīng)決定了總反應(yīng)速率，即活化能大的這一步是決速步，則第二步反應(yīng)為決速步；〖小問4詳析〗根據(jù)蓋斯定律，由①+②?③即可得到分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：。20.I.以為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知：。（1）在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.B.體系中混合氣體密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.體系中NO、CO的濃度相等E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該反應(yīng)中的，，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時，_______(填“>”、“<”或“=”)。II.工業(yè)合成氨，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：（3）其中時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是_____，時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是_____。（4）為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是_______(填序號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（5）實際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃，原因是_______?！即鸢浮剑?）AC（2）①.②.>（3）①.加入催化劑②.減小氨氣(生成物)的濃度（4）B（5）溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大〖解析〗〖小問1詳析〗A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)改變的反應(yīng)，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量在改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．體系中NO、CO的起始濃度相等，消耗量相等，剩余量始終相等，不能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2，不能夠說明正逆反應(yīng)速率相，E錯誤；故〖答案〗為：AC；〖小問2詳析〗設(shè)向恒容密閉容器中通入NO和CO氣體為1mol，轉(zhuǎn)化量2x，，平衡時氣態(tài)的總物質(zhì)的量為：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，，x=0.4；反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正)=v(逆)，即，(kPa-1)，則＞；故〖答案〗為：1.6(kPa?1)；＞；〖小問3詳析〗時刻，反應(yīng)速率增大但正逆反應(yīng)速率相等，所以應(yīng)該加入了催化劑；t5時刻反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故減小了生成物濃度；故〖答案〗為：加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度；〖小問4詳析〗為了提高平衡混合物中氨的含量，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，根據(jù)平衡氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；又因為平衡是放熱反應(yīng)，所以降低溫度也可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故為了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低溫高壓下進(jìn)行；故〖答案〗為：B；〖小問5詳析〗溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大，所以實際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃；故〖答案〗為：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大。21.實驗小組欲用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定未知濃度的HCl溶液，其操作分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，之后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管2~3次，注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL待測液注入用蒸餾水洗凈后的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，眼睛始終注視滴定管刻度至滴定終點，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請回答下列問題：（1）以上有錯誤的步驟分別為_______(填序號)。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______(填序號)。（3）本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_________。（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.0021018.15320.002.0017.95根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(精確到四位有效數(shù)字)。（5）下列操作可能使所測HCl溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡D.滴定過程中剛變色就立即停止滴定〖答案〗（1）④⑤（2）③（3）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色（4）0.1600mol/L（5）BC〖解析〗〖小問1詳析〗④應(yīng)該用酸式滴定管量取20.00mL待測液注入用蒸餾水洗凈后的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，記下滴定管液面讀數(shù)；所以錯誤的操作是④⑤；〖小問2詳析〗排除堿式滴定管中氣泡，應(yīng)將膠管向上彎曲，用力捏擠玻璃珠使溶液從尖嘴噴出以排除氣泡，故選③；〖小問3詳析〗酚酞的變色范圍是8-10，pH<8溶液呈無色，8<pH<10溶液呈淺紅色，本實驗滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液后，錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；〖小問4詳析〗第一次實驗數(shù)據(jù)明顯超出正常誤差范圍，舍去不用，根據(jù)第二、第三次實驗數(shù)據(jù)，平均消耗氫氧化鈉溶液的體積為16.00mL，HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為；〖小問5詳析〗A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，氯化氫物質(zhì)的量不變，消耗氫氧化鈉溶液的體積不變，對鹽酸濃度無影響，故不選A；B．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗，氫氧化鈉溶液的濃度減小，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以使HCl溶液的濃度偏高，故選B；C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏大，所以使HCl溶液的濃度偏高，故選C；D．滴定過程中剛變色就立即停止滴定，消耗氫氧化鈉溶液的體積偏小，所以使HCl溶液的濃度偏低，故不選D；選BC。22.已知25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)K1=4.4×10K2=4.7×10回答下列問題：（1）下列四種物質(zhì)結(jié)合質(zhì)子的能力最大的是_______(填序號)。A. B. C. D.（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填序號)。A.B.C.D.（3）用蒸餾水稀釋的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_______(填序號)。A. B. C. D.（4）某溫度時，某水溶液中的，，x和y的關(guān)系如圖所示：①該溫度下，若鹽酸中，則由水電離產(chǎn)生的_______。②該溫度下，將pH=a的溶液與的溶液混合(忽略體積變化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，則V1:V2_______；若溶液混合后恰好沉淀完全，且a=12，b=3，則混合后溶液的pH為_______。(已知lg3≈0.5)〖答案〗（1）D（2）C（3）B（4）①.②.1∶1③.11.5〖解析〗〖祥解〗從電離平衡常數(shù)得出酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞；〖小問1詳析〗對應(yīng)酸越弱結(jié)合氫離子能力越強，所以結(jié)合氫離子能力；故〖答案〗為：D；〖小問2詳析〗A．根據(jù)相對強的酸制相對弱的酸原理，酸性CH3COOH＞H2CO3，A正確；B．酸性CH3COOH＞HClO，B正確；C．酸性H2CO3＞HClO，C錯誤；D．酸性H2CO3＞HClO，D正確；故〖答案〗為：C。〖小問3詳析〗CH3COOHCH3COO-+H+，用蒸餾水稀釋0.10mol?L?1的醋酸，CH3COOH、CH3COO-、H+濃度都減小，平衡正向進(jìn)行，；A．，溫度不變，H+濃度減小，所以比值減小，A錯誤；B．，溫度不變，CH3COO-，濃度減小，所以比值增大，B正確；C．因為溫度不變，Kw不變，H+濃度減小，所以比值減小，C錯誤；D．，，稀釋酸溶液，堿性增強，比值減小，D錯誤；故〖答案〗為：B；〖小問4詳析〗①該溫度下，水的離子積，由圖像可知，x+y=-15，，c(H+)=5×10?4mol?L?1，水電離的；故〖答案〗為：2×10?12；②根據(jù)題意，Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=10-3mol/L，NaHSO4溶液中c(H+)=10-3mol/L，如果溶液呈中性則c(OH-)V1=c(H+)V2，則V1:V2=1：1；若溶液混合后BaSO4恰好沉淀完全，則Ba(OH)2和NaHSO4物質(zhì)量之比為1：1，n(OH-):n(H+)=2:1，則V1:V2=2：1，根據(jù)方程式，則混合后成分是NaOH，，則，pH=11.5；故〖答案〗為：1:1；11.5。山西省大同市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32一、選擇題(本題共18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求。)1.固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過程的敘述不正確的是A.存在物質(zhì)狀態(tài)的變化B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能D.既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A正確；B．燃燒過程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故C錯誤；D．反應(yīng)中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D正確。故選C。2.下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A.Na+ B.HCO C.Fe2+ D.Cl-〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗鈉離子、氯離子與氫離子和氫氧根離子均不反應(yīng)，不能穩(wěn)定人體血液的pH。亞鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)，與氫離子不反應(yīng)，也不能穩(wěn)定人體血液的pH。HCO與氫離子和氫氧根離子均反應(yīng)，能穩(wěn)定人體血液的pH?！即鸢浮竭xB。3.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B.高壓有利于工業(yè)上合成氨C.打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫D.與制的反應(yīng)要使用催化劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，會抑制氯氣的溶解，使平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．合成氨的反應(yīng)是氣體計量數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡正向移動，故高壓有利于工業(yè)上合成氨，B正確；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反應(yīng)，打開汽水瓶，壓強減小，平衡正向移動，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋，C正確；D．SO2與O2制SO3的反應(yīng)要使用催化劑，與勒夏特列原理無關(guān)，故D錯誤；〖答案〗選D。4.向雙氧水中加入KI可觀察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：，，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化B.是放熱反應(yīng)C.KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快D.KI在反應(yīng)中起催化劑的作用〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．KI是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應(yīng)的焓變，不改變總反應(yīng)的能量變化，故A錯誤；B．由圖可知，圖象①的后半段為，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則為放熱反應(yīng)，故B正確；C．KI改變該反應(yīng)的歷程，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反應(yīng)物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，總反應(yīng)為2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反應(yīng)中起催化劑的作用，故D正確。故選A。5.在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，下列說法正確的是A.紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B.相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是紅磷D.31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，為放熱反應(yīng)；則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明紅磷能量更低更穩(wěn)定，故B錯誤；C．等量的白磷具有能量更高，故等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是白磷，故C錯誤；D．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說明31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷，故D正確。故選D。6.在醋酸溶液中存在電離平衡，要使電離平衡左移且增大，應(yīng)采取的措施是A.加入NaOH(s) B.通入HCl氣體 C.加蒸餾水 D.降低溫度〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．加入NaOH(s)，減小，故不選A；B．通入HCl氣體，增大，平衡逆向移動，故選B；C．加蒸餾水，減小，故不選C；D．電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動，減小，故不選D；選B。7.神舟十三號載人飛船運載火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃劑，熱化學(xué)方程式為△H，下列有關(guān)說法正確的是A.△H＞0B.火箭發(fā)射過程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動能C.由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為△HD.該反應(yīng)的△S＞0〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．燃燒為放熱反應(yīng)，故△H<0.，故A錯誤；B．火箭發(fā)射過程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動能，該反應(yīng)中還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被消耗，故B錯誤；C．由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲拼的燃燒熱為△H，必須生成液態(tài)水才能稱為燃燒熱，故C錯誤；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D正確；故〖答案〗為：D。8.下列有關(guān)活化分子與活化能的說法正確的是A.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.活化分子具有的平均能量稱為活化能C.活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D.其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．活化分子能量較高，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A正確；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，故B錯誤；C．活化分子間所發(fā)生的碰撞中只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C錯誤；D．其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯誤。故選A。9.和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：△H=-aKJ/mol已知：(a、b、c均大于零)下列說法正確的是A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量C.在該條件下，向密閉容器中加入2mol(g)和2mol(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJD.斷開1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)過程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH—I鍵所放出的能量，而形成2molH—I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B錯誤；C．因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C正確；D．設(shè)斷開1molH—I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=(c+b+a)kJ，故D錯誤；故選C。10.下列說法正確的是A.的水溶液能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)B.難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，故是非電解質(zhì)C.稀溶液中，區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離D.強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因為生成了一水合氨，NH3非電解質(zhì)，A錯誤；B．CaCO3在水溶液中不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，B錯誤；C．稀溶液中，區(qū)別強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，C正確；D．相同條件下，強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，D錯誤；故〖答案〗為：C。11.下列說法錯誤的是A.1mol在不同狀態(tài)時的熵值：S〖H2O(s)〗＜S〖H2O(l)〗＜S〖H2O(g)〗B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.△H＞0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，固態(tài)時最小，1mol在不同狀態(tài)時的熵值：S〖H2O(s)〗＜S〖H2O(l)〗＜S〖H2O(g)〗，A正確；B．△G=△H-T△S＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)的，B錯誤；C．△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，而在較高溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，C正確；D．，△S＞0，常溫下，能自發(fā)進(jìn)行，△G=△H-T△S＜0，則△H＜0，D正確；故〖答案〗選B。12.過量的鐵粉與100mL的稀鹽酸反應(yīng)。為了減慢反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的①加②加NaOH固體③加少量的固體④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥加入硝酸鉀溶液⑦降低溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))A.①③⑤⑦ B.①⑤⑥⑦ C.③⑥⑦ D.②④⑥〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鐵和稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵粉過量，產(chǎn)生氫氣的量由HCl總物質(zhì)的量決定。〖詳析〗①加水，稀釋，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；②加氫氧化鈉，中和鹽酸，生成氫氣速率減慢，氫氣產(chǎn)量減小；③少量的，和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，鹽酸和鐵反應(yīng)完后醋酸和鐵反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢，生成氫氣產(chǎn)量不變；④氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量減小；⑤氯化鈉溶液把鹽酸稀釋，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；⑥硝酸鉀在酸性條件和鐵反應(yīng)生成NO，氫氣產(chǎn)量減少甚者不產(chǎn)生氫氣；⑦降低溫度，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；符合題意的為①③⑤⑦，故〖答案〗選A。13.下列事實中，能說明是弱電解質(zhì)的是A.用溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡較暗B.與反應(yīng)放出氣體C.溶液不與NaCl反應(yīng)D.常溫下，溶液的pH為2〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．沒有用強酸在相同條件下進(jìn)行對照，故A不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；B．HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，體現(xiàn)HNO2的酸性，故B不能說明HNO2是弱電解質(zhì)；C．在一般情況下強酸也不與NaCl反應(yīng)，故C不能說明HNO2是弱酸；D．室溫下，對于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強酸，則其pH為1，實際pH為2.15，由此說明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說明HNO2是弱電解質(zhì)；故選D。14.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.增大甲醇蒸氣的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃)C.b點反應(yīng)速率D.生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B．溫度超過約83℃時，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B正確；C．平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度上高，平衡逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，選項C錯誤；D．根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，選項D正確；故〖答案〗為：C。15.下表所列是2個反應(yīng)在不同溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)(K)值。反應(yīng)①②溫度/℃27200025400450K0.10.5070.152下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是A.①、②均為放熱反應(yīng)B.一定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使的轉(zhuǎn)化率增大C.①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮D.若已知①、②的△H，即可求算反應(yīng)的〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．①N2(g)+O2(g)2NO(g)隨溫度升高，K值變大，平衡正向移動，是吸熱反應(yīng)，②N2(g)+3H2(g）2NH3(g)，隨溫度升高，K值變小，平衡逆向移動，是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．一定溫度下，①N2(g)+O2(g)2NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C．①、②均實現(xiàn)了“固氮”的過程，但①是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，故C正確；D．①N2(g)+O2(g)2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋4NO(g)+6H2(g)，故D錯誤；故選C。16.在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使氧化為：。下表列出了在不同溫度和壓強下，反應(yīng)達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化率。下列說法錯誤的是溫度/℃平衡時的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085692.994.997.798.3A.從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動又利于提高反應(yīng)速率B.從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPaC.在實際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，因為常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了D.在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，既利于平衡正向移動，又利于提高反應(yīng)速率〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動，但溫度過低反應(yīng)速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450～550°C，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，A錯誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知450℃，10MPa，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率達(dá)99.7％，從理論上分析，為了使盡可能多地轉(zhuǎn)化為，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPa，B正確；C．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，所以從理論上分析，選擇高壓，但常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，繼續(xù)增大壓強，雖然二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會提高，但不明顯，且會增加設(shè)備成本，增大投資和能量消耗，在實際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，C正確；D．空氣的成本較低，在實際生產(chǎn)中，通入過量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D正確；故〖答案〗選A。17.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：，溫度、下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述不正確的是A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點放出的熱量小于進(jìn)行到W點放出的熱量B.下，在時間內(nèi)，C.M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率D.M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．根據(jù)圖象可知W點消耗的X的物質(zhì)的量大于M點消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點放出的熱量多，故A正確；B．T2下，在0～t1時間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了，反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為，故B錯誤；C．根據(jù)圖象可知，溫度為T1時反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時間少，則溫度是T1＞T2。M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，故C正確；D．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點時再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；故選B。18.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.曲線II表示的是醋酸的變化曲線B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為b>a>cC.a點的值比b點的值大D.a點水電離的小于c點水電離的〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線?！荚斘觥紸．由分析可知，Ⅰ為醋酸稀釋曲線，Ⅱ為鹽酸稀釋曲線，故A錯誤；B．導(dǎo)電能力越大，說明離子濃度越大，酸性越強，則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c＜a＜b，故B正確；C．相同溫度下，Kw相同，a點的Kw等于b點的Kw值，故C錯誤；D．a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度，氫離子濃度越大，對水的電離抑制程度越大，則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D錯誤。故選B。二、非選擇題(本題共4個小題，共46分。)19.尿素是目前使用量較大的一種化學(xué)氮肥。I.以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)歷程與能量變化示意圖如下：（1）圖中的兩步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的_______。(用、、、表示，下同)（2）根據(jù)圖像寫出以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式：_______。（3）根據(jù)上述反應(yīng)歷程與能量變化示意圖，過程_______(填“第一步反應(yīng)”或“第二步反應(yīng)”)為決速步。II.氨基甲酸銨為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸銨的分解實驗進(jìn)行探究。已知：①②③（4）請寫出分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：_______。〖答案〗（1）（2）△H=（Ea1-E（3）第二步反應(yīng)（4）〖解析〗〖小問1詳析〗圖中的第一步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，斷鍵吸收的總能量?形成化學(xué)鍵放出的總能量=(Ea1-Ea〖小問2詳析〗圖中的第一步反應(yīng)加上第二步反應(yīng)即可得到以、為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)，第二步反應(yīng)的斷鍵吸收的總能量?形成化學(xué)鍵放出的總能量=(Ea3-Ea4)，則以、為原料生產(chǎn)尿素的熱化學(xué)方程式：△H=（Ea1-Ea2+Ea〖小問3詳析〗慢反應(yīng)決定了總反應(yīng)速率，即活化能大的這一步是決速步，則第二步反應(yīng)為決速步；〖小問4詳析〗根據(jù)蓋斯定律，由①+②?③即可得到分解生成與氣體的熱化學(xué)方程式：。20.I.以為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。NO和CO均為汽車尾氣的成分，在催化轉(zhuǎn)換器中二者可發(fā)生反應(yīng)減少尾氣污染。已知：。（1）在500℃時，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時，下列描述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。A.B.體系中混合氣體密度不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.體系中NO、CO的濃度相等E.單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測得容器中壓強隨時間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該反應(yīng)中的，，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時，_______(填“>”、“<”或“=”)。II.工業(yè)合成氨，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的和反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：（3）其中時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是_____，時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是_____。（4）為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是_______(填序號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓（5）實際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃，原因是_______?！即鸢浮剑?）AC（2）①.②.>（3）①.加入催化劑②.減小氨氣(生成物)的濃度（4）B（5）溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大〖解析〗〖小問1詳析〗A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反應(yīng)速率相等，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)改變的反應(yīng)，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量在改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．體系中NO、CO的起始濃度相等，消耗量相等，剩余量始終相等，不能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；E．單位時間內(nèi)消耗nmol的NO同時消耗nmol的N2，不能夠說明正逆反應(yīng)速率相，E錯誤；故〖答案〗為：AC；〖小問2詳析〗設(shè)向恒容密閉容器中通入NO和CO氣體為1mol，轉(zhuǎn)化量2x，，平衡時氣態(tài)的總物質(zhì)的量為：1-2x+1-2x+x+2x=(2-x)mol，恒容容器中，氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，，x=0.4；反應(yīng)達(dá)到平衡時，v(正)=v(逆)，即，(kPa-1)，則＞；故〖答案〗為：1.6(kPa?1)；＞；〖小問3詳析〗時刻，反應(yīng)速率增大但正逆反應(yīng)速率相等，所以應(yīng)該加入了催化劑；t5時刻反應(yīng)速率減小，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故減小了生成物濃度；故〖答案〗為：加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度；〖小問4詳析〗為了提高平衡混合物中氨的含量，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，根據(jù)平衡氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；又因為平衡是放熱反應(yīng)，所以降低溫度也可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故為了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低溫高壓下進(jìn)行；故〖答案〗為：B；〖小問5詳析〗溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大，所以實際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃；故〖答案〗為：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時間變長，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時活性最大。21.實驗小組欲用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液標(biāo)定未知濃度的HCl溶液，其操作分為如下幾步：