《離子鍵和電子式》課件

《離子鍵和電子式》PPT課件目錄離子鍵的形成與特點(diǎn)電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則與實(shí)例離子鍵與共價(jià)鍵的對(duì)比離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別習(xí)題與思考01離子鍵的形成與特點(diǎn)010203離子鍵的形成離子鍵是由正離子和負(fù)離子之間的靜電引力形成的。當(dāng)金屬原子失去電子成為正離子時(shí)，非金屬原子獲得電子成為負(fù)離子，正負(fù)離子之間的相互吸引形成了離子鍵。離子鍵形成的條件離子鍵的形成需要兩個(gè)條件，一是金屬和非金屬原子之間的電負(fù)性差異要足夠大，二是金屬原子失去電子的能力要強(qiáng)。離子鍵的形成過(guò)程金屬原子失去電子成為正離子，非金屬原子獲得電子成為負(fù)離子，正負(fù)離子之間的相互吸引形成了離子鍵。離子鍵的形成ABDC離子鍵的穩(wěn)定性高由于正負(fù)離子的靜電引力較強(qiáng)，因此離子鍵的穩(wěn)定性較高，不易被破壞。離子鍵的硬度較大由于離子鍵的穩(wěn)定性高，因此形成的晶體硬度較大。離子鍵的導(dǎo)電性好由于正負(fù)離子的可移動(dòng)性，因此離子晶體具有良好的導(dǎo)電性。離子鍵的溶解度受溫度影響大由于正負(fù)離子的熱運(yùn)動(dòng)能力較強(qiáng)，因此隨著溫度的升高，離子晶體的溶解度會(huì)增大。離子鍵的特點(diǎn)123如氯化鈉（NaCl）中的鈉離子和氯離子之間的離子鍵。金屬與非金屬之間的離子鍵如氯化鎂（MgCl2）中的鎂離子和氯離子之間的離子鍵。非金屬與非金屬之間的離子鍵如氯化氫（HCl）中的氫離子和氯離子之間的離子鍵。共價(jià)化合物中的離子鍵離子鍵的分類(lèi)02電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則與實(shí)例用相應(yīng)的元素符號(hào)表示，不同元素的原子用不同的符號(hào)區(qū)分。用小黑點(diǎn)“?”表示，點(diǎn)數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)。正離子用“+”表示，負(fù)離子用“-”表示，電荷數(shù)用數(shù)字表示。共用電子對(duì)用“=”表示，電子對(duì)數(shù)用數(shù)字表示。原子實(shí)電子離子化合物共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則H：H·He：HeLi：Li?Be：Be?B：B?常見(jiàn)原子的電子式C：C?N：N?O：O?F：F?01020304常見(jiàn)原子的電子式Na??Cl??NaClMg2??Cl??Cl??MgCl?Ca2??F??F??CaF?離子化合物的電子式03離子鍵與共價(jià)鍵的對(duì)比離子鍵的形成過(guò)程離子鍵是通過(guò)電子的轉(zhuǎn)移或共享形成的。在金屬元素和非金屬元素結(jié)合時(shí)，金屬原子失去電子成為陽(yáng)離子，而非金屬原子獲得電子成為陰離子，從而形成離子鍵。共價(jià)鍵的形成過(guò)程共價(jià)鍵是通過(guò)電子的共享形成的。在非金屬元素之間，通過(guò)共享電子來(lái)達(dá)到穩(wěn)定的電子構(gòu)型，從而形成共價(jià)鍵。離子鍵與共價(jià)鍵的形成過(guò)程對(duì)比離子鍵具有較高的穩(wěn)定性，因?yàn)殛庩?yáng)離子之間的靜電引力較強(qiáng)。同時(shí)，離子鍵形成的化合物在固態(tài)下有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。離子鍵的特點(diǎn)共價(jià)鍵的穩(wěn)定性相對(duì)較低，因?yàn)殡娮邮枪蚕淼?。共價(jià)鍵形成的化合物在固態(tài)下也有一定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，但通常低于離子化合物。共價(jià)鍵的特點(diǎn)離子鍵與共價(jià)鍵的特點(diǎn)對(duì)比離子鍵在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如食鹽、堿等。此外，許多無(wú)機(jī)非金屬材料和部分金屬材料也是由離子鍵構(gòu)成的。共價(jià)鍵在有機(jī)化合物中占據(jù)主導(dǎo)地位，如烴、醇、酸等。許多高分子材料和復(fù)合材料也是由共價(jià)鍵結(jié)合的。離子鍵與共價(jià)鍵的應(yīng)用領(lǐng)域?qū)Ρ裙矁r(jià)鍵的應(yīng)用領(lǐng)域離子鍵的應(yīng)用領(lǐng)域04離子化合物與共價(jià)化合物的區(qū)別離子化合物是由正負(fù)離子通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的化合物；共價(jià)化合物是由原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化合物。定義離子化合物具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，通常表現(xiàn)為離子導(dǎo)電性；共價(jià)化合物熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較低，一般不表現(xiàn)出離子導(dǎo)電性。性質(zhì)離子化合物與共價(jià)化合物的定義與性質(zhì)對(duì)比離子化合物的形成正負(fù)離子通過(guò)得失電子形成離子鍵，進(jìn)而形成離子化合物。例如，鈉原子失去電子成為鈉離子，氯原子得到電子成為氯離子，兩者結(jié)合形成氯化鈉。共價(jià)化合物的形成原子之間通過(guò)電子對(duì)的共享形成共價(jià)鍵，進(jìn)而形成共價(jià)化合物。例如，碳原子和四個(gè)氫原子共享電子對(duì)形成甲烷分子。離子化合物與共價(jià)化合物的形成過(guò)程對(duì)比離子化合物與共價(jià)化合物的實(shí)例對(duì)比離子化合物實(shí)例氯化鈉（NaCl）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈣（CaCl2）等。共價(jià)化合物實(shí)例甲烷（CH4）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。05習(xí)題與思考總結(jié)詞離子鍵的形成、特點(diǎn)、影響因素總結(jié)描述通過(guò)習(xí)題，學(xué)生可以了解離子鍵是如何形成的，其特點(diǎn)是什么，以及影響離子鍵強(qiáng)弱的因素有哪些。關(guān)于離子鍵的習(xí)題電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則、應(yīng)用、實(shí)例解析總結(jié)詞通過(guò)習(xí)題，學(xué)生可以掌握電子式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，了解其在化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用，并通過(guò)實(shí)例解析加深對(duì)電子式的理解?？偨Y(jié)描述關(guān)于電子式的習(xí)題VS離