寧夏銀川一中2021屆高考化學(xué)第四次模擬試卷(附答案詳解)

寧夏銀川一中2021屆高考化學(xué)第四次模擬試卷

一、單選題（本大題共6小題，共18.0分）

1.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法在確的是（）

A.15.6gNa2s和固體混合物中，含有的陰離子總數(shù)為0.3必

B.ImolNC1HSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子總數(shù)為2治

C.ImolFe/2與22.4LC%完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Ml

D.常溫常壓下，92g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為6以

2.下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述錯誤的是（）

A.熱水瓶膽鍍銀常用的還原劑是葡萄糖

B.豆?jié){煮沸的主要目的是將蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨基酸便于人體吸收

C.淀粉經(jīng)一系列水解反應(yīng)可獲得葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)分解可得到乙醇

D.長時間存放的食用油有哈喇味，是由于油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)

3.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液

呈堿性，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，在中學(xué)常見的酸中戊的最高價

氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng).下列敘述錯誤的是（）

A.氧元素與甲、乙、丙形成的二元化合物均只有兩種

B.簡單離子半徑：戊〉乙＞丙＞丁

C.甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物

D.丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)

4.如圖裝置，將溶液4逐漸加入固體B中，下列敘述中不正確的是（）》奇

A.若a為濃鹽酸，b為"n。2,c中盛品紅溶液，則c中溶液不褪色JXTf

B.若a為稀硫酸，b為FeS,c中盛硫酸銅溶液，則c中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C.若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾

濁

D.若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛溶液，貝k中產(chǎn)生白色沉淀

5.鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)

象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列說法不正確的是（）

Li」

-三

-

-

三n

-

-

-

-三

-

-III

A.放電時，正極的電極反應(yīng)式為C3。+H2O+2e-=2Cu+2OH-

B.放電時，電子透過固體電解質(zhì)向U極移動

C.通空氣時、銅被腐蝕，表面產(chǎn)生C的。

D.整個反應(yīng)過程中，氧化劑為。2

6.在溫度不變的條件下，加水稀釋O.lrno//L的氨水，則隨著加入水的量的增加，下列判斷正確的

是()

A.喘罕減小B.式7外)?舞卷增大

布減小

C.n(OH-)不變D.

二、簡答題(本大題共5小題，共66.0分)

7.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含反2。3、FeO,還有一定量的Si?可用于制備FeC03,其流程如圖1

所示。

(NHJXO,

博渣S、少加FeSj濾液

圖1國2

己知：“還原”時，F(xiàn)es2與也SO4不反應(yīng);

Fe3+通過反應(yīng)I、口被還原，其中反應(yīng)I為尸eS2+14/*3++8/。=15Fe2+2SOk+16H+。

(1)濾渣的成分為;“還原”后為檢驗(yàn)Fe3+是否反應(yīng)完全，可以用什么試劑.

(2)“還原”時反應(yīng)口的離子方程式

(3)下列操作或描述不正確的是

A.“沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，再加入(N“4)2C03以使沉淀完全

B.抽濾時，應(yīng)選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙

C.抽濾不宜用于過濾膠狀沉淀，因?yàn)槠湟自跒V紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過

D.制得的FeC03還需洗滌、烘干

(4)如圖2安裝抽濾裝置，經(jīng)過一系列操作完成抽濾。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補(bǔ)充完

整:

在布氏漏斗中加入濾紙T_?TTT確認(rèn)抽干。

①轉(zhuǎn)移固液混合物；②開大水龍頭；③關(guān)閉水龍頭；④微開水龍頭；⑤加入少量蒸饋水潤濕濾紙。

(5)抽濾后得到的FeCO3需要充分洗滌，如何檢驗(yàn)跳。。3己洗滌干凈？o

8.水晶石是生產(chǎn)玻璃的原料，工業(yè)上回收水晶石廢料(主要含Si。?，還含有CeO2、CaO、MgO、Na2。

等)中的Si。2并富集稀土元素Ce(鈾)元素的一種流程如圖。

已知Ce"不溶于水，微溶于稀酸。

(1)玻璃工業(yè)上用Si。2、Na2c。3和CaC/在高溫下反應(yīng)制普通玻璃，則生成硅酸鈉的化學(xué)方程式為

(2)“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(3)“還原”時稀硫酸應(yīng)適當(dāng)過量，目的除保證反應(yīng)充分進(jìn)行及加快反應(yīng)速率外，還有?還

原時控制其他條件一定，只改變反應(yīng)的溫度，所得Si"產(chǎn)品的純度如圖所示。超過70冤所得Si。2

產(chǎn)品純度下降的原因是。

/5

￡

o~

s.

7。一度，丁

(4)洗滌8。2的方法是。

⑸向(>2(S04)3溶液中加入H2c2。4會析出。02仁2。4)3-1。/。晶體，晶體在N2氣流中加熱300。(：時,

生成Ce02、C。和。。2三種氧化物，寫出。02仁2。4)3固體加熱到300℃時反應(yīng)的方程式?

9.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。

其原理為：N2(g)+3H2(9)U2N“3(g)4H=-QkJ/mol(Q>0)

據(jù)此回答以下問題：

⑴根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越(填“小”

或“大”)

(2)對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號)o

(3)某溫度下，若把2小山均與67710，%置于體積為乜的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得混

合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K=(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)相同溫度下，有恒容密閉容器力和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入lmo/M和3mo/“2，此時兩

容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，4中N%的體積分?jǐn)?shù)為放出熱量Qi圖;

B中N%的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Qz0則:ab(填“>”、"=”或“<"，下同)，

Qi-----Q2。

10.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種4、Cu,Fe元素組成.回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過方法區(qū)分晶體、

準(zhǔn)晶體和非晶體；

(2)基態(tài)鐵原子有個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為：可用硫氟化鉀檢驗(yàn)

三價鐵離子，形成配合物的顏色為;

(3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型

為,一摩爾乙醛分子中含有的。鍵的數(shù)目為.乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要

原因是：.氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于

面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有個銅原子；

(4)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405mn(晶胞參數(shù)就是晶胞立方體的邊長)，晶胞中鋁

原子的配位數(shù)為.列式表示鋁單質(zhì)的密度g-cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果).

11.快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：大腦的相應(yīng)部位-“獎賞中心”給予柔和的電擊，人

體便會處于似乎季度快樂的狀態(tài).人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為

在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱多巴胺系統(tǒng)，多巴胺的結(jié)

試回答下列問題：

(1)多巴胺的分子式為.

(2)寫出多巴胺與濾水反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(3)多巴胺可以由香蘭素與硝基甲烷反應(yīng)后再經(jīng)鋅汞齊(Zn-Hg)還原水解制得，其合成流程可以表示

如下：

A.指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：

反應(yīng)①,反應(yīng)②，反應(yīng)③.

B.寫出M的結(jié)構(gòu)簡式.

C.多巴胺分子中羥基處于苯環(huán)上不同位置時的同分異構(gòu)體共有種(苯環(huán)上的其它結(jié)構(gòu)不變,

同分異構(gòu)體的總數(shù)要包括多巴胺分子).

參考答案及解析

1.答案：D

解析：解：A15.6gNa2s和Na2。?固體混合物中，含有的陰離子總數(shù)為：煮鬻x1XN.=0.2N”,

故A錯誤；

B.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子，所以17noiNaHS內(nèi)在熔融狀態(tài)下電離出的陽

離子總數(shù)為心，故B錯誤；

C.氯氣狀況未知，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故C錯誤；

D.N02和N2O4具有相同最簡式NO2,所以常溫常壓下，92g的NO?和N2O4混合氣體含有的原子總數(shù)為:

舟荷X3*NA=6NA，故D正確。

故選：。。

A.Na2s和Na2。?固體摩爾質(zhì)量相同，1m。/物質(zhì)含有1m。/陰離子；

B.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子和硫酸氫根離子；

C.氣體狀況未知；

DR。2和NzQj具有相同最簡式2。2。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與

阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，試題有

利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，注意氣體摩爾體積使用條件和對象。

2.答案：B

解析：解：4葡萄糖是還原性糖，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成單質(zhì)銀，在工業(yè)上，制鏡和熱水

瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑，故A正確；

B.豆?jié){煮沸后只能變性，不能水解，故不能生成氨基酸，故B錯誤；

C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，水解能最終生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能分解生成乙醇

和二氧化碳，故C正確；

D.油脂是由高級脂肪酸與甘油形成的酯。組成油脂的脂肪酸有飽和的，也有不飽和的，不飽和的脂

肪酸中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵不穩(wěn)定，容易被氧化，即引發(fā)油脂的變質(zhì)而有哈喇味，故D正確；

故選:Bo

A.在工業(yè)上，制鏡和熱水瓶膽鍍銀常用葡萄糖做還原劑；

B.豆?jié){煮沸后只能變性，不能水解；

C.淀粉是葡萄糖的脫水縮合物，葡萄糖能分解生成乙醇和二氧化碳；

D.油脂中的炫基有飽和的，也有不飽和的，當(dāng)煌基中含有的雙鍵時易被氧化而變質(zhì)。

本題考查了生活中的化學(xué)知識，應(yīng)注意生活中化學(xué)知識的應(yīng)用和積累，養(yǎng)成多觀察多思考的好習(xí)慣，

難度不大。

3.答案：A

解析：解：由上述分析可知，甲、乙、丙、丁、戊分別為“、N、Na、Al.Cl,

A.氧元素與甲、丙形成的二元化合物均只有兩種，與乙形成的氧化物有N2。、NO、NO?等，故A錯

誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子

半徑：戊＞乙＞丙＞丁，故B正確；

C.甲、乙、戊三種元素可形成含有共價鍵的離子化合物為N%/，故C正確；

D.丙、丁、戊三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具

有兩性，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；

故選A.

短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿

性，可知甲為H,乙為N；甲和丙同主族，丙為Na,丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，丁為4,

在中學(xué)常見的酸中戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)，戊為a,以此來解答.

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物知識推斷元素為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大.

4.答案:B

解析：解：4若a為濃硫酸，b為網(wǎng)兀。2,MnOz與濃鹽酸不加熱條件下不會生成氯氣，貝Uc中品紅溶

液不會褪色，故A正確；

B.FeS與稀硫酸反應(yīng)生成/S，“25與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的沉淀，沒有淡黃色沉淀生成，故

B錯誤；

C.若a為醋酸溶液，b為貝殼，醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水

變渾濁，則c中澄清石灰水變渾濁，故C正確；

D.若a為濃氨水，b為生石灰，濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入4c溶液生成氫氧化鋁沉淀，

則c中產(chǎn)生白色沉淀，故D正確。

故選：B。

A.濃鹽酸與二氧化鎬的反應(yīng)需要加熱，圖示裝置中不會生成氯氣：

B.硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成黑色的Ci6沉淀；

c.醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；

D.濃氨水與石灰石混合生成氨氣，氨氣通入4a3溶液生成氫氧化鋁沉淀。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)技能為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大。

5.答案：B

解析：解：4根據(jù)以上分析，放電時，正極上電極反應(yīng)式為?！?。+，2。+20-=2(；”+20廣，故

A正確；

B.放電時，電子不能透過固體電解質(zhì)，故B錯誤；

。放電過程為2口+?！?。+，2。=2以+2以++204-,正極上C%。反應(yīng)，堿性條件下通空氣時，

銅被氧化表面產(chǎn)生C的。，故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生C&2。，放電時C的。轉(zhuǎn)化為C"，則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催

化劑，所以氧化劑為。2,故D正確；

故選：Bo

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Ca上外得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極

反應(yīng)式為C“2。+H20+2e~=2Cu+20H~,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，

電子不能透過固體電解質(zhì)，只能在外電路移動，據(jù)此分析解答.

本題考查了原電池原理，明確原電池負(fù)極上得失電子及電極反應(yīng)式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，

注意把握Cu在整個過程中的作用.

6.答案：A

解析：解：4當(dāng)稀釋氨水時，c(NHj)降低，電離平衡常數(shù)表達(dá)式為=K,則=

絲3的比值隨著水量的增加而減小，故A正確；

K

B.電離平衡常數(shù)表達(dá)式為長黠黑=心溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.加水稀釋時，促進(jìn)一水合氨電離，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量變大，故c錯誤；

D.溫度不變，水的離子積不變，當(dāng)稀釋氨水時，溶液中氫氧根的濃度減小，氫離子的濃度增加，所

以巖能增大，故D錯誤；

故選：Ao

一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)水的電離，將0.1伍。八廠1的氨水加水稀釋,c(OH-)減小，但C(〃+)

增大，由于溫度不變，則電離平衡常數(shù)長=端僚等以及Kw=c(OH-)c(H+)不變，結(jié)合K、Kw

解答該題。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確影響電離平衡的因素為

解答關(guān)鍵，注意溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用

能力。

3+2+

7.答案：Si。？KSCN溶液2Fe+FeS2=2S+3FeACD⑤④①②取最后一次洗滌液,

先加足量鹽酸，再加溶液，若無沉淀，則已洗凈

解析：解：(1)有分析可知，濾渣是Si。?，加入二硫化亞鐵后，鐵離子被還原成亞鐵離子，檢驗(yàn)鐵離

子是否完全反應(yīng)，用KSCN溶液試劑，

故答案為：SiO2；KSCN溶液；

(2)還原”時反應(yīng)II有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

2+

2Fe3++FeS2=2S+3Fe,

故答案為：2Fe3++Fe$2=2S+3Fe2+；

(3)4“沉淀”時，可以先將溶液調(diào)節(jié)成強(qiáng)堿性，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不能得到FeCO3,故A錯誤；

B.抽濾時，應(yīng)選擇比布氏漏斗內(nèi)徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙，過濾效果比較好，故B正確；

C.抽濾可以用于過濾膠狀沉淀，故C錯誤；

D.制得的FeCO3還需洗滌、不能烘干，因?yàn)椴环€(wěn)定，故D錯誤；

故答案為：ACD-,

(4)抽濾操作步驟為：加入濾紙，然后用蒸饋水潤濕濾紙，接著微開水龍頭，再轉(zhuǎn)移固液混合物、開

大水龍頭，最后確認(rèn)抽干，即抽濾操作的操作步驟為：在布氏漏斗中加入濾紙一⑤加入少量蒸鐳水

潤濕濾紙一④微開水龍頭一①轉(zhuǎn)移固液混合物一②開大水龍頭一確認(rèn)抽干，

故答案為：⑤④①②；

(5)有分析可知，沉淀表面可能吸附的有硫酸根離子，洗滌除去硫酸根離子和其它雜質(zhì)離子，所以檢

驗(yàn)FeCOs已洗滌干凈，取最后一次洗滌液，先加足量鹽酸，再加BaCl2溶液，若無沉淀，則已洗凈，

故答案為：取最后一次洗滌液，先加足量鹽酸，再加BaC%溶液，若無沉淀，則已洗凈。

燒渣(主要含F(xiàn)ez/、FeO,還有一定量的Si。2)加入硫酸，F(xiàn)e2O3,Fe。與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫

酸亞鐵和水，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，過濾后濾渣是二氧化硅，濾液中有硫酸鐵和硫酸亞鐵，還有

剩余的硫酸，加入二硫化亞鐵，鐵離子被還原成亞鐵離子，加入碳酸鏤生成碳酸亞鐵，過濾得到碳

酸亞鐵。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

高溫

+3+

8?答案:Na2CO3+sg二Na2sg+C02T2CeO?+H202+6H=2Ce+02T+4H20抑制

量3+的水解%。2大量分解導(dǎo)致CeO2不能完全被還原而混入9。2中向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀,

300℃

待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次CezBQb—2CeC>2+4C0T+2co2T

解析：解：（1?論2與Na2c。3在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2c。3+

高溫

Si。?-N^SiO2+。。2T'

、高溫

;

故答案為:Na2CO3+SiO2—Na2SiO3+C02T

（2）由上述分析可知，“還原”時是CeQ與“2。2、“2s。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CeOz被還原為Ce2（S04）3,

+3+

“2。2被氧化為。2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2CeC>2+H2O2+6H=2Ce+02T+4也0,

+3+

故答案為：2CeO2+H202+6H=2Ce+02T+4%。；

（3）Ce2（SC>4）3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解，“還原”過程中稀硫酸適當(dāng)過量，可抑制Ce3+水

解和證反應(yīng)充分進(jìn)行及加快反應(yīng)速率；為。2屬于不穩(wěn)定化合物，受熱易分解，“還原”過程中42。2

是反應(yīng)物，若反應(yīng)過程中溫度高于70。（2,外。2會大量分解，導(dǎo)致Ce02不能充分反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束過濾

后，濾渣中還含有大量CeG導(dǎo)致SiQ產(chǎn)品的純度降低，

故答案為：抑制Ce3+的水解；牡。2大量分解導(dǎo)致Ce02不能完全被還原而混入Si。?中；

（4）洗滌5。2的過程中，是除去5。2表面的“25。4、Ce2（S04）3等，因此可直接用水洗滌，具體操作為：

向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次，

故答案為：向漏斗內(nèi)加蒸儲水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2?3次；

（5）。02（。2。4）3?10”2。晶體在M氣流中加熱300℃時，生成CeC）2、CO和。。2三種氧化物，其中的

作用是防止空氣中氧氣參加反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此。62仁2。4）3固體加熱到300℃時，生成CeC>2、C。

和CO2三種氧化物，反應(yīng)過程中Ce元素化合價由+3升高至+4,C元素化合價一部分由+3升高至+4,

一部分由+3降低至+2,假設(shè)有l(wèi)mo，Ce2（C2O4）3參加反應(yīng)，其中化合價降低的C原子為xm。，，則化合

價升高的C原子為（6-根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知：2+（6-x）=x,解得x=4,

、300℃

因此該反應(yīng)化學(xué)方程式為。02（。2。4）3'^'2。6。2+4coT+2CO23

300℃

故答案為：Ce2（C2O4）3^2CeO2+4C0T+2CO2T?

工業(yè)上回收水晶石廢料(主要含Si。2，還含有CeG、CaO.MgO、Na2。等)中的SiO2并富集稀土元素

Ce(飾)元素的流程中，先向水晶石廢料中加入稀鹽酸進(jìn)行酸浸，Ue。2與鹽酸反應(yīng)程度較低，8。2不

與鹽酸反應(yīng)，Ca。、MgO、Na?。都轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，然后將反應(yīng)液過濾，濾渣中含有Ce。2、SiO2,

再向?yàn)V渣中加入“2。2、“25。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，金。2被還原為Ce2(SO4)3,宜。2不反應(yīng)，然后將反

應(yīng)液過濾，濾渣中主要成分為8。2,然后將濾渣經(jīng)過洗滌、干燥得到9。2產(chǎn)品。

(1?1。2與Na2c。3在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉、二氧化碳；

(2)由上述分析可知，“還原”時是CeO2與“202、“25。4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，CeO2被還原為Ce2(5。4)3，

“2。2被氧化為。2；

(3)Ce2(S0)3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水中會發(fā)生水解；為。2屬于不穩(wěn)定化合物，受熱易分解，“還原”

過程中修。2是反應(yīng)物，若反應(yīng)過程中溫度高于70。&%。2會大量分解，導(dǎo)致CeO2不能充分反應(yīng)；

(4)洗滌8。2的過程中，是除去Si"表面的H2s。4、Ce2(SO4)3等，因此可直接用水洗滌；

(5)。02(。2。4)3,10”2。晶體在N2氣流中加熱300冤時，生成CeG、C。和CO2三種氧化物，其中N2的

作用是防止空氣中氧氣參加反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因此。0292。4)3固體加熱到300℃時，生成CeO2、CO

和CO2三種氧化物，反應(yīng)過程中Ce元素化合價由+3升高至+4,C元素化合價一部分由+3升高至+4,

一部分由+3降低至+2,假設(shè)有1瓶。憶0292。4)3參加反應(yīng)，其中化合價降低的C原子為xmol,則化合

價升高的C原子為(6-根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降守恒可知：2+(6-x)=x,解得％=4。

本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等

相關(guān)知識，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)流程及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理

解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。

9.答案：小ac<

4o

解析：解：(1)該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，所以溫度越高，其平衡常數(shù)的值越??；

故答案為：?。?/p>

(2)該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，溫度越高氨氣的體積分?jǐn)?shù)越小，根據(jù)圖象a,&>丁1，72時

氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故a正確；

達(dá)到平衡時氮?dú)狻錃?、氨氣的濃度不一定相等，故b錯誤；

加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故c正確；

故答案為：ac；

(3)把2mo/電與6moi也置于體積為乜的密閉容器內(nèi)，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化氮?dú)獾臐舛葹閤,列

三段式有：

N2(g)+3H2(g)=2N“3(g)

起始c：260

轉(zhuǎn)化c：x3x2x

平衡c：2—x6—3x2x

混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則，,總，x100%=20%,解得x=|,

2-X+6-3X+2X3

則該溫度下反應(yīng)的K=片怨、=￡=白；

33

C(/V2)C(H2)-X448

故答案為：盍；(4)合成氨反應(yīng)，氣體系數(shù)和減小，恒壓密閉容器與恒容密閉容器相比，恒壓密閉容

器相當(dāng)于加壓，加壓平衡正向移動，所以a<b；生成氨氣越多，放出的熱量越多，所以QI<Q2；

故答案為：<；<。

(1)該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；

(2)該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，溫度越高氨氣的體積分?jǐn)?shù)越?。贿_(dá)到平衡時氮?dú)?、氫氣?/p>

氨氣的濃度不一定相等；加入催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動；

(3)把2m。/4與6mo1%置于體積為1L的密閉容器內(nèi)，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)化氮?dú)獾臐舛葹閄，列

三段式計(jì)算平衡常數(shù)；

(4)合成氨反應(yīng)，氣體體積減小，恒壓密閉容器與恒容密閉容器相比，恒壓密閉容器相當(dāng)于加壓，根

據(jù)壓強(qiáng)的影響分析。

本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力的考查，答題時注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)以及平衡的影響因素。

10.答案：X-射線衍射;4；Is22s22P43s23P43d5；血紅色;sp3,sp2；6以；CH3coOH的相對分

子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵；16；12；N.就…

解析：解：(1)從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對-X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生

衍射，準(zhǔn)晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定，

故答案為：X-射線衍射；

(2)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,基態(tài)Fe原子核外處在能量最高

的能級為3d,排布了6個電子，有6種不同的運(yùn)動狀態(tài)，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子

變?yōu)殍F離子時，三價鐵離子的電子排布式為Is22s22P43s23P43d5,可用硫氯化鉀檢驗(yàn)三價鐵離子,

形成配合物的顏色為血紅色，

故答案為：4；Is22s22P43s23P43d5;血紅色；

(3)乙醛中甲基上的C形成4條(7鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條CT鍵和1條

兀鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個。鍵和一個兀鍵，則Imo/乙醛含有

鍵，即6Ml個(7鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；該晶胞

中。原子數(shù)為4xl+6x：+8x：=8,由C“2。中Ca和。的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為。原子數(shù)的

2倍,即為16個；

故答案為：sp3、sp2；6NA；C/COOH的相對分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵；16;

(4)在4晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的川原子在通過這個頂點(diǎn)的三個面心上，面心占右

通過一個頂點(diǎn)可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子