江蘇省蘇州市2021年中考化學試題

2021年蘇州市初中畢業(yè)暨升學考試試卷

化學

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16Na-23Cl-35.5

一、單項選擇題（包括20小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意。）

1.2021年6月5日是第50個“世界環(huán)境日”。下列做法不利于保護環(huán)境的是

A.生活垃圾分類處理B.工業(yè)廢水直接排放

C.農(nóng)藥化肥合理施用D.清潔能源推廣使用

【答案】B

2.下列物質屬于氧化物的是

A.H2OB.O2C.Na2sO4D.H2CO3

【答案】A

3.下列物質由陰、陽離子構成的是

A.銅B.二氧化碳C.氯化鈉D.金剛石（碳）

【答案】C

4.保鮮膜的主要成分是聚乙烯（化學式為［CH2=CH2］。聚乙烯屬于

A.金屬材料B.合成材料C.無機非金屬材料D.復合材料

【答案】B

5.下列化學用語表達正確的是

A.2個氫原子：H2B.鋅元素：ZN

C.鈉原子結構示意圖：?|D.氧化鎂中鎂元素的化合價：MgO

【答案】C

6.下列有關實驗室制取二氧化碳氣體的操作圖示正確的是

導管連接

C.氣體驗滿氣體收集

【答案】A

7.農(nóng)業(yè)中配制波爾多液的反應為Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2J。該反應屬于

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【答案】D

8.下列有關空氣的說法正確的是

A.潔凈的空氣屬于純凈物B.工業(yè)分離液態(tài)空氣時發(fā)生化學變化

C.食品在空氣中因與氧氣發(fā)生緩慢氧化而變質D,空氣中的二氧化碳含量過高不會對環(huán)境造成影響

【答案】C

9.下列有關物質性質與用途對應關系正確的是

A.石墨質軟，可用作電池電極B.氮氣難溶于水，可用作保護氣

C.醋酸有揮發(fā)性，可用于除水垢D.固體氫氧化鈉有吸水性，可用作干燥劑

【答案】D

10.硅元素在元素周期表中的信息如圖所示，下列說法正確的是

A.硅屬于金屬元素B.硅原子核內(nèi)有14個質子

C.硅元素的相對原子質量為28.09gD.硅元素是地殼中含量最高的元素

【答案】B

11.安全生活離不開化學。下列做法正確的是

A.發(fā)生室內(nèi)著火，立即打開門窗通風B.發(fā)現(xiàn)CO中毒者，迅速將其轉移到室外通風處

C.為防止火腿腸變質，加工時加入大量亞硝酸鈉D.誤食重金屬鹽中毒后，可服用大量食鹽水自救

【答案】B

12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A.K+、Ca2+>Cl-B.Ba2\SO：、Cl-

C.NH：、H+、OH-

【答案】A

13.下列指定反應的化學方程式正確的是

占燃

A.磷在氧氣中燃燒：P+O2=P2O5

B.銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+AgNO3=CuNO3+Ag

C.高銃酸鉀受熱分解：2KMnO4=K2MnO4+O2T

葉素

D.綠色植物的光合作用：6CO+6HO^^

22C6Hg+6。

【答案】D

14.下列有關溶液的說法正確的是

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.少量泥土與水混合能形成溶液

C.氫氧化鈉溶液的導電性比水強D.濃硫酸與水混合會吸收大量熱

【答案】C

15.NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KNO3的溶解度一定大于NaCl

B.NaCl的溶解度受溫度影響的程度比KNCh大

C.40℃時，KN03飽和溶液的溶質質量分數(shù)為63.9%

D.將60℃時210gKNO3飽和溶液降溫至20℃,析出KNCh晶體784g

【答案】D

16.下列有關金屬的說法正確的是

A.所有金屬都呈銀白色B.常溫下所有的金屬都是固體

C.合金的硬度一般比各成分金屬小D.鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜

【答案】D

17.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化能實現(xiàn)的是

A稀H2sO4

A.Cu->CuO-?CuSC)4溶液

°2

點燃

H2O

B.SfSO,fH,SC\溶液

o2

高溫稀HCI

C.Fe3O4^>FeTFeC^溶液

rCO2KCI溶液

D.NaOH溶液->Na2cO3溶液-NaCl溶液

【答案】A

18.下列實驗操作能夠達到目的的是

選項實驗目的實驗操作

A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結晶

B鑒別淀粉和葡萄糖分別取樣，滴加碘酒

C檢驗CO2中混有HC1將氣體通入紫色石蕊試液中

D比較鋅、鐵、銅的金屬活動性將鋅片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

19.如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線，下列說法不正確的是

A.實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中

B.a點到b點pH變化的原因是H+和0H-發(fā)生反應

C.b點時，參加反應的HC1與NaOH的質量比為36.5：40

D.c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于C1一個數(shù)

【答案】D

20.利用鐵粉，炭粉、氯化鈉進行鐵的銹蝕實驗（裝置如下圖所示，裝置氣密性良好）。實驗Imin后溫度計

讀數(shù)上升，8min后打開止水夾，水倒吸入錐形瓶，實驗數(shù)據(jù)如下表：

錐形瓶內(nèi)空氣(含導管內(nèi)空氣)燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列說法不合理的是

A.鐵的銹蝕是放熱反應

B.使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕

C.此實驗能推斷出鐵的銹蝕需要水的參與

D.計算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%

【答案】C

二、非選擇題(共60分)

21.化學與人類生活息息相關。請回答下列問題。

(1)區(qū)分羊毛織物和棉織物的方法是.

(2)墻內(nèi)開花，墻外可以嗅到花香，說明分子o

(3)新鮮的蔬菜、水果中富含的營養(yǎng)素有水和o

(4)煤燃燒產(chǎn)生的SO2進入到大氣后會形成硫酸型______。

(5)洗潔精除去餐具上的油污，利用洗潔精的作用。

【答案】(1).灼燒后聞氣味(2).在不斷運動(3).維生素(4).酸雨(5).乳化

22.實驗室常用溶質質量分數(shù)為6%的H2O2溶液(MnCh作催化劑)制取少量氧氣，

(1)配制6%的H2O2稀溶液

①計算：市售H2O2溶液溶質質量分數(shù)通常為30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液質量

為g。

②配制：量取所需H2O2溶液和水于燒杯中，用(填儀器名稱)攪拌，充分混合。

(2)制取氧氣(可能用到的部分裝置如下圖)

①實驗室用H2O2制取氧氣的化學方程式為,可選擇的發(fā)生裝置為(填字母)

②若用C裝置干燥氧氣，則C中盛放的試劑為。

③若用D裝置收集氧氣，則氣體應從導管(填“a”或"b”)端通入。

(3)拓展延伸

若直接用30%的H2O2溶液制取氧氣，反應速率太快。為獲得平穩(wěn)的氣流，下列發(fā)生裝置能達到最佳效果的

是(填字母)。

H

MnO2

【答案】(1).20⑵.玻璃棒⑶.2氏。2^=a2H2O+O2T⑷.B(5).濃硫酸⑹.

a(7).G

23.閱讀科普短文，回答相關問題。

鈉元素在自然界中分布很廣，儲量極為豐富，常以氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉等物質存在。

19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中首次制得了金屬鈉。

鈉是一種銀白色金屬，質軟，密度為0.97g/cm3,熔點為97.8C,金屬鈉的性質很活潑，能與許多物質發(fā)生

化學反應。鈉暴露在空氣中，與氧氣反應生成氧化鈉(NazO),鈉在空氣中燃燒，生成淡黃色的過氧化鈉

(Na2O2)；鈉遇水立即發(fā)生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。因此，實驗室常將鈉保存在煤油中。

金屬鈉的用途廣泛。鈉和鉀形成的合金熔點低，常溫下呈液態(tài)，可用作快中子反應堆的熱交換劑。利用鈉

的強還原性，在一定條件下可以將鈦(Ti)、倍(Zr)等稀有金屬從其氯化物中置換出來。

工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法制取單質鈉。

(1)自然界中鈉元素以(填“單質”或“化合物”)形式存在。

(2)鈉保存在煤油中，是為了防止鈉與空氣中的反應而變質

(3)過氧化鈉中的陰離子為023,1個022-離子含有的電子數(shù)為。

(4)鈉鉀合金用作快中子反應堆的熱交換劑，利用鈉鉀合金良好的(填字母)。

a導電性b導熱性c延展性

(5)寫出高溫下鈉與四氯化鈦反應化學方程式：。

z;

【答案】(1).化合物(2).02和H2O(3).18(4).b(5).4Na+TiCl4=^Ti+4NaCl

24.天然氣廣泛應用于生產(chǎn)生活，其主要成分是甲烷(CH。。

I.天然氣是重要的能源

(1)天然氣屬于(填"可再生”或“不可再生”)能源。

(2)室溫下，充分燃燒1g天然氣和1g煤，產(chǎn)生C02及熱量的對比如題24圖所示。據(jù)圖分析，與煤相比,

用天然氣作燃料的優(yōu)點有。

(3)甲烷可直接應用于燃料電池，電池工作時的能量轉化方式為。

II.天然氣是重要的化工原料

(4)甲烷和二氧化碳在高溫下催化重整(Ni作催化劑)可制得C0和Hz該反應的化學方程式為。

(5)甲烷無氧催化重整可獲得碳氫化合物X,X的相對分子質量為106,且碳、氫元素的質量比為48：5,則

X的化學式為。

【答案】(1).不可再生(2).等質量的甲烷燃燒產(chǎn)生的CCh少，產(chǎn)生的熱量高(3).化學能轉化

Ni

為電能(4),CH+CO=2CO+2H(5).CsHio

42pajttm2

25.水是生命之源，是人類寶貴的自然資源。

I節(jié)約用水

(1)下列圖標是我國“國家節(jié)水標志”的是(填字母)。

△。36

ABCD

n.水的凈化

天然水凈化為自來水的主要流程如下：

天兇水一^!沉曙可.汐誼惠［巧呱時池］.」消*?池一?自來水

(2)“沉降池”中可用明磯作混凝劑，其化學式為KA1(SO4)/2H2O,〃的值為。

(3)“吸附池”中常用(填物質名稱)吸附色素和異味。

(4)“消毒池”中常用液氯作消毒劑，發(fā)生了反應：C12+H2O=HC1+HC1O,若用自來水直接配制硝酸銀溶

液會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀。寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應的化學方程式：o

HI.廢水處理

(5)廢水中氨氮(以NH3形式存在)含量過高，直接排放會導致水體富營養(yǎng)化。次氯酸(HC10)可除去廢水中的

NH3,發(fā)生的反應為：2NH3+3HC1O=X+3HC1+3H2。。X的化學式為,若廢水堿性過強(pH>10),

NH3的去除率會顯著降低，原因是。

【答案】(1).B(2).2(3).活性炭(4).HC1+AgNO3=AgCl+HNO3(5).N2(6).

堿性過強會消耗HC10,使HC10濃度降低，導致氨的去除率降低

26.碳酸氫鐵是一種常用的化學肥料。工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫鎮(zhèn)的一種流程如下：

NHtHC0,^4

催化劑

已知：“合成”步驟中發(fā)生的反應為N2+3H22NH,

高溫高壓3

(1)碳酸氫鏤屬于化肥中的肥

(2)“造氣”步驟中為加快反應速率，可采取的具體措施有。(寫一條即可)

(3)“碳酸化”步驟的化學方程式為。該步驟在較低溫度下進行的原因是。

(4)“碳酸化”步驟的作用是制取碳酸氫錢和。

⑸“循環(huán)”的目的是一—。

【答案】(1).氮(2).將煤粉碎或升高溫度或使用催化劑(3).NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

(4).防止碳酸氫鎮(zhèn)分解，減少氨水的揮發(fā)(5).吸收C02,分離出N2和H2(6).提高N2、出的利用

率，節(jié)約資源

27.硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑(含少量Fe?03)為原料制備硫酸：亞鐵晶體的流程如下：

II——

Td七|一?改宓I一JHA］一4o'|一?破跳及機&體

已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為Fe+F%(SC)4)3=3FeSO4。

(1)“堿洗''是為了洗去鐵屑表面的油污，用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸儲水洗滌2-3次。取最后一

次洗滌液，測其pH,若pH=,說明洗滌液中無碳酸鈉。

(2)“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。

①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：。

②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。

③廢鐵屑中的少量FezCh不需要進行除雜處理，原因是。

(3)“結晶”的相關操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶。蒸發(fā)濃縮的自的是,便于結晶。

(4)含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸儲水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質

質量分數(shù)為1.58%的高缽酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高鎰酸鉀溶液的體積為20.00mL(該高銃酸鉀

溶液密度近似為lg-mL')?列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量____(結果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。

已知：高鎰酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O(相對分子質量；FeSO4-152,

KMnO4-158)

【答案】(1).7(2).Fe+H2SO4=FeSO4+H2T⑶.反應速率太慢，結晶步驟能耗過多(4).

氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應生成硫酸亞鐵(5).形成熱的飽和溶液(6).53.9%

28.石灰石是重要的化工原料。為研究石灰石的性質和用途進行如下探究。

I.石灰石分解的探究

取三塊形狀大小相近的石灰石(長寬厚約為lcmxlcmx0.2cm),一塊不加熱，另兩塊分別在酒精燈和酒精

噴燈(酒精化學式為C2H50H)的火焰上加熱2inin(假設雜質加熱時不發(fā)生變化)。探究過程如圖所示，實驗現(xiàn)

象見表lo

表1不同條件下的實驗現(xiàn)象

試管B中的現(xiàn)

組別實驗實驗條件

象

甲未加熱無明顯現(xiàn)象

乙酒精燈加熱呈淺紅色

丙酒精噴燈加熱呈紅色

(1)通過甲、乙，丙三組對比實驗，得出影響石灰石分解的因素是。

(2)丙組實驗加熱石灰石時，在火焰上方倒扣一個用澄清石灰水潤濕的燒杯，石灰水變渾濁，出現(xiàn)渾濁的化

學方程式為。此實驗能否推斷石灰石煨燒產(chǎn)生二氧化碳，并說明理由：。

(3)丙組實驗中，向試管B中逐滴滴入稀鹽酸，至紅色恰好褪去，輕輕晃動試管，溶液自下而上又變?yōu)榧t色。

解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：。

(4)為檢驗丙組實驗中的石灰石部分分解，設計實驗：取研細后的粉末少許于試管中，