2023-2024學(xué)年廣東省廣州市部分學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試題（解析版）

2023-2024學(xué)年廣東省廣州市部分學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試卷一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．（2分）從古至今，材料一直推動著人類社會的進(jìn)步。下列屬于合成高分子材料的是（）A．?長城的青磚 B．?高純硅光電池 C．?越王勾踐劍 D．?航天員穿的宇航服?2．（2分）我國C919大型客機(jī)大規(guī)模采用第三代鋁鋰合金，關(guān)于該合金性能說法不正確的是（）A．質(zhì)地脆 B．強度高 C．耐腐蝕 D．密度小3．（2分）為維護(hù)國家安全和利益，經(jīng)國務(wù)院批準(zhǔn)，決定對鎵、鍺相關(guān)物項實施出口管制。自2023年8月1日起正式實施。下列說法不正確的是（）31Ga鎵4s24p169.7232Ge鍺4s24p272.63A．鎵的核電荷數(shù)為31 B．鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.63 C．鎵、鍺位于周期表p區(qū) D．鎵、鍺是稀土元素4．（2分）工業(yè)合成尿素的原理：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：8C B．NH3的VSEPR模型名稱：四面體形 C．CO（NH2）2的結(jié)構(gòu)簡式： D．基態(tài)氧原子的價電子軌道表示式：5．（2分）紫花前胡醇（）可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A．屬于芳香烴 B．含有5種官能團(tuán) C．能發(fā)生水解反應(yīng) D．含有2個手性碳原子6．（2分）工業(yè)制硫酸的原理示意圖如圖：下列說法不正確的是（）A．燃燒的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 B．1molSO2和足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 C．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧 D．可用濃氨水吸收生產(chǎn)過程中的尾氣并轉(zhuǎn)化為銨鹽7．（2分）短周期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次遞增，其序數(shù)和為13，可組成固態(tài)儲氫材料ZX3YX3。Z是空氣中含量最高的元素。下列說法不正確的是（）A．第一電離能：Y＞Z B．原子半徑：Y＞X C．電負(fù)性：X＜Z D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y8．（2分）實驗室制取乙烯并驗證其化學(xué)性質(zhì)，下列裝置不正確的是（）A．制備乙烯 B．除去雜質(zhì) C．驗證性質(zhì) D．收集乙烯9．（2分）全世界每年因鋼鐵銹蝕會造成巨大的損失，為了保護(hù)地下的鋼鐵輸水管所采取的措施如圖所示。下列說法不正確的是（）A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ B．導(dǎo)線與Zn塊連接為犧牲陽極法 C．導(dǎo)線應(yīng)連接外接電源的負(fù)極 D．導(dǎo)線與Cu塊連接也可保護(hù)鋼鐵輸水管10．（2分）陳述Ⅰ和Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA電負(fù)性：F＞Cl酸性：CF3COOH＜CCl3COOHB離子半徑：r（Mg2+）＜r（Ca2+）熔點：MgO＞CaOC分子極性：CO＞N2范德華力：CO＜N2D分子間作用力：H2O＞H2S穩(wěn)定性：H2O＞H2SA．A B．B C．C D．D11．（4分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示裝置改進(jìn)鈉與氯氣反應(yīng)的實驗。下列說法正確的是（）A．可用MnO2代替KMnO4固體 B．先點燃酒精燈再滴加濃鹽酸 C．鈉在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生白煙 D．實驗過程會出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象12．（4分）CeO2納米粒子在抗病毒和抗腫瘤方面有無限潛力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，M的坐標(biāo)為（0，0，0）（）A．一個晶胞中有14個Ce4+ B．Ce4+的配位數(shù)為6 C．N的坐標(biāo)為（，，） D．每個O2﹣周圍與它最近且等距的O2﹣有6個13．（4分）氮化硅（Si3N4）常用作飛船返回艙耐高溫結(jié)構(gòu)材料，可由石英和焦炭在高溫的氮氣中通過以下反應(yīng)制備：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列說法不正確的是（）A．Si3N4中氮元素的化合價為﹣3 B．該反應(yīng)中氮氣為氧化劑 C．1molCO中含有6.02×1024個電子 D．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N2，最多生成0.25molSi3N414．（4分）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（少量）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）ΔH＞0。在一定溫度下，甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間（t）（）組分物質(zhì)的量/molHCOOCH31.00H2O1.99HCOOH0.01CH3OH0.52A．微熱可促進(jìn)甲酸甲酯水解 B．反應(yīng)過程CH3OH起催化作用 C．50min時，n（HCOOH）＝0.239mol D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K≈0.14315．（4分）近期科技工作者開發(fā)了一套CO和甘油（C3H8O3）的共電解裝置，如圖所示。下列說法正確的是（）A．催化電極b連接電源的負(fù)極 B．電解過程中K+從陽極區(qū)移向陰極區(qū) C．陰極區(qū)的電極反應(yīng)為2CO+8e﹣+6H2O＝C2H4+8OH﹣ D．電解前后溶液的pH不變16．（4分）納米TiO2是一種重要的光催化劑，其催化苯甲胺（）生成苯甲亞胺（）的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HOO﹣具有氧化性 B．O2在TiO2表面捕獲電子 C．反應(yīng)③涉及π鍵的斷裂和生成 D．總反應(yīng)為二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（14分）某項目式學(xué)習(xí)小組設(shè)計如表所示實驗，探究飽和AgNO3溶液對新制氯水的漂白性的影響，褪色時間的差異引起該小組的討論。實驗步驟試劑A現(xiàn)象蒸餾水8s后品紅溶液褪色飽和AgNO3溶液生成白色沉淀（X），10min后品紅溶液褪色查閱資料：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgClO）。回答下列問題：（1）Cl2和H2O反應(yīng)的離子方程式為。（2）甲同學(xué)認(rèn)為X為AgCl，乙同學(xué)認(rèn)為甲是錯誤的，乙的證據(jù)是。（3）丙同學(xué)認(rèn)為X為AgClO，丁同學(xué)認(rèn)為丙是錯誤的，丁的證據(jù)是。（4）為了驗證X除AgCl外還含有AgClO，該小組取過濾、洗滌后的X分別裝入3支潔凈的試管中，進(jìn)行如表所示的實驗：實驗序號加入試劑及操作實驗現(xiàn)象解釋①加入2mL濃鹽酸，用濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口產(chǎn)生黃綠色氣體，淀粉KI試紙變藍(lán)產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為②加入2mL（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加3滴溶液溶液出現(xiàn)紅色③加入飽和NaCl溶液，靜置1小時，取上層清液品紅溶液褪色（5）取新制氯水與足量飽和AgNO3溶液反應(yīng)后得到的固體，用蒸餾水洗滌3次，干燥后稱取8.93g裝入一潔凈試管，用酒精燈加熱，待氧氣釋放完全并恢復(fù)至室溫，則白色固體中＝。18．（14分）過氧化氫（H2O2）是一種綠色氧化劑。為了方便貯存、運輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2），該物質(zhì)具有Na2CO3與H2O2的雙重性質(zhì)，可用作無毒漂白劑和供氧劑。制備過碳酸鈉的工藝流程如圖1所示：回答下列問題：（1）H2O2電子式為。（2）“濾液”中的溶質(zhì)可作氮肥的是。（3）“反應(yīng)Ⅱ”的化學(xué)方程式為。（4）加入NaCl的作用是。（5）得到過碳酸鈉粗品，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品，證明產(chǎn)品洗滌干凈的操作是。（6）為測定產(chǎn)品純度，稱量mg產(chǎn)品并配制成250mL溶液，量取25.00mL該溶液于錐形瓶中4溶液滴定，重復(fù)三次實驗，平均消耗VmL酸性KMnO4溶液，則產(chǎn)品純度為（用m、V表示）。（7）過硼酸鈉晶體（NaBO3?4H2O）也可用作無毒漂白劑，加熱至70℃上會逐步失去結(jié)晶水。實驗測得過硼酸鈉晶體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示，則T2～T3所對應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．（14分）有機(jī)物M是合成阿托伐他?。ㄓ糜谥委熌懝檀嫉燃膊。┑闹匾虚g體，其合成路線如圖所示：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中所含官能團(tuán)名稱為。（2）C中碳原子的軌道雜化類型有種。（3）F→M的反應(yīng)類型為。（4）D→F的化學(xué)方程式為。（5）在E的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的物質(zhì)有種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰。（6）根據(jù)以上信息，寫出以甲苯和甲醇為主要原料合成的路線（無機(jī)試劑任選）。。

2023-2024學(xué)年廣東省廣州市部分學(xué)校高三（上）段考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．【解答】解：A．長城的青磚屬于無機(jī)非金屬材料；B．高純硅是良好的半導(dǎo)體，故B錯誤；C．越王勾踐劍它是春秋晚期越國青銅器，屬于金屬材料；D．航天員穿的航天服使用的多種合成纖維為有機(jī)高分子材料；故選：D。2．【解答】解：鋁鋰合金強度高、耐腐蝕，與質(zhì)地脆無關(guān)，故選：A。3．【解答】解：A．原子序數(shù)＝核電荷數(shù)，所以核電荷數(shù)為31；B．根據(jù)信息，故B正確；C．根據(jù)鎵，二者位于周期表p區(qū)；D．鎵、鍺為第四周期的主族元素，故D錯誤；故選：D。4．【解答】解：A．中子數(shù)為8，中子數(shù)為8的碳原子表示為：14C，故A錯誤；B．NH7含有3個σ鍵和1對孤電子對，中心原子為sp5雜化，VSEPR模型為四面體形；C．根據(jù)CO（NH2）2的分子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式：，故C正確；D．基態(tài)氧原子的價電子3s22p6，軌道表示式，故D正確；故選：A。5．【解答】解：A．分子中含有氧原子，為烴的銜生物；B．分子中有羥基、碳碳雙鍵和酯基四種官能團(tuán)；C．分子中含有酯基，故C正確；D．分子中碳原子所連的四個基團(tuán)不同的碳原子為手性碳原子，為連接羥基的碳原子；故選：C。6．【解答】解：A．FeS2燃燒生成氧化鐵和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe3O3+8SO8，故A正確；B．2SO2+O5?2SO3反應(yīng)可逆，5mol2和足量O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于6mol，故B錯誤；C．用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸霧；D．濃氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨，故D正確；故選：B。7．【解答】解：A．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：B＜N，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，則原子半徑：B＞H，故B正確；C．N的非金屬性大于H，即X＜Z；D．同一周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性：N＞B，即Z＞Y；故選：A。8．【解答】解：A．乙醇與濃硫酸在170℃時反應(yīng)生成乙烯，故A正確；B．洗氣瓶除雜時，長管進(jìn)氣，故B正確；C．含不飽和鍵的氣體可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，用溴的四氯化碳溶液可以驗證加成反應(yīng)；D．乙烯的密度和空氣比較接近，故D錯誤；故選：D。9．【解答】解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極氧氣得電子2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故A正確；B．導(dǎo)線與Zn塊連接，Zn作負(fù)極，為犧牲陽極法；C．電解池中金屬作陰極被保護(hù)，故C正確；D．導(dǎo)線與Cu塊連接，F(xiàn)e作負(fù)極，故D錯誤；故選：D。10．【解答】解：A．電負(fù)性：F＞Cl3COOH＞CCl3COOH，酸性CF6COOH＞CCl3COOH，故A錯誤；B．離子半徑：r（Mg2+）＜r（Ca7+），離子半徑越小，熔點越高，故B正確；C．分子極性：CO＞N2，分子極性越強，范德華力越大2，故C錯誤；D．分子間作用力：H8O＞H2S，是因為水分子間存在氫鍵2O＞H2S，是因為H﹣O鍵比H﹣S鍵穩(wěn)定，故D錯誤；故選：B。11．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故不能用MnO2代替KMnO7，故A錯誤；B．先點酒精燈鈉會與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)生一段時間的氯氣，再加熱酒精燈；C．鈉在氯氣中劇烈燃燒生成白色固體氯化鈉，故C正確；D．因為前面裝置中一直產(chǎn)生氣體，故D錯誤；故選：C。12．【解答】解：A．利用均攤法計算可知晶胞中Ce4+有4個，故A錯誤；B．由圖可知7+連接4個O2﹣，面心原子為6個晶胞共有，故Ce4+配位數(shù)為8，故B錯誤；C．將晶胞分為4個小立方體，M的坐標(biāo)為（0，0，則N的坐標(biāo)為（，，）；D．由圖可知5﹣周圍與它最近且等距的O2﹣位于其上下前后左右，共有6個；故選：D。13．【解答】解：A．化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，所以氮元素的化合價為﹣3價；B．該反應(yīng)中，碳失電子，所以氮氣為氧化劑；C．3molCO分子含有14mol電子23個電子，故C錯誤；D．由方程式可知2，生成1molSi8N4，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的N6，即消耗0.5mol的N8，最多生成0.25molSi3N4，故D正確；故選：C。14．【解答】解：A．甲酸甲酯水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即微熱可促進(jìn)甲酸甲酯水解；B．由表中數(shù)據(jù)可知3OH）起始量較多，n（HCOOH）較少，起始時反應(yīng)速率變化不大，10min時反應(yīng)速率突然加快3OH沒有催化作用，HCOOH有催化作用；C．50min時甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率為22.5%3）＝△n（HCOOH）＝1.00mol×22.3%＝0.229mol，則50min時n（HCOOH）＝0.229mol+8.01mol＝0.239mol；D．由圖可知，甲酸甲酯的平衡轉(zhuǎn)化率為24.0%2）＝△n（HCOOH）＝△n（H2O）＝△n（CH3OH）＝5.00mol×24.0%＝0.24mol，即平衡時n（HCOOCH5）＝1.00mol﹣0.24mol＝2.76mol，n（H2O）＝1.99mol﹣2.24mol＝1.75mol，n（HCOOH）＝0.25mol6OH）＝0.76mol，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝，故D正確；故選：B。15．【解答】解：A．根據(jù)分析可知，連接電源的正極；B．根據(jù)分析可知﹣+6H2O＝C7H4+8OH﹣，則電解過程中OH﹣從陰極區(qū)移向陽極區(qū)，K+為陽離子，不能通過陰離子交換膜；C．根據(jù)原子守恒，陰極區(qū)的電極反應(yīng)為8CO+8e﹣+6H2O＝C2H4+3OH﹣，故C正確；D．根據(jù)分析可知，右室溶液的pH變小；故選：C。16．【解答】解：A.HOO﹣可以看作H﹣O﹣O﹣，有過氧鍵的存在，因此具有氧化性；B.根據(jù)圖片，氧氣在TiO2表面捕獲電子生成，故B正確；C.反應(yīng)③存在氮氧雙鍵的斷裂，以及碳氮雙鍵的形成，故C正確；D.由圖可知，反應(yīng)物是苯甲胺和氧氣，還有氫離子﹣，可以得到產(chǎn)物過氧化氫，選項中應(yīng)將水換成過氧化氫；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．【解答】解：（1）Cl2和H2O反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H8O?H++Cl﹣+HClO；（2）氯水中含有次氯酸，次氯酸和硝酸銀反應(yīng)生成次氯酸銀沉淀，故答案為：次氯酸和硝酸銀反應(yīng)可以生成次氯酸銀沉淀；（3）丙同學(xué)認(rèn)為X為AgClO，丁同學(xué)認(rèn)為丙是錯誤的，最終會轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀3＝2AgCl↓+O7↑+2HNO3，故答案為：6HClO+2AgNO3＝3AgCl↓+O2↑+2HNO2；（4）①產(chǎn)生的黃綠色氣體為氯氣，淀粉KI試紙變藍(lán)，生成了碘2O+Cl2↑，故答案為：AgClO+2HCl＝AgCl↓+H2O+Cl2↑；②亞鐵離子可以被次氯酸銀氧化為鐵離子，鐵離子遇到硫氰化鉀溶液變紅5）2Fe（SO4）4溶液，再滴加3滴硫氰化鉀溶液，故答案為：硫氰化鉀；③加入飽和NaCl溶液，靜置1小時，滴加5滴品紅溶液，說明生成了強氧化性的次氯酸，故答案為：生成了強氧化性的次氯酸；（5）次氯酸銀分解生成氯化銀和氧氣反應(yīng)為2AgClO2AgCl+O7↑，反應(yīng)后質(zhì)量減輕16.43g﹣16.11g＝0.32g，氧氣的物質(zhì)的量為0.01mol，AgCl物質(zhì)的量為＝0.04：7.02＝2：1，故答案為：5：1。18．【解答】解：（1）H2O2中含有過氧鍵，電子式為，故答案為：；（2）“濾液”中的溶質(zhì)為NH7Cl和NaHCO3，可作氮肥的是NH4Cl，故答案為：NH7Cl；（3）得到的Na2CO3溶解，加入H2O2和NaCl發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，得到產(chǎn)品2Na7CO3?3H4O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na8CO3+3H3O2＝2Na7CO3?3H4O2↓，故答案為：2Na2CO3+3H2O2＝2Na7CO3?3H8O2↓；（4）加入NaCl的作用是增大c（Na+）促進(jìn)2Na6CO3?3H8O2析出，故答案為：增大c（Na+）促進(jìn)2Na4CO3?3H7O2析出；（5）過碳酸鈉粗品表面附著Cl﹣，證明沉淀洗滌干凈的操作為：取最后一次洗滌液于另一支試管中，再加入硝酸銀溶液，則沉淀已洗凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若無