贛州市（十縣市）高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2011-2012學(xué)年第一學(xué)期十一縣(市)高二年級期中聯(lián)考化學(xué)試卷本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷(非選擇題）兩部分,全卷滿分100分，考試時間100分鐘.相對原子質(zhì)量：Ｈ：１Ｏ：16一、選擇題（本題每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.純凈的水呈中性，這是因為（)A．純水中c(H+）=c(OH－） B．純水PH=7C．純水的離子積KW=1。0×10－14 D．純水中無H＋也無OH－2．將PH試紙用蒸餾水潤濕后，去測定某溶液的PH，該溶液的PH將會（）A.偏高B.偏低C.不變D.無法確定3．將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和.各溶液中Ba2+的濃度最小的為(）A．10mL0。2mol/LNa2CO3溶液B．40mL水C．50mL0。01mol/L氯化鋇溶液D．100mL0.01mol/L鹽酸4。已知某反應(yīng)A(g）＋B（g)?C(g）＋D(g)進行過程中的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A。該反應(yīng)的ΔH＝E1－E2kJ·mol－1,B。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,則E1不變，C。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則ΔH不變D。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)5.下列說法正確的是（）A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過程自發(fā)性的判斷D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的,因此不需要任何條件即可發(fā)生6．在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A（s）＋2B（g）C（g）＋D(g）當下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達平衡的是（）A.混合氣體的壓強B。混合氣體的體積C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D。氣體總物質(zhì)的量7．下列離子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、SO、SCN-B．在PH=1的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NOC．在PH=14的溶液中：K+、S2-、SO、SOD．水溶液中:Na+、Al3+、CL—、AlO8.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A。Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．向0.1mol/L鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫9.已知2H2（g)＋O2（g）===2H2O(l）；ΔH=－569．6kJ·mol－1,2H2O（g）===2H2（g）＋O2（g)；ΔH=＋482．1kJ·mol－1?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)時吸收的熱量是（)A．43．8kJB．4．86kJC．2．43kJ D．87．5kJ10.可逆反應(yīng)aA(?)＋2B（g）2C（g)＋D（g）,其中a為正整數(shù).反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度(T）和壓強(P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是（）A．達到平衡后，加入催化劑則C％增大B．達到平衡后，若升高溫度,平衡向右移動C．a(chǎn)可以為任意的正整數(shù) D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動11.在2L密閉容器中,把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y（g)

nP(g)+2Q(g)，當反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，測得P的濃度為0。8mol/L,Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（

)A。n＝4

B.X的轉(zhuǎn)化率為60%

C.X的平衡濃度為0。4mol/L

D.2min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/L。min12。在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g）＋D(g)達平衡時，c(C）＝wmol/L。若維持容器內(nèi)體積和溫度不變，按下列四種配比作起始物質(zhì)，達平衡后，C濃度仍為wmol/L的是（）A。1molA＋0.5molB＋1。5molCB。2molA＋1molB＋3molC＋1molDC。3molC＋1molD＋1molBD。3molC＋1molD13.常溫時，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中①Na2CO3②NaHSO4③CH3COOH④NaHCO3,水的電離程度由大到小順序排列的是（）A．①＞②＞③＞④B．①＞④＞③＞②C．②＞①＞③＞④D．②＞③＞④＞①14。醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導(dǎo)電能力發(fā)生變化，其電流I隨加入氨水的體積V的變化曲線圖是（）15、某溶液中存在的離子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則下列有關(guān)對該溶液的敘述中不正確的是()A．離子濃度可能是c（Na＋）＞c(S2－)＞c(OH－)＞c（HS－)＞c（H＋)B．組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物C．該溶液可能呈中性，或堿性,或酸性D．離子物質(zhì)的量的關(guān)系是2n（S2－）＋n(HS－）＋n（OH－)＝n（Na＋)＋n（H＋)16.常溫時,下列溶液的pH等于8或大于8的是(） A．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍C．0。1mol/L的NaOH溶液滴定錐形瓶中的稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點D．0。1mol/L的硫酸100mL與0.1mol/LNaOH溶液150mL充分反應(yīng)二、非選擇題：（共6個大題，52分）17.(1）0。05mol某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃,恰好完全燃燒，生成2。7g水和2.24LCO2(標準狀況)并放出68。35kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________(2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應(yīng)生成2molNH3的ΔH=kJ·mol－1（用a、b、c表示）（3）常溫時,FeCl2的水溶液的pH7（填“〉"、“=”、“〈"），原因是（用離子方程式表示）：，把FeCl2溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是18.某溫度下，0.01mol/LNaOH溶液的PH=11，KSP（BaSO4）=1×10-9(1)該溫度下水的Kw=（2)某濃度的Na2CO3溶液的PH=10，該溶液中水電離出的C（H+)=mol/L（3）V1mlPH=12的Ba（OH)2溶液與V2mlPH1=2的H2SO4溶液混合后溶液的PH=10，則V1/V2=在反應(yīng)后的溶液中C(SO42—)=mol/L（設(shè)混合后溶液的體積為兩者之和)19。氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位,請參與下列探究。(1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s)+H2O(g)H2(g)+CO（g)

△H=+131。3kJ/mol，△S=+133。7J/K·mol該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)(填:能或否）。(2）已知在400℃時，N2(g）+3H2(g)2NH3(g)△H<0的K=0.5,①2NH3（g）N2（g)+3H2（g)的K=（填數(shù)值)。②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)V(N2）正V(N2）逆（填:＞、＜、＝）20.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時,選擇酚酞作指示劑.請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且為止（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________A。酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B。滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C。酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為________mL，終點讀數(shù)__________mL；（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）25。00三次實驗所用鹽酸體積的平均值（mL）26.11計算出氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為mol/L21。常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后溶液的PH如下表：實驗編號C(HA）mol/LC(NaOH)mol/L混合后溶液的PH①0。10.1PH=8②C0.2PH=7③0。20.1PH<7（1）從①組情況分析，HA是（選填“強酸"或“弱酸")，混合溶液中C（Na+）—C(A-)=mol/L（2)②組情況表明，c0。2mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于")?；旌先芤褐?c(A-）c（Na+）（選填“大于”、“小于”或“等于”)(3）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度