溫州大學(xué)化學(xué)與材料工程學(xué)院《625分析化學(xué)》歷年考研真題匯編

目錄

2015年溫州大學(xué)625分析化學(xué)（A卷）考研真題

2014年溫州大學(xué)625分析化學(xué)（A卷）考研真題

2013年溫州大學(xué)625分析化學(xué)（A卷）考研真題

2012年溫州大學(xué)622分析化學(xué)（A卷）考研真題

2015年溫州大學(xué)625分析化學(xué)（A卷）考研

真題

科目代碼及名稱:625分析化學(xué)

適用專業(yè)：070300化學(xué)

（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）

一、單項選擇題（共20小題，每小題2分，共40分）

1、下列各措施中，可以減小偶然誤差的是：（）

A、進(jìn)行空白試驗；

B、進(jìn)行對照試驗；

C、校正分析結(jié)果；

D、增加平行測定的次數(shù)。

2、為了檢驗兩種方法之間是否存在顯著性差異，應(yīng)用何種方法進(jìn)

行判斷（）

A、Q檢驗法

B、F檢驗法

C、t檢驗法

D、4d檢驗法

3、需要加入多少毫升0.10mol/LNaOH溶液于

30.0mL0.10mol/LH3PO4溶液中,方可得到pH=7.20的緩沖溶液?(H3PO4:

-3

Ka1=7.6×10;（）

-8

Ka2=6.3×10)

A、15.0mL;

B、45.0mL;

C、60.0mL;

D、30.0mL。

4、酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）

A、指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合。

B、指示劑應(yīng)在pH7.00時變色。

C、指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)。

D、指示劑的變色范圍應(yīng)全部落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)。

5、強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時，若酸、堿的濃度均增加10倍，則滴定突躍增

大的pH單位是：（）

A、1個單位

B、2個單位

C、10個單位

D、不變化

6、在重量分析中，下列哪些因素是使溶解度減小的？（）

A、升高溫度

B、同離子效應(yīng)

C、絡(luò)合效應(yīng)

D、陳化

7、在沉淀形成過程中，與待測離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測

離子一道與構(gòu)晶離子形成（）

A、吸留

B、混晶

C、包藏

D、繼沉淀

8、下列會引起標(biāo)準(zhǔn)曲線偏離朗伯—比爾定律的因素是（）

A、溶液為稀溶液

B、入射光為單色光

C、溶液為膠體溶液

D、以上均不是

9、EDTA滴定下列混合物，能控制酸度進(jìn)行分步滴定的有（）

A、Ca2+、Mg2+

B、Fe3+、Fe2+

C、Fe2+、Ca2+

D、Cd2+、Fe2+

（lgKCaY=10.7lgKMgY=8.7lgKFeY-=25.1lgKFeY2-=14.3

lgKCdY=16.5）

10、符合比耳定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置

（）

A、向長波方向移動

B、向短波方向移動

C、不移動，但峰高值降低

D、不移動，但峰高值增大

11、在原子吸收光譜法，對光源進(jìn)行調(diào)制的目的是（）

A、校正背景干擾

B、消除火焰發(fā)射干擾

C、消除物理干擾

D、消除電離干擾

3-

12、在原子吸收測定鈣時，當(dāng)有PO4存在時，常加入一定量的

EDTA，則EDTA是（）

A、消電離劑

B、釋放劑

C保護(hù)劑

D、緩沖劑

13、指出下列化合物中，哪個化合物能吸收較長的波長（）

A、CH2=CHCH=CHCH=CHCH3

B、(CH3)2C=CHCH2CH=C(CH3)2

C、CH3(CH2)5CH3

D、CH2=CHCH=CHCH

14、影響經(jīng)典極譜法靈敏度的主要因素為（）

A、遷移電流

B、充電電流

C、極譜極大

D、氧波

15、用氟離子選擇電極測定水中的氟離子時(含有微量的Fe3+,Al3+,

Ca2+,Cl-)應(yīng)選用的離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液為()

A、0.1mol/LKNO3

B、0.1mol/LNaOH

C、0.05mol/L檸檬酸鈉(pH調(diào)至5-6)

D、0.1mol/LHAc-NaAc

16、用庫侖滴定法測酸，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為

（）

A、H2O

B、OH-

C、H+

D、Cl2

17、恒電位電解時，為減小濃差極化，下列說法不正確的是()

A、增大工作電極面積或減小電流密度

B、提高溶液溫度

C、加強(qiáng)機(jī)械攪拌

D、減小溶液濃度

18、涉及環(huán)保問題的是()

A、電位分析法

B、極譜分析法

C、庫侖分析法

D、電解分析法

19、在氣相色譜法中，定性的參數(shù)是（）

Ａ、保留時間

Ｂ、相對校正因子

Ｃ、半峰寬

Ｄ、峰面積

20、在氣相色譜分析中，為了測定農(nóng)物中含氯農(nóng)藥的殘留量，應(yīng)選

用下述哪種檢測器？（）

Ａ、熱導(dǎo)池

Ｂ、電子捕獲

Ｃ、火焰光度

Ｄ、氫火焰離子化

二、填空題（共30空格，每空格1分，共30分）

1、滴定分析方法包括、、、四種。

2、下列各數(shù)含有的有效數(shù)字是幾位？988；。按有效數(shù)據(jù)計

算下列結(jié)果：213.64+4.4+0.3244=；pH=12.20溶液的[H+]=。

3、配位滴定法中，金屬離子M被準(zhǔn)確滴定的條件是，混合離子被

選擇滴定的條件是。

4、造成系統(tǒng)誤差的原因有、、、。

5、分光光度計基本部件為：、、、。

6、隨機(jī)誤差服從統(tǒng)計規(guī)律，減小隨機(jī)誤差的方法是。

7、色譜峰的區(qū)域?qū)挾仁苌V操作條件的動力學(xué)因數(shù)影響。色譜峰

區(qū)域?qū)挾韧ǔＳ腥N表示方法：、和。

8、速率理論方程：H=A+B/u+C?u中，A表示項；B/u表示項；C?u

表示項。

9、若原子吸收測Cu的靈敏度為0.04μg/mL/1%，則1μg/mL的Cu可達(dá)

到的A為。

10、原子吸收分光光度計用作光源，其極用待測元素的材料制

成。

11、紫外吸收光譜法推測官能團(tuán)及判斷有機(jī)物的共軛結(jié)構(gòu)，主要依

據(jù)其分子中及的特性。

三、簡答題（共4小題，每小題5分，共20分）

1、試比較氘燈法與塞曼法扣背景的原理與特點。

2、原子吸收分光光度計與紫外-可見分光光度計的二大主要不同點

是什么？

3、在3mol/L鹽酸中，銅的半波電位為0V左右，鉛的半波電位

為-0.46V,鎘的半波電位為-0.70V,而鋅在-0.90V以后才還原,試分別討論

下述兩種極譜分析有無干擾,為什么?

（1）測定純鋅試樣中微量的鉛和鎘;

（2）大量銅存在下測定鉛和鎘。

4、何為正相分配色譜和反相分配色譜？各適于分離哪些組分？

四、分析方案設(shè)計題（共1小題，每小題15分，共15分）

1、試擬定合理的定量分析方案，測定下列試樣中的組分含量（用

圖示的方式寫出分析步驟及分析結(jié)果計算公式含量用%表示）

2、Fe3++Fe2+混合液中Fe3+測定（分別用配位滴定法，氧化還原滴

定法）

附數(shù)據(jù)：HAc:pKa=4.74

H3PO4:pKa1～pKa22.127.2012.36

=25.1=14.3

pH1234567

lgaY(H)18.013.510.68.46.54.73.3

五、計算題（共6小題，第1題5分，第2題10分，3-4題每題7分，5-6

題每題8分，共45分）

1、某化學(xué)工作者欲測量一個大水桶的容積，他把380gNaCl放入桶

中，用水充滿水桶，溶解混勻后，取100.0mL所得溶液，以0.0747

-1

mol·LAgNO3溶液滴定，達(dá)終點時用去32.24mL，該水桶的容積是多

少?(MNaCl=58.443)

2、取25.00mL苯甲酸溶液，用20.70mL0.1000molLNaOH溶液滴

定至計量點。(1)計算苯甲酸溶液的濃度；(2)求計量點的pH；(3)應(yīng)選擇

-5

哪種指示劑？(4)終點誤差是多少?(已知苯甲酸Ka=6.2×10）

3、測定某試樣氯離子含量，六次平行測定的結(jié)果為20.48%、

20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%。試用格魯布斯法判斷是

否有可疑值存在？并計算平均值的置信區(qū)間。設(shè)P為95%：

Tα,n值表：

n45678910

T0.05,n1.461.671.821.942.032.112.18

t0.95,f3.182.782.572.452.362.312.26

測定軟錳礦中MnO2含量時，將試樣0.5000g置于酸性溶液中，加入

-1

純Na2C2O40.4020g，然后用0.02036mol×L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定到終

點，消耗KMnO420.10mL。計算礦樣中MnO2的含量。(已知=

86.94，=134.0)

5、濃度均為0.0200mol/L的Zn2+、Cd2+混合溶液，加入過量KI，使

終點時游離子I-濃度為1mol/L，在pH5.0時，以XO作指示劑，用等濃度

的EDTA滴定其中的Zn2+，計算終點誤差。

（已知：lgKZnY=16.5lgKCdY=16.46CdI1-4l的lgaCd(I)=5.46

pH=5.0lgK′Znox=4.8lgαY(H)=6.46αZn(OH)忽略）

6、某含鐵約0.2%的試樣，用鄰二氮菲亞鐵光度法（e=1.1′104）測

定。試樣溶解后稀釋至100mL，用1.00cm比色皿在508nm下測定吸光

度（1）為使吸光度測量引起的濃度相對誤差最小，應(yīng)當(dāng)稱取試樣多少

克？（2）如果使測定時吸光度在最適宜范圍0.200-0.650之間，則測定

液中的鐵濃度應(yīng)控制在什么范圍？()

2014年溫州大學(xué)625分析化學(xué)（A卷）考研

真題

科目代碼及名稱:625分析化學(xué)

適用專業(yè)：070300化學(xué)

（請考生在答題紙上答題，在此試題紙上答題無效）

一、單項選擇題（共15小題，每小題2分，共30分）

1、以下論述正確的是：（）

A、系統(tǒng)誤差是不可校正的

B、總體平均值就是真值

C、誤差可用來表征精密度的高低

D、偶然誤差有雙向性

2、配制HCl標(biāo)液，選用何種基準(zhǔn)試劑？（）

A、NaOH

B、鄰苯二甲酸氫鉀

C、Na2CO3

D、CaCO3

3、有甲、乙、丙三瓶同體積、同濃度的H2C2O4、NaHC2O4和

Na2C2O4溶液，若用HCl溶液或NaOH溶液調(diào)節(jié)至同樣pH值，最后補(bǔ)加

水至同樣體積，此時三瓶中H2C2O4的濃度是：（）

A、甲瓶最小

B、乙瓶最小

C、丙瓶最小

D、三瓶相等

4、用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點所呈現(xiàn)的顏色是：

（）

A、指示劑-金屬離子絡(luò)合物的顏色

B、游離指示劑的顏色

C、EDTA-金屬離子絡(luò)合物的顏色

D、上述（B）和（C）的混合顏色

5、（1）用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液；（2）

用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液。上述兩種情況下滴

定突躍是：（）

A、一樣大；

B、（1）>（2）；

C、（1）<（2）；

D、無法判斷

6、莫爾法測定Cl-時，要求介質(zhì)pH值在6.5~10范圍內(nèi)，若酸度過高

則：（）

A、AgCl沉淀不完全。

B、AgCl吸附Cl-增強(qiáng)。

C、Ag2CrO4沉淀不易形成。

D、AgCl沉淀易膠溶。

7、需要加入多少毫升0.10mol/LNaOH溶液于10.0mL0.10mol/L

H3PO4(pKa2=7.2)溶液中,方可得到pH=7.20的緩沖溶液?（）

A、5.0mL;

B、10.0mL;

C、15.0mL;

D、20.0mL

8、下列哪種不是原子吸收消除光譜干擾的方法？（）

A、在空心陰極中采用交流脈沖調(diào)制

B、使用氘燈來消除干擾

C、在樣品中加入堿金屬化合物來消除干擾

D、采用交流Zeeman或直流Zeeman來消除干擾

9、對于原子熒光來說,下列哪種說法是正確的？（）

A、原子熒光屬于發(fā)射光譜

B、原子熒光屬于吸收光譜

C、原子熒光的應(yīng)用范圍與原子吸收差不多

D、原子熒光的原子化器與原子吸收完全不一樣

10、對于痕量金屬的多元素分析，應(yīng)該采用下列哪種方法較好？

（）

A、原子吸收光譜法;

B、原子熒光光譜法;

C、發(fā)射光譜法；

D、紫外光譜法

11、用庫侖滴定法測As(III)，可選用能在陽極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為

（）

A、I-

B、Cl2

C、Ag+

D、Ce4+

12、在3mol?L-1鹽酸介質(zhì)中，銅的半波電位為0V左右，鉛的半波電

位為-0.46V，鎘的半波電位為-0.70V，在大量銅存在下用極譜法測定鉛

和鎘，為什么比較困難?()

A、疊波干擾

B、前波干擾

C、氫波干擾

D、氧波干擾

13、涉及環(huán)保問題的是()

A、電位分析法

B、極譜分析法

C、庫侖分析法

D、電解分析法

14、用氟離子選擇電極測定水中的氟離子時(含有微量的Fe3+、

Al3+、Ca2+、Cl-)應(yīng)選用的離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液為()

A、0.1mol/LKNO3

B、0.1mol/LNaOH

C、0.05mol/L檸檬酸鈉(pH調(diào)至5-6)

D、0.1mol/LHAc-NaAc

15、用庫侖滴定法測酸，可選用能在陰極產(chǎn)生滴定劑的物質(zhì)為

（）

A、H2O

B、OH-

C、H+

D、Cl2

二、填空題（共15空格，每空格2分，共30分）

1．以HCl溶液為滴定劑測定樣品中K2CO3的含量，若其中含有少

量Na2CO3，測定結(jié)果將。若以Na2CO3為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定HCl溶液的濃

度，而基準(zhǔn)物質(zhì)中含有少量K2CO3，則HCl溶液的濃度將。（填偏

高、偏低或無影響）。

2．用濃度為1.0mol/L的HCl溶液滴定濃度為1.0mol/L、pKb=5.0

的弱堿，滴定突躍范圍是pH=6~3.3。用濃度為0.10mol/L的HCl溶液滴

定濃度為0.10mol/L、pKb=5.0的弱堿，滴定突躍范圍是。用濃度為

0.10mol/L的HCl溶液滴定濃度為0.10mol/L、pKb=4.0的弱堿，滴定

突躍范圍是。

3.EDTA絡(luò)合滴定法中，常用來消除干擾的方法有、、

4．酸堿滴定曲線中，滴定突躍的大小與和有關(guān)。

5．將AgCl（pKsp=9.80）沉淀放入KBr溶液中將有AgBr（pKsp=

12.30）沉淀生成，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀的平衡常數(shù)為

6．用某原子吸收分光光度計測定Ag的靈敏度，若所配制的溶液濃

度為2.80μg/mL，測得吸光度為0.245，則Ag的靈敏度為。

7．在原子吸收測定中，主要的定量方法有和。

8．用氫化物原子吸收測定水樣中的Hg時，還原劑用，其檢測限

比火焰原子吸收法。

三、判斷題部分（對的打“∨”，錯的打“×”，每小空1分，共10分）

1、外標(biāo)法定量分析的優(yōu)缺點如下：

簡便，定量結(jié)果與進(jìn)樣量無關(guān)，操作條件對結(jié)果影響較?。ǎ?/p>

只要樣品的被測組分出峰就行（）

對某些不需要測定的組分，不需測出其信號及校正因子（）

2、面積歸一化法定量分析的優(yōu)缺點如下：

簡便，定量結(jié)果與進(jìn)樣量無關(guān)，操作條件對結(jié)果影響較?。ǎ?/p>

只要樣品的被測組分出峰就行（）

對某些不需要測定的組分，不需測出其信號及校正因子（）

3、氣相色譜與液相色譜的比較有以下的不同：

流動相與固定相不同（）

GC可供選擇的流動相比HPLC多（）

GC所能直接分離的樣品應(yīng)是可揮發(fā)，且熱穩(wěn)定的（）

LC比GC更適合用于純樣品制備（）

四、簡答題（共4小題，第1-2小題每小題6分，第3-4每小題4分，共

20分）

1、樣品前處理時經(jīng)常需要液液萃取和固相萃取，比較二者的目

的、原理等方面的異同及其優(yōu)缺點。

2、簡述分光光度法定量分析的理論依據(jù)和主要實驗步驟。

3、用原子吸收測定人發(fā)中微量的鈣，請指出樣品的處理方法與測

定步驟。

4、在礦泉水中含有各種痕量的金屬離子，請列出具體的方法進(jìn)行

測定。

五、計算題（共5小題，第1-3題每題5分;第4題8分;第5題7分;共30

分）

1、某混合溶液含有0.10mol/LHCl,2.0×10-4mol/LNaHSO4

(pKa2=1.99)和2.0×10-6mol/LHAc(pKa=4.74)。

計算：a.此混合溶液的pH值；

b.加入等體積0.10mol/LNaOH溶液后，溶液的pH值。

2、在pH＝10.00的氨性溶液中，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用

0.020mol/L的EDTA溶液滴定0.020mol/LCa2+溶液，計算終點誤差。

（已知lgKCaY=10.69;pH＝10.00時，lgaY(H)=0.45,lgK’Ca-EBT=3