2022年化學(xué)試題高三下

第第頁(yè)2022年化學(xué)試題高三下

****年化學(xué)試題高三下

化學(xué)試題高三下一：選擇題(共48分，每題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.以下詩(shī)句或諺語(yǔ)都與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

A."水乳交融,火上澆油'前者包含物理改變,而后者包含化學(xué)改變

B."落湯螃蟹著紅袍'確定發(fā)生了化學(xué)改變

C."滴水石穿、繩鋸木斷'不包含化學(xué)改變

D."忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間'的空中樓閣是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)

2.同溫同壓下，*g的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，依據(jù)阿伏加德羅定律判斷，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

A.*∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比B.*∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比

C.*∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比

D.y∶*等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()

A.46g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7NA

B.1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.1molOH-和1molOH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

D.10L0.1molL-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO2-3總數(shù)為3NA

4.以下離子方程式與所述反應(yīng)符合的是

A.Ba(NO3)2溶液中通入過(guò)量的SO2

3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+4H++2NO

B.酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液

4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2+10H2O

C.溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：

2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl-

D.Fe2(SO4)3溶液中加入足量的Na2S溶液

2Fe3++3S2-=2FeS+S

5.以下各組離子可能大量共存的是

A.不能使酚酞試液變紅的無(wú)色溶液溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-

B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C.常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

D.中性透亮溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

6.多硫化鈉Na2S*(*2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相像之處。Na2S*在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2S*與NaClO的物質(zhì)的量之比為1︰10，那么*的值是

A.5B.4C.3D.2

7.以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液肯定顯堿性

C.某無(wú)色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，那么原溶液中肯定有SO42-

D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2,即可得到較純潔的FeCl3溶液

8.氯氣用途廣泛，可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體硅，生產(chǎn)的流程如下，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

石英砂――①焦炭高溫粗硅――②氯氣加熱四氯化硅――③氫氣高溫純硅

A.①③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)

B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅

C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子

D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按肯定比例混合可得高純硅

9.以下有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()

A.在粗硅的提取中發(fā)生反應(yīng)2C+SiO2=====高溫2CO+Si，硅被還原，所以碳的還原性大于硅的還原性

B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

C.用SiO2制取硅酸，應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，然后再通入CO2

D.由Na2CO3+SiO2=====高溫CO2+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

10.以下有關(guān)顏色的改變與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

A.氯水在光照下黃綠色會(huì)漸漸褪去

B.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去

C.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液褪色

D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最末變成紅褐色

11.某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無(wú)色，那么以下關(guān)于溶液組成的判斷正確的選項(xiàng)是()

①確定不含I-②確定不含Cu2+③確定含有SO2-3④可能含有I-

A.①③B.①②③C.③④D.②③④

12.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量改變?nèi)缦聢D。那么以下有關(guān)說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是()

A.還原性：I-Fe2+Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C.當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

13.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH+4完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，那么該混合溶液中c(Na+)為()

A.b10-a20mol/LB.(2b-a)mol/LC.5b-5a2mol/LD.(10b-5a)mol/L

14.以下各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干溶液并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純潔物的是

A.在溴化鈉和碘化鉀的混合溶液中通入過(guò)量的氯氣

B.向漂白粉的水溶液中通入足量的CO2

C.向硫酸亞鐵溶液中加入適量氫氧化鈉溶液至不再產(chǎn)生沉淀

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸銨與氯化鋇溶液

15.類比(比較)是討論物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可猜測(cè)很多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違抗客觀實(shí)際。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.依據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeOFe2O3，那么Fe3I8也可表示為FeI22FeI3

B.CaC2能水解：CaC2+2H2O―Ca(OH)2+C2H2，那么Al4C3也能水解：

Al4C3+12H2O―4Al(OH)3+3CH4

C.O2與Cu加熱反應(yīng)生成CuO，那么S與Cu加熱反應(yīng)生成CuS

D.SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，那么SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不產(chǎn)生沉淀

16.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與肯定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，那么氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A.7.84LB.6.72LC.4.48L

D.無(wú)法計(jì)算

第二卷非選擇題(共52分)

17.(12分)*、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，*和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)*的單質(zhì)只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。

(1)寫(xiě)出試驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式。

(2)某小組設(shè)計(jì)如下圖的裝置，分別討論Y*2和W2的性質(zhì)。

①分別通入Y*2和W2，在裝置A中觀測(cè)到的現(xiàn)象是否相同(填"相同'或"不相同');假設(shè)裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入足量W2時(shí)觀測(cè)到的現(xiàn)象為;假設(shè)裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入足量Y*2時(shí)，打開(kāi)K通入適量*2，化學(xué)反應(yīng)方程式為;

②假設(shè)裝置B中裝有5.0mL1.010-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.010-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)某同學(xué)將足量的Y*2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，再向該試管中加入過(guò)量的以下溶液也無(wú)沉淀生成的是(填字母)。

A.氨水B.稀鹽酸C.稀硝酸D.氯化鈣E.雙氧水F.硝酸銀

18(10分)某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)果如下：

(1)生成沉淀甲的離子方程式為

(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為;，

試寫(xiě)出氣體乙的結(jié)構(gòu)式：;

(3)沉淀丙可能是;(填化學(xué)式)。

(4)綜合上述信息，可以確定存在的離子有;

19.(12分)某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4.MgCl2.AlCl3.FeCl2.NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下試驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標(biāo)況下體積)：

請(qǐng)回答：

(1)混合物中是否存在FeCl2__________(填"是'或"否');

(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填"是'或"否')，你的判斷依據(jù)是_________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)方程式：______________________________________。

(4)請(qǐng)依據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析，原固體混合物的成分為_(kāi)_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)白色沉淀5.8g為_(kāi)_______________________。

20.(8分)A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素中的3種單質(zhì)，甲、乙是常見(jiàn)的化合物，它們之間存在如下圖關(guān)系。

(1)假設(shè)甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是固態(tài)非金屬單質(zhì)，那么乙的化學(xué)式是________。假設(shè)甲常溫下呈液態(tài)，A常溫下是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，那么乙的電子式是________。

(2)假設(shè)甲常溫下呈氣態(tài)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，寫(xiě)出A和甲在肯定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

(3)假設(shè)A、B屬于同一主族的高硬度單質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________________________________________。

21.(10分)

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeOTiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下列圖所示：

已知：FeTiO3與鹽