高中化學(xué) 單元測試A 新人教版必修2

第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試卷A相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Ca－40Cl－35.5Se－79第Ⅰ卷一、選擇題（本題包括13小題，每小題4分，共52分。）1．關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A．元素周期表有8個主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期2．據(jù)報道，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是（） A．He和He互為同素異形體 B．He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 C．He和He互為同位素 D．He原子核內(nèi)含有3個中子 3．在長式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在ⅡA族，B在ⅢA族。A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，不可能是() A．y＝x＋1 B．y＝x＋10 C．y＝x＋11 D．y＝x＋254．目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是()①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③對應(yīng)的含氧酸都是強酸④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤5．下列敘述正確的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等6．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；⑥熔點M＞N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是（）A．②⑤ B．①②③C．①②③⑤ D．全部7．下列說法正確的是（）A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B．H2S、H2Se、HF的熱穩(wěn)定性依次增強C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱D．Cl、S、N元素的非金屬性依次增強8．A、B都是短周期元素，原子半徑：B＞A，它們可以形成化合物AB2。由此可得出的正確判斷是（） A．A、B可能在同一周期 B．A在B的前一周期 C．A肯定是金屬元素 D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA9．已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單原子，下列敘述正確的是（）A．原子半徑：C＞D＞A＞BB．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dC．離子半徑：C＞D＞A＞BD．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D10．酸根離子RO3－所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3－的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（）A．R和N為同周期元素B．R和N為同主族元素C．RO3－和NO3－只可能被還原，不可能被氧化D．RO3－中R元素與NO3－中N元素的化合價相同11．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。則下列判斷不正確的是（）A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大B．甲、丙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序為：甲＜丙C．原子半徑由大到小的順序為：丙＞甲＞乙D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多12．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、－2+2－2下列敘述正確的是（）A．L、R的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜RB．L與T形成的化合物具有兩性C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性Q＜TD．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等13．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（）A．原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B．X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C．X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H3XO4D．四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定第Ⅱ卷14．（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）（2）元素S的最高正價和最低負價分別為、，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進行的程度)，請判斷在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)。15．（10分）W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37。（1）這四種元素是X，Y，Z，W（填元素符號）（2）這四種元素原子半徑的大小為＞＞＞（填元素符號）（3）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱為＜（用化學(xué)式表示）16．（11分）某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應(yīng))實驗方案1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞2．鈉與滴有酚酞的試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量實驗現(xiàn)象（A）（B）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生可燃性氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色請你幫助該同學(xué)完成實驗報告：（1）實驗的目的。（2）實驗儀器：①②③④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等（3）實驗內(nèi)容：與實驗方案1—5對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為（填：字母編號）。實驗現(xiàn)象（A）為：。（4）實驗結(jié)論。17．（9分）下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價是＋5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。⑴Z的元素符號是，原子結(jié)構(gòu)示意圖中。⑵W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。⑶探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI＝Z↓＋2I2＋3H2O1218．（10分）有X、Y、Z、W四種短周期元素，已知：①Z+與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X2—、Y—與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成。請回答：（1）畫出X2—的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為：。（3）實驗室制取W的氣態(tài)氫化物的反應(yīng)方程式為：。（4）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R的現(xiàn)象為：；反應(yīng)的離子方程式為。參考答案和解析1．C解析：元素周期表有7個主族，A錯；ⅠA族的H為非金屬元素，B錯；短周期是指第一、二、三周期。2．C解析：32He原子核內(nèi)含有1個中子，42He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，二者互為同位素。 3．B解析：解析：若A、B同在第二、第三周期，y＝x＋1；若A、B同在第四、第五周期，y＝x＋11；若A、B同在第六周期，y＝x＋25。4．A解析：H原子最外層電子數(shù)為1，①錯；S、Cl2等非金屬在反應(yīng)中可作氧化劑，②；C對應(yīng)的含氧酸H2CO3為弱酸，③錯；O的氫化物H2O常溫為液態(tài)，④錯；NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生NO，⑤錯。5．B解析：同周期元素中，ⅠA族元素的原子半徑最大，A錯；ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越難得到電子，C錯；所有的主族元素的簡單離子的正化合價與其族序數(shù)相等，D錯。6．B解析：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱、最高價氧化物的水化物的酸性強弱可以作為判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)。7．D解析：非金屬性F＞S＞Se，因此熱穩(wěn)定性HF＞H2S＞H2Se，B錯；金屬性K＞Na＞Mg，因此堿性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C錯；非金屬性Cl＞S，D錯。8．B解析：短周期元素符合AB2的化合物有BeF2、MgF2、BeCl2、MgCl2、CO2、SiO2、CS2、NO2，但是符合原子半徑：B＞A只有BeCl2、CS2。因此A、B不可能在同一周期，A錯；A在B的前一周期，B對；A也可為非金屬元素，C錯；A在第二周期的ⅡA或ⅣA，D錯。9．B解析：根據(jù)四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以推斷A、B在同一周期，C、D在同一周期，且A、B位于C、D的下一周期。原子半徑：A＞B＞D＞C，A錯；離子半徑：D＞C＞A＞B，C錯；單質(zhì)還原性：A＞B＞D＞C，D錯。10．D解析：本題考查元素周期表和元素周期律，中等題。RO3－比NO3－多10個電子，則R為Cl，A錯，B錯；ClO3－既能被氧化，又能被還原，而NO3－只能被還原，C錯；ClO3－比NO3－中R、N的化合價均為＋5，D對。11．D解析：根據(jù)提供信息，甲為C，乙為O，丙為S。乙為ⅥA族，甲為Ⅳ族，A對；非金屬性：S＞C，H2SO4酸性大于H2CO3，B對；原子半徑：S＞C＞O，C對；含碳元素的化合物比含O、S元素的化合物多，D錯。12．C解析：根據(jù)提供信息，L為Mg，M為Al，Q為S，R為Be，T為O。與鹽酸反應(yīng)速率Mg大于Al，A錯；MgO沒有兩性，B錯；H2S的穩(wěn)定性小于H2O，C對；Mg2＋核外電子為10，S2－核外電子為18，D錯。13．A解析：根據(jù)提供信息～，可以推斷W為C，X為N，Y為O，Z為P。原子序數(shù)：P＞O＞N＞C，A對；四種元素形成的單質(zhì)有：石墨、金剛石、N2、O2、O3、紅磷、白磷等，B錯；X為N，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3，C錯；四種元素中，Y的非金屬性最強，其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定。14．（1）第二周期ⅤA族＜（2）＋6－2更小解析：（1）N元素位于元素周期表第二周期ⅤA族。非金屬性As＜P，因此酸性：H3AsO4＜H3PO4。（2）元素的非金屬性越強，單質(zhì)與氫氣越容易反應(yīng)，反應(yīng)的限度越大。由于非金屬性S＞Se，因此Se與H2反應(yīng)的限度小于S與H2反應(yīng)的限度。15．（1）Mg，C，O，Na（2）Na＞Mg＞C＞O（3）Mg(OH)2＜NaOH解析：（1）根據(jù)Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y為C；根據(jù)Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/3，則O。結(jié)合其他信息，可以推斷X為Mg，W為Na。（2）原子半徑Na＞Mg＞C＞O。（3）Mg的金屬性小于Na，因此堿性Mg(OH)2＜NaOH。16．（1）探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律（2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3）E、A、C、B、D鈉浮在水面上，熔化化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（4）同周期元素從左到右金屬性減弱。解析：實驗?zāi)康臑樘骄康谌芷谠亟饘傩缘淖兓?guī)律。實驗方案是通過比較Na、Mg、Al與水或酸反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行探究三種元素的金屬性強弱，從而歸納出第三周期元素的金屬性的變化規(guī)律。17：（1）Se（2）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（3）編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式1還原性H2SeO3＋Br2＋H2O＝H2SeO4＋2HBr2酸性H2SeO3＋2NaOH＝Na2SeO3＋2H2O解析：根據(jù)提供信息，W為Si，X為P，Y為S，Z為Se。（1）Se位于元素周期表第四周期ⅥA族。（2）SiO2能與燒堿反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3