江蘇省揚州高郵市2022學(xué)年高三二診模擬考試化學(xué)試卷含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1.某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和粕納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時Fe?+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法不正確的是

A.電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e—Fe2+

B.電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

2.甲醇脫氫可制取甲醛：CH30H（g）^=iHCHO（g）+H2（g）AH=-QkJ/mob甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所

示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.Q>0

B.600K時，Y點甲醇的u（正）vu（逆）

C.從Y點到Z點可通過增大壓強實現(xiàn)

D.從Y點到X點可通過使用催化劑實現(xiàn)

3.常溫下，H2A和H2NCH2cH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)6隨pH的變化如圖（I）、（II）所示。下列說法不

+

正確的是已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H3NCH2CH2NH2]+OH，

[H3NCH2CH2NH2r

A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HAj>c(H+)>c(A2j>c(0Hj

B.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)的Kb2=10.z“x第一中學(xué)2022模擬檢測)"

C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性

c(H,NCH,CH,NH,)-c(H,A)

D.向[H3NCH2cH2NH2]HA溶液中通人HC1,/「口zcu二口了\/口人+\不變

cI[H3NCH2CH2NH2Jbc(HA)

4.與氨堿法相比較，聯(lián)合制堿法最突出的優(yōu)點是

A.NaCl利用率高B.設(shè)備少

C.循環(huán)利用的物質(zhì)多D.原料易得

5.下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

ABCD

能屏蔽電磁波的2022年冬奧會4.03米大口徑“玉兔二號”

碳包覆銀納米線聚氨酯速滑服碳化硅反射鏡鈦合金篩網(wǎng)輪

A.AB.BC.CD.D

6.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.“天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型有機高分子材料

C.汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

D.石油是混合物，可通過分館得到汽油、煤油等純凈物

7.LiAlFh和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2,LiAlH』在125c

時分解為LiH、出和AL下列說法不正確的是

rH--

A.LiAlBh中A1H/的結(jié)構(gòu)式可表示為：AI

I/|\

LHHHJ

B.ImolLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子

C.LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑

D.LiAlHt溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2HzO=LiAKh+4H2T

8.研究表明，地球上的碳循環(huán)，光合作用是必不可少的（如下圖所示）。下列敘述正確的是

A.石油與煤是可再生能源

B.CO2是煤、石油形成淀粉、纖維素等的催化劑

C.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素為同分異構(gòu)體

9.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖1表示均與Oz發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則Hz的燃燒熱為241.8kJ-molt

B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3c(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C.根據(jù)圖3,若除去CuSO,溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)pH=4,過濾

D.圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同

濃度的NaB溶液的pH

10.下列屬于電解質(zhì)的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在PtzCT表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每ImolPt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2()2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SKh'、Na+、Ct的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1gCO2,N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

12.CSM二硫化碳)是無色液體，沸點46.5C。儲存時，在容器內(nèi)可用水封蓋表面。儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火

種、熱源，庫溫不宜超過3（rc。CS2屬于有機物，但必須與胺類分開存放，要遠(yuǎn)離氧化劑、堿金屬、食用化學(xué)品，切

忌混儲。采納防爆型照明、通風(fēng)設(shè)施。在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維。以下說法正確的選項是（）

①屬易燃易爆的危險品；②有毒，易水解；③是良好的有機溶劑；④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中一定有Na2c03；⑤有還原性。

A.①③⑤B.②③C.①④⑤D.②⑤

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置是（）

14.在兩只錐形瓶中分別加入濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4CI溶液，將溫度和pH傳感器與溶液相連，往瓶中同時加

入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條，實驗結(jié)果如圖。

關(guān)于該實驗的下列說法，正確的是（）

A.反應(yīng)劇烈程度：NH4C1>HC1

+2+

B.P點溶液：c（NH4）+2c（Mg）>c（Cl-）

C.Q點溶液顯堿性是因為MgCh發(fā)生水解

D.1000s后，鎂與NH4a溶液反應(yīng)停止

15.下列除雜方案錯誤的是

選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法

飽和溶液、濃洗氣

ACO2(g)SO2(g)NaHCChH2sCh

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH溶液過濾

溶液、濃洗氣

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuCh(aq)鐵粉過濾

A.AB.BC.CD.D

16.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.向1L1mol-L-1NaClO溶液中通入足量CCh,溶液中HC1O的分子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NA

C.2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D.由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17.毗貝地爾()是多巴胺能激動劑，合成路線如下:

ABCD

。備Or。'一

已知：①。需8!!。翳er11

②D的結(jié)構(gòu)簡式為口S

(DA的名稱是.

(2)E-F的反應(yīng)類型是.

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為；ImolB最多消耗NaOH與Na的物質(zhì)的量之比為

(4)D+H-毗貝地爾的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)D的同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有種(碳碳雙鍵上的碳原子不能連羥基)，其中核磁共振氫譜有5種峰且峰

面積之比為的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種即可)。①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有3個取代基

@lmol該同分異構(gòu)體最多消耗3molNaOHo

(6)已知：O-N02參照上述合成路線，以苯和硝基苯為原料(無機試劑任選)合成°一NH-Q-OH，

設(shè)計制備的合成路線：O

18.合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如：

Q+RX蠅緲-HX

⑴寫出反應(yīng)類型.反應(yīng)I反應(yīng)II.

⑵寫出D的分子式。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。

⑶寫出E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式o

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式。

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu),

該定量實驗可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應(yīng)來實現(xiàn)。

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下面a?e是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盤天平（e）溫度計

（1）其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是（填寫編號）

（2）由于操作錯誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是（填寫編號）

A.實驗室制乙烯測量混合液溫度時，溫度計的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容所得溶液的濃度

（3）稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為g。

20.焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。

某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。

⑴制備Na2s2O5,如圖（夾持及加熱裝置略）

可用試劑：飽和Na2sCh溶液、濃NaOH溶液、濃H2so八苯、Na2s。3固體（試劑不重復(fù)使用）

焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSOK飽和溶液）-Na2s2。5（晶體）+出0⑴

①F中盛裝的試劑是作用是一。

②通入N2的作用是一。

③Na2s2O5晶體在_（填“A”或"D”或"F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。

④若撤去E,則可能發(fā)生一。

(2)設(shè)計實驗探究Na2s2O5的性質(zhì)，完成表中填空:

預(yù)測Na2s2O5的性質(zhì)探究Na2s2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象

探究一Na2s2O5的溶液呈酸性_Q_

取少量Na2s2O5晶體于試管中，滴加1mL2moi?L1

Na2s2O5晶體具有還原

探究二酸性KMnO」溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪

性

去

①一。(提供：pH試紙、蒸儲水及實驗必需的玻璃儀器)

②探究二中反應(yīng)的離子方程式為.(KMnC)4TMn2+)

⑶利用碘量法可測定Na2s2O5樣品中+4價硫的含量。

實驗方案：將agNa2s2O5樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加入過量cimol?L”的碘溶液，再加入適量的冰

醋酸和蒸儲水，充分反應(yīng)一段時間，加入淀粉溶液，_(填實驗步驟)，當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液

不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。(實驗中必須使用的試劑有c2moi-L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液;

已知：2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaD

(4)含銘廢水中常含有六價格［Cr(W)］利用Na2s和FeSO4?7H2O先后分兩個階段處理含CntV-的廢水,先將廢水中

Cr2(h2-全部還原為CN+,將CN+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為—.

｛已知：&p［Cr(OH)3］=6.4X10",*=0.3,c(Ce)<1.0Xl(y5mol?L"時視為完全沉淀｝

21.乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6(g)UC2H4(g)+H2(g)△?［制備乙烯。

已知：I.C2H4(g)+302(g)=2CO2(g)+2H2O(1)AHi=-1556.8kJ?mol'；

II.H2(g)+yO2(g)=H2O(1)△H2=-285.5kJ?moH；

7

m.C2H6(g)+5O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H3=-1559.9kJ?mol'?

則△!!=—kJ?mol'o

(2)乙烯可用于制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g)WC2H5OH(g)?向某恒容密閉容器中充入amolC2H4(g)和amol

H2O(g),測得C2H4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

%

/

<

￥

冠

超

7

k

戡

7

10

2202503003507TC

①該反應(yīng)為一熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為一o

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為一.已知分壓=總壓X氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)

叫壓強平衡常數(shù)（KP）,測得300C時，反應(yīng)達(dá)到平衡時該容器內(nèi)的壓強為bMPa,則A點對應(yīng)溫度下的KP=—MPa1

（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）UC2H50H（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為VMkiEcCCzH。?c（H2O）,va=kffic（C2H5OH）,

其中，k正、k迪為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250C升高到340C的過程中，下列推斷合理的是一（填選項

字母）。

A.心增大，k逆減小B.人減小，k逆增大

C.k正增大的倍數(shù)大于k逆D.k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時,CzHKg）的平衡轉(zhuǎn)化率_10%（填或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO）,電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為

極（填“陰”或“陽”）,對應(yīng)的電極反應(yīng)式為

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時電極a上的反應(yīng)是Fe3++e-=Fe>,A正確；

B.電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANL2e-=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過程電極a上無電子得失，導(dǎo)線中沒有

電子通過，C錯誤；

D.電池冷卻時Fe2+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe?++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正確；

答案選C。

【答案點睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

2、B

【答案解析】

A.根據(jù)圖像，溫度升高，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率升高，表示平衡向右移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q<0,A錯誤；

B.600K時，Y點變成X點，反應(yīng)需要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行才能平衡，說明Y點甲醇i）（正）Vu（逆），B正確；

C.從Y點到Z點甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，可以通過升高溫度實現(xiàn)，而增大壓強，平衡逆向移動，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率減

小，C錯誤；

D.催化劑不能改變平衡狀態(tài)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤

答案選B。

3、C

【答案解析】

A.由圖1可知，當(dāng)c(HAD=c(A2-)時，溶液顯酸性，所以NaHA溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，則各離

子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正確；

+2+-

B.由圖2可知，當(dāng)c([H3NCH2CH2NH2])=C[H3NCH2CH2NH3])時，溶液的pH=6.85,c(OH)

=10-7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)15mol?L-1，貝!)

C([H3NCH2cH2N&r卜(0“一)

Kb2=---------7------------------------------r-------=c(OH-),Kb2=]0-7?xx第一中學(xué)2。22模擬檢測)15,故B正確；

C{[H3NCH2CH2NH2]\

C.由圖2可知，當(dāng)c([HsNCH2cH2NH3產(chǎn))=c([IfaNCHiCHiNH]+)時，溶液的pH=6.85,c(OH")

第一中學(xué)模擬檢測,貝[]〃依第一中學(xué)。模擬檢測)2

=10-71202215mol.L-|,10)2=1022215,由圖]可知，當(dāng)。(HAD=C(A-)時，PH=6.2,

則Ka2=1062,[H3NCH2cH2NH3產(chǎn)的水解程度大于A2一的水解程度，溶液顯酸性，故C錯誤；

C(HNCHCHNH)-C(HA)C(HNCHCHNH)C(HA)

2222222222xc(OH->cCH+)

《[H3NCH2cH2NH2]>C(HA+/C([“3NC〃2cH2而2「卜(。”一)c(HA一及)

Kw

=----方7，由于通入HCLKw、Kbi、Kai都不變，所以

Ka{xKb1

c(H2NCH2CH2NH2)-c(H2A)

/l■口22wzrul+\―/口人+\不變，故D正確。

C

cl[H3NCH2CH2NHj-(HAJ

故選C。

【答案點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用，把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計

算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計算能力的考查，難點D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、

Kbi,Kai的關(guān)系。

4、A

【答案解析】

氨堿法對濾液的處理是加熟石灰使氨氣循環(huán)，產(chǎn)生的CaCb用途不大，而侯氏制堿法是對濾液通入二氧化碳、氨氣，

結(jié)晶出的NH4C1,其母液可以作為制堿原料。

【題目詳解】

氨堿法缺點：大量CaCL用途不大，NaCl利用率只有70%,約有30%的NaCI留在母液中，侯氏制堿法的優(yōu)點：把合成

氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本。保留

了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到96%,故選A。

5、C

【答案解析】

A、銀是副族元素，故A不符；

B、聚氨酯速滑服由氫、碳、氮、氧元素組成，分別屬于IA、WA、VA、VIA族元素，故B不符；

C、C、Si屬于WA族元素，故C符合；

D、鈦是副族元素，故D不符；

故選C。

6、A

【答案解析】

A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，選項A正確；

B.碳纖維為碳的單質(zhì)，屬于無機物，所以碳纖維是一種新型無機非金屬材料，不是有機高分子材料，選項B錯誤；

C.汽油中不含氮元素，汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮氣與氧氣在放電條件下生成的，選項C錯誤；

D、由于石油是多種燒的混合物，而石油的分鐳產(chǎn)品均為混合物，故汽油、煤油和柴油均為多種燒的混合物，選項D

錯誤；

答案選A。

7、C

【答案解析】

A.LiAlHa中A1H4-與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與錢根離子相似，可表示為：Ai，故A正確；

LHAHJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價，A1為+3價，H為-1價，受熱分解時，根

據(jù)A1元素化合價變化即可得出ImolUAIH4在125c完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlW與乙醛作用生成乙醇，LiAlH」作還原劑，

故C錯誤；

D.LiAlH』中的-1價H和水中的+1價H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時生成的OH-與A產(chǎn)反應(yīng)生成AKV,所以反

應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlCh+4H2T，故D正確。

故選D。

8、C

【答案解析】

A.石油與煤是化石燃料，屬于不可再生資源，A項錯誤；

B.煤、石油燃燒會生成二氧化碳，生成的二氧化碳參與光合作用形成淀粉與纖維素等，因此二氧化碳不是催化劑，而

是該過程的中間產(chǎn)物，B項錯誤；

C.光合作用是綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

C項正確；

D.圖中所出現(xiàn)的物質(zhì)中淀粉與纖維素分子式中的n值不同，因此不屬于同分異構(gòu)體，D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

淀粉與纖維素的分子通式雖均為(C6H“,O5)n,但n值不同，所以不屬于同分異構(gòu)體，一定要格外注意。

9、C

【答案解析】

試題分析：A.燃燒熱是Imol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2m01,而且產(chǎn)生的是氣

體水，所以壓的燃燒熱大于241.8kj/mol,錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反

應(yīng)，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質(zhì)的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應(yīng)的影響，錯誤；C.根

據(jù)圖3,若除去CuSO?溶液中的Fe",可向溶液中加入適量CuO,增大溶液的pH,還不回引入雜質(zhì)離子，調(diào)節(jié)pH=4,這

時就會形成Fe(0H)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D.當(dāng)兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子

的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質(zhì)分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，

根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB?酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH

小于同濃度的NaB溶液的pH,錯誤。

考點：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質(zhì)的除去即鹽的水解中的應(yīng)用的知識。

10、D

【答案解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：D。

【答案點睛】

易錯點C：注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

11、D

【答案解析】

A.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，N2O轉(zhuǎn)化Nz時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2(V,則該過程的催化劑是PtzO+,故A錯誤；

+

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合得失電子守恒，N2O轉(zhuǎn)化N2時，Pt2O+轉(zhuǎn)化為PtzCV,氧化還原反應(yīng)方程式為：N2O+Pt2O=

++

N2+Pt2O2,反應(yīng)中氮元素由+1價得電子變?yōu)?價，ImolN2O轉(zhuǎn)化為N2得到2moi電子，則每ImolPt2(X轉(zhuǎn)化為Pt2O2

失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤；

2

C.將生成的CO2通人含大量SiO3>Na\C1的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCb'CChl少量HlhOCCh'+HzSiChl，

有白色沉淀生成，故C錯誤；

D.CCh和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g/mol,一個分子中含有電子數(shù)都為22個，則IgCCh、N2O的混合氣體的物質(zhì)的

量為含有電子數(shù)為,molx22xNA=0.5NA,故D正確；

4444

答案選D。

【答案點睛】

B項計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)時，必須正確寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)化合價的變化，物質(zhì)的關(guān)系，計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

12、A

【答案解析】

①根據(jù)已知信息：CSM二硫化碳）是無色液體，沸點46.5C,儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房，遠(yuǎn)離火種、熱源，庫溫不宜超

過30℃,CS2屬于有機物，所以CS2屬易燃易爆的危險品，故①正確；

②二硫化碳是損害神經(jīng)和血管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多數(shù)有機溶劑，所

以不能水解，故②錯誤；

③根據(jù)已知信息：在工業(yè)上最重要的用途是作溶劑制造粘膠纖維，所以是良好的有機溶劑，故③正確；

④與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物中不一定有Na2cCh,故④錯誤；

⑤根據(jù)CS2中S的化合價為-2價，所以CS2具有還原性，故⑤正確；因此①③⑤符合題意；

答案選A。

13、A

【答案解析】

A.干電池屬于原電池，原電池向外提供電能時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.電解水，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故B錯誤；

C.太陽能熱水器，是太陽能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；

D.水力發(fā)電時機械能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤;

故答案為Ao

【答案點睛】

將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶

液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；所以設(shè)計原電池必須符合構(gòu)成原電池的條件，且該

反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)；注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成。

14、B

【答案解析】

A.NH4a是強酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)溶液顯酸性，濃度均為lmol/L的鹽酸和NH4cl溶液中，鹽酸中的氫離子濃度

酸遠(yuǎn)大于NH4a溶液，與金屬反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，圖中鹽酸與鎂反應(yīng)溫度迅速升高，而氯化鍍?nèi)芤号c鎂反應(yīng)放出熱量

較少，則反應(yīng)劇烈程度：HC1>NH4C1,故A錯誤；

B.P點時氯化鐵溶液的電荷守恒式為：c(NH4+)+2c(Mg2+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH"),由于P點溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+),

+2+

則c(NH4)+2c(Mg)>c(Cl-),故B正確；

C.Q點溶液顯堿性是因為NH4a發(fā)生水解生成一水合氨和氫離子，由于氫離子與金屬鎂反應(yīng)被消耗，促使水解平衡

正向移動，一水合氨濃度增大，溶液的堿性增強，故c錯誤；

D.由圖像可知，1000s后，鎂與NHQI溶液反應(yīng)的溫度和pH仍在升高，只是變化較小，反應(yīng)沒有停止，故D錯誤;

答案選B。

15、B

【答案解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B.NH4a和FeCb均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；

C.NaOH溶液能吸收CO2,濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2,故C正確；

D.CuCL溶液和過量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為Bo

【答案點睛】

在解答物質(zhì)分離提純試題時，選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的

物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡

單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。

16、D

【答案解析】

A.向ILlmoM/iNaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HCIO的分子數(shù)小于NA,故A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是O.lmol,故B錯誤；

C.NO和Ch反應(yīng)生成NCh,體系中存在2NC>20必04平衡，2moiNO與1molCh在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的

分子數(shù)小于2NA,故C錯誤；

D.乙酸、CO（NH2）2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是由13g乙酸與2gCO（NH2）2（尿素）形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)

的量是（13+2）8X《+坨/11101=10101,氫原子數(shù)是NA,故D正確。

選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

【答案解析】

由已知信息0合ag；可知A為苯，再和CH2a2發(fā)生取代反應(yīng)生成CQ，(工〉再和HCHO在

濃鹽酸的作用下生成的D為。和C12在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為C，。，F(xiàn)再和G發(fā)生

取代反應(yīng)生成,結(jié)合G的分子式可知G的結(jié)構(gòu)簡式為再和aS在乙

醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾(據(jù)此分析解題

(6)以苯和硝基苯為原料合成NH—0H，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和Cl-在PdBm的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為0,其名稱是苯;

(2)。和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的F為

,則E-F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);

⑶由分析知G的結(jié)構(gòu)簡式為酚羥基均能和Na、NaOH反應(yīng)，則ImolB最多消耗NaOH

與Na的物質(zhì)的量之比為1:1；

⑷b。和

在乙醇和濃氨水的作用下生成毗貝地爾的化學(xué)方程式為

NH,-HjO

⑸D為0S，其分子式為C8H7O2CI,其同分異構(gòu)體中：①與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②

苯環(huán)上有3個取代基，這三個取代基有連、間、偏三種連接方式；③Imol該同分異構(gòu)體最多消耗3moiNaOH,則分子

結(jié)構(gòu)中含有2個酚羥基，另外存在鹵素原子水解，則另一個取代基為-CH=CHC1或-CC1=CH2,苯環(huán)上先定位取代基為

-CH=CHC1或-CC1=CH2,再增加二個酚羥基，則各有6種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種，其中核磁共振

CH=CHC1OH

氫譜有5種峰且峰面積之比為2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為H

或

CH=CHC1

(6)以苯和硝基苯為原料合成O一、H-Q-OH，則需要將苯依次酚羥基、鹵素原子得到C1H，將

硝基苯先還原生成苯胺，苯胺再和Cl—在PdBm的催化作用下即可得到目標(biāo)產(chǎn)物，具體合成路線為

IMBr4

Hlo

【答案點睛】

解有機推斷與合成題，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、

快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線,

可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。本題根據(jù)毗貝地爾的結(jié)構(gòu)特點分析合成的原

料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。

、消去反應(yīng)加聚反應(yīng)()-世也沙LfCH=C(CH)COOH+HO

18CIOHI8HOCCH32COOH232

儼30

,^Q—C一C±HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3

8H3

【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A遇FeCb溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合

CH；CHsCH；

M的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為三〉^於，B為，C為H

,D為

X=Q：H(CH；)2

CH；OH

或r

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

:H(CH工8HR

：(CH3)2

CH：

,根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為CH2=fC0°H,所以H為COi

為:Hg,據(jù)此分析解答。

湘CH、=

6H：

【題目詳解】

(1)反應(yīng)I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)II是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應(yīng)

(2)根據(jù)上面的分析可知，D為,所以D的分子式為CioHmG的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為HOC(CH3)COOH濃HF。，>CH=C(CH3)COOH+HO；

2△22

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會進(jìn)行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

CH30

CH3

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為

A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準(zhǔn)確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃漠水反應(yīng)來實現(xiàn)，根據(jù)用去的嗅的物質(zhì)

量判斷;

19>a、b、cB9.5g

【答案解析】

(1)精度相對較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。

(2)A.給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；

B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏??；

C.俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時液面低于刻度線。

(3)對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,

天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式，可求出所稱樣品的實際質(zhì)量。

【題目詳解】

(1)量筒、容量瓶、滴定管都標(biāo)有規(guī)格和溫度，量筒的刻度從下往上標(biāo)，滴定管刻度從上往下標(biāo)，容量瓶只有一個刻

度線。答案為：a、b、c；

(2)A.給燒瓶內(nèi)的液體加熱時，燒瓶底部的溫度往往比溶液高，A不合題意；

B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小，B符合題意；

C.俯視容量瓶內(nèi)的液面，定容時液面低于刻度線，所得溶液的濃度偏大，C不合題意。

答案為：B；

(3)對天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量=天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品,

天平質(zhì)量為10g,游碼移到0.5g,代入關(guān)系式，則所稱樣品的實際質(zhì)量=10g-0.5g=9.5g。答案為：9.5g.

【答案點睛】

用天平稱量物品，即便違反實驗操作，也不一定產(chǎn)生誤差。因為若不使用游碼，則不產(chǎn)生誤差；若使用游碼，則物品

的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的真實質(zhì)量=讀取的質(zhì)量-游碼指示質(zhì)量的二倍。

20、濃NaOH溶液吸收剩余的SO2排盡空氣，防止Na2s2O5被氧化