南寧市2023學(xué)年高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

C.使用CCL萃取溟水中的漠時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視滴定管刻度的變化

2、下列說法錯誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、氏、CHU等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、伯等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

D.淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

3、中華文明博大精深。下列說法錯誤的是

A.黏土燒制陶瓷的過程中發(fā)生了化學(xué)變化

B.商代后期制作的司母戊鼎屬于銅合金制品

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿

D.屠呦呦發(fā)現(xiàn)的用于治療瘧疾的青蒿素［個］）屬于有機高分子化合物

O

4、運用化學(xué)知識，對下列內(nèi)容進行分析不合理的是（）

A.成語“飲鴆止渴”中的“鴆”是指放了砒霜（As?。?）的酒，砒霜有劇毒，具有還原性。

B.油脂皂化后可用滲析的方法使高級脂肪酸鈉和甘油充分分離

C.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出治療瘧疾的青蒿素，其過程包含萃取操作

D.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述："……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根。”這里的“黃芽”

是指硫。

5、下列離子方程式正確的是（）

+2+

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：MnO4+8H+4CI-Mn+2C12T+4H2O

2

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：CO3+H20+CO2=2HCO3

A

+2+

C.銅片與濃硫酸共熱：Cu+4H+SO?=Cu+SO2?+2H2O

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O

6、已知：FeCh(aq)+3KSCN(aq)3KC1(aq)+Fe(SCN)3(aq),平衡時Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系

如圖所示，則下列說法正確的是

A.A點與B點相比，A點的c(Fe^)大

B.加入KC1固體可以使溶液由D點變到C點

C.反應(yīng)處于D點時，一定有a(正)V。(逆)

D.若Ti、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI<K2

7、某科研團隊研究將磷鋁酸(H3PW12O40,以下簡稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表

面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提

高其催化活性。用HPW負載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負載量的關(guān)系(溫度：120C,時間：2h)

如圖所示，下列說法不亞做的是

9

9>05

85

80

75

70

65

60

A.與HPW相比，HPW碓藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進行的程度

8、下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.晶體硅熔點高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

9、某溶液X含有K+、Mg?某Fe3\Al3\Fe2\Cl\CO3"、OH\SiO某、NO/、SOJ中的幾種，已知該溶液中各離

子物質(zhì)的量濃度均為0.2moH/（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

下列說法正確的是

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.原溶液可能存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的固體質(zhì)量為

2.4g

10、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.18gT2O和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CCV?和HCCh-離子數(shù)之和為NA

C.78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

D.加熱條件下，含0.2molH2SC>4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA

11，下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na++NH3H2O+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3C「+5H2O

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2HzO=4Na++2Fe（OH）24+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO.「+OH-=CaCO3I+H2O

12、下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，目的是避免蛋白質(zhì)變性

B.分子式為C3H4cL的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.有機物吠喃（結(jié)構(gòu)如圖所示。），，從結(jié)構(gòu)上看，四個碳原子不可能在同一平面上

D.高分子均難以自然降解

13、關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，錯誤的是（）

裝置可用于分離蔗糖和葡萄糖，且燒杯中的清水應(yīng)多次更換

B.二國裝置可用于制備少量Fe(OH)2沉淀，并保持較長時間白色

C.裝置可用從a處加水的方法檢驗的氣密性，原理為液差法

裝置用于研究鋼鐵的吸氧腐蝕，一段時間后導(dǎo)管末端會進入一段水柱

14、下列詩句、諺語或與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，說法不正確的是

A.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

B.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化

C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化

D.“看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

15、根據(jù)所給信息和標志，判斷下列說法錯誤的是

ABC1)

銅片制成的?■納“綠蟻新陪酒.紅龍小

碳酸敏鈉藥片

米銅”在空氣中火爐新陪酒'?即新

易燃燒XZ酸的酒

過量服用阿司姓林用說明”納米第”看到有該標志的看在勰酒過程中.發(fā)生的

起酸中用后.可服用碳的金弧性比銅棄物,應(yīng)遠陽并反應(yīng)有水解反應(yīng)、氣化

酸氫的藥片解毒片強報警還原反應(yīng)等

A.AB.BC.CD.D

2+2+

16、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進行充電。已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^^[CU(NH3)4]

AH<Oo下列說法正確的是()

C?NOJ,溶液

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能

B.放電時，負極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH=NO3-+6H2O

C.a為陽離子交換膜

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，右池溶液質(zhì)量減少18.8g

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某課題組采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。

H

回答下列問題:

NO,NH,

已知:6卷6

（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是

A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色

C分子組成為C13H9NO3DImol柳胺酚最多與3molNaOH反應(yīng)

（2）F的命名為;B中含氧官能團的名稱為o

（3）寫出化合物D的結(jié)構(gòu)簡式?

（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學(xué)反應(yīng)方程式o

（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛（H,C（O）制備4-甲氧基乙酰苯胺

（H,CO\/NHCOCII,）的合成路線（注明試劑和條件）o

18、化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖:

H

已知：@RCHO+CH3CHO^^H^2^.RCH=CHCHO+H2O

△

②_I.I.+.11.1.-催化劑-I—□n

回答下列問題：

(1)A的官能團名稱是。

(2)試劑a是o

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為。

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備化合物6(的流程。M-N的化學(xué)方程式是

CHJCSCCHJ

N

O-叵催化劑

19、實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(KFeOQ并探究其性質(zhì)。

已知KzFeCh具有下列性質(zhì)：①可溶于水，微溶于濃KOH溶液；②在O'C?5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在Fe(OH)3

或Fe3+催化下發(fā)生分解；③在弱堿性至酸性條件下，能與水反應(yīng)生成02和Fe(OH)3(或Fe3+)。

⑴裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是一。

⑵為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是一和

(3)裝置C中生成KzFeO』反應(yīng)的離子方程式為一o

(4)用一定量的KzFeO」處理飲用水，測得產(chǎn)生的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1s?12s內(nèi)，(h的體積迅速增大

的主要原因是一o

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO4”>Cb的實驗方案為：取少量KzFeOs固體于試管中，一?(實驗中須使用的的試劑

和用品有：濃鹽酸，NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

⑹根據(jù)KzFeCh的制備實驗得出：氧化性CLAFeCV,而第⑸小題實驗表明，CL和FeCh”的氧化性強弱關(guān)系相反，

原因是o

20、CIO?是一種高效安全消毒劑，常溫下。。2為紅黃色有刺激性氣味氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為能溶于

水但不與水反應(yīng)，遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備(：1。2水溶液并檢驗其性質(zhì)。

I.二氧化氯水溶液制備。

在圓底燒瓶中先放入10gKCl()3固體和9gH2c2。4-2卜12。，然后再加入5mL稀硫酸，用磁力攪拌棒攪拌(如圖)，將燒瓶

放在熱水浴中，保持60℃~80℃,至B中廣口瓶內(nèi)呈深紅黃色時停止加熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是；裝置A中水浴溫度不低于60-C,其原因是。

(2)裝置A中反應(yīng)生成Cl。?及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為；

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是；已知口。2緩慢水解生成的含氯化合物只有HC1O和。2,且

物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的。。2,生成物質(zhì)的

量之比為的1:1的兩種鹽，一種為Nad。?，另一種為。

n.a。2的含量測定

步驟1：量取(；1。2溶液10mL,稀釋成100mL試樣；量取V】ml.試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pHS2.0,加入足量的K1晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用cmol」TNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2/溶液V2mL

(4)已知：2C1O2+8H++101-=5I2+2c廠+4H2O,2Na2s2O3+12=Na2S4O6+2NaI,原CQ溶液的濃度為

g.L-(用含字母的代數(shù)式表示)，如果滴定速度過慢，會使計算出的數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“不

變”

n.設(shè)計實驗驗證ad的氧化性

(5)取適量(：1。2水溶液加入H2s溶液中，振蕩，得無色溶液。欲檢驗H2s的氧化產(chǎn)物，還需要用到的試劑是.

(6)證明CIO2的氧化性比Fe3強的方案是o

21、二甲醛(CH30cH3)是一種清潔能源。工業(yè)上，常利用CCh和％合成二甲酸。有關(guān)反應(yīng)如下(z、y、z均大于0)：

①2cH30H(g)wCH30cH3(g)+H2O(g)AHi=-xkJ?mol'1

②CO(g)+H2O(g)0CO2(g)+H2(g)AH2=-ykj-moP

1

③CO2(g)+3H2(g)wCH3OH(g)+H2O(g)AH3=-zkJ?mol

(1)2cO2(g)+6H2(g)：CH30cH3(g)+3H2O(g)AH=kJ?mol'1

(2)下列有關(guān)合成二甲醛的說法正確的是_(填字母)。

a.增大壓強能提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

b.體系中減小：),平衡一定向正方向移動

〃(凡)

c.容器體積一定，混合氣體密度不變時一定達到平衡狀態(tài)

d.充入適量CO,可能提高CH3OCH3的產(chǎn)率

(3)在一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H20(g)-CO2(g)+H2(g),速率表達式為V=VIE-V逆=kiE

k

c(CO)?c(H2O)-k迎c(CO2)?C(H2O)(其中，kHk逆為正、逆速率常數(shù)，與濃度無關(guān))。達到平衡時，升高溫度，油fF

k逆

將選填“增大”“減小”或“不變”)。

n(H,)

(4)在恒容密閉容器中用co?和％合成二甲醛時co2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

①500K時，將9m01%和3moic。2充入2L恒容密閉容器中，5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0?5min內(nèi)的平均反應(yīng)

速率V(H2)=moH.-'TOin1,該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—(列出計算式即可，無需化簡)。

②由圖像可以得出的結(jié)論是(答兩條)。

（5）工業(yè)上也可用CO和H2合成二甲醛，而且二者還能作燃料電池的燃料。以CO、比體積比為1:2的混合氣體與空

氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池（以石墨為電極），開始時，負極的電極反應(yīng)式為一?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.錐形瓶和容量瓶內(nèi)有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；

B.蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；

C.使用CCL萃取濱水中的澳時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出，防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，故C正

確；

D.酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；

故選C。

2、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性,

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質(zhì)），在高溫條件下通

過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、出、CH4等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬的灼燒時無色，不用于煙花制作中，c錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C。

3、D

【解析】

A.黏土燒制陶瓷的過程需要高溫加熱，逐漸去除了有機物，無機物之間相互反應(yīng)生成了新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故

A正確；

B.司母戊鼎由青銅制成，青銅中含有銅元素、錫元素、鉛元素等，屬于合金，故B正確；

C.侯氏制堿法中的“堿”指的是純堿，即碳酸鈉，故C正確；

D.青蒿素的相對分子質(zhì)量較小，不屬于有機高分子化合物，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

有機高分子化合物，由千百個原壬彼此以共價鍵結(jié)合形成相對分子質(zhì)量特別大、具有重復(fù)結(jié)構(gòu)單元的有機化合物，屬

于混合物。一般把相對分子質(zhì)量高于10000的分子稱為高分子。

4、B

【解析】

A.砒霜有劇毒，AS2O3中碑元素的化合價為+3價，能夠被氧化成+5價，則砒霜具有還原性，故A正確；

B.高級脂肪酸鈉和甘油在鹽溶液中的溶解度不同，采用鹽析的方法分離，故B錯誤；

C.青蒿素易溶于乙酸，不溶于水，采用萃取操作提取，故C正確；

D.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下，能和硫反應(yīng)生

成硫化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故D正確；

答案選B。

5、D

【解析】

A.高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO/+16H++10Cr=2Mn2++5Cl2T+8H20,故A錯誤；

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2Na++CO3*+H2O+CO2=2NaHCO3b故B錯誤；

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫離子方程式，故C錯誤；

2+2+

D.硫酸銅溶液中加入過量氨水生成四氨合銅(II)：Cu+4NH3?H2O=CU(NH3)4+4H2O,故D正確；

故選D。

6、C

【解析】

A.由圖象可知，A點c[Fe(SCN)31較大，貝!]c(Fe^)應(yīng)較小，故A錯誤；

B.根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,加入少量KC1固體，溶液中Fet

SCM濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；

C.D在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，c[Fe(SCN)3]比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，VJEVV逆，故C正確；

D.隨著溫度的升高c[Fe(SCN)3]逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動即K也在變小，所以

T]、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為Ki、K2,則KI>K2,故D錯誤；

故選C。

7、D

【解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負載量為40%時達到飽和，酯化率最高，選項B正確：

C、用HPW麻藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進行的程度，選項D不正確。

答案選D。

8、B

【解析】

A、晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點高硬度大無關(guān)系，A不正確；

B、氫氧化鋁具有弱堿性，能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，B正確；

C、漂白粉具有強氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，C不正確；

D、氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，D不正確，答案選B。

9、D

【解析】

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，說明生成了NO,X中一定含有NOT和還原性離子，應(yīng)

為Fe2+,則溶液中一定不存在CO3”、OH、SiO?',它們都與Fe2+反應(yīng)生成沉淀；加入鹽酸后陰離子種類不變，則說

明X中原來就含有C1，加入氯化鋼生成白色沉淀，則一定含有SCh*,加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+,

則不能證明X中是否含有Fe3+,則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl\NO3,SO?',溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均

為0.20mol?L“，結(jié)合電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，溶液X中一定不存在CCh",無色氣體只能為NO,故A錯誤；

222

B.根據(jù)上述分析，溶液X中一定含有Fe\CI\NO3\SO?,一定不存在CO3,OH\SiO3；溶液中各離子物質(zhì)

的量濃度均為0.20mol?LL還應(yīng)含有K+、Mg2\Fe3\AU+中的部分離子，結(jié)合電荷守恒可知，應(yīng)含有Mg?*,一定不

含F(xiàn)e3+,故B錯誤；

C.溶液X中所含離子有Fe2+、Cl\NOj,SO42\Mg2+,共5種，故C錯誤；

D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到O.OlmolFezCh和

0.02molMgO,二者質(zhì)量之和為0.01molxl60g/mol+0.02moix40g/mol=2.4g,故D正確；

故選D。

【點睛】

正確判斷存在的離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點是鎂離子的判斷，要注意電荷守恒的應(yīng)用，難點為D,要注意加入

NaOH后生成的金屬的氫氧化物，灼燒得到氧化物，其中氫氧化亞鐵不穩(wěn)定。

10、D

【解析】

990

A.T2O的摩爾質(zhì)量為22,18gTzO的物質(zhì)的量為^mol,含有的質(zhì)子數(shù)為五NA,A選項錯誤；

B.ImoVL的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,則

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即離子數(shù)之和小于NA,B選項錯誤；

C.78gNa2(h的物質(zhì)的量為ImoL與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為INA,C選項錯誤；

D.隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2sCh的濃

硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于O.INA,D選項正確；

答案選D。

11、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:NH3?H2O+NaCl+CO2==NH4CI+NaHCOiI,離子方程式

+

為：NH3?H2O+Na+CO2==NH4++NaHCChI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程

2

式為：3C1O+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+O2T+8Na,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3I,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故D正確。

答案選C。

12、A

【解析】

A.溫度升高，蛋白質(zhì)會變性，為避免蛋白質(zhì)變性，疫苗一般應(yīng)冷藏存放，A正確；

B.C3H6可能是丙烯或環(huán)丙烷，環(huán)丙烷只有1種氫，判斷二氯代物時“定一議一''的方法可確定；丙烯有3種氫，運

用相同的方法可確定二氯代物的種類，則同分異構(gòu)體有：CHCLCH=CH2、CH2C1CC1=CH2,CH2ClCH=CHCh

CH3CCl=CHCkCH3cH=CCL、環(huán)丙烷的二氯代物有2種，所以共有7種，B錯誤；

C.根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)，6個原子可能共平面，推出。四個碳原子可能在同一平面上，C錯誤；

D.普通的塑料制品、橡膠、合成纖維等難以自然降解，而可降解塑料在自然界中能降解，D錯誤。

答案選A。

13、A

【解析】

A.蔗糖、葡萄糖分子的直徑都比較小，可以通過半透膜，因此通過滲析的方法不能分離蔗糖和葡萄糖，A錯誤；

B.根據(jù)裝置圖可知：Fe為陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+；在陰極石墨電極上，溶液中

的H+得到電子變?yōu)镠2逸出，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T，T放電，破壞了水的電離平衡，使溶液中OIT濃度增大，

發(fā)生反應(yīng)：Fe2++OH=Fe(OH)2b由于在溶液表面覆蓋保護層苯可以阻止O2在溶液中的溶解，故可以較長時間觀察到

產(chǎn)生的Fe(OH”白色沉淀，B正確；

C.關(guān)閉分液漏斗的活塞，由a處加水，若裝置不漏氣，會長時間觀察到U型管左右兩側(cè)有高度差，C正確；

D.若發(fā)生吸氧腐蝕，一段時間后，具支試管中空氣中的02會因反應(yīng)消耗，氣體減少，小試管中的水在外界大氣壓強

作用下會進入小試管中，從而在導(dǎo)管末端形成一段水柱，D正確；

故合理選項是A。

14、C

【解析】

A.水乳交融沒有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油有新物質(zhì)生成，選項A正確；

B.龍蝦和螃蟹被煮熟時，它們殼里面的一種蛋白質(zhì)-甲殼蛋白會受熱扭曲分解，釋放出一種類似于胡蘿卜素的色素物

質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項B正確；

C.石頭大多由大理石(即碳酸鈣)其能與水，二氧化碳反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO》2是可溶性物質(zhì)，包含反應(yīng)

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2^A^CaCO31+CO2T+H2O,屬于化學(xué)變化，選項C不正確；

D.看似風(fēng)平浪靜，實則暗流涌動說的是表面看沒發(fā)生變化，實際上在不停的發(fā)生溶解平衡，選項D正確。

答案選C。

15、B

【解析】

A.阿司匹林主要成分是乙酰水楊酸，含有較基，具有酸性，可以與NaHCCh發(fā)生反應(yīng)，因而可解毒，A正確；

B.將Cu片制成納米銅，增加了銅與空氣的接觸面積，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，并不是金屬活動性發(fā)生改變，B錯誤：

C.帶有該標識，證明該物質(zhì)具有放射性，會對人產(chǎn)生危害，因此看到要隨時報警，C正確；

D.糧食釀酒，涉及淀粉的水解反應(yīng)，產(chǎn)生的葡萄糖在酒化酶的作用下產(chǎn)生乙醇的氧化還原反應(yīng)，D正確；

故合理選項是

16、D

【解析】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：CU+4NH3^[CU(NHJ)4]A//<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)

Cu-2e=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+A/fVO,右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cf+Ze-

Cu,中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析。

【詳解】

2+2+

已知電池總反應(yīng)：Cu+4NH3?i[Cu(NH3)4]A//<0,放出的熱量進行充電，通入氨氣的電極為原電池負極，電極反應(yīng)

Cu-2e-=Cu2+,通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+A”V0,右端為原電池正極，電極反應(yīng)CiP++2e-=

Cu,中間為陰離子交換膜；

A.充電時，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能一化學(xué)能，故A錯誤；

B.放電時，負極反應(yīng)為Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4]2+,故B錯誤；

C.原電池溶液中陰離子移向負極，a為陰離子交換膜，故C錯誤；

D.放電時，左池Cu電極減少6.4g時，Cu-2e=Cu2+,電子轉(zhuǎn)移0.2moL右池溶液中銅離子析出O.lmol,硝酸根離

子移向左電極0.2moL質(zhì)量減少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正確；

故答案選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基HO-O-NO,

OHOH

0H?痔9-?<工Rp~O^+H2。、HO-OOOCH，

OHOH

【解析】

x-7x2+26

苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A為C-ci；F中不飽和度=一--=5,根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)

和碳氧雙鍵，所以F為『:匚蕾H,E為HOD和鐵、HC1反應(yīng)生成E,結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

簡式為HOGNOz；A反應(yīng)生成B,B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成C,根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，A和濃硝

酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為□-；=)一皿，C為NsO—d—N。，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A.柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；

B.柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；

C.柳胺酚的分子式為：Cl3HnNO3,C錯誤；

D.酰胺基水解消耗ImolNaOH,酚羥基共消耗2moiNaOH,Imol柳胺酚最多與3moiNaOH反應(yīng)，D正確；

綜上所述，BD正確，故答案為：BD；

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為：［Q匚需。命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結(jié)構(gòu)簡式為:Q-Q-NO,-

含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；

(3)由分析可知，D為：NO,,故答案為：H0—NO,；

(4)E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學(xué)反應(yīng)方程式為:+H2O,

故答案為:+H2O；

⑸F為BS。H

,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則分子中含1個-CHO和2個-OH,或者含1個HCOO-和1個-OH,含1

個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子的有3種，分別為:,故答案為:

HO-^2^00CH

(6)逆合成分析：H,CO和CH3coOH脫水縮合而來,

故答案為:

【點睛】

常見能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有：-CHO、HCOO-、HCONH-,HCOOH等。

BrBr

18、醛基新制的氫氧化銅^^-CH-CH-COOH

-C=C-COOH+CH3cH20H催化劑〉-C=C-COOCH2CH3+H2O

+NaOH乙醇+NaCl+HO

A2

【解析】

芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

故A為O—CHO,則B為CH=CH-CHO

C9H8。+H2O-C2H4O=C7H6。,,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到

BrBr

C為《一，一CH=CHCOOH,c與澳發(fā)生加成反應(yīng)得到D為'cccu，D發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得

\—/\/-Uri-Uri-UUUtl

<^>-C=C-COOH?E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為(^＞一(3三C-COOCH2cH3,結(jié)合信息②中的加

至UE為

成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為

【詳解】

(1)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：—CHO,所含官能團為醛基；

(2)由分析可知，B為?p加C㈤-CHO,B發(fā)生氧化反應(yīng)、酸化得到。為《］一CH=CHCOOH，可以氧化

醛基的試劑為新制的氫氧化銅，故a為新制的氫氧化銅;

BrBr

(3)由分析可知，D結(jié)構(gòu)簡式為^^-CH-CH-COOH

(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為O-C=C-C00CH2cH3，化學(xué)方程式為:

-gc-COOH+CH3CH2OH催化劑>C=c-COOCH2cH3+H2O；

(5)G為甲苯的同分異構(gòu)體，故分子式為C7H8,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為UJ；

(6)由日■笑空可知，N為G，則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cb發(fā)生取代反

應(yīng)生成M為Crn,然后QA1與NaOH醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成N,化學(xué)方程式為：

1

^r^'+NaOH+NaCl+H2O.

【點睛】

本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中根據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后根據(jù)已

知試劑推斷可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

19、防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落將裝置C置于冰水浴中KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾实?

3Ch+2Fe(OH)34-10OH=2FeO42+6Cr+8H2ORFeCh與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用向其中

2

滴加少量濃鹽酸,將濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口,若試紙變藍，則說明有CL生成，同時說明氧化性FeO4>Cl2溶

液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱

【解析】

利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH

溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(QFeO。，用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染,

據(jù)此分析。

【詳解】

利用高鎰酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，將氯氣通過飽和氯化鈉溶液除去氯化氫，純凈的氯氣通入含有Fe(OH)3的KOH

溶液中，制備高效水處理劑高鐵酸鉀(LFeOQ,用氫氧化鈉溶液處理尾氣，防止多余的氯氣排放到空氣中引起污染。

(1)裝置A用于制取氯氣，其中使用恒壓漏斗的原因是防止因反應(yīng)過于劇烈而使液體無法滴落；

(2)為防止裝置C中KzFeCh分解，可以采取的措施是將裝置C置于冰水浴中和KOH應(yīng)過量(或減緩?fù)ㄈ肼葰獾乃俾?/p>

等)；

-

(3)裝置C中利用氯氣在堿性條件下將氫氧化鐵氧化生成K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為3C12+2Fe(OH)3+10OH

2

=2FeO4+6Cr+8H2O；

(4)用一定量的KzFeCh處理飲用水，K2FeO4與水發(fā)生反應(yīng)生成的Fe(OH)3具有催化作用，hs?12s內(nèi)，的體積迅速

增大；

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42->CL的實驗方案為：取少量KzFeO4固體于試管中，向其中滴加少量濃鹽酸，將濕潤

的淀粉KI試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明有CL生成，同時說明氧化性Feo’?->CL;

(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性CL>FeO/,而第(5)小題實驗表明，溶液的酸堿性影響物質(zhì)的氧化性強弱，

在不同的酸堿性環(huán)境中，CL和FeO產(chǎn)的氧化性強弱關(guān)系相反。

20、受熱均勻，且易控制溫度如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于C1O2的逸出

2KCIO3+H2c2O4+2H2SO4=C1O2T+2cO2T+2KHsO4+2H2O可減少CIO2揮發(fā)和水解

135%

8ClO2+2H2O=4HClO+2Ch+7O2NaCKh--—偏大鹽酸和BaCL溶液將CKh氣體通入FeSCh

溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明C1O2的氧化性比Fe3+強。

【解析】

I.水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成C1O2,因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的

水用于吸收C1O2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式；C中NaOH

溶液可吸收CIO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaCKh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫；

H.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2a02?5L?10Na2s2。3計算C(C1O2)；

IH.ClCh具有強氧化性，可氧化H2s生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗鐵離子即可解答該題。

【詳解】

I。)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于CKh的逸出，溫

度過高，會加劇C1O2水解；

(2)裝置A中反應(yīng)生成CKh及KHSO4等產(chǎn)物，同時草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程式為

2KCIO3+H2c2(h+2H2so4=ClO2f+2cO2T+2KHSO4+2H2O；

(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少CKh揮發(fā)和水解；C1O2緩慢水解生成的含氯化合物只有HCK)和CL,且物質(zhì)

的量之比為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8C1O2+2H2O=4HC1O+2C12+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的C1O2＞生成物質(zhì)的量之比為的1：1的

兩種鹽，由于C1O2中C1元素的化合價為+4價,一種為NaClOi,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO,；

II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2C1O2-5I2,結(jié)合反應(yīng)

2Na2s2O3+L=Na2s4()6+2NaI,得到關(guān)系式：2c1。2?5L?lONa2s2O3。

設(shè)原CKh溶液的濃度為x,n(Na2s2O3)=c，2X10-3moL

2cIO2?5b?lONa2s2O3

2mollOmol

10-2.x.叭X10710-2.%.匕x10—2CV2135CV