人教版九年級(jí)第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽《復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件》專題練習(xí)

/?復(fù)分解反響及發(fā)生的條件?一．選擇題〔共20小題〕1．以下各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反響的是〔〕A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與硝酸反響生成硝酸鈉和水,故能發(fā)生反響；B、氯化銀是不可溶性的,不能與硝酸鉀發(fā)生復(fù)分解反響,故不能發(fā)生反響；C、碳酸鈣溶液與鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳,故能發(fā)生反響；D、氯化鋇溶液和稀硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,故能發(fā)生反響；應(yīng)選B．2．以下各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反響的是〔〕A．HCl和Ca〔OH〕2 B．Na2CO3和H2SO4C．Ca〔OH〕2和Na2CO3 D．KCl和CuSO4【解答】解：A、鹽酸和氫氧化鈣能反響生成氯化鈣和水,能發(fā)生復(fù)分解反響；B、碳酸鈉能與稀硫酸反響生成硫酸鈉、水和二氧化碳,能發(fā)生復(fù)分解反響；C、氫氧化鈣和碳酸鈉能反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能發(fā)生復(fù)分解反響；D、氯化鉀和硫酸銅相互交換成分不能到達(dá)氣體、水或沉淀,不能發(fā)生復(fù)分解反響；應(yīng)選D．3．以下各組溶液,兩兩混合后,能發(fā)生反響,且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是〔〕A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液【解答】解：A、氯化鈉溶液和硝酸鉀不發(fā)生反響,故A錯(cuò)；B、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w,質(zhì)量減小,故B錯(cuò)；C、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反響生成氯化鈉和水,質(zhì)量不變,故C正確；D、硝酸銀和氯化鐵反響生成氯化銀沉淀,溶液質(zhì)量減小,故D錯(cuò)．應(yīng)選C．4．復(fù)分解反響2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下,測(cè)得相同濃度的以下六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反響的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反響可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷以下反響不能成立的是〔〕溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa【解答】解：A、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＜Na2CO3溶液的pH=11.6,所以CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO不能成立,故A錯(cuò)誤；B、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO3溶液的pH=8.6,所以CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO能成立,故B正確；C、由表可知NaCN溶液的pH=11.1＞CH3COONa溶液的pH=8.8,所以CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能成立,故C正確；D、由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞CH3COONa溶液的pH=8.8,所以NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa能成立,故D正確．應(yīng)選：A．5．判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生,不必考慮的是〔〕A．是否有沉淀生成 B．是否有氣體生成C．是否有水生成 D．金屬活動(dòng)順序【解答】解：A、由復(fù)分解反響發(fā)生的條件,假設(shè)兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,那么能發(fā)生化學(xué)反響,故是否有沉淀生成需要考慮,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、由復(fù)分解反響發(fā)生的條件,假設(shè)兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,那么能發(fā)生化學(xué)反響,故是否有氣體生成需要考慮,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、由復(fù)分解反響發(fā)生的條件,假設(shè)兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,那么能發(fā)生化學(xué)反響,故是否有水生成需要考慮,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、由復(fù)分解反響發(fā)生的條件,假設(shè)兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,那么能發(fā)生化學(xué)反響,故金屬活動(dòng)性順序沒有必要考慮,應(yīng)選項(xiàng)正確．應(yīng)選：D．6．現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì),在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反響有〔〕A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)【解答】解：氧化鐵可以與稀鹽酸反響生成氯化鐵和水；稀鹽酸還可以與氫氧化鈉、氫氧化鎂反響發(fā)生復(fù)分解反響；氫氧化鈉溶液可以和硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅沉淀；氯化鋇還可與硫酸銅反響生成硫酸鋇沉淀,共5個(gè)反響,應(yīng)選B．7．鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素,它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3,La〔OH〕3是不溶于水的堿,而LaCl3、La〔NO3〕3都可溶于水．由此判斷以下幾組物質(zhì),不能直接反響制取LaCl3的是〔〕A．La〔OH〕3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．MgCl2和La〔OH〕3【解答】解：A、堿和酸發(fā)生中和反響時(shí),不溶性堿也可和酸反響生成鹽和水,故A正確；B、金屬氧化物可以和酸反響,所以La2O3和HCl可以反響制得LaCl3,故B正確；C、金屬La的活動(dòng)性比鋅強(qiáng),而鋅排在氫之前,所以La可以和HCI反響制得LaCl3,故C正確；D、La〔OH〕3是不溶于水的物質(zhì),不能與MgCl2反響,故D錯(cuò)誤．應(yīng)選D．8．可溶性鋇鹽有毒．既不溶于水,又不溶于酸的硫酸鋇不但對(duì)人體無(wú)毒,還由于它不易被X射線透過,被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣“鋇餐〞．假設(shè)誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的藥劑是〔〕A．糖水 B．食鹽水 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液【解答】解：A、糖水不與氯化鋇反響,故A錯(cuò)誤；B、食鹽水不與氯化鋇反響,故B錯(cuò)誤；C、硫酸鈉可與氯化鋇反響生成既不溶于水,又不溶于酸的硫酸鋇,故C正確；D、碳酸鈉可與氯化鋇反響生成碳酸鋇沉淀,生成的碳酸鋇沉淀可以與胃液中的鹽酸反響生成易溶于水的氯化鋇,起不到解毒的效果,故D錯(cuò)誤,應(yīng)選C．9．今有氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液,將它們兩兩混合,能生成沉淀的反響的個(gè)數(shù)是〔〕A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)【解答】解：氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液,將它們兩兩混合,氯化鋇能與碳酸鈉溶液交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氯化鋇能與硝酸銀溶液交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鋇；碳酸鈉能與硝酸銀溶液交換成分生成碳酸銀沉淀和硝酸鈉；硝酸銀和鹽酸交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸；碳酸鈉能與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,但沒有沉淀生成；故兩兩混合,能生成沉淀的反響的個(gè)數(shù)是4個(gè)．應(yīng)選：B．10．鑭〔La〕是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素,它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3,La〔OH〕3是不溶于水的堿,而LaCl3、La〔NO3〕3都可溶于水．以下幾組物質(zhì),不能直接反響制取LaCl3的是〔〕A．La2O3和HCl B．La〔OH〕3和HClC．NaCl和La〔OH〕3 D．La和HCl【解答】解：A、金屬氧化物與酸反響生成鹽和水,反響前后元素化合價(jià)不變,La2O3和HCl能直接反響生成LaCl3和水,故A錯(cuò)；B、堿與酸反響生成鹽和水,反響前后元素化合價(jià)不變,La〔OH〕3和HCl能直接反響生成LaCl3和水,故B錯(cuò)；C、La〔OH〕3是不溶于水的物質(zhì),堿與鹽反響時(shí),反響物必須都溶于水,所以不能直接反響制取LaCl3,故C正確；D、金屬與酸反響生成鹽和氫氣,La和HCl能直接反響生成LaCl3和氫氣,故D錯(cuò)．應(yīng)選C．11．以下各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反響的是〔〕A．HCl+Na2CO3 B．KCl+BaCl2 C．NaOH+HNO3 D．AgNO3+NaCl【解答】解：A、HCl、Na2C03相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳,能發(fā)生復(fù)分解反響,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、KCl和BaCl2相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反響,應(yīng)選項(xiàng)正確．C、NaOH和HNO3相互交換成分有硝酸鈉和水,能發(fā)生復(fù)分解反響,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、AgNO3和NaCl相互交換成分生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,能發(fā)生復(fù)分解反響,應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選B．12．現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì),在常溫下,它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反響有〔〕A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)【解答】解：氧化鐵可以與稀硫酸反響,稀硫酸還可以與氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉反響；氯化鋇還可與碳酸鈉反響,共五個(gè)反響,應(yīng)選B．13．以下各組物質(zhì),不能由同一化學(xué)反響得到的是〔〕A．氫氧化鈉和氯化鐵 B．碳酸鈣和氫氧化鈉C．硫酸鋇和氫氧化銅 D．氯化銀和硝酸【解答】解：A、氫氧化鈉和氯化鐵會(huì)相互交換成分生成氫氧化鐵和氯化鈉,不能由同一化學(xué)反響得到,符合題意；B、氫氧化鈣和碳酸鈉會(huì)反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,可以由同一個(gè)化學(xué)反響生成,不符合題意；C、氫氧化鋇和硫酸銅可以反響生成硫酸鋇和氫氧化銅,可以由同一個(gè)化學(xué)反響生成,不符合題意；D、硝酸銀和鹽酸能反響生成氯化銀和硝酸,可以由同一個(gè)化學(xué)反響生成,不符合題意；應(yīng)選A．14．以下各組中的物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生反響的是〔〕A．氯化鋇和碳酸鉀 B．鹽酸和碳酸鈉C．硝酸鉀和氯化鈉 D．氫氧化鐵和硝酸【解答】解：A．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液能反響生成碳酸鋇沉淀,故反響能夠進(jìn)行；B．碳酸鈉和鹽酸能反響生成氯化鈉、二氧化碳和水,故反響能夠進(jìn)行；C．硝酸鉀和氯化鈉交換成分無(wú)氣體、沉淀或水生成,不能發(fā)生反響；D．氫氧化鐵和硝酸反響生成硝酸鐵和水,故反響能夠進(jìn)行．應(yīng)選C．15．在一定條件下發(fā)生反響：甲+乙→丙+丁,以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B．丙為鹽、丁為水,那么該反響一定為復(fù)分解反響C．甲、乙為化合物,那么該反響一定為復(fù)分解反響D．丙為Cu〔NO3〕2,那么甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽【解答】解：A、甲、乙、丙、丁有可能含有同一種元素,例如二氧化碳和氫氧化鈉反響生成鹽碳酸鈉和水,反響物和生成物中均含有氧元素．故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣和二氧化碳反響生成碳酸鈣和水,有鹽和水生成,但不是復(fù)分解反響．故B錯(cuò)誤；C、甲、乙為化合物,例如酸性氧化物與堿溶液的反響符合甲+乙→丙+丁的反響關(guān)系,因未相互交換離子該類型的反響不屬于復(fù)分解反響．故C錯(cuò)誤；D、丙為Cu〔NO3〕2,那么甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽,例如銅和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和銀,氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水,氫氧化銅和硝酸反響能生成硝酸銅和水,氯化銅溶液和硝酸銀溶液反響能生成硝酸銅和氯化銀．故D正確．應(yīng)選D．16．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響B(tài)．金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反響,生成鹽和氫氣C．20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的根本定律【解答】A、酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反響要遵循復(fù)分解反響的條件,即有水、沉淀生成或有氣體放出,并不是任何酸堿鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響；故不正確；B、金屬能和酸發(fā)生置換反響生成鹽和氫氣的條件是在金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬,而氫后面的金屬就不能,如銅,銀等；故錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,那么20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=26.6%；故錯(cuò)誤；D、在化學(xué)反響中都遵循質(zhì)量守恒定律,質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的根本定律,故正確．應(yīng)選：D17．以下各組物質(zhì)中,能相互反響且反響前后溶液總質(zhì)量增加的是〔〕A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液【解答】解：A．鐵和硫酸銅溶液反響生成物是銅和硫酸亞鐵,進(jìn)入溶液中的是鐵相對(duì)原子質(zhì)量為56,置換出來(lái)的是銅,相對(duì)原子質(zhì)量為64,那么進(jìn)入的少,出來(lái)得多,所以溶液質(zhì)量減少了；B．氧化鐵固體和硫酸反響中,反響生成硫酸鐵和水,溶液質(zhì)量增加；C．鹽酸與氫氧化鈣溶液反響生成氯化鈣溶液和水,溶液質(zhì)量不變；D．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液不反響,故溶液質(zhì)量不變．應(yīng)選B．18．以下各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是〔〕A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH【解答】解：A、兩種物質(zhì)中的離子交換成分后不會(huì)生成沉淀、氣體、水,所以能夠共存,故正確,B、鹽酸中的氫離子會(huì)和碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子生成二氧化碳和水而不能共存,故錯(cuò)誤,C、氯化鈉中的氯離子和硝酸銀中的銀根離子會(huì)生成氯化銀沉淀而不能共存,故錯(cuò)誤,D、氫氧化鈉中的氫氧根離子和硫酸中的氫離子會(huì)發(fā)生中和反響生成水而不能共存,故錯(cuò)誤．應(yīng)選A．19．以下關(guān)于復(fù)分解反響的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．中和反響不屬于復(fù)分解反響 B．反響物必須都溶于水C．反響物一定有酸 D．生成物一定有鹽【解答】解：A、酸堿之間發(fā)生中和反響,屬于復(fù)分解反響,故錯(cuò)誤；B、反響物不一定都溶于水,例如碳酸鈣與鹽酸反響屬于復(fù)分解反響,但碳酸鈣不溶于水,故錯(cuò)誤；C、反響物不一定有酸,例如氫氧化鈉與硫酸銅反響,故錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反響一定有鹽生成,正確．應(yīng)選：D20．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有以下五種離子中的三種〔兩廠含有一種相同的離子〕：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．假設(shè)兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染．假設(shè)將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液,此溶質(zhì)可做化肥．以下關(guān)于污水的分析,正確的選項(xiàng)是〔〕A．OH﹣和Cu2+來(lái)自同一工廠 B．Cu2+和K+來(lái)自同一工廠C．K+和OH﹣來(lái)自同一工廠 D．H+和K+來(lái)自同一工廠【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能結(jié)合生成沉淀,那么不能來(lái)自同一工廠,故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子,兩廠污水中的離子分別為：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子,其中一廠污水中有K+、NO3﹣、0H﹣,故C正確；D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知,H+和K+不來(lái)自同一工廠,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．二．填空題〔共10小題〕21．酸、堿、鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反響的,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中氣體或有沉淀或有水生成時(shí),復(fù)分解反響才能發(fā)生．【解答】解：酸堿鹽的溶液間當(dāng)交換成分能生成氣體、沉淀或是水,那么反響能夠進(jìn)行,故填：氣體,沉淀,水．22．如表是局部物質(zhì)的溶解性表〔室溫〕,利用表中提供的信息答復(fù)以下問題：陰離子陽(yáng)離子Cl﹣Na+溶溶溶H+溶、揮溶溶Ba2+不溶不〔1〕NaCl和Na2SO4兩種物質(zhì)混合后不能〔填“能〞或“不能〞〕發(fā)生反響,理由是沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件．〔2〕利用表中的陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成兩種物質(zhì)使他們反響,寫出一個(gè)有BaSO4生成的化學(xué)反響方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl〔3〕利用表中的陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成一種酸和一種可溶性鹽,并且這種酸和鹽之間反響時(shí)能有氣體生成,反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,從微觀的角度看,該化學(xué)反響的實(shí)質(zhì)可以用一個(gè)式子表示為CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．【解答】解：〔1〕根據(jù)溶解性表可知：NaCl和Na2SO4都可溶,反響中沒有生成不溶的沉淀,不符合此類復(fù)分解反響發(fā)生的條件．故答案為：不反響；沒有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件；〔2〕氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反響,生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀．所以此題答案有很強(qiáng)的開放性．故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．〔3〕因?yàn)殛庪x子和陽(yáng)離子構(gòu)成的酸和一種可溶性鹽之間反響時(shí)能有氣體生成,那么可以選擇鹽酸和碳酸鈉進(jìn)行反響,碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳,反響的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,其反響實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反響生成水和二氧化碳?xì)怏w,其反響的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故答案為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．23．酸、堿、鹽溶解性表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了局部酸、堿、鹽的溶解性表〔室溫〕．請(qǐng)利用表中提供的信息完成以下問題：離子OH﹣Cl﹣SO42﹣H+溶、揮溶Na+溶溶溶Ba2+溶溶不Cu2+不溶溶〔1〕NaOH和CuSO4兩種溶液混合后能〔填“能〞成“不能〞〕發(fā)生反響,理由是氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件：〔2〕寫化學(xué)式：一種揮發(fā)性的酸鹽酸．〔3〕寫出一個(gè)中和反響的化學(xué)方程式：H2SO4+Ba〔OH〕2═BaSO4↓+2H2O．【解答】解：〔1〕氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件,所以二者能反響．〔2〕根據(jù)溶解性表可知,鹽酸為揮發(fā)性的酸．〔3〕中和反響是酸堿的反響,根據(jù)溶解性表可知,酸有鹽酸、硫酸,堿有氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銅,反響的方程式為：H2SO4+Ba〔OH〕2═BaSO4↓+2H2O；Cu〔OH〕2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；Cu〔OH〕2+2HCl═CuCl2+2H2O；Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O．故答案為：〔1〕能；氫氧化鈉與硫酸銅溶液混合后,生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件；〔2〕鹽酸〔3〕H2SO4+Ba〔OH〕2═BaSO4↓+2H2O；Cu〔OH〕2+H2SO4═CuSO4+2H2O；2NaOH+CuSO4=Cu〔OH〕2↓+Na2SO4；Cu〔OH〕2+2HCl═CuCl2+2H2O；Ba〔OH〕2+2HCl═BaCl2+2H2O；HCl+NaOH=NaCl+H2O．24．復(fù)分解反響是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種新化合物,假設(shè)甲和乙兩種物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反響,請(qǐng)把〔1〕﹣〔4〕小題按要求各寫一個(gè)化學(xué)方程式：〔1〕甲是胃酸的主要成分,生成物中有白色沉淀HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；〔2〕反響屬于中和反響NaOH+HCl═NaCl+H2O；〔3〕生成物之一是燒堿Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；〔4〕甲是生石灰CaO+2HCl═CaCl2+H2O；〔5〕根據(jù)上面四個(gè)反響,你可總結(jié)出復(fù)分解反響的條件是：有沉淀、氣體或水生成．【解答】解：〔1〕胃酸的主要成分是鹽酸,鹽酸可以與硝酸銀溶液反響生成氯化銀白色沉淀,同時(shí)生成硝酸,其反響方程式為：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．故答案是：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．〔2〕稀鹽酸和燒堿溶液反響生成氯化鈉和水,該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響,屬于中和反響,其反響方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O．〔3〕氫氧化鈣能與碳酸鈉反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,其反響方程式為：Ca〔OH〕2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．〔4〕氧化鈣能與鹽酸反響生成氯化鈣和水,故填：CaO+2HCl═CaCl2+H2O；〔5〕復(fù)分解反響的條件是由沉淀、氣體或水生成,故填：沉淀．25．復(fù)分解反響發(fā)生的條件是什么？?jī)煞N物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成．【解答】解：復(fù)分解反響發(fā)生的條件：假設(shè)兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成,那么能發(fā)生化學(xué)反響．故答案為：兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成．26．現(xiàn)有甲、乙兩組溶液,甲：H2SO4、K2CO3、FeCl3；乙：BaCl2、HCl、Ca〔OH〕2．〔1〕甲組中只有K2CO3可以與乙組所有的溶液反響；乙組中只有Ca〔OH〕2可以與甲組所有的物質(zhì)反響．〔2〕寫出這兩種物質(zhì)反響的化學(xué)方程式：K2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2KOH．【解答】解：〔1〕硫酸不能與鹽酸反響,氯化鐵不能與氯化鋇反響,故甲組中能與乙組中物質(zhì)反響的是碳酸鉀；乙組中能與甲組中物質(zhì)反響的是氫氧化鈣,故填：K2CO3,Ca〔OH〕2；〔2〕碳酸鉀能與氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,故填：K2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2KOH．27．復(fù)分解反響發(fā)生的條件是有水或氣體或沉淀生成．【解答】解：復(fù)分解反響的條件是有水、氣體或沉淀生成,故填：水,氣體,沉淀．28．NaNO3與Ba〔OH〕2能否反響？理由是交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件．【解答】解：NaNO3與Ba〔OH〕2相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反響．故答案為：不能；交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不符合復(fù)分解反響發(fā)生的條件．29．物質(zhì)與水發(fā)生的復(fù)分解反響稱為水解反響．如：Al2S3+6H2O═2Al〔OH〕3↓+3H2S↑．根據(jù)上述方程式推斷,以下說法中不正確的選項(xiàng)是C．A．NaF的水解產(chǎn)物之一是HFB．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca〔OH〕2和H2O2C．PCl3的水解產(chǎn)物之一是PH3D．Mg3N2的水解產(chǎn)物是Mg〔OH〕2和NH3．【解答】解：A、NaF與H2O發(fā)生的反響,NaF+H2O=NaOH+HF,屬于復(fù)分解反響,為水解反響．故對(duì)；B、CaO2與H2O發(fā)生的反響,CaO2+2H2O=Ca〔OH〕2+H2O2,屬于復(fù)分解反響,為水解反響．故對(duì)；C、PCl3的水解產(chǎn)物是HCl和P〔OH〕3,PCl3+3H2O=P〔OH〕3+3HCl,故錯(cuò)；D、Mg3N2與H2O發(fā)生的反響,Mg3N2+6H2O=3Mg〔OH〕2+2NH3,屬于復(fù)分解反響,為水解反響．故對(duì)．答案：C．30．下表是酸、堿和鹽的溶解性表中的一局部,用表中所提供的粒子,答復(fù)以下問題：離子NO3﹣Cl_SOCONH4+溶溶溶溶K+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Ca2+溶溶微不〔1〕寫出一個(gè)屬于復(fù)合肥料的化學(xué)式KNO3．〔2〕可以鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液的物質(zhì)是CaCl2．〔填化學(xué)式〕〔3〕寫出一個(gè)鹽與鹽反響的化學(xué)方程式：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．【解答】解：〔1〕復(fù)合肥料必須含有N、P、K三種元素中兩種或以上的化合物,如硝酸鉀；〔2〕鑒別NaNO3溶液和K2CO3溶液可以選擇氯化鈣,K2CO3溶液遇到氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀,NaNO3溶液與氯化鈣不反響；〔3〕鹽與鹽反響必須滿足兩種鹽都是可溶的,交換成分必須生成沉淀或氣體或水；碳酸鈉和氯化鋇可以反響后生成碳酸鋇沉淀；答案：〔1〕KNO3；〔2〕CaCl2；〔3〕Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．?復(fù)分解反響及發(fā)生的條件?一．選擇題〔共20小題〕1．以下各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反響的是〔〕A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO42．以下各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反響的是〔〕A．HCl和Ca〔OH〕2 B．Na2CO3和H2SO4C．Ca〔OH〕2和Na2CO3 D．KCl和CuSO43．以下各組溶液,兩兩混合后,能發(fā)生反響,且溶液的總質(zhì)量不發(fā)生改變的是〔〕A．氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液 B．碳酸鈉溶液與稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸 D．硝酸銀溶液和氯化鐵溶液4．復(fù)分解反響2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可進(jìn)行．在常溫下,測(cè)得相同濃度的以下六種溶液的pH：表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反響的一條規(guī)律,即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反響可以生成堿性弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律,請(qǐng)你判斷以下反響不能成立的是〔〕溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.88.611.610.311.1A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOB．CO2+H2O+NaClO=═NaHCO3+HClOC．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCND．NaClO+CH3COOH═HClO+CH3COONa5．判斷復(fù)分解反響能否發(fā)生,不必考慮的是〔〕A．是否有沉淀生成 B．是否有氣體生成C．是否有水生成 D．金屬活動(dòng)順序6．現(xiàn)有氧化鐵、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鎂、氯化鋇溶液和硫酸銅溶液六種物質(zhì),在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反響有〔〕A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)7．鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素,它的氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3,La〔OH〕3是不溶于水的堿,而LaCl3、La〔NO3〕3都可溶于水．由此判斷以下幾組物質(zhì),不能直接反響制取LaCl3的是〔〕A．La〔OH〕3和HCl B．La2O3和HCl C．La和HCl D．MgCl2和La〔OH〕38．可溶性鋇鹽有毒．既不溶于水,又不溶于酸的硫酸鋇不但對(duì)人體無(wú)毒,還由于它不易被X射線透過,被醫(yī)療上作為X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑﹣“鋇餐〞．假設(shè)誤食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的藥劑是〔〕A．糖水 B．食鹽水 C．硫酸鈉溶液 D．碳酸鈉溶液9．今有氯化鋇、碳酸鈉、硝酸銀和鹽酸四種溶液,將它們兩兩混合,能生成沉淀的反響的個(gè)數(shù)是〔〕A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè)10．鑭〔La〕是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素,它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3,La〔OH〕3是不溶于水的堿,而LaCl3、La〔NO3〕3都可溶于水．以下幾組物質(zhì),不能直接反響制取LaCl3的是〔〕A．La2O3和HCl B．La〔OH〕3和HClC．NaCl和La〔OH〕3 D．La和HCl11．以下各組物質(zhì)中,不能發(fā)生復(fù)分解反響的是〔〕A．HCl+Na2CO3 B．KCl+BaCl2 C．NaOH+HNO3 D．AgNO3+NaCl12．現(xiàn)有稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氧化鐵五種物質(zhì),在常溫下,它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反響有〔〕A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)13．以下各組物質(zhì),不能由同一化學(xué)反響得到的是〔〕A．氫氧化鈉和氯化鐵 B．碳酸鈣和氫氧化鈉C．硫酸鋇和氫氧化銅 D．氯化銀和硝酸14．以下各組中的物質(zhì),在溶液中不能發(fā)生反響的是〔〕A．氯化鋇和碳酸鉀 B．鹽酸和碳酸鈉C．硝酸鉀和氯化鈉 D．氫氧化鐵和硝酸15．在一定條件下發(fā)生反響：甲+乙→丙+丁,以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素B．丙為鹽、丁為水,那么該反響一定為復(fù)分解反響C．甲、乙為化合物,那么該反響一定為復(fù)分解反響D．丙為Cu〔NO3〕2,那么甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽16．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復(fù)分解反響B(tài)．金屬單質(zhì)都能與酸溶液發(fā)生置換反響,生成鹽和氫氣C．20℃時(shí),氯化鈉的溶解度是36g,此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%D．質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化所遵循的根本定律17．以下各組物質(zhì)中,能相互反響且反響前后溶液總質(zhì)量增加的是〔〕A．鐵和硫酸銅溶液 B．氧化鐵固體和稀硫酸C．鹽酸和澄清石灰水 D．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液18．以下各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是〔〕A．KCl、NaNO3 B．HCl、NaHCO3 C．NaCl、AgNO3 D．H2SO4、NaOH19．以下關(guān)于復(fù)分解反響的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．中和反響不屬于復(fù)分解反響 B．反響物必須都溶于水C．反響物一定有酸 D．生成物一定有鹽20．甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有以下五種離子中的三種〔兩廠含有一種相同的離子〕：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、0H﹣．假設(shè)兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染．假設(shè)將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液,此溶質(zhì)可做化肥．以下關(guān)于污水的分析,正確的選項(xiàng)是〔〕A．OH﹣和Cu2+來(lái)自同一工廠 B．Cu2+和K+來(lái)自同一工廠C．K+和OH﹣來(lái)自同一工廠 D．H+和K+來(lái)自同一工廠二．填空題〔共10小題〕21．酸、堿、鹽之間不是都能發(fā)生復(fù)分解反響的,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,