河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬測(cè)試8月段考試題含解析

河南省鶴壁市高級(jí)中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次模擬測(cè)試（8月

段考）試題（含解析）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12H-10-16Al-27Fe-56Zn-65Cu-641-127

一、選擇題（在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）

1.生活離不開(kāi)化學(xué)。某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變

黑的上述器皿放入盛有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去。下列成語(yǔ)與

該金屬有關(guān)的是（）

A.衣紫腰銀B.點(diǎn)石成金C.銅鴕荊棘D.鐵柞成針

【答案】A

【解析】

【分析】

某種金屬制成的器皿，放置于空氣中，其表面會(huì)逐漸變黑，如將表面變黑的上述器皿放入盛

有食鹽水的鋁制容器中浸泡，一段時(shí)間后，黑色完全褪去，該金屬是銀，表面會(huì)逐漸變黑是

生成了Ag2S?銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正

極，銀表面的Ag2s得電子，析出單質(zhì)銀。據(jù)此分析解答。

【詳解】A.衣紫腰銀涉及金屬銀，故A正確；

B.點(diǎn)石成金涉及金屬金，故B錯(cuò)誤；

C.銅鴕荊棘涉及金屬銅，故C錯(cuò)誤；

D.鐵柞成針涉及金屬鐵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

2.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是

A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2c6H50Na+C0z+H20=2C6HsOH+Na￡（）3

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13'+30H=Al（0H）3l

2

C.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO"2S+5S02+2H20=SI+4HSO,

D.向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2s0計(jì)40

【答案】C

【解析】

【詳解】A.酸性：碳酸》苯酚〉HCOJ,則苯酚鈉中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)為:

CIiH5ONa+CO2+H2O=CliH5OH+NaHCO；）,故A錯(cuò)誤;

B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁，溶液中的一水合氨為弱堿，不能改寫(xiě)成0H,

則離子反應(yīng)為：A產(chǎn)+3限?H2O=A1(OH):iI+3NH：,故B錯(cuò)誤;

C.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO?反應(yīng)生成S沉淀和亞硫酸氫鈉，離子反應(yīng)為：

2

2S+5S02+2H20=SI+4HSO；,故C正確；

I).向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，應(yīng)生成NaHSOs,反應(yīng)方程式為：S0z+Na0H=NaHS()3,

故D錯(cuò)誤；

答案選C。

3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()

A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液I).二氧化硫

水溶液

【答案】A

【解析】

【分析】

在氯水中存在反應(yīng)CL+H2()：H*+C1+HC1O,若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增

強(qiáng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.由于酸性HC1>ILCOB>HC1O,向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)

2HCl+CaC03=CaCl2+C021+H20,使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng),

故A正確；

B.加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，

故B錯(cuò)誤；

C.加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小,

漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；

D.加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度

減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。

答案選Ao

【點(diǎn)晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，

掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Ck+HQWH+Cl+HC1O,若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增

大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B.Si硬度大，可用作半導(dǎo)體材料

C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.NaHCC)3易溶于水，可治療胃酸過(guò)

多

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鐵粉具有還原性，能吸收氧氣，所以鐵粉可用作抗氧化劑，故A正確；

B.Si是良好的半導(dǎo)體，可作半導(dǎo)體材料，與其硬度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有吸水性，所以作干燥劑，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉顯弱堿性可以和HC1反應(yīng)，所以可以治療胃酸過(guò)多，與溶解性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A?

5.將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1B.NH3C.CL1).N02

【答案】A

【解析】

【分析】

二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HC1,所以亞硫酸和氯化饌不反應(yīng)，則向BaCk

溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒(méi)有沉淀，則該氣體不能將

亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應(yīng)生成沉淀。

【詳解】A.I1C1和亞硫酸不反應(yīng)且和氯化鋼不反應(yīng)，所以沒(méi)有生成沉淀，符合題意，選項(xiàng)A

正確；B.氨氣和亞硫酸反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋼發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋼

沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.氯氣和二氧化硫及水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，與氯化

銀反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，所以不符合題意，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝

酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鐵白色沉淀，所以不

符合題意，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。

6.“是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.若ImolFeCh跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為斯

B.將一定量的CL通入FeBn溶液中，當(dāng)有ImolBr轉(zhuǎn)化為BR時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4

C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0緞個(gè)極性鍵

D.ImolCaOz晶體中含離子總數(shù)為3%

【答案】c

【解析】

【詳解】A.氫氧化鐵膠體是由許多個(gè)氫氧化鐵聚集而成，因此ImolFeCh跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化

成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于Imol,故A錯(cuò)誤；

B.Fe"的還原性強(qiáng)于Br”,通入氯氣，先發(fā)生2Fe2++C12=2Fe'++2C「，然后再發(fā)生Ck+2Br

-=2C「+Bn,當(dāng)Br""轉(zhuǎn)化成Br2時(shí)，F(xiàn)e"全部轉(zhuǎn)化成Fe",轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于Imol,故B

錯(cuò)誤;

O

C.環(huán)氧乙烷的鍵線(xiàn)式為/\,Imol環(huán)氧乙烷中含有6moi極性鍵，則44.0g環(huán)氧乙烷中含

44.0g，

有的極性鍵物質(zhì)的量為了丁產(chǎn)7x6=6mol,故C正確：

44g/mol

D.CaOz是由Ca?+和0廠(chǎng)組成，ImolCaOz中離子總物質(zhì)的量為2mol,故D錯(cuò)誤;

答案：Co

7.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)Na。粉末

C.鋁與FezOs發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(N03)2溶液

【答案】B

【解析】

A

【詳解】A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CuO+H2=Cu+H2。，固體由CuO變?yōu)?/p>

Cu,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過(guò)Na。粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na20z+2C02=2Na2co3+0”固體由Na?。?變?yōu)镹a2cO3,反

應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；

C、鋁與Fe◎發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fez()L鼻AL0a+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為

固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(N03)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(N03=Zn(N03)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,

反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；

故選Bo

8.下列說(shuō)法不正確的是

A.二氧化硫可以使石蕊試液褪色

B.雷雨天氣有助于空氣中的N2轉(zhuǎn)化為可供植物吸收的NO-

C.氧化鎂熔點(diǎn)高，是一種優(yōu)良的耐火材料

D.配制Hg(NO,溶液時(shí)，將Hg(NO,溶于較濃硝酸中,然后加水稀釋

【答案】A

【解析】

【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可以使品紅試液褪色，不能使石蕊試液褪色，故A錯(cuò)誤；

B.雷雨天氣的放電作用促使氮?dú)夂脱鯕饣仙梢谎趸?，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧?/p>

為二氧化氮，二氧化氮與水氣反應(yīng)生成硝酸，隨雨水一起落入土壤，與土壤中的物質(zhì)反應(yīng)形

成可供植物吸收的硝酸鹽，故B正確：

C.氧化鎂熔點(diǎn)很高，在一般條件下難以熔融，則是一種優(yōu)良的耐火材料，故C正確；

D.配制Hg(NO,溶液時(shí)，由于H制易水解,將Hg(N03”溶于較濃硝酸中抑制其發(fā)生水解,然

后加水稀釋?zhuān)蔇正確；

答案選A。

9.元素銘(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

KOH溶液52。2溶液4一叫5。4溶液一

15固體>KCrO2^>?-r_>K2CrO4>&>$_=~)K2cl>07溶液

~〈綠色)'(黃色)③

下列判斷不正確的是

A.反應(yīng)①表明CmOs有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了ILOz的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中銘元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.CrG作為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)，題給反應(yīng)①又告知Cn03能與KOH反應(yīng)：

Cr203+2K0H=2KCr02+H20.可知CmOs具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A正確；

B.反應(yīng)②中過(guò)氧化氫使Cr的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià)，HQ表現(xiàn)了氧化性，故B正確；

C.反應(yīng)③中發(fā)生反應(yīng)：210產(chǎn)+21代12。72.+比0,加入硫酸，增大了Ir濃度，平衡向右移動(dòng)，

溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故C正確；

D.反應(yīng)③中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

10.排水法收集氣體實(shí)驗(yàn)中，用飽和食鹽水代替水收集氯氣，可降低氯氣的溶解損失。下列

說(shuō)法不正確的是

A.Cl2(g)^Cl2(aq),增大溶液中CL(aq)濃度可抑制氯氣的溶解

B.增大溶液中的C「(aq)濃度，有利于增大Ch(aq)濃度，從而抑制氯氣的溶解

，

C.Cl2(aq)+H2O(l)^H(aq)+Cl(aq)+HC10(aq),飽和食鹽水可抑制反應(yīng)進(jìn)行

D.若實(shí)驗(yàn)中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，亦可減少氯氣的損失

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Ck(g)WC12(aq),增大溶液中Ck(aq)濃度,平衡逆向移動(dòng),可抑制氯氣的溶解，

A選項(xiàng)正確；

B.Ck溶于水發(fā)生反應(yīng):CL(aq)+H2O(1)-H+(aq)+C1(aq)+HC10(aq),增大溶液中的Cl(aq)濃

度，平衡逆向移動(dòng)，有利于增大Cb(aq)濃度，從而抑制氯氣的溶解，B選項(xiàng)正確；

C.Cl2(aq)+H20(D-H(aq)+Cl(aq)+HC10(aq),飽和食鹽水中的Cl可抑制反應(yīng)進(jìn)行，C選項(xiàng)正

確；

D.若實(shí)驗(yàn)中改用碳酸鈉溶液代替水收集氯氣，碳酸鈉會(huì)消耗H，使得平衡正向移動(dòng)，增加了Ck

的溶解量，不能減少C1?的損失，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A除去NaHCOs固體中的Na2c將固體加熱至恒重

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗

C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CC1,萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，，未能除去雜質(zhì)碳酸鈉，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的；

B.碘單質(zhì)在水中的溶解度較小，碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶,

用水沖洗即可，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C.重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過(guò)濾，濾液冷卻結(jié)晶即可，故C不能達(dá)

到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.NaBr和Nai都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的

為橙紅色，KI的為紫紅色，能鑒別NaBr和KI溶液，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選D。

12.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋?zhuān)缓侠淼氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋

加熱蒸干MgSOi溶液能得到MgSOi固體；加熱H2s0」不易揮發(fā),HC1易揮發(fā)

A

蒸干MgCb溶液得不到MgCk固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶液，

B得電子能力:Cu2t>Na+>lT

陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HN03不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強(qiáng)

羥基中氫的活潑性：1120>

D鈉與水反應(yīng)劇烈；鈉與乙爵反應(yīng)平緩

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

2++

【詳解】A、硫酸鎂溶液中:Mg+2H20^Mg(0II)2+2H,鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

促進(jìn)水解，但硫酸屬于難揮發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO,：氯化鎂溶液：MgCL+

2H,O^^Mg(OH)2+2HC1,加熱促進(jìn)水解，HC1易揮發(fā)，加熱促進(jìn)HC1的揮發(fā)，更加促進(jìn)反應(yīng)

向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)z或MgO,解釋合理，故A說(shuō)法正確；B、根

據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu“+2e-=Cu,說(shuō)明Cu?+得電子能力大于卜廣，電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2屋=壓t,說(shuō)明1廣得電子能力強(qiáng)于Na+,得電子能力強(qiáng)弱是

Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說(shuō)明濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，即硝酸濃度

越大，氧化性越強(qiáng)，解釋合理，故C說(shuō)法正確；

D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩，鈉與水反應(yīng)劇烈，說(shuō)明羥基中氫的活性：CIhCHQHCH/),解釋合理，故

D說(shuō)法正確。

答案選B。

13.下列敘述中正確的是

A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應(yīng)加水封

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C.某溶液加入CCL,CCL層顯紫色，證明原溶液中存在「

D.某溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

【答案】A

【解析】

【分析】

A.澳易揮發(fā)，可用水封；

B.濕潤(rùn)的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說(shuō)明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘,

遇到淀粉變藍(lán)；

C.碘鹽易溶于水，不易溶于CC1,；

D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸節(jié)貝。

【詳解】A.澳易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；

B.NO?氣體、澳單質(zhì)等也可以把碘離子氧化單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；

C.碘鹽易溶于水，不易溶于CC",則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCL”振蕩，不會(huì)發(fā)生萃取,

C錯(cuò)誤；

D.某溶液加入BaCk溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag’，有可能含

WSO?,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是A。

【點(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識(shí)，熟悉浪的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答

本題的關(guān)鍵。

14.為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO?質(zhì)量

進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：

X

，姊、

堿石灰

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.儀器a中試劑的作用是防止外界的水蒸氣與二氧化碳進(jìn)入裝置C中

B.裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水

C.樣品分解不完全可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

D.產(chǎn)生CO?氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低

【答案】D

【解析】

【分析】

實(shí)驗(yàn)原理為：連接好裝置后，先通過(guò)氮?dú)廒s盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣中二氧化碳影響測(cè)定結(jié)

果，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置B,利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，

進(jìn)入裝置C中的堿石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中為堿石灰是防止空氣中的二氧化

碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.根據(jù)分析，儀器a為干燥管，盛有干燥劑堿石灰，防止空氣中的二氧化碳、水蒸

氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果，故A正確；

B.裝置B利用冰水混合物冷卻生成的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入裝置C,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，

故B正確；

C.樣品分解不完全，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)量減小，則碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故C正確；

D.產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收，測(cè)定二氧化碳質(zhì)量減小，碳酸氫鈉質(zhì)

量減小，碳酸鈉質(zhì)量增大，導(dǎo)致碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

15.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

A向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2,

B向AgM)3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag.與MV&0能大量共存

將KI和FeCL溶液在試管中混合后，加入下層溶液顯紫

3+

C氧化性：Fe>I2

CC1.,,振蕩,靜置紅色

有白色沉淀產(chǎn)與發(fā)生了雙水解反

AIO2HCO3

D向NaHCXh溶液中滴加NaAlOz溶液

生應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

2

【詳解】A.待測(cè)液中先加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，不能肯定是否發(fā)生反應(yīng)2Fe4+Cl2

=2Fe"+2Cl,可能原溶液中本來(lái)就存在F/,則不能證明Fe"是否存在，故A結(jié)論錯(cuò)誤；

B.向AgNO；,溶液中滴加過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag,+2NH3?HQ=[Ag(NH3)2「+2H2O,這二者不能共

存，故B結(jié)論錯(cuò)誤；

C.將KI溶液與FeCL溶液混合，由現(xiàn)象可判斷反應(yīng)生成L,從而確定發(fā)生的反應(yīng)為

32t

2Fe++2F=2Fe+I2,氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，所以氧化性Fe"》〉故C結(jié)論正確；

2

D.向NaHCOs溶液中加入NaAlOz,發(fā)生反應(yīng)A1O]+HC(V=A1(0H)31+CO3-+H2O,沒(méi)有發(fā)生雙水

解反應(yīng)，故D結(jié)論錯(cuò)誤；

答案選C。

16.海水提鎂的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)z比Ca(OH)?難溶的性質(zhì)

B.干燥過(guò)程在HC1氣流中進(jìn)行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是上和CL

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化，故可以用氫氧化鈣制備

氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過(guò)程在HC1氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解，B錯(cuò)誤；

C.該流程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是C1”過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氫氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。

17.公元八世紀(jì)，JabiribnHayyan在干儲(chǔ)硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸

(4KN03-2K20+4N0t+30"),同時(shí)他也是王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法不正確的是

A.硝石可用來(lái)制作黑火藥

B.干儲(chǔ)產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收生成硝酸

C.王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中作氧化劑的是硝酸

D.實(shí)驗(yàn)室可用KN03與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HN03,利用了強(qiáng)酸制弱酸的原理

【答案】D

【解析】

【詳解】A.制作黑火藥的原理為硫磺、硝石和木炭在受熱的情況下生成硫化鉀、二氧化碳和

氮?dú)?方程式為：S+2KN03+3C—K2S+N21+3CO21,則硝石可用來(lái)制作黑火藥,故A正確；

B.干儲(chǔ)產(chǎn)生的混合氣體與水反應(yīng)的方程式為：4N0+302+2H20=4HN0;i）故干儲(chǔ)產(chǎn)生的混合氣體理

論上可被水完全吸收，故B正確；

C.王水溶解金發(fā)生的反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是

氧化劑，故硝酸是氧化劑，故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室可用KN03與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HN03,方程式為：KN03+H2S0,（?a）整

KHS0,+HN03t,利用的是高沸點(diǎn)的硫酸制取低沸點(diǎn)的硝酸的反應(yīng)原理，故D錯(cuò)誤：

答案選D。

18.由A1CL溶液制備A1CLI?6H2。的裝置如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.通入I1C1的作用是抑制AlCh水解和降低AlCh溶解度,使其以A1CL?6H2。晶體形式析出

B.抽濾后洗滌時(shí)，合適的洗滌劑是飽和氯化鋁溶液

C.將AlCk?6上0加熱脫水,即可得到無(wú)水AlCk

D.為得到純凈的AlCk?6HQ,宜采用的干燥方式是用濾紙吸干

【答案】C

【解析】

【分析】

將HC1氣體通入A1CL,溶液，使用冷水浴，可抑制A1CL水解，增大溶液中的氯離子濃度，促

進(jìn)AICLJ6H2O結(jié)晶，用玻璃纖維抽濾，用濃鹽酸洗滌晶體，濾紙吸干干燥得A1C146&0晶體,

多余的氯化氫氣體用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析作答。

【詳解】A.A1"會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：A1,3H20aAi（0H”+3H*,通入HC1可以抑制Al"的水解,增

大了溶液中C1的濃度，降低A1CL,溶解度，有利于AlCh?6&0結(jié)晶，故A正確；

B.增大氯離子濃度可防止晶體溶解而損失，合適的洗滌劑為飽和氯化鋁溶液，故B正確；

C.加熱促進(jìn)AlCk水解生成氫氧化鋁，將A1CL-61M）加熱脫水不能得到無(wú)水A1CL,故C錯(cuò)

誤；

D.由于AlCk噂HzO受熱易分解，所以不能使用烘干的方式干燥，可以使用濾紙吸干的方式干

燥晶體，故D正確；

答案選c。

19.臭氧層中臭氧分解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

能總反應(yīng)：

景/TXO3+O—>202

/E\催化反應(yīng)：

反應(yīng)物//r\\?O3+C1-O2+CIO

0,4-0//\\?CIO+O-Cl+O2

一一一..

[AH淤；〈成物O2+O2

°反應(yīng)過(guò)程

臭氧分解過(guò)程示意圖

A.催化反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B.E1是催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能，(E2+AH)是催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能。

C.決定分解反應(yīng)速率的是催化反應(yīng)②。

D.溫度升高，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，且平衡常數(shù)增大。

【答案】B

【解析】

【詳解】A.從圖上可知，①反應(yīng)中生成物能夠高于反應(yīng)物，①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)圖可知Ei為催化反應(yīng)①中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量，即催化反應(yīng)①對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)的活化能,

&+△〃為催化反應(yīng)②生成物成鍵時(shí)釋放的能量，即催化反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能，故B

正確；

C.決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，活化能越大反應(yīng)越慢，據(jù)圖可知催化反應(yīng)①的正反應(yīng)活化能

更大，反應(yīng)更慢，所以催化反應(yīng)①?zèng)Q定臭氧的分解速率，故C錯(cuò)誤；

D.據(jù)圖可知總反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物的能量，所以總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平

衡逆向移動(dòng)，總反應(yīng)的正反應(yīng)速率的增加幅度小于逆反應(yīng)速率的增加幅度，平衡常數(shù)減小，

故D錯(cuò)誤；

故答案為B?

20.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的

是

飽和食秋水KI溶液和非NaOH溶液

ABDE

A.裝置A燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO,

B.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，振蕩D會(huì)觀(guān)察到液體分層且下層呈紫紅色

D.利用該裝置能證明氟的非金屬性強(qiáng)于澳的非金屬性

【答案】C

【解析】

【分析】

實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化鋅和水；也可以高鎰

酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣、氯化鎰、氯化鉀和水；制備的氯氣中含有氯化氫氣體

雜質(zhì)和水蒸氣，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用濃硫酸干燥，用氫氧化鈉尾氣處理。

【詳解】A.根據(jù)裝置圖，裝置A沒(méi)有加熱，故燒瓶?jī)?nèi)的試劑可以是KMnO”高鋸酸鉀與濃鹽

酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO“+16HCl（濃）=2KC1+5cht+2MnCL+8HQ,故A正確；

B.制備的氯氣中含有少量揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，可用飽和食鹽水除去，故根據(jù)裝置圖，裝

置B具有除雜和貯存氣體的作用，故B正確；

C.根據(jù)萃取原理，苯的密度比水小，故振蕩D會(huì)觀(guān)察到液體分層且上層呈紫紅色，故C錯(cuò)誤;

D.裝置A制備出來(lái)的氯氣，與裝置C中的澳化鈉反應(yīng)生成澳單質(zhì)，根據(jù)裝置C中的顏色變化

可證明氯的非金屬性強(qiáng)于澳的非金屬性，故D正確；

答案選C。

21.某FeCzOj2HQ樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2（C￡,）3、H￡2（V2HO采用KMnOi滴定法測(cè)定該

樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.稱(chēng)取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H?SO,溶解，水浴加熱至

75℃.用cmol?L1的KMnO”溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO,溶液

V,mL?II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe；”完全還原為Fe3加入稀HzSO,酸化后，在75c

繼續(xù)用KMnO,溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnOi溶液V2mL。

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是

A.根據(jù)題給數(shù)據(jù)不能求出樣品中所含H2C20.,-2H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

V.

B.丁1?越大，樣品中H2C2O/2H2O含量一定越高

C.寸=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

*2

D.若所用KMnO,溶液實(shí)際濃度偏高，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高

【答案】B

【解析】

【詳解】A.設(shè)mg樣品中FeGOBHAFeKCzO,%、眠。?2生0的物質(zhì)的量分別為x、y、z,步

驟I中KMnOi溶液滴定時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高至+3價(jià)，

鐳元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可得①式：3x+6y+2z=5c/xl()3；

步驟II中KMnO,溶液和F/發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒,溶液中Fe"的物質(zhì)的量為x+2y,

反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，鎬元素的化合價(jià)由+7價(jià)降為+2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升

35cV15cVx10

降守恒可得②式：x+2y=5c^x10,①-②x3可得z=(r2)'(則樣品中

2

"，田月八田士人3H126x(5cV「15cV,)xl(y3O.315c(V,-3V,)

H2C2O.,?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為-----——!------'------x100%=------J——〃x100%,

2mm

故根據(jù)題給數(shù)據(jù)能求出樣品中所含H2C20,-2H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；

V.

B.于越大，由A項(xiàng)中HGOjZHQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式可知，樣品中慶金0/2m0含量越高，故

丫2

B正確；

°，"(Y-3VJ

C.*=3時(shí)，H2C204?2H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=*100%=0)則樣品中不含H2C20.,?2H20,

*2m

由3x用y+2z=5cXxl(r和x+2y=5c+xl(T可知，y#0,則樣品含有F6COja雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D.若所用KMnO,溶液實(shí)際濃度偏高，《偏小，則樣品中Fe元素的含量偏低，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

22.下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)或推斷正確的是()

A.蘸有濃氨水玻璃棒靠近某溶液，觀(guān)察到白煙，則該溶液為鹽酸

B.對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀(guān)察到黃綠色的火焰，則該物質(zhì)為刨鹽

C.向某溶液中滴加鹽酸，能產(chǎn)生無(wú)色能使品紅溶液褪色的氣體，則原溶液中一定存在SOL

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明

原溶液中存在NH；

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.濃硝酸也具有揮發(fā)性，可以和氨氣反應(yīng)生成硝酸鉉固體，也可以觀(guān)察到白煙，故

A錯(cuò)誤；

B.對(duì)某物質(zhì)進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀(guān)察到黃綠色的火焰，說(shuō)明含有鋼元素，但不一定是鋼鹽，也可

以是氫氧化鋼，故B錯(cuò)誤；

C.含有HS03的溶液也可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，故C錯(cuò)誤；

D.向某溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明產(chǎn)生

了氨氣,則原溶液含有NH-故D正確；

故答案為D。

23.硫酸亞鐵的用途廣泛，可以制備下圖所示物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2O2

Fe4(OH)2(SO4)5

yc.空氣乂人

“丁鐵紅

冷卻結(jié)晶磕酸亞鐵鉞

A.Fe式OEH)2(SO3屬于堿式鹽,可用作凈水劑

B.與足量NHMXh反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3+F/-FeC(hI+C0?t+HQ

C.可用稀硫酸和KjFe(CN)6］溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeC03

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“鍛燒”操作的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒

【答案】D

【解析】

【詳解】A.FeKOH)2(SO4)5電離后的陰離子為0H和SO/，陽(yáng)離子為Fe",屬于堿式鹽，其中

Fe*可水解產(chǎn)生Fe(OH)3的膠體，吸附水中的雜質(zhì)，可作凈水劑，故A正確；

2

B.FeSOi與足量NH,HCO：,反應(yīng)的離子方程式為：2HCO-+Fe=FeCO3I+C02t+HQ,故B正確；

C.Fe"能使KjFe(CN”］生成藍(lán)色沉淀，用稀硫酸和LlFeGN"溶液檢驗(yàn)鐵紅中是否含有FeC03,

若含有，溶液會(huì)生成藍(lán)色沉淀，若不含有，則無(wú)明顯現(xiàn)象，故c正確；

D.“冷卻結(jié)晶”后的操作是過(guò)濾，“煨燒”操作的主要儀器有酒精燈、三腳架、用煙、泥三

角、玻璃棒，故D錯(cuò)誤；

答案選D

24.硼氫化鈉（NaBH）在化工等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值，NaBH,常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異

丙胺（沸點(diǎn)：33℃）。某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO：,為主要原料制備N(xiāo)aBH”其流程如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100C以上并通入氮?dú)?/p>

B.原料中的金屬鈉通常保存在煤油中，實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鏡子、

濾紙、玻璃片和小刀等

C.第③步分離（NaBHj并回收溶劑，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶

D.NaBH,與水反應(yīng)的方程式為：NaBH.l+2H20=NaB02+4H2t

【答案】C

【解析】

【分析】

NaBOz、SiOz、Na和上在一定條件下反應(yīng)生成NaBH,、Na2SiO3,NaBH,常溫下能與水反應(yīng)，且氫

氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH,水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的

空氣和水蒸氣排出；NaBH,可溶于異丙胺，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙胺，NaBH,溶解與

異丙胺、NaSiOs不溶于異丙胺，難溶性固體和溶液采用過(guò)濾方法分離，通過(guò)過(guò)量得到濾液和

濾渣，濾渣成分是NazSiO,；異丙胺沸點(diǎn)：33℃,將濾液采用蒸鏘的方法分離，得到異丙胺和

固體NaBH.”據(jù)此分析解答。

【詳解】A.NaBHi常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH,

水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出，所以在第①步反應(yīng)加料之前,

需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氮?dú)?，故A正確；

B.鈉極易和空氣中氧氣、和水反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，為隔絕空氣和水，原料中的金屬鈉

通常保存在煤油中；實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉時(shí).，需要鑲子夾取鈉、用濾紙吸煤油，所以實(shí)驗(yàn)

室取用少量金屬鈉需要用到的實(shí)驗(yàn)用品有鎰子、濾紙、玻璃片和小刀等，故B正確；

C.熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸儲(chǔ)方法，異丙胺沸點(diǎn)：33℃,將濾液采用蒸儲(chǔ)的方法分離,

得到異丙胺和固體NaBH”第③步分離（NaBH,）并回收溶劑，采用的方法是蒸儲(chǔ)，故C錯(cuò)誤；

D.NaBH,與HQ反應(yīng)生成NaBOz和也，反應(yīng)的方程式為：NaBH,+2H2O=NaBO2+4H2f,故D正確；

答案選C。

二、非選擇題

25.某草酸亞鐵水合物A可用于制作照相顯影劑、制藥等。下面是對(duì)該化合物的制備及分析

的實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵的制備及收集純凈的氫氣：將2.00g鐵粉（含少量FeS及其他難溶性雜質(zhì)）放入

150mL錐形瓶中，加入25mL3moi/LHSO，”水浴加熱。反應(yīng)完畢趁熱過(guò)濾，反應(yīng)裝置如圖所示（每

個(gè)裝置限用一次）。

①使用以上裝置完成實(shí)驗(yàn)，指出裝置連接順序：a-/

②反應(yīng)完畢后趁熱過(guò)濾的目的是一。

（2）草酸亞鐵水合物A的制備：將濾液轉(zhuǎn)移至事先已盛有50mLimO1/LHG0」溶液的250mL燒杯

中，攪拌下加熱至沸騰，一段時(shí)間后得到淡黃色沉淀（其主要成分為A）。

①已知A中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%,其化學(xué)式為

②3.6gA在無(wú)氧條件下加熱，最終得到1.44g固體化合物，試寫(xiě)出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式_：

③若對(duì)實(shí)驗(yàn)方案中的硫酸加入量略作調(diào)整，可以得到更高產(chǎn)率的A,請(qǐng)指出該調(diào)整是增加還是

減少硫酸的量：—。（填“增加”或“減少”）

（3）草酸亞鐵水合物A純度的測(cè)定：稱(chēng)取mg產(chǎn)物于100mL燒杯中，用2moi/IAS。,溶解，轉(zhuǎn)移

至250磯容量瓶中并用2mol/lAS0」定容。移取25.00mL溶液至250mL錐形瓶中，微熱后用I濃

度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)高鋅酸鉀溶液滴定，平行測(cè)定三次，平均消耗滴定劑VmL（假設(shè)雜質(zhì)不參與

滴定反應(yīng)）。

①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

②列出表示產(chǎn)物中A的純度的計(jì)算式：。

【答案】(1).edcbgfh(2).防止硫酸亞鐵晶體析出(3).FeCO?2HQ(4).

FeC20,?2H20，F(xiàn)eO+COt+C021+2H20(5).減少(6).

3<2+

5FeC2O.(+3MnO4+24H'=5Fe+10C02f+3Mn+12H/0(7).5cVxl°x25(I0>d8°乂]

3x25.00xm

【解析】

【分析】

(2)①令草酸亞鐵水合物A的化學(xué)式為FeGOjxHzO,根據(jù)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%列等式，

_________亞_________=3]%?

56+12x2+16x4+18x-；

3t2t

(3)②由反應(yīng)方程式：5FeC20.l+3MnO；+24H=5Fe+10C02t+3Mn+12H20,可得

3

n(FeC2O4):n(KMnO4)=5:3,n(FeC2O4)=|cVxl0-mol,再根據(jù)滴定的數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)物的

質(zhì)量，需注意的點(diǎn)是從250ml,容量瓶中移取25.00mL溶液，則純度為：

5cVxl03x250.0x180

------------------------------x]00%。

3x25.00xm

【詳解】(1)①產(chǎn)生的壓中含有H2s和水蒸氣，從a中出來(lái)的氣體依次通過(guò)NaOH溶液除去H2S,

CuSO,溶液檢驗(yàn)H2s是否除盡，濃硫酸除去水蒸氣，最后用真空球囊收集純凈的上，故裝置連

接順序：aedcbgfh；故答案為：edcbgfh；

②反應(yīng)完畢后，除去未反應(yīng)的固體，同時(shí)又防止硫酸亞鐵晶體析出，故采用趁熱過(guò)濾的方式;

故答案為：防止硫酸亞鐵晶體析出；

(2)①令草酸亞鐵水合物A的化學(xué)式為FeGOjxHa,----------.........=31%,解得

56+12x2+16x4+18x

x=2,A的化學(xué)式為FeC20j2H2。，故答案為：FeC20^2H20；

36g

②n(FeCO-2HO)=--------------=0.02mol,n(Fe)=0.02mol,

24o180g/mol

m(Fe)=0.02molx56g/mol=1.12g,最終得到1.44g固體化合物，

]44s*l1

n(°)=「=0O2mol,因此所得固體是FeO,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，

16g/mol

該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeC20r2H20iFeO+COt+C02t+2H20,故答案為:

FeCA^HaO^FeO+COt+CO2t+2HQ；

③25mL3mol/LH2soi的物質(zhì)的量為0.075mol,2.00g鐵粉的物質(zhì)的量為0.036mol,

Fe+H2s0“=FeS0,+H2t,所以第一步用于溶解Fe的硫酸是過(guò)量的，草酸是弱酸，H*濃度增大，

C2。：濃度減少，不利于草酸亞鐵沉淀生成，故應(yīng)減少硫酸的量；故答案為：減少；

(3)①草酸亞鐵難溶，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成分子式，故滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方

3t

程式為:5FeC20.l+3MnO4+24H=5Fe+10C02t+3Mn^+12H，0,故答案為:

:t42+

5FeC204+3MnO4+24H'=5Fe+10C021+3Mn+12H20；

2t

②5FeC204+3Mn04+24H=5FeA+10C02t+3Mn+12H20,反應(yīng)物、生成物變化的物質(zhì)的量之比等

3

于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n(FeC2OJn(KMnC)4)=5:3,n(FeC2O4)=|cVxl0-mol,從

250ml.容量瓶中移取25.00mL溶液，所以產(chǎn)物中FeC20,?2H20的純度為

5cVx10-3x250.0x1805cVx10隈250.0><180

xlOO%,故答案為:xl00%。

3x25.00xm3x25.00xm

26.二氧化氯(CIO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上可用KC103與Na2s在H2soi存在下制得C102,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比

為._。

(2)實(shí)驗(yàn)室用NH￡1、鹽酸、NaClOK亞氯酸鈉)為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備CIO?：

鹽酸NaC102溶液

\|廣啊

NH4Cl溶液—［志NC；溶?chē)?-—N4

^溶液X

凡

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②溶液X中大量存在的陰離子有。

③除去ClOz中的NHs可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào)).

a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水

(3)如圖裝置可以測(cè)定混合氣中C102的含量:

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；

II.在玻璃液封裝置中加入水.使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：

V.用0.lOOOmol?!/硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O；=2I+S4OQ,指

示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：

①錐形瓶?jī)?nèi)C102與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。

②玻璃液封裝置的作用是。

③測(cè)得混合氣中C10?的質(zhì)量為go

【答案】(1).2：1(2).NH..C1+2HC1-NC13+3H2t(3).C「01T(4).c

(5).2C102+10I+8H=2C1+5I2+4H20(6).吸收殘余的二氧化氯氣體(7).0.02700

【解析】

【分析】

(DKClOa在H2soi存在下與NazSOs反應(yīng)制得ClOz,可知SO；被氧化成SO：,由電子、電荷守恒

可知該離子反應(yīng)；

(2)由生產(chǎn)流程可知氯化鏤在鹽酸溶液中進(jìn)行電解，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCh,電解方程

式為NH￡1+2HC1=NC13+3HZt,在NCk溶液中加入NaClOz,可生成ClOz、陽(yáng)和X,X中含C1、

0H；由信息可知，C10,易溶于水，所以不能利用水溶液吸收，氨氣為堿性氣體，利用性質(zhì)差

異分離提純；

(3)①由題目信息可知，C10?通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)，氧化「為自身被還原為

cr,同時(shí)生成水；

②玻璃液封裝置可防止有害氣體逸出;

③用0.1000mol?L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O；一=21+SQ3,指示齊U

顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液，根據(jù)關(guān)系式：2c10??5L?10Na2sQ計(jì)算。

【詳解】(DKCIQ；在HAO」存在下與NazSOa反應(yīng)制得C10”可知SO；被氧化成SO：,由電子、

電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2cIO3+SOK2H*=2C102+S0：+HO氧化劑為KCIO3,還原劑為N&SO3,

由離子反應(yīng)可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；

(2)①由生產(chǎn)流程可知氯化鏤在鹽酸溶液中電解，陰極生成氫氣，陽(yáng)極生成NCL,電解方程式

為NH.C1+2HC1-NC1：(+3H2t；

②在NCL溶液中力口入NaClOz,可生成C102、Nlh和X,發(fā)生NC13+NaC102+1120-C102+NH3+Na0H+NaC1,

溶液X中大量存在的陰離子有Cl、0H；

③a.CIO?易溶于水，不能利用水吸收氨，故a錯(cuò)誤；

b.堿石灰不能吸收氨氣，故b錯(cuò)誤；

c.濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響CIO2,故c正確；

d.CIO,易溶于水，不能利用飽和食鹽水吸收氨氣，故