高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 冷門考點六 定量計算型離子或物質(zhì)推斷 新人教版

冷門考點六定量計算型離子或物質(zhì)推斷考情說明推斷題仍是高考的熱點，但有關(guān)定量計算型的相關(guān)推斷，在近幾年的安徽高考題中涉及甚少，同學(xué)們在二輪復(fù)習(xí)時要引起注意?！狙侯}6】部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)5.76g，經(jīng)如下圖所示處理： 下列說法正確的是()。 A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g D．V＝224 解析題目給出了Fe、Cu、Fe2O3、CuO四種物質(zhì)的總質(zhì)量，根據(jù)它們與稀硫酸的反應(yīng)及濾液A中不存在Cu2＋，可迅速判斷出3.2g濾渣為Cu，濾液A中的離子經(jīng)過一系列變化得到3.2gFe2O3，據(jù)此可計算出混合物中Fe元素的質(zhì)量。 答案B試題猜想1．無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()。 A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N22．將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為()。 A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O43．白云石化學(xué)式為CaCO3·xMgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質(zhì)量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是()。 A．x＝1 B．x＝2 C．該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是16.0g D．該樣品高溫條件下充分反應(yīng)后剩余固體中MgO的質(zhì)量是4.0g4．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。 ②第二份加入過量NaOH溶液加熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體0.896L氣體； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，回答下列問題： (1)原溶液中一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________，可能存在的離子有________________。 (2)寫出實驗③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)請你設(shè)計實驗，確認(rèn)可能存在離子的情況________________________________________________________________ ________________________________________________________________________?？鞓焚N吧往返迂回，逐個擊破大多數(shù)的測試卷總是從簡單題開始，逐漸增加試題的難度；但也有一些測試卷，簡單題和難題交織排列。做題時，應(yīng)遵循先易后難的原則，這樣可以保證得到所有能得到的分。實際上，簡單題往往能給其他題目的解答提供一些啟示。不管怎樣，盡可能保證答題的正確性。參考答案：【冷門考點六】試題猜想1．B[由題意，無色混合氣體中一定無NO2，100mL氣體通入濃H2SO4后，體積變?yōu)?0mL，一定有NH3，經(jīng)Na2O2后變?yōu)榧t棕色，則含有CO2和NO，最后無氣體剩余，則不含N2。]2．A[設(shè)氮氧化合物的化學(xué)式為NxOy2NxOy＋2yCueq\o(=,\s\up7(△))xN2＋2yCuO2x22．4L11.2Leq\f(2,22.4L)＝eq\f(x,11.2L)x＝1，利用排除法，可知本題選A。]3．A[CaCO3·xMgCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋xMgO＋(x＋1)CO2↑(100＋84x)g(x＋1)mol27．6geq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3moleq\f(100＋84xg,27.6g)＝eq\f(x＋1mol,0.3mol)所以x＝1剩余固體的質(zhì)量為27.6g－0.3mol×44g·mol－1＝14.4g。]4．解析根據(jù)①可知原溶液中至少含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)的一種；根據(jù)②可知原溶液中含有0.896L/22.4L·mol－1＝0.04molNHeq\o\al(＋,4)；根據(jù)③可計算出含有0.02molCOeq\o\al(2－,3)，0.01molSOeq\o\al(2－,4)，故原溶液中不存在Mg2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；根據(jù)電荷守恒，陰離子的電荷至少為0.06mol，而NHeq\o\al(＋,4)的電荷為0.04mol，故原溶液中含有K＋。Cl－的檢驗要排除COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)的干擾。答案(1)COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋Mg2＋、Ba2＋Cl－(2)Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，Ba2＋＋SOeq\